高考化学月刊专题3离子方程式和离子共存专题解读1

1、2012高考化学月刊 专题3离子方程式和离子共存专题解读1考点解读1、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。2、了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义，能结合典型实例， 运用平衡移动的一般原理分析沉淀的溶解、生成和转化过程。知识体系.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1 X10-4mol L-1的溶液中”。.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

2、(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、 处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正 误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15%;(3) 一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如 Na与H0的反应、Fe与盐 酸或稀H2S04的反应分别考过多次。(4)考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。3.离子方程式正误判断是每年必考，它涉及电解质、非电解质、强弱电解质

3、、酸碱盐 溶液溶解性及其复分解反应，溶液中进行的氧化还原反应、盐的水解反应等多方面的内容。 同时对常见俗名考查，及对微溶物化学用语的处理，近年来又引入了反应物用量与反应产物 的判断，又增强了思维严密性的考查。此外，离子共存题由选择向填空、计算方向发展由内容简单向复杂，定性向定量，条件由单一向复合型方向发展(诸如增加一系列的限制性条件)，要加强对上述知识的迁移和灵活运用。基础过关第1课时离子共存.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶 液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如:Ba2+ C（O2-, Ag+与Br-, Ca2+与 SO2-等不能大量共

4、存。生成气体或挥发性物质：如:NH+与OH, H+与CO2-、HCO、S2-、HS、SO2-、HSQ等不能大量共存。生成难电离物质：如:H与CHCOQ CO2-、S2-、SO2-等因生成弱酸不能大量共存；OH与NH+因生成的弱碱不能大量共存；H与OH生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、N。、ClO-、MnQ（H+）等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO2-等） 不能大量共存。.附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如CiJ+、Fe3+、Fe2+、MnQ强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子，如 Fe3+、Fe2+、HC。、NH+、

5、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子，如HCO、CO2-、S2-、CHCOQ AlO典型例题【例1】（2010安微卷，9）在pH=l的:酶中能大量共存的一组离子或分子是好丁 C1CT、NO：B. AP+、NHr、Br、Cl-C. K-% CH：CHO. SO? D, Na K SiO? Cr答案：B解析：酸性环境下A中生成次氯酸.C中日二0二量化CHsCHO, D中生成硅酸况淀.【例2】（2010广东理综卷，7）能在溶液中大量共存的一组离子是A. NH+、Ag+、PO3-、Cl-B, Fe3+、H+、I-、HCOC. K+、Na+、NO- 、Mn。D, Al3+、Mg+ 、SO2-、C

6、O2-解析：A中Ag+和PO3-、Cl-因生成沉淀不共存；B中hf和HCO离子生成气体不共存，Fe3DI-因发生氧化还原反应不共存；D中Al 3+和CO2-因互促水解不共存。答案：C【例3】（2010上海卷，9）下列离子组一定能大量共存的是A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+B,石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO-、HCOC.含大量 Al3+的溶液中：K+、Na、NG-、ClO-D.含大量 OH一的溶液中：CO2-、Cl-、F-、K+答案：D解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH大于4.4,当其处于4.4-7之间时，NO-表现强氧化性，

7、将I-氧化为I 2,排除A;石蕊呈蓝色的溶液 pH大于8,溶液呈碱性，OH能和HCO反应，排除B;含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H能和ClO-结合成HC1O,排除0=知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的 刃3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。【例4】(2010江苏卷，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1 的溶液中：Fe2+、NOT、SOr、Na*B.由水电离的 c(h + ) =

8、 1m10 %mo1，L的溶液中：Ca2+、K+、Cl - HCOc(h+)/c(OHQ=1012 的溶液中：NH)、A13+、NO、CLc(Fe3+) = 0.1mo1 L的溶液中：K+ C1O - SO2二 SCN-【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题, A项，由于H，NO；与F二装生氧化还原反应 而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H喊。汗，但都不能与HC6 共存；C项，溶液中的占叶尸0由。口能与本组离子共存1 D项，中自与3CV发生络合反 应.综上分析可知，本题选C项口【例5】(2010浙江卷，13)某钠盐溶液中可能含有 NO八SO2K SO2K CO；K

9、Cl - I -等阴离子。某同学取 5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaC12溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红 溶液，溶液不褪色。加足量BaC12溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH) 2Fe (SQ)溶液，再滴加KSCN液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含NO八CO；不C1一三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C, D. 试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点

