高考化学硫的转化专项练习

1、12/122019高考化学硫的转化专项练习“化学一词 ,假设单是从字面解释就是“变化的科学。查字典化学网为大家推荐了高考化学硫的转化专项练习 ,请大家仔细阅读 ,希望你喜欢。1.(2009?山东理综 ,13)以下推断合理的是( )A.明矾KAl(SO4)2?12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体 ,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质 ,不可能与氧气发生反响C.浓H2SO4有强氧化性 ,常温下能与Cu发生剧烈反响D.将SO2通入品红溶液 ,溶液退色后加热恢复原色;将SO2通入溴水 ,溴水退色后加热也能恢复原色解析：金刚石的组成元素是C ,C与O2在点燃的情况下发生反响 ,故B项错误

2、;C项中浓H2SO4与Cu在加热的条件下发生反响 ,C项错误;D项 ,SO2与溴水发生氧化复原反响 ,生成H2SO4和HBr ,加热不能恢复原色 ,故D项错误。答案：A2.以下物质能使品红溶液退色的是( )活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫 臭氧A.? ? B.? ? C.? ? D.分析：此题考查了有色物质的退色原理 ,做好此类题目 ,必须了解使有色物质退色的常见物质 ,同时要掌握退色原理。解析：、是利用氧化性使品红退色 ,SO2是进行化合反响 ,活性炭是利用吸附性 ,此题答案为D。答案：D3.向50 mL 18 mol?L-1的H2SO4溶液中参加足量的铜片 ,加热使之反响。那么充分反响后

3、,被复原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45 mol? ?B.等于0.45 molC.在0.45 mol和0.90 mol之间? ?D.大于0.90 mol分析：Cu与H2SO4的反响必须抓住反响的本质 ,即：Cu与浓H2SO4在加热条件下反响为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O ,而Cu与稀H2SO4在加热条件下不反响 ,这是由Cu、浓H2SO4、稀H2SO4的活泼性决定的 ,同时注意量变到质变的关系 ,也就是说当浓H2SO4随反响进行变为稀H2SO4时 ,H2SO4虽然还有 ,反响也不会再进行。解析：n(H2SO4)=0.05 L18 mol?L-1=0.9

4、mol。由反响Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O看出 ,有2 mol浓H2SO4参加反响 ,被复原的浓H2SO4为参加反响的一半 ,即有0.9 mol浓H2SO4反响时就有0.45 mol浓H2SO4被复原。但实际上并不是这样 ,是因为浓H2SO4随反响的进行浓度变稀 ,当变为稀H2SO4后 ,那么不再与Cu反响了 ,所以实际被复原的浓H2SO4应小于0.45 mol。答案：A4.? 为了改善环境 ,还城市一个清新形象 ,某校同学提出以下建议：开发新能源 ,减少化石燃料的燃烧;开发、生产无汞电池;分类回收垃圾;提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋;提倡使用手帕 ,减少餐巾纸的

5、使用;提倡不使用含磷洗衣粉;农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是( )A.? B.? C.? D.全部分析：此题各项均与环境污染有关 ,是当前探讨的热门话题 ,考查对环境保护的科技新成果的理解能力及分析问题的能力。解析：开发新能源 ,减少化石燃料的燃烧 ,可以减少CO、SO2、NOx可吸收颗粒物的污染;中开发、生产无汞电池 ,可以防止重金属Hg、Cd、Pb等的污染;分类回收垃圾 ,既可以变废为宝 ,节省原料 ,又可防止垃圾对水土的污染;中提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ,可造成环境的污染;提倡使用手帕 ,减少餐巾纸的使用 ,既可以节省造纸原料 ,又可防止造纸带来的污染及餐巾纸使用

6、后造成的污染;不使用含磷洗衣粉可以防止水体富营养化;控制化肥和农药的使用 ,对人体及环境均是有利的。答案：C5.单质X与浓H2SO4共热 ,反响中X与H2SO4的物质的量之比为12那么生成物中的化合价可能为( )+1 +2 +3 +4A.? ?B.? ?C.? ?D.解析：假设X为金属 ,X+2H2SO4(浓)=XSO4+SO2+2H2O ,X为+2价 ,假设X为非金属 ,X+2H2SO4(浓)=XO2+2SO2+2H2O ,X为+4价。答案：A6.以下反响中 ,SO2表现氧化性的是( )A.2SO2+O2 2SO3? ?B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO2 3S+2H2O? ?

