高二化学选修4电化学基础练习题

1、高二化学选修4电化学基础练习题1.某同学为了使反应 2HCl + 2Ag 2AgCl + H 2僦进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是0.01mol/L的食盐溶液中,则可能出现的现象是（2.若将铁棒与石墨用导线连接后浸入A、铁棒附近产生OHB、铁棒被腐蚀C、石墨棒上放出 O2D、石墨棒上放出 C12.3.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、丫都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酗:溶液，在 F极附近显红色。则以下说法正确的是A .电源B极是正极B.（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为 1 ： 2 ： 2 ： 2C.欲用（丙）装置给铜镀

2、银，G应该是Ag,电镀液选是 AgNO3溶液D.装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷4.相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是（）D.Fe（OH）3胶体粒子带正电荷A.B.C.5.下列关于实验的描述不正确的是（）A.在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B.在用Fe（OH）3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知C. CuZn原电池（稀硫酸作电解液）中，铜片上出现气泡D.用钳电极电解 CuS。溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入适量Cu（OH）2能使溶液恢复成原来浓度.6.下列事实不用电化学理论解释的是A.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀B.轮船水线以下的

3、船壳上，嵌一定数量的锌块C.铝片不用特殊的方法保存D.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快.原电池的电极名称和电极反应不仅与电极材料有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不 正确的是A.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu- 2e =Cu2+B.由Mg Al、NaOH液组成电池，其负极反应式为：Al - 3e +4OI-I =AlO2+2h2OC.由Al、Cu、稀HSQ组成原电池，其负极反应式为：Al-3e =Al3+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu- 2e =Cu2+.在铁制品上一镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是A.锌作阳极

4、，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.钳作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子一种新型的乙醇电池(DEFC)是用磺酸类质子溶剂作电解质，在200c左右时供电(如下图所示)，比甲醇电池效率高出32倍，且安全。电池总反应为 C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。则卜列说法正确的是A. a极为电池的正极B.电池正极的电极反应：4H+O2+4e = 2H2OC.电池工作时电子由 b极沿导线经灯泡再到 a极D.设每个电子所带电量为 q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12q 6.02 1023库仑的电量10、500mL KN

5、O和Cu(NO)2的混合溶液中 c(NC3 ) =6.0 mol/L ,用石墨作电极电解此溶液，当 通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是A、原混合溶液中 c(K+)为2 mol/LB、上述电解过程中共转移4 mol电子C电解彳#到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中 c(H+)为2 mol/L.用惰性电极电解100mL浓度为0.05mol/L的CuSO溶液，通电一段时间，cJ+恰好反应完全,若溶液体积仍为100mL,此时溶液的pH为()A.1B.2C.12D.13.蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池

6、的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiQ+2HOFe(OH)2+Ni(OH) 2JTLj 电下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是()A.放电时，Fe是负极，NiO2是正极B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e-=Fe+20HC.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中13、2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工 TOC o 1-5 h z 作原理如图所示。下列说法正确

7、的是()A.左边为该电池的负极B.该电池可在高温环境下使用 、如,_ 一、如一Q -C.该电池正极反应为： O2+4e =20D.该电池负极反应为：H2-2e =2H +( 06年吉林省实验中学第一次检测)馍一镉(NiCd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH) 2+2Ni(OH) 2，“Cd+2NiO(OH)+2H 2O由此可知，该电池的负极材料是()、放电A. CdB . NiO(OH)C. Cd(OH)2D. Ni(OH) 215例22:芬兰Enfixdl公司的华人科学家张霞昌研制出一种厚度不到0.5 mm的纸质电池 (如图所示)，电池采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边朦锌，而在其另

8、一边镀二氧化襦. 在纸内由离子流过融水和氧化锌组成电解液.电池总反应为：Zn+2Mn0a+Ha0=&iQ +2MnC0H)B下列说法正确的是DrA.该电池的正极为锌B.该电池的负极发生还原反迎，C.二氧化立在电池中起催化剂作用，D当口 1 mol Zn完全反应时，转移电子0.2 mal*-116、右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用 KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A .该能量转化系统中的水也是可以循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.水电解系统中的阳极反应：4OH -4e =2H2O + O2?D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e +2OH =2H

