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1、第23课时 水的电离平衡常数和KW1探究实验精确的纯水导电实验GG现象：指针摆动不亮结论：水是 电解质 极弱H2O H2O H3O OHH2O H OH能发生 电离 微弱灵敏电流计灯泡2一、水的电离H2O H OHK电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)C（H+) c(OH-) c(H2O) K电离 =室温下55.6mol H2O中有110-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。 Kw水的离子积Kw =室温下110-14H0c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-1Kw =c ( H+) .c( OH-) 3分析表格中的数据，有何规律，并解释之。结论温度越高，Kw越

2、大。 Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离。水的电离是一个吸热过程。影响水的电离平衡的因素Kw995025200温度1.1410-15 6.8110-15 110-14 5.4710-14 110-124影响水的电离平衡的因素H2O H OH25时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+) 和 c(OH-)大小比较酸碱性平衡移动蒸馏水加酸后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性c(H+) c(O

3、H-)酸性Kw =加酸后110-14不变=c(H+)水酸溶液中Kw =c(H+)酸 c(OH-)水5【思考与交流】1.酸性溶液中是否存在OH？ 碱性溶液中是否存在H？为什么？2.溶液的酸碱性是由什么决定的？3.溶液中的c(H+)与c(OH-)怎样换算？61、250C时在稀酸或稀碱溶液中Kwc(H+)c(OH-) 110-143、加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变2、 H+表征酸的性质OH-表征碱的性质而Kw把矛盾的双方和谐地统一于一公式之中KW的意义4、在稀酸或稀碱溶液中H+和OH-浓度之积在一定温度下为一常数。7例1计算下列酸溶液中的c(OH) 3、0.005 mol/L H2SO4溶液1、

4、0.1mol/L HCI溶液2、 0.001mol/L HCI溶液例2计算下列碱溶液中的c(H+) 1、0.1mol/L NaOH溶液2、 0.001mol/L NaOH溶液3、0.005 mol/L Ba（OH)2溶液8巩固练习例2.常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？解：碱溶液中Kw =c(H+)水 c(OH-)碱c(OH-)水=c(H+)水 =Kwc(OH-)碱=110-14110-5 mol/L = 110-9 mol/L9溶液的酸碱性 c(H+)、c(OH)的关系溶液酸、碱 性c(H+)(mol/L)c(OH)(mol/L)c(H+)与c(OH)的大小比较C(H+)c(OH)（25）酸性碱性中性107107c(H+)c

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