常见的盐设计

1、教 学 设 计科 目化学课题8.4 常用的盐（二）授课教师李英单位巴彦农场中学教材版本科教版课型新授课教材分析1. 本课题在教材中对酸、碱、盐知识的学习起到了总结性的作用，学完本课题后对酸碱盐知识的理解将会形成完整的体系。2. 本节课设计了三个演示实验即【8-13】、【8-14】、【8-15】，教师可以将这些实验进行细化、对比演示，并进行整合。3. 对本节课的学习可以通过回忆旧知并进行归纳总结，从而引出新知识：盐溶液与盐溶液的反应。4. 在第1课时学习中，先让学生认识酸碱盐的溶解性，对本节课复分解反应条件的学习做了铺垫。学情分析 由于本班学生层次不一，优等生较少，学困生稍多。所以对盐的化学性质

2、的理解、复分解反应条件的学习必须从简单的知识入手，遵循学生的认知规律，同时教师应加强对学生的指导。教学目标1知道常见的盐的化学性质。2认识复分解反应发生的条件。3. 通过本节课的学习培养了学生分析推理及概括总结能力4. 通过对比实验，培养学生科学严谨的学习态度，激发学生学习化学的兴趣。教学重点1.常见的盐的化学性质 2. 复分解反应及发生的条件教学难点复分解反应及发生的条件教法学法1.教法：创设情境、温故旧知、实验探究、对比分析、引导学生自主学习、体验过程、讲授难点、归纳重点。2.学法：复习归纳、实验观察、对比分析、总结交流。教学准备1.多媒体课件。2.实验。仪器：贴标签的试管 、试管架、黑纸

3、、托盘。药品：NaCl溶液 、Na2CO3 溶液 、Na2SO4溶液、AgNO3 溶液 、BaCl2溶 液 、稀硝酸。教学过程设计意图【导课】上学期我们学习了物质的分类，请同学们回忆，我们是如何对物质进行分类的？【师生】教师引导学生回答，共同梳理出如下知识。混合物物质单质纯净物化合物（酸、碱、盐、氧化物）【提出问题】请同学们看屏幕并回答问题。【展示ppt】 1. 什么是盐？你能说出一些常见的盐吗？它们在水中的溶解性如何？2.酸具有哪些相似的化学性质？碱具有哪些相似的化学性质？【生】学生1回答： 由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。如：CaCO3、Na2CO3、NaCl、NaHCO3、CuS

4、O4、BaSO4等。学生2回答： 依次说出6种物质的溶解性。学生3回答： 酸常见的五点化学性质。学生4回答： 碱常见的四点化学性质。【过渡】我们已经学过了酸、碱的一些相似的化学性质，那么盐有什么样的化学性质呢？这节课我们就来学习盐的化学性质。 【教授新知】【板书】8.4 常用的盐【温故旧知】请同学们写出下列化学反应方程式，请一位同学板演，其他同学写到练习本上。1实验室制取CO2的反应 2AgNO3 与 HCl反应3NaOH 与 FeCl3 反应 4Ca(OH)2 与 Na 2CO3反应【师生】学生书写，教师巡视指导，然后与学生共同总结出盐与酸、碱的反应。【板书】2.酸+盐新酸+新盐（复分解反应

5、）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO33.碱(溶)+盐(溶)新盐+新碱 （复分解反应）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2 + Na 2CO3= CaCO3+ 2NaOH【生】认真看黑板，并进行自我检查。【过渡】同学们，生产生活中我们经常会用到盐，例如做饭、腌制蔬菜，农业上选种、配制农药等，下面就请同学们看屏幕，回答问题。【展示ppt】市售紫葡萄的表皮上常附有一种蓝绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药波尔多液，波尔多液中含有硫酸铜，配制时不能用铁制容器是因为 。【生】铁能与硫酸铜反应，导致铁变质。一位同学板书。【

