影响化学反应因素

1、关于影响化学反应的因素第一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月化学反应速率的决定因素是什么？影响因素（外界条件）是什么？决定因素：参加化学反应的物质的性质 外界影响因素：浓度； 压强 ； 温度 催化剂； 其他因素思考与复习第二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月没合适的取向没足够的能量足够的能量 +合适的取向类比法：借鉴投篮 碰 撞 理 论 第三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 能够发生化学反应的碰撞。有可能发生有效碰撞的分子。活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。有效碰撞：活化分子：活化能: 活化能和反应

2、速率的关系:第四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子活化分子高出反应物分子平均能量的部分第五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月判断正误1.当发生碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应2.发生有效碰撞的分子一定是活化分子3.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞4.活化分子间每次碰撞都发生化学反应5.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量6.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量第六张，PPT共

3、三十一页，创作于2022年6月7.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件8.有效碰撞是发生化学反应的充分条件9.具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。10.活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。第七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月n活=n总活%活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%化学反应速率主要取决于：所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量有效碰撞频率第八张，PP

4、T共三十一页，创作于2022年6月一、浓度对反应速率的影响1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。实验2-2结论：浓度大的H2C2O4（aq）先褪色2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O第九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 影响外因 单位体积内有效碰撞几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度增加增加增加加快探究一：浓度对化学反应速率的影响（书P20:实验2-2)第十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月注意 对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量

5、改变时不影响化学反应速率。应用：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 AD第十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8mol/L降至0.2mol/L所需反应的时间为（ ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定B第十二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 请试根据浓度

6、对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况 二、压强对反应速率的影响增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。第十三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月探究二.压强对反应速率的影响对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.第十四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月反应速率无变化！思考：恒容条件下，反应N2+3H2 2NH3中充入He气，反应速率如何改变？He分子第十五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速

7、率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！第十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月练习： 对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件 能加快反应速率的是（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入N2使压强增大 C、体积不变充入He使压强增大 D、压强不变，充入气体Nec vc vc 不变 v不变Vc vA、B规律：1、恒温时，增加压强，体积_ ，浓度_, 反应速率_； 2、恒温恒容密闭容器： （1）充入气体反应物，压强_， 气体反应物浓度_，反应速率_； （2）充入不参与反应的气体，总压强_， 各物质浓度_,反应速率_； 3、恒温恒压时，充入不参与反应的

8、气体，体积_， 气体反应物浓度_，反应速率_；减小增大加快增大增大加快增大不变不变增大减小减小第十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月注意： 1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。第十八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月三、温度对化学反应速率的影响实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+ H2O探究实验23结论：其它条件不变时，升高温度，反应速率加快；降低温度，反

9、应速率减慢。第十九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月解释：升高温度，分子能量升高，非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，有效碰撞频率提高，故反应速率增大。第二十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月【注意】（3）一般，温度每升高10，化学反应速率增大到原来的24倍。（2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。科学探究第二十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 四、催化剂对化学反应速率的影响 实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响实验原理 2H2O2 =

10、 2H2O+O2探究实验2-4MnO2结论：其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。第二十二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月解释：正催化剂降低反应 的活化能反应速率加快 催化剂改变反应的历程活化分子 百分数提高反应物平均能量生成物平均能量科学探究 1 、 2 、 不同催化剂对化学反应速率的影响（淀粉与唾液比较.flv第二十三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。没特别指明一般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有专一性和选

11、择性催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。注意：第二十四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月理解：影响化学反应速率的因素 影响外因 单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子 活化百分数 分子数增大反应物浓度增大压强升高温度正催化剂 增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快不变增加增加加快不变不变增大增大第二十五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（

12、仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：4.催化剂的影响：小结: 影响化学反应速率的因素第二十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。第二十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂练习2：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂第二十八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月练习3： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小第二十九张，PPT共三十一页，