10、是：熟悉各种离子的标准检验方 法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NQ,存在时一定没有 SO2-,I 一。因NO-,的氧化性可以使他们氧化。C存在下的NO-的检验：加入硝酸酸化的 AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。 即证明了 NO-的存在又检验出 Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SQ2-的存在。故须先确认 SO2-不存在。SO2-,CQ2-, SQ2-的组合检验可以用：加足量 BaCl2溶液，产 生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO2-, SO42-不存在

11、，CO2-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案：B教与学提示：本题学生存在的困难是 NQ的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所 忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合， 增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。【例6】（ 2009年江苏化学，7）在下列各溶液中，离子一定能大量共

12、存的是A强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl SO2B.含有 0.1 mol - L -1 Fe3+的溶液中：K M、I、NOC.含有 0.1 mol L Ca2+溶液在中：Na+、K+ CO2、ClD.室温下，pH=1 的溶液中： Na+、Fe3+、NO SQ2答案：D解析：A项，强碱性溶液意味着存在大量的OH,所以 Al3+不能共存（Al3+ + 3OH=Al（OH）3j） ; B项，Fe”和I 一因发生氧化还原反应而不能共存（ 2Fe3+ + 2/=2Fe2+ + I2）; C项，Ca2+和CO*因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题（一色、二性、三特殊、四反应牢记）由于发生复

13、分解反应，离子不能大量共存；由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶液酸碱性的判断（隐含条件）。基础过关第2课时 离子方程式的书写与离子方程式正误判断书写离子方程式按照“一写、 二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如 SO与NaOH容 液反应的离子方程式：SQ+20H =SO2-+HO,生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+Z*Cf+HO,锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zri+2ACT+H T3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 NaHS

14、溶液与 NaOH溶液反应:HS+OH=S2+HrO, NaHCOMlkB反应：HCO+H+=H2O+COT强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：不要忽视反应条件；不要忽视溶液的浓度；不要忽视方程式的电荷平衡；不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性；不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较；不要忽视反应中的滴加次序；不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。典型例题【例1】（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A.将铜屑加入 Fe3+溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+C

15、u2+B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H + =3Fe3+4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H+NO=Fe3 +2H2O+NOD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+ =2Fe3 3H2【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，FesQ中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3Q+8H+=2Fe3+Fe2+4HO; C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2 +NO +4H =3Fe3 +NOT + 2HQ D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生 Fe和【答案】A【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了

16、，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中 再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！【例2】（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2F e3+ = Cu2+ + 2Fe 2+B. NaO2 与 H2O 反应制备 O2 : NaQ + H 2O = 2N a+ + 2O H + 0 2TC.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2

17、 + H 2O = 2H + + Cl + CIOD.用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性:2MnO- + 6H + + 5H 2O2 = 2Mn2+ + 5O 2 T + 8 H2O解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2N&Q+2H2O=4Na+4OH+Q; C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO勺强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明 H2Q具有还原性的目的（还原性：HClH2Q, HCl先反应），D错。 答案：A 命题立意：考查离子方程式的正误判断。【例3】（2010上海卷，19）下列反应的离子方程式正确的是Cl

18、强 + 8/-Cy cr + HCOVA.苯酚与碳酸钠溶液的反应B.等体积、等浓度的 Ca（HC2溶液和NaOH液混合Ca2 2HCO3- 2OH - CaCO3，+CO32- 2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2 2HH2O2 - Fe2 2H2OD,淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I - O2 2H2O - - 2I2 4OH 一答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为： OH+HCO

19、+Cs2+=HO+CaCa , B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I 2,其遇淀粉变蓝，D对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学 式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、 氧化还原反应中的得失电子是否守恒等； 就能很好的解决问题。【例4】（2010江苏卷，3）下列离子方程式表达正确的是 通电 A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl -+2H 2O = Cl2 +H2 +2OH 一B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3 2OH 一 = 2AlO I - H2OC.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：20H _ 2NO2

20、= NO7+NO +H2O232D.用食醋除去水井S中的水垢：CO2+2CH3cOOH =2CH3cOO+CO2 +H2O33322【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的 NaCl,不是NaCl溶液，2NaCl=2Na+ CI2T; B项，A12O3能溶于NaOH液，生成偏铝酸盐； C项,NO与NaO欣应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，20H + 2NO2 = NO3- + NO2- + H 2Q D项，水垢中的主要成分为CaCO,是难溶物。综上分析可知，本题选 B项。【例5】（2010四川理综卷，9）下列离子方程式书写正确的是A.向明矶溶液中加入过量的氢氧化