6、板书】一、盐的化学性质金属+盐（溶液）新金属+新盐（溶液）（置换反应）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【过渡】盐除了具有以上三点化学性质外，是否还有其它化学性质？我们一起通过实验来探究。【师】演示实验一、要求：让学生认真观察并记录实验现象，通过对实验现象的分析，得出结论。二、实验过程1.实验目的探究盐溶液与盐溶液的反应，进一步归纳总结出硫酸及硫酸盐的鉴别方法2.实验用品仪器：贴标签的试管 、试管架、黑纸、托盘。药品：NaCl溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4溶液、AgNO3 溶液 、BaCl2 溶 液、稀硝酸。3.实验步骤 第一步：取三支洁净的试管（已经贴上标签：1号NaCl溶液，2号N

7、a2SO4溶液，3号Na2CO3溶液）。第二步：分别向其中加入三种溶液少量，然后向1号试管中加入几滴AgNO3、 溶液，2号试管中加入几滴BaCl2 溶液，3号试管中加入几滴BaCl2 溶液 。第三步：再向三支有沉淀的试管中加入几滴稀硝酸，观察实验现象。（教师用黑纸在试管后衬托）4.实验现象：引导学生说出实验现象。【生】1.三支试管中都有白色沉淀产生。2.再向三支有沉淀的试管中加入几滴稀硝酸后,第1支、第2支试管里的沉淀不消失，第3支试管里的沉淀消失，并且有气泡产生。5.实验结论：引导学生归纳总结实验得出结论。 【生】第1支、第2支试管中分别生成了既不溶于水也不溶于稀硝酸的AgCl和BaSO4

8、沉淀，第3支试管中生成了不溶于水但溶于稀硝酸的BaCO3沉淀。6.注意事项：（对实验进行温馨提示）（1）试管内的液体没有说明用量时，液体体积最好为1ml-2ml。（2）胶头滴管要垂直悬空滴加液体。（3）对三支试管内的现象对比观察，找出不同点与相同点。7.拓展应用：根据以上所学知识可以对硫酸及硫酸盐进行鉴别。8.实践反思：【板书】4.盐(溶)+盐(溶)两种新盐（复分解反应）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl【提出问题】以上学习的就是盐的化学性质，通过对比实验，我们对盐酸、可溶性的盐酸盐（含氯离

9、子），硫酸、可溶性的硫酸盐（含硫酸根离子）的鉴别已经有了初步认识，请同学们根据所学总结出氯离子和硫酸根离子的鉴别方法。【生】对氯离子及硫酸根离子鉴别方法归纳总结。 学生回答，教师补充：取少量待测液，向其中加入AgNO3溶液和几滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3，则沉淀是AgCl，那么原溶液中一定有氯离子。学生回答，教师补充：取少量待测液，向其中加入BaCl2溶液和几滴稀HNO3，如果有沉淀生成且沉淀不溶于稀HNO3、则沉淀是BaSO4，那么原溶液中一定有硫酸根离子。【师】为了避免干扰，在鉴定硫酸根离子时使用Ba（NO3）2溶液较好。【拓展应用】在医院做胃肠透视时，医生给病人服“

10、钡餐”做造影剂，“钡餐”的主要成分就是BaSO4。如果误服BaCO3人就会中毒，为什么？【生】BaCO3溶于胃酸生成可溶性的BaCl2，Ba2+会使人中毒，反应的方程式为2HCl+BaCO3=BaCl2+CO2+H2O。【师】同学们回答的很好，对新旧知识掌握的很扎实并能学以致用。下面请学生们看黑板上的化学方程式，想一想，这些反应的生成物中有没有在溶液中难电离的物质？【生】生成物中有水或气体或沉淀。【师】酸碱盐之间如果发生反应，则一定是复分解反应，但酸碱盐之间发生复分解反应，必须符合一定的条件，就是生成物中有气体或水或沉淀。【板书】二、复分解反应的条件生成物中有气体或水或沉淀。【师】展示ppt:

11、复分解反应中反应物的条件【生】自主阅读反应物的条件：1.碱与盐、盐与盐反应，反应物必须都溶2.酸与碱反应，只要酸可溶，难溶性的、可溶性的碱都与酸反应。温故旧知，同时培养学生梳理知识的能力，又可培养学生融会贯通的能力。为学习复分解反应的条件进行铺垫。通过回忆旧知培养、训练有关化学反应方程式的书写，归纳出酸与盐、碱与盐反应的化学性质。解决生活实际问题，同时又复习金属与盐溶液的反应。通过对比实验，目的是将教材中的演示实验做的更细化、更明了；同时衬托出AgCl、BaSO4、不溶于水也不溶于酸、而BaCO3溶于酸的特性。总结出盐溶液与盐溶液反应的化学性质，使学生全面掌握盐常见的化学性质，突出重点。培养学

12、生综合分析、归纳总结能力。联系实际，认识盐与医学有着联系。对复分解反应的条件拓展、全面认识，使学生知道复分解反应反应物、生成物都是有条件的。【巩固练习】1判断下列化合物是否溶于水：Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4 2下列物质间能否发生复分解反应： NaNO3和KCl H2SO4和NaOH Fe2O3和HCl 3你学会了多少？（1）盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是 A用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗C. 用盐酸洗 D. 先盐酸再用水洗（2）

13、下列物质能反应，但无明显现象的是 ANaOH与HCl BNaOH与CuSO4 CHCl与AgNO3 DFeCl3与NaOH4盐与医药一天，某医院来了一急救病人。经了解：病症：胃出血 病因：昨天晚上该病人感觉胃部不适、反酸，于是他服用了一种主要成分为NaHCO3的胃药。既往病史：患有胃溃疡。如果你是该病人的主治医师，请你分析出该病人胃出血的原因。（用化学方程式表示）5下列反应能否发生，若能，请写出化学反应方程式。 AgNO3 + HCl = K2CO3+ Ca(OH)2= Na2CO3+ CaCl2 = Na2SO4 + HCl = H2SO4+BaCl2= Ba(OH)2+ KCl = CuS

14、O4 + NH4NO3= HNO3 + NaOH =【小结】由教师引导学生对本节课的重点知识进行梳理。一、盐的化学性质金属+盐（溶液）新金属+新盐（溶液）盐(溶)+盐(溶)两种新盐酸+盐新酸+新盐碱(溶)+盐(溶)新盐+新碱 二、复分解反应发生的条件两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物时，生成物中必须有气体或水或沉淀。三、盐酸、可溶性的盐酸盐（含氯离子）；硫酸、可溶性的硫酸盐（含硫酸根离子）的鉴别方法。对本节课内容你还存在哪些疑惑？（学生提出，教师解答）【作业】一、必做题：要求认真完成做到作业本上。1.烧开水的铝壶用久了会在壶底沉积一层白色沉淀，它的成分中含有CaCO3，清洗铝壶时可用少量

15、稀盐酸溶解除去，化学方程式是_但盐酸用量过多,则会损坏水壶，因为_。 2.小型生产烧碱的工厂，常用便宜的原料纯碱和熟石灰制得成品，其反应原理用化学方程式表示是 _。3.下列各组反应能否进行，请分别说明能或不能进行的原因：（1）盐酸与纯碱溶液 （ ）（2）氯化铁与烧碱溶液 （ ）（3）氢氧化铜与硫酸溶液 （ ）（4）往石灰水里加食盐溶液 （ ）二、选做题（做到作业本上）。能力提高：你能用哪些方法区分氯化钠溶液和碳酸钠溶液？写出实验步骤、现象、结论。三、实践性作业 ：在家中厨房完成以下小实验。1.将鸡蛋壳洗净压碎放入杯中，向其中加入食醋，观察实验现象并分析。2.将纯碱或小苏打放入较大的杯中，再将一

16、根蜡烛插入纯碱或小苏打中，点燃蜡烛，这时沿杯壁缓缓向其中加入食醋，观察现象并解释现象。3.根据实验设计一份实验报告，要求有实验步骤、实验现象、实验结论。通过辨别溶解性，使学生能够判断复分解反应是否发生。夯实基础即难溶性的碳酸盐与酸反应、达到了学以致用的目的。化学源于生活服务于生活，医学与化学紧密相联，利用化学对人类有益的一面。巩固复分解反应的条件，再次突破难点培养独立思考、归纳总结的能力。一方面根据学生的程度、特点、认知规律及思维程度不同设计了分梯度性的作业；另一方面加强了对家庭实验的增设，对提高学生的动手实践能力、激发学生学习化学兴趣起着推动的作用。板书设计主板副板84 常 见 的 盐一、盐