9、2Oe、17.右图中A为电源的，B为浸透饱和食盐水和酚酗:试液的滤纸，C为盛有稀硫酸电解槽,f为钳电极。接通电路后，发现 B上的c点显红色。试回答:(1)电源A上的b为 。(2)写出B上的电极反应式： c： d ： (3) e、f电极上产生的气体分别为 、 ,其体积比为 。18、氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法是：无隔膜电解热的氯化钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。(1)电解池中电极反应的方程式是阴极：,阳极：。小口：溶沧(含酚靶)(2)写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目 19、下图为持续电解饱和 CaCl2水溶液的装置(以钳为电极)，

10、电解 lh时间后，将CC2连续通人电解液中，请回答有关问题。(1)电解时F极发生 反应，电极反应式为 ;E极发生 反应，电极反应式为 ;(2)电解时电解池中产生的现象是： , 电解后持续通入 CO产生的现象是 。例11:目前世界上比较先进的电解制减技术是离子交换膜法，右图为离子交换膜法电 解饱和食盐水的原理示意图.(1)透过交换膜的离子a是,电解饱和食盐水的离子方程式 是，(2)现用离子交换膜A和B揩电解槽分为I、II、HI三个区域，A为“阳离子交换膜”， 它有一特殊的性质允许阳盅子通过，但阻止阴离子和气体通过，而B是“阴离子交换 膜”，它允许阴离子通过，阻止阳离子和气体通过,电极均为惰性电极

11、.若在1区投入Na2SO4 溶液，通电电解，阴极的电极反应式为 ,在III区得 到 .(3)在Q)的装置基础上撤去离子交换膜乐B,且把N匆35溶液换成CuSQ4溶液，通电 一段时间后，若要恢复到电解前溶液的pH和体积，需向所得溶液中加入(M mul。4。坨第 则此电解过程中转移电子的物质的量为 口21.将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层 Al(OH) 3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH) 3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理， 以铝件和铁棒为电极，一定浓度的Na

12、HCO 3溶液为电解液进行实验。(1)铝件表面形成 Al(OH) 3的电极反应式是：。(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是(3)用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为 O22、铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 ,负极反应 。(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若C u2+、F c ”和F e 2+的浓度均为0

13、.10 mol - L 1,请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe 3+和Fe 2+的实验步骤：氢氧化物开始沉淀时的p H氢氧化物沉淀完全时的pH3+F e1.93.2一2+F e7.09.0C u 2+4.76.7提供的药品：Cl2浓H 2 SO 4NaOH CuO Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式、劣质不锈钢腐蚀的实验现象：。参考答案：1、C2 B3、BC4 A5 D6 C7、A8、A9、BD10 AB11、A12、C13、D

14、14 A15、D16 B17、(1)负极 (2) 2H+2e =H2 2Cl e =Cl2(3) O2H2 1: 218、 2H+2e =H2 T, 2cl 2e = Cl 2 T免疗rttt _3C1*+ 60H+QO3+3H,O一得其，一,19、(1) 氧化,2Cl-2e- = Cl 2 T ;还原，2H+ + 2e-= H 2 T ；) F (阳)极产生黄绿生气阚，极产生无色气体，溶液变为红色，一段时间后有白色沉淀 白色沉淀消失 。20、(l)Na (1 分 2C1+H21 +20H (2 分)Q)2HQ+2e -坨 t +20H 或 2H +2e ：=Hs f Q 分H#Q4溶液(1 分)(3)0.4 mol (3 分)21、(1) Al 3e +3HCO3 =Al(OH) 3 J+3CO2 T(或 Al 3e =Al 3+ Al3+3HCO3 =Al(OH) 3 J +3CO2 T )Al(OH) 3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解HCO3 +OH =CO 32 +6H2O22、(1) 2Fe3+ +