21、钢溶液：Al3 2SQ2- 2Ba2 40H、2BaSQ l+A 2H2OB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH ）2十2H+=Fe+2H2OC.向磷酸二氢钱溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH/+OH -= NH3 H2O432D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH OH - CH2BrCOO- H2O答案：A解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钿溶液过量，Al=9化为A：。1S6二一完全转化 为沉淀，A项正确硝酸有强氧化性，可将F3化为标沁，硝酸被还原为NO, B不符合 客观事实，错误;在磷酸二氧锭中加入足量的氢氧化钠.磷酸二氢根离子中的氢将被

22、中和， C项错误；CH/rCOOE中存在两种官能团，分别是皮和，COOH加入足量的氢氧化钠后加热，与OOH发生中和反应，与母发生水解反应，故应该生成CH9HCOOD项错误.【例6】（2009年宁夏理综 12）能正确表示下列反应的例子方程式是A 向次氯酸钙溶液通入过量 CO: Cai+2ClO +CO+HO =CaCOj +2HClOB.向次氯酸钙溶液通入 SO: Ca+2ClO +SQ+hbO= CaSOj +2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCOT+Ca2+OR = CaCOJ +H2OD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO=3Fe3+N。+2H2O答案：D解析：

23、A选项CO过量的话，应该生成 HCO 方程式应为：Cl。+CO+HO=HClO+HCO; B 选项HClO可将CaSO氧化为CaSO ,正确的方程式为：Cai+ClO +SO+H2O=CaS觎+Cl +2H+ ; C 选项要考虑到 Mg（OH） 为沉淀即可， Mf+2HC +2Cs2+4O口 = Mg（ OH） 2 J +2CaCOj +2H2Q【点评】本题考查离子方程式的书写和正误判断，把平时练习中的次氯酸钙与 CO和SO反应问题在一个题目中出现，很是少见，四个选项都很常规，都是熟题。难度不大。基础过关第3课时离子浓度大小比较1、弱酸、弱碱溶液分析HS: C(H2S) C(H+) C(HS)

24、 C(S2-) C(OH)-NH - H2O: C(NH- H2O)C(OH) C(NH ) C(H )HPO: C(H3PO) C(H+) C(H2PO-) C(HPQ2) C(PQ3-) C(OH)2、盐溶液(比较离子浓度大小)NaCO: C(Na+) C(CQ2) C(OH ) C(HCG) C(hl+)NaHCO C(Na+) C(HC6) C(OH) C(H+) C(CQ2-)3、弱酸、弱碱与其对应盐的混合液(物质的量之比为1 ： 1)一般规律是：酸、碱的电离程度其对应盐的水解程度如：CHCOOH CHCOONai合液呈酸性：C(CHCOQ C(Na+) C(H+) C(OH)NH3

25、 - HO- NHCl 混合液呈碱性： C(Nhf) C(Cl-) C(OH) C(H+)特殊情况：HC* NaCNl合液呈碱性：C(Na+) C(CN) C(OH) C(H+).电荷守恒规律所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如 NaCO: C(Na+ )+C(H+)= 2c(CO32-)+C(HCQ-)+C(OH).物料守恒 原子守恒 指某些特征性的原子是守恒的。如NaCO溶液中无论碳原子以什么形式存在，但 n(Na)=n( C)，故：c(Na + )=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H 2CO) 质子守恒 指水电离出的 4的物质的量等于

26、OH的物质的量。如 NaCO溶液中:c(OH-)=c(H +)+c(HCOJ)+2c(H 2C粒子浓度的个守恒关系k_口电荷守恒物料守恒电解质溶液中，不 论存在多少种禽 子，溶液总是呈电 中性，即阳离子所 带正电荷总数一定 等于阴离子所带负 电荷总数.电解质溶液中某 一组分的原始法 度(起始浓度) 应等于该组分在 溶液中各种存在 形式的浓度之 和.质子守恒总解质溶液中粒 子电离出的氢离 子总数等于粒子 接受的氢离子总 敬加游离的氢离 子数.典型例题101520【例1】(2010江苏卷，12)常温下，用 0.1000 mol - L ”NaOHt2溶液滴定 20.00mL0.1000 mol -

