河南中考化学必背知识点总结

1、2019年河南中招考试必备知识点1、化学变化现象：燃烧：碳一白光、硫一蓝紫色火焰（氧气中）；淡蓝色火焰（空气中），生成刺激性气味气体、磷白烟、铁火星四射，生成黑色固体、镁耀眼白光，生成白色固体、氢气淡蓝色火焰、一氧化碳蓝色火焰、甲烷蓝色火焰。沉淀白色沉淀：CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3；蓝色沉淀：Cu（OH）2；不溶于水和酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；红褐色沉淀：Fe（OH）3溶液颜色Cu2（蓝色）、Fe2（浅绿色）、Fe3（浅黄色）；石蕊遇酸变红、遇碱变蓝，酚酞遇酸不变色、遇碱变红物质分类：物质包括混合物（多种物质混合）和纯净物（一种物质），纯净物包括单质（一种元素）和化合物（

2、多种元素），化合物包括氧化物（二种元素必有氧）、酸（H酸根离子）、碱（金属离子OH）、盐（金属离子或铵根离子酸根离子）。有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等）化合价：原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。通常H+1价、氧-2价、氯-1价。一价氢铵钠钾银，二价氧钙钡镁锌。氢氧根（OH-），-1价、硝酸根（NO3-）-1价、硫酸根（SO42-）-2价、碳酸根（CO32-）-2价、铵根（NH4+）+1价数字意义：符号前：表示分子、原子或离子个数；符号右下角：表示一个分子或离子中的原子个数；符号右上角：表示一个离子所带的

3、电荷数；符号正上方：表示元素的化合价。微粒：1）性质：“小”、“运动”、“间隙”。2）分子与原子的本质区别：化学变化中分子可以再分而原子不可再分。3）举例：湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动；物质的三态变化、热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，注意分子大小不变。4）金属、非金属固体、稀有气体是由原子构成；酸碱盐是由离子构成（含金属元素和非金属元素或含原子团，如氯化钠由Na+和C构成）；非金属元素和非金属元素组成的物质是由分子构成。5）原子中：核电荷数=质子数二核外电子数二原子序数；相对原子质量=质子数+中子数。结构示意图：1）元素或原子种类由核电荷

4、数（即质子数）决定；2）化学性质由最外层电子数决定，同种元素化学性质不一定相同；3）原子：质子数=核外电子数；4）阳离子：质子数核外电子数；5）阴离子：质子数（核外电子数；6）电子层数二周期数，最外层电子数=族数；7）常见离子：硬水中钙离子Ca2+、镁离子Mg2+;构成氯化钠的钠离子Na+和Cl-；铁离子Fe3+;亚铁离子Fe2+。环保：空气污染三大有害气体（CO、SO2、NO2）；水工业“三废”任意排放；不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；温室效应空气中CO2等气体含量过高；酸雨SO2、NO2气体溶于雨水；白色污染：塑料垃圾污染；雾霾：可吸入颗粒物或PM2.5。有害物质：一氧化碳（与血红

5、蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠。物质用途：氧气【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】；氮气（化学性质不活泼保护气，食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】；氢气（密度小充气球【可用氦气代替】、可燃性高能燃料【最理想、无污染】）；金刚石：最硬钻头、裁玻璃；石墨：质软铅笔芯、滑腻感润滑剂、导电性电极；二氧化碳（不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料）；一氧化碳（可燃性一一气体燃料，还原性一一冶炼金属（炼铁）,毒性一一与血红蛋白结合使人体缺氧）；氧化钙（与水反应一一

6、制氢氧化钙；与水反应一一干燥剂）；铁（导热性一一铁锅；与盐酸反应一一人体补铁；遇水和氧气会生锈一一“双吸剂”（食品保质）-铁合金包括生铁和钢一一含碳量不同；铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【和空气中的氧气反应生成致密氧化膜A12O3）；盐酸（与金人氧化物反应一一除锈；胃酸主要成分一一助消化），硫酸（与金属氧化物反应一一除锈；浓硫酸吸水性人一干燥剂）；氢氧化钠（吸水性一一干燥剂；与二氧化碳反应变质或吸收二氧化碳；与油污反应一一除油污）；氢氧化钙（石灰水一一检验二氧化碳；与酸反应一一改良酸性土壤；与碳酸钠反应一一制氢氧化钠；氯化钠（调味品、融雪、医疗生理盐水）；碳酸钙（石灰石或大理石与

