混合物的分离

1、混合物的分离将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物 的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。（1）过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于 水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。 如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。九年级化学过滤操作“四考查” 考查适用范围 例1.实验室用氯酸钾和少量二氧化锰制取氧气，氯酸钾完全分解后， 欲从剩余残渣中回收二氧化锰，下列操作正确的是（）。A.溶解、蒸发、过滤B.溶解、过滤、烘干C.结晶、溶

2、解、过滤D.溶解、烘干、过滤分析：本题考查过滤操作的适用范围。过滤可以把不溶于液体的固体物质与液体分离， 也可以除去混合物中的不溶性杂质，它是分离混合物常用的一种方法。要从二氧化锰和氯化 钾的混合物中回收二氧化锰，可将混合物溶于水后过滤，在滤纸上得到较纯净的不溶性的二 氧化锰，再将其烘干，即可回收。答案B 考查所需仪器例2.小明同学在实验室做过滤操作实验，他需要准备的仪器是（）。铁架台酒精灯玻璃棒烧杯 量筒漏斗A.B.C. D.分析：过滤操作所需的仪器是：漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、铁架台，结合题给图示可 知，A符合题意。考查操作要领例3.例1、（兰州市中考题）某学生发现滴瓶中出现悬浮物，拟用如

3、 图装置进行过滤，在此次操作中错误的地方有 处。分析：此题需要熟练掌握过滤操作中的“一贴、二低、三接触”要点和基本实验操作要求。对 照检查可以发现错误的地方有：滤纸边缘高于漏斗口边缘。倾倒液体时没有用玻璃棒引 流。漏斗下端没有接触烧杯内壁。试剂瓶的标签没有朝向手心。滴管平放，应该竖放。考查操作异常现象例4.小明将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矶粉末搅拌溶解，静置一会儿后， 采用如下图所示装置进行过滤，请问：(l )加明矶的作用是 ，图中还缺少的一种仪器是 ，其作用是 操作中，发现过滤速率太慢，原因可能是。过滤后发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是分析：本题主要考查过滤操作中出现异常现象的原因。

4、明矶可吸附杂质，使其沉降。过 滤操作需用玻璃棒引流。滤纸和漏斗间有气泡、静置时间不长，都可导致过滤速率慢。过滤 后滤液仍浑浊，原因很多，结合实际回答即可。答案(1)吸附杂质，使其沉降玻璃棒 引流滤纸没有紧贴漏斗壁，残留的气泡减慢了过滤的速率或静置时间不长，大部分大 颗粒沉淀物质还未沉降待过滤液体液面高于滤纸边缘或滤纸破裂等等结品法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度 随温度的变化趋势不同，可用结品的方法分离。常用的结品方法，(1)对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸 发溶剂的方法得到晶体；(2)对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可 以用冷却的热饱

5、和溶液的方法，使溶质结晶析出。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾 的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温 度降低，大部分硝酸钾成为品体析出，而氧化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过 滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重 结品或再结品。二、溶液的稀释1、浓溶液和稀溶液：概念的描述，溶液的浓稀是一个相对的概念，等体积 的溶液溶质多的相对于溶质少得较浓溶液，相反的叫稀溶液。2、溶液浓稀的表示：溶蚀的质量分数二溶质的质量/溶液的质量有关溶液稀释的计算例1.配制铅蓄电池

6、用的28%硫酸溶液460g,问需要98%的浓硫酸的体积是多 少？已知98%浓硫酸的密度为1.84gcm-3。例2.把50g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需 要水多少克？解法一：50g98%的硫酸中溶质的质量为：50gX98% =49g稀释后溶液的质量为：49g；20%=245g需要水的质量为：245g-50g=195g解法二：设稀释后溶液的质量为x,则50gX98% = xX20% x = 245g需要水的质量为：245g-50g=195g解法三：设需要水的质量为x50gX98%=(50g + x)X20% x=195g答：需要水195g。三、配制溶质质量分数一定的溶

7、液实验题目：碘酒的溶质质量分数为2%,如何配制200 g这种碘酒？已知酒精的 密度是0.8 g/cm3。实验：(1)复习有关溶质质量分数的计算溶液的质量x溶质的质量分数= ；溶液的质量-溶剂的质量= ;溶剂的质量/溶剂的密度=。复习托盘天平的使用方法，思考并回答以下问题：用托盘天平称量前，首先应该把游码放在 处，检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡，可以调节，使天平平衡。称量时，把称量物放在 盘。如果称量物与砝码放反了位置，而称量时又没有使用游码，是否会影响称量结果？如果移动了游码，称量结果将会受到怎样的影响？实际质量可怎样推算出来？称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时，必须;称易潮

8、解的药品，必须放在 里称量。称量质量一定的药品时，先把砖码放在右盘，游码移至预定示数，再用 药匙添加药品，直至天平平衡。复习量筒的使用方法，思考并回答以下问题：实验时不直接用天平称量液体的质量，而是换算成 用量筒量取；量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比量液量略大，这样 可减少误差；在使用量筒量液时，先将液体倾倒入量筒，接近所需刻度时，改用 逐滴滴加。读数时，量筒必须放，视线必须。按图9-11所示的顺序进行实验并填写下列各空白处。图 9-11计算：计算配制200 g溶质质量分数为2%的碘酒所需碘和酒精的质量。 其中碘 蓉酒精 g，酒精的体积 mL。称量：用托盘天平称量所需碘的质量，倒

9、入中溶解。配制溶液:用量筒量取所需酒精的量，倒入盛有碘的烧杯里，用 搅拌，使碘溶解。这样得到的溶液即为200 g质量分数为2%的碘酒。贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应 包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。解析：本题是综合性练习题，涉及内容广泛，但大致有以下三个方面：溶届届量与溶质的质量分数有关的计算：溶质的质量分数=溶液质量X100%或溶 质质量=溶液质量乂溶质的质量分数、溶剂质量+溶质质量=溶液质量。化学实验基本操作一一 平和量筒的使用。天平使用：祛码使用；调零；游码使用与读数规则；药品放置要 求。量筒使用：使用对象；量筒的规格与选用；量取液体；

10、读数方法。溶液配制步骤：计算、称量、配制、装瓶并贴签。答案：(1)溶质质量 溶质质量 溶液的体积调节螺丝左，会影响结果。游码值+ 试剂质量=砝码值 放在小烧杯里滴管 平与刻度线平齐196245玻棒零点 放在称量纸上体积 41、(10苏州34)根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?+ hs bl? g KC1? mL H2O10%KCl 溶液 50 g编题范例配制10%的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?配制该溶液的操作步骤计算： m(KCl)=50g X 10%=5g m(H2O)=50g 5g=45gV(H2O)=45ml称量：用托盘天平称取所需固体，再用50mL的量筒量取所需的水；溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；装瓶