7、D.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4解析：SO2表现氧化性 ,只能S+4得电子 ,价态降低 ,只有C中S+4 S0而A、D中 ,SO2均表现复原性 ,B是非氧化复原反响。答案：C7.以下化合物不能由两种单质直接化合而生成的是( )A.Na2S? ?B.Fe2S3? ? C.FeCl2? ? D.FeCl3解析：硫的氧化性比氯弱 ,因此金属与硫和氯气的反响有如下规律：多价态金属与硫反响生成其低价化合物 ,与氯气反响生成其高价化合物 ,所以Fe与S反响只能生成FeS ,Fe与Cl2反响时那么生成FeCl3。答案：BC8.刚采集某雨水样品时测得pH为4.82 ,放在烧杯中经2 h后 ,

8、再次测得pH为4.68 ,以下表达正确的选项是( )A.雨水样品酸度逐渐减小B.雨水样品酸度没有变化C.雨水样品继续吸收空气中的CO2D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化生成H2SO4解析：SO2溶于水生成H2SO3(中强酸) ,而H2SO3能被空气的氧气氧化生成强酸H2SO4 ,因而pH减小 ,化学反响方程式为SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4。答案：D9.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时 ,设计如下方案：操 作?结 论甲?火柴梗?变黑者为浓硫酸乙?参加金属铝片?产生刺激性气味者为浓硫酸丙?分别参加到盛水的试管中?放热者为浓硫酸丁?用玻璃棒

9、蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口?冒白烟者为浓硫酸戊?加到CuSO4?5H2O晶体中 ?变白者为浓硫酸(1)其中可行的是_(填序号)。(2)其中一个稍作改良就能成为可行的是_ ,改良方法是_。(3)完全错误的选项是_ ,因为_。(4)请给出另外两种鉴别方法：操 作?根据现象得出结论AB答案：(1)甲、丙、戊 (2)乙 加热 (3)丁 硫酸是高沸点酸 ,没有挥发性 (4)以下任意两种(或其他可行方案)均可：操 作?根据现象得出结论A?滴加到浓盐酸中?产生白雾的是浓硫酸B?参加铝片?常温下反响的是稀硫酸 ,不反响的是浓硫酸参加木炭、加热?产生刺激性气味的气体是浓硫酸称量相同体积的酸?质量大的是浓硫酸在相同条

10、件下加热?先沸腾的是稀硫酸10. 稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比(空气与燃油气的体积比)条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧 ,稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视 ,但稀薄燃烧时 ,常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如下图。(1)稀薄燃烧技术除能节约能源外 ,还具有的优点是_(填一项)。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题(填一项)。(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下 ,按以下流程探究不同催化剂对NH3复原NO反响的催化性能。假设控制其他实验条件均相同 ,在催化反响器中装载不同的催化剂 ,将经催化反响后的混

11、合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比拟不同催化剂的催化性能 ,需要测量并记录的数据是_。(3)假设某一催化剂能同时催化NH3等复原性气体与NOx的反响。将该催化剂分别用于催化复原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体 ,汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_(填字母) ,原因是_。A. B. C.都有可能解析：此题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景 ,考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析 ,这是一道开放性、探究性很好的试题 ,侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力 ,要求学生平日要善于思考和分析 ,关注社会热点 ,善于运用所学知识解

12、释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。(1)因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物 ,结合“空/燃比的含义和题图可以推知 ,增大“空/燃比可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染 ,根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾(或破坏臭氧层)而引起的环境污染。(2)因实验的目的是探究催化剂的催化性 ,而从所给的探究步骤中 ,有滴有酚酞的稀硫酸(该溶液为无色) ,所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。(3)根据氧化复原反响中电子得失守恒原那么可推知 ,假设汽车尾气中会有一定量的