7、盐酸反应一一实验室制二氧化人；石灰石高温分解一一工业制二氧化碳和生石灰；碳酸钙一一补钙剂）；碳酸钠（蒸馒头一一除酸并使人松软；溶液显碱性一一去油污）；碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应一一治疗胃酸过多）；能提供能量的营养素：蛋白质、糖类、油脂；缺维生素A夜盲症；缺维生素C坏血病；铁贫血；锌人一生长迟缓发育不良；碘一一甲状腺月中大；氟人一幽齿；钙人一佝偻病、骨质疏松易骨折；复合肥：硝酸钾（KNO3）。9、俗称：氢氧化钠（苛性钠、火碱、烧碱）；氢氧化钙（熟石灰、消石灰）；氧化钙（生石灰）；碳酸钠（纯碱、苏打）；碳酸氢钠（小苏打）；碳酸钙（大理石、石灰石主要成分）；甲烷（天然气、沼气主要成分）；

8、乙醇（酒精）；二氧化碳固体（干冰）。10、硬水和软水：含较多Ca2+、Mg2+离子的水。区分：肥皂水，泡沫少，浮渣多是硬水。硬水软化：生活中煮沸，工业上蒸储。净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸储。11、燃烧与灭火：燃烧条件可燃物，和氧气（空气）接触，温度达到着火点。【三条件同时满足】；灭火原理：消除可燃物隔绝空气或氧气降低温度到着火点以下。12、铁生锈：条件：氧气和水。防锈人一保持表面洁净干燥；保护膜（涂油、喷漆、镀金属）13、溶水吸放热：浓硫酸、氢氧化钠（固体）、生石灰遇水放热（温度升高）。硝酸俊（NH4NO3）遇水吸热（温度降低）。14、去油污：洗涤剂一一乳化作用。汽油一一溶解。氢氧化钠一一反

9、应。【原理不同】15、化学方程式：制氧气：2H2O2MnS2H2O+O2T2KMnoK2MnO4+MnO2+02T制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O检验二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3J+H2O炼铁：Fe2O3+3CO同迪2Fe+3CQFe3O4+4CO电退3Fe+4CO2甲烷酒精燃烧：CH4+2O2JBLCO2+2H20C2H5OH+3O2望2CO2+3H2OCaO-Ca(OH) 2钙三角工业制烧碱：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2Na0HNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+

10、3H2O验证锌银活动性：Zn+2AgN03=2Ag+Zn(NO3)2氢氧化钠变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O钙三角：CaC03园！Lca0+C02CaO+H20=Ca(0H)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O碳三角：C+C022C02CO+O2CO22C+O22COC+O2C02氧三角：2H202Mn02H2O+O2f2H2O遒电2H2f+O2f2H2+O2在处2H2016、基本操作：量筒使用放平、视线与液体凹液面最低处保持水平【精确到0.1mL，仰视读数偏小液体体积偏大，俯视读数偏大液体体积偏小；过滤滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃

11、棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁；玻璃杯作用引流。蒸发一一蒸发皿，玻璃棒作用（搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅），有较多固体析出时停止加热。浓硫酸稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。不能把水倒入浓硫酸中，因为水密度小，浮在浓硫酸上，浓硫酸溶解放出的热使水沸腾，造成浓硫酸溅出。测pH值方法：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡相比，读出pH值；试纸润湿后，测酸，pH值偏大，测碱，pH值偏小。17、溶液：1）特征：均一、稳定、混合物。2）饱和溶液和不饱和转化：饱和一不饱和一一增加溶剂、升高温度；不饱和一饱和一

12、一加入溶质、蒸发溶剂、降低温度。3）结晶方法：溶解度受温度影响变化大，降温结晶（冷却热的饱和溶液）；溶解度受温度影响变化小，蒸发溶剂。康子舞桢电荷教1f 元素荐号 磷一p案名称I 3。名 |，相对原子质量18、右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数、电子数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属元素（金字旁为金属元素）19、四大基本反应类型：化合反应（多变一、生成物一定是化合物、反应前后化合价可能变）、分解反应（一变多、反应物一定是化合物、化合价可能变）、置换反应（一换一、一定有单质和化合物、化合价一定变）、复分解反应（相互交换、一定没有单质、化合价一定不变）20、不能共

13、存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】：H+和OH-H2Oo【相遇后能生成沉淀】：Ca2+与CO32CaCO3；;Ba2+与CO32【BaCO30容酸不溶水】；Mg与CO32【MgCO3J溶酸不溶水】；Cu2+与OHCu（OH）2；;FeT与OHFe（OH）3JJ;Mg2+与OH【Mg（OH）2；;BaT与SO42【BaSd/溶酸和水】；Ag+与C【AgClJ不溶酸和水】。【相遇后能生成气体、水】：H+和CO321CO2侨口H2。;H+和HCO3【CO2T和H2O】;NH）和OHNH3相H2O】。21、物质检验：酸溶液（1）:紫色石蕊试液【变红】；pH试纸【7；Zn、Fe等活泼金