17、的化学性质1.金属+盐(可溶)新金属+新盐 （置换反应）Fe+CuSO4=Cu+FeSO42. 酸+盐新酸+新盐 （复分解反应）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO33.碱(溶)+盐(溶)新盐+新碱 （复分解反应）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2 + Na2CO3= CaCO3+ 2NaOH4.盐(溶)+盐(溶)新盐+新盐 （复分解反应）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl二、复分解反应的条件生成物中有气体或水或沉

18、淀生成。课后反思1备学生这一环节不够细致，导致课堂出现了一些预想不到的生成性的问题，一节课之后解决了这些问题。2.教师的演示实验做的不够精细化，缺乏严谨性。3.板书设计不够清晰、没有起到很好的作用。4.教师在演示实验时，对药品的用量没有严格要求、没有严格控制在规定的范围内用量，即只要看到实验现象的用量即可。注:教学准备包括教具、实验器材及其它用品。 说课一、 教材与课标首先我要感 谢我们组长给我这次机会，也非常感谢各位老师，谢谢你们，希望你们对我的课提出宝贵的意见。根据我们的教学计划，我们刚刚结束盐和化肥的教学，并开始进入酸、碱、盐内容的复习。盐的化学性质这部分内容新教材上没有，而课标和考试说

19、明要求教师引导学生根据已有的知识分析和归纳出盐的化学性质，这样一方面掌握了盐的化学性质，也使酸碱盐的知识形成完整的体系，更重要的是培育学生分析归纳的学习能力，而且通过盐的化学性质的复习，进一步巩固复分解反应发生的条件。盐的化学性质复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,盐与现实生活联系密切,是中考中基础题（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。二、学生与学情学生学完酸碱的化学性质，学到盐，学生普遍反应很难学，这也是初三学生学到元素化合物知识存在的普遍的问题。而我仔细分析了学生的

20、情况之后发现，除了少数厌学者之外，多数学生的问题在于长期死记硬背、生搬硬套的学习习惯上：知识记住了，但一到具体的实践中，却不知道如何使用；另外经过近一年的学习，学生对化学特点和学习方法已经有所了解，具有一定实验能力、动手能力和归纳总结能力。从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺，再加上成绩上的分化，总体水平有较大的差异。因而，必须构建一个共同的平台，让不同层次的学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用之于实际情景中。 三、 教材及中考分析 (一)基本情况 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的

21、联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。 (二)复习目标 知识与技能目标知识与技能目标知识与技能目标知识与技能目标： 1、巩固常见酸碱盐化学式的书写，从组成角度体验物质命名和分类； 2、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性； 3、比较归纳，构建酸碱通性和盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系； 4、了解探究物质性质的一般方法与步骤。 过程与方法目标过程与方法目标过程与方法目标过程与方法目标： 1通过对常

22、见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 2通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。 情感目标情感目标情感目标情感目标： 1增强学生的合作学习的意识。 2培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 （三）复习重难点： 1、酸碱盐的化学性质及复分解反应 2、了解科学探究的一般步骤与方法 3、通过实验探究培养学生养成良好的学科素养，形成科学的思维方式。四、总结评价与反思让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么？明白了什么？还有哪些问题没弄清楚？通过板书设计进行反思回顾,整理归纳。 教学反思本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控

23、需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。我的说课完毕，谢谢大家！二、 学情分析酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。因而，必须构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用之于实际情景中。三、教法与学法分析建构主义学习理论认为，学习者要想完成对所学知识的意义建构，即达到对该知识所反映事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间联系的深刻理解，亦即对该知识系统性、综合性的建构，最好的办法应是让学习者到现实世界的真实环境中去感受、去体验（即通过获取直接经验来学习），而不是仅仅聆听别人（例如教师）关于这种经验的介绍和讲解。因此，本节课的教学设计基于这样的理念：首先通过解决实际问题“奇怪的白膜”引入，