13、CO和碳氢化合物 ,因它们也可以复原NOx ,那么所消耗氨气就少 ,假设汽车尾气中含NO2 ,那么因NO2也可氧化NH3 ,那么消耗的氨气就多。答案：(1)减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层 (2)溶液显色所需要的时间(3)A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物 ,少消耗NH3或B 汽车尾气中含有一定量的NO2 ,多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等复原性气体和NO2等氧化性气体 ,二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少11. 盐酸加到品红溶液中使品红溶液的红色加深。试推测：(1)向品红溶液中通入过量SO2的过程中的现象为_;加热后现象为_。(2)

14、向品红溶液中通入过量Cl2的过程中观察到的现象为_;加热后现象为_。(3)向品红溶液中通入物质的量比为11且足量的SO2和Cl2后现象为_。解析：SO2和Cl2的漂白原理不同。SO2的漂白具有可逆性 ,Cl2的漂白具有不可逆性。当二者按物质的量比为11混合后可发生如下反响：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 ,故不再具备漂白性 ,结合题给信息可知 ,品红颜色要加深。答案：(1)溶液颜色先变深后又逐渐退去 逐渐恢复原来的红色(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去 不再恢复红色(或仍为无色)(3)溶液的红色比原来加深12. 某研究性学习小组利用浓H2SO4和Na2SO3固体进行制备并探究S

15、O2的性质实验。装置如图1所示。(1)烧瓶中的反响方程式为_;图1用分液漏斗向烧瓶中滴加浓硫酸的操作为_;(2)广口瓶中的X液体 ,用来检验SO2的性质 ,该实验操作中的一个明显的失误是_;(3)在进行实验时 ,发现SO2产生的速率缓慢 ,导致后续实验现象不明显 ,假设装置气密性不存在问题 ,请推测可能原因及验证方法。原因_;验证方法_;原因_;验证方法_。(4)假设该小组图2制取的SO2气体中混有CO2气体 ,请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体 ,又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水

16、、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是(用字母表示 ,所给装置可以重复使用 ,有些装置也可以不用)_。解析：(1)只有分液漏斗与烧瓶维持压强平衡 ,浓硫酸才能顺利流下 ,应先翻开口上的塞子;(2)SO2是一种污染性气体 ,应该有尾气处理装置;(3)既然装置没有问题 ,那么可能是药品出现问题 ,只有两种可能 ,一是Na2SO3变质 ,二是滴加的不是浓硫酸 ,然后针对各自原因验证即可。(4)由于SO2中混有CO2 ,且二者均为酸性氧化物 ,要利用二者性质的差异 ,先检验SO2 ,然后除去SO2 ,确保除尽 ,最后再检验CO2。答案：(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na

17、2SO4+SO2+H2O 翻开分液漏斗口上的塞子 ,旋开活塞 ,缓慢滴加浓硫酸 (2)无尾气吸收装置 ,易污染空气 (3)Na2SO3变质 另取Na2SO3样品制成溶液 ,加足量盐酸后 ,再加BaCl2溶液 ,假设有白色沉淀 ,那么已变质 ,假设无沉淀 ,那么没有变质滴加的不是浓硫酸 另取该硫酸试剂 ,用玻璃棒蘸取 ,点在滤纸上 ,假设变黑 ,那么是浓硫酸 ,假设不变黑 ,那么浓硫酸已变稀 (4)D、F、D、E(或D、F、F、E)13.甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO2-4离子 ,且都认为自己的试样中含有SO2-4离子 ,其方案如下：甲：试样X(无,色溶液)加BaCl2溶液白色沉淀加足量稀盐酸沉淀不溶解乙：试样Y(无色溶液)加Ba(NO3)2溶液白色沉淀加足量稀硝酸沉淀不溶解答复以下问题：(1)你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨 ,甲_;乙_(填“严谨或“不严谨) ,并说明理由：_。(2)如果你认为甲、乙方案均不严谨 ,请你设计一个合理的实验方案_。解析：(1)甲方案不严谨 ,因当试样中含有Ag+时 ,同样得到白色沉淀 ,且AgCl不溶于过量的盐酸 ,Ag+干扰SO2-4的检验;乙方案也不严谨 ,原因是当溶液中有SO2-3离子时 ,Ba2+SO2-3=BaSO3(白色沉淀) ,再加足量稀HNO3 ,BaSO3转化为BaSO4 ,沉淀不溶解 ,不能排除SO2-