14、属【气泡】；（4）碳酸钙或碳酸钠固体【气泡】；（5）金属氧化物（氧化铜等）【溶解，溶液变蓝色；（6）难溶碱（氢氧化铜等）【溶解，溶液变蓝色】。碱溶7取（OH-）：紫色石蕊试液【变蓝】；无色酚吹试液【变红】；pH试纸【7】CO32一或HCO3:稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】钱盐（NH4+）:与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生动物纤维（毛、丝）鉴别方法：灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维。22、电解水装置：正氧负氢，氢二氧一；结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可再分，原子不可再分；加入少量稀硫酸，增加水的导电性。23、氢氧化钠的变质探究：变质原因：吸收

15、空气中的二氧化碳生成碳酸钠，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O验证是否变质：加酸：稀盐酸有气泡冒出；加碱：加Ca（OH）2、Ba（OH）2溶液产生白色沉淀；加盐：加CaCl2、BaCl2溶液产生白色沉淀。验证变质实验方案：先加过量CaCl2（或BaCl2）溶液后观察是否有白色沉淀生成，再向上层精液中滴入无色酚献观察是否变红。若产生白色沉淀，溶液变红，则含有氢氧化钠和碳酸钠，为部分变质；若产生白色沉淀，溶液不变红，则含有碳酸钠，为全部变质；若不产生白色沉淀，溶液变红，则含有氢氧化钠，为没有变质。（注意：不能加入氢氧化钙或氢氧化钢，会引入氢氧根离子，干扰氢氧化钠的检验；不能先滴加酚酥溶液，因

16、为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酥溶液变红色）除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca（OH）2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。（不能加入氯化钙，会引入新杂质；不能用稀盐酸，氢氧化钠也会和稀盐酸反应）24、除去粗盐中可溶性杂质步骤：1）加入过量BaCl2除去N&SO4杂质BaCl2+Na2SO4=BaSO4；+2NaCl2）加入过量NaOH除去MgCl2杂质MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2J+2NaCl3）加入过量Na2CO3除去CaCl2杂质和过量的BaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaClN&CO3+BaCl2=BaCO3J+2NaCl（注：1,2两步或2,3两步

17、可互换。）4）加入过量稀盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3HCl+NaOH=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O5）加热蒸发，过量的盐酸挥发除去。注意：共产生四种沉淀：BaSC4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3。25、中和反应：1）实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水；2）酚吹作用：通过盐酸变化指示出盐酸与氢氧化钠刚好反应完全；3）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应，不一定是中和反应；中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应；4）滴酸后再滴酚酥呈无色，说明恰好反应或酸过量，此时溶

18、液pH值07,溶液中可能组成为氯化钠或氯化钠和盐酸；可加入紫色石蕊（盐酸过量成红色，下同）或活泼金属（产生气泡）或金属氧化物（氧化物溶解）或难溶盐（溶解）或难溶碱（溶解）来证明盐酸是否过量。26、酸碱敞口放置变化情况：1）浓盐酸：挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量变小，溶质质量分数变小，属物理变化；2）浓硫酸：吸水性，吸收水蒸气，溶剂质量变大，溶质质量分数变小，属物理变化；3）氢氧化钠：吸收水蒸气潮解，吸收二氧化碳变质，质量变大，属化学变化；4）生石灰：先吸收水蒸气生成熟石灰，再和二氧化碳反应，变成碳酸钙，属化学变化；5）石灰水：和二氧化碳反应生成碳酸钙，溶液质量变小，溶质质量分数变小，属化学变化。27、反应前后溶液质量变化：1）液+液一液（不变）；2）液+固一液（变大）；液+固1液+固2（固1质量减固2质量，正值变大，负值减小）；液+周一液+气（变大）；3）液+气一液（变大）；液十气一液+固（减小）28、气体制备：1）制取装置：反应物的状态和反应条件（固固加热型、固液常温型）；收集装置：密度和溶解性（排水法、瓶口向上（下）排气法）。2）气体检验：氧气：带火星的木条插入集气瓶内，木条复燃；二氧化碳：气体通入澄清石灰水中，变浑浊。3）验满：氧气：带火星复燃；二氧化碳：燃烧的