27、 L CH3COOH溶液所得滴定3曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：c CH 3COO - c OH - = c CH 3COOH c HB.点所示溶液中:c Na =c CH 3COOH c CH3COO-C.点所示溶液中:c(Na+ )c(OH 一户c(CH3COO-/c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH 广 c(CH3COO-广c(H +)c(Na + )c(OH -)【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点时，酸过量，根据电荷守l ih EH0 IpH （忽略体积变化），得到 c图220mL 0.10 mol HSClW液分恒，则有幻H-HOH

28、IfCHCOOF B项，在点时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量,YCHCOOH）； c项。当h时，两者完全反应，此时由于匚是c口口的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，亡匚区coomo二,W田d 项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有c（CHc| |c（ Naj综上分析可知，本题选 D项。【例2】（2010浙江卷，26） （15分）已知：25c时弱电解质电离平衡数：E （CHCOOH = 1.8父10,，Ka （ HSCN = 0.13 ;难溶电解质的溶度积常数：Kap （CaE） = 1.5父10,025c时，2.0父10 4mol J氢氟酸水溶液中，调节溶液（HF

29、）、c （F）与溶液pH的变化关系，如下图所示:2 0-10请根据以下信息回答下旬问题:25 c 时，将 20mL 0.10 mol - L -1 CHCOO聆液和别与20mL 0.10 mol 1NaHC0O（混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化 的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO气体的速率存在明显差异的原因是 ,反应结束后所得两溶液中，c (CHCO。c(SCN)(填“”、“v”或25c时，HF电离平衡常数的数值 Ka之,列式并说明得出该常数的理 由。4.0 x10-3 mol l/HF溶液与4.0父10一4 mol - L-1 CaCl 2溶液等体积混合，调

30、节混 合?夜pH为4.0 (忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产 生。试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息.信息分析工E0CN比CH.COOH易电离，匚狂：难溶.FPH=6 PH=0 HUA HF存在. F与HF总量不变.来源学科掰ZXXK同题引导分析解题分析与答案)工(1)相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时 浓度不同引起反应速率的不同.反应结束后，溶质为CH*OONa和密不|因CH：COOH 酸性弱于HSCN 故CHKOOXa水解程度大，c (CH3coO ) Ba2+、Br-C. M、C1-、I-、 D ,

31、 Na+、NH+、C1-6、下列离子方程或化学方程式正确的是()7、下列离子组在溶液中可以大量共存的是()A. pH=0 的溶液中Na+、CHCOOC1-、Cu2+B. pH=14的溶液中K+、A1O2-、CO2-、NO-C.使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I-、N。、C1O-D.中性溶液中：M、Fe3+、SQ2-、C1-8、下列离子组： A13+W OH、人1。2-与H+、CO2-与H+、Fe3/ S2-,不用其他任何 试剂，只要相互滴加就能鉴别的是()A.B . C . D .9、某酸的酸式盐 NaHYB水溶?中，HY的电离程度小于 HY的水解程度。下列有关叙述 中正确的是()HY-的水

32、解方程式为： HY+ H2O一+ Y2-H 2Y 的电离方程式为：H2Y+ HzO-Q HY-+ H3C+C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+) c(HY) c(OH) c(H+)D.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+) c(Y2-) c(HY-) c(OH) + c(H)10、经测定某溶液中只含 NH+、Cl-、H+、OH四种离子，下列说法错误的是()A.溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Cl -) c(H+) c(NH4+) c(OH-)B.若溶液中粒子间满足：c(NH4+) c(Cl -) c(OH) c(H+)，则溶液中溶质一定为：NH3 H2O 和

33、NHCl。C.若溶液中粒子间满足：c(Cl -) c(NH4+) c(H+) c(OH),则溶液中溶质一定只有NHCl。D.若溶液中c(NH4+)= c (Cl -),则该溶液一定显中性。11、关于小苏打水溶液的表述正确的是A c (Na +)=c (HCO3-) + c (CO 32-) + c (H 2CO)B c (Na +) + c (H +) = c (HCO 3) + c (CO 32-) +c (OH -)C HCO的电离程度大于 HCO的水解程度D 存在的电离有： NaHCO= Na + HCO3, HCO 3 H+ + CO32- H 2OH+OH.常温下将稀 NaOH与稀C

34、HCOO皤液混合，不可能 出现的结果是pH7 ,且c(OH ) c(Na+) c(H+) c(CHsCOO)pH7 ,且c(Na+) + c(H+) = c(OlT) + c(CRCOO)pHv7 ,且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH )pH=7 ,且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH ).下列叙述正确的是A.反应NaQ + 2HCl = 2NaCl + H 2Q为氧化还原反应OHHOCH厂CHCH2COOH + HBr 工 BrCH2 CH-CHCOOH + 2H2OB.反应仅涉及消去反应类型10mL 0.02mol/L AgNO 3溶液与 10

