常见的酸和碱(第三课时常见的酸)

1、第十单元(dnyun) 酸和碱课题(kt)1 常见的酸和碱第三课时 常见的酸 共三十页一、几种常见(chn jin)的酸P50 实验10-2 闻气体的方法 共三十页HCl气体(qt)极易溶于水（1500）浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味密度无色(w s)液体无色、粘稠、油状的液体瓶口有白雾无现象有刺激性气味无气味浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中，形成盐酸小液滴。1.19g/mL1.84g/mL共三十页2、浓硫酸 思考：如何除去(ch q)H2中含有的H2O(g)？（1）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中的水分子。用途：作干燥剂【实验】在试管中放入一些胆

2、矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察现象。现象：蓝色晶体变白。反应：浓硫酸还可夺取结晶水合物中的结晶水。CuSO4 5H2O = CuSO4+5H2O浓硫酸共三十页问：如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们(t men)发生了哪些变化？溶质溶剂溶液溶质的质量分数浓硫酸浓盐酸不