35、mL 0.02mol/L HCl 溶液混合后，溶液的 pH=2 (设 溶液总体积不变)10mL 0.04mol/L HCl 溶液与 10mL 0.02mol/L Na 2CO溶液混合后，溶液的 pH=7 (设 溶液总体积不变)14、叠氮酸(HN)与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是()A HN水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N 3 c(OH )B、HN与NH作用生成的叠氮酸钱是共价化合物C NaN水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3)c(OH c(H+)D NT与CO含相等电子数15、欲使0.1mol/L 的NaHCO液中c(H+)、c(CO32c(HCQ。都减

36、少，其方法是()A、通入二氧化碳气体已加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液16、下列说法正确的是A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1: 10B.NazCO溶液中 c( Na+)与 c(CO32 )之比为 2： 1C.0.2mol/L 与 0.1mol/L 醋酸中 c(H+)之比为 2： 1D.NQ溶于水时，被氧化的 n(NQ)与被还原的n(NQ)之比为3: 117、下列叙述正确的是A 0.1mol L 1 氨水中，c(OH)=c(NH4+)10 mL 0.02mol - L iCl 溶液与 10 mL 0.02mol - L-Ba(OH)2 溶液充分混合，若混合后

37、溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12C.在 0.1mol L-CHCOON潞液中，c(OH)=c(CHCOOH) c(H+)D. 0.1mol L 1某二元弱酸强碱盐 NaHA液中，c(Na+)=2c(A2-) + c(HA-) + c(H?A)二、填空题18、能正确表示下列反应的离子方程式是碳酸氢钙溶液中加盐酸HCO3+H+=COT +H2O把金属铁放入稀盐酸中2Fe+6H +=2Fe3+3HJ向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2+Cl2=Fe3+2Cl-次氯酸钙溶液中通入过量CO Ca 2+2ClO+HO+CO=CaCOJ +2HClO饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca (OH 2+2H+=c4

38、+2HO磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应H 2PO-+2OH=PQ3-+2HO小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+ OH=CG2-+HO碘化钾与适量滨水反应2I -+Br2=I 2+2Br-铜片与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H=CiJ+NOr + H2O(10)将金属钠加入水中Na+2H 2O=Na+2OH+H T(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe 3+3NH hbO=Fe (OH 3 J +3NH+NHHCO液与过量的浓 NaOH液反应：NH+ OH= NH3T + H2O.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OHNO-六种离子。甲厂的废水明

39、显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 是、;乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 (选填：“活性炭” 硫酸亚铁” “铁粉”)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后废水主要含有 ,可用来浇灌农田。.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba (OH 2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色,最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。

40、另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，Mn。2+恰好完全被还原为 Mn。请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和,阴离子是 。试通过计算确定该结晶水合物的化学式。21、有一无色透明溶液，舐确定是否合有下列寓子； Al: Fe: N0：Cl I HCO：取该溶液进行以下实嗡工取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显 红色.取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气 变成纽棕色.取少量溶液，加氯容液，有白色沉淀产生.取实嘘中上层清液 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸.另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉 淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀

41、溶解.根据以上实验，溶液中肯定存在的离子： ;肯定不存在的离子： ;尚不能确定的离子是： 。写出中有关离子方程式：; 。22、某二元弱酸(简写为 H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：HAHA+H+,HA A +Ko设有下列四种溶液： 0.01mol/L 的HA溶液；0.01mol/L 的NaHA容液； 0.02mol/L 的 HCl 与 0.04mol/L 的 NaHA体积混合液； 0.02mol/L 的 NaOHW 0.02mol/L 的NaHA等体积混合液。据此，填写下列空白(填序号)c(H+)最大的是 ,最小的是 。c(H2A)最大的是 ,最小的是 。 .2-C(A )最大的是,最小的是。23、观察实验，根据实验现象回答问题。主持人用手枪式喷雾器向一张“白”纸上喷出一种未知溶液使白纸上出现“化学”两个黑字。这时主持人再向白纸喷出HQ水雾，结果黑色字迹消失，同时出现“你好”两个蓝色字体。请回答：(已知“化学”两个字是事先用Pb (NO) 2溶液写好的)第一次喷出的溶液一定含有什么离子？ 。喷出的H2Q使“化学”两个字隐去，同时又出现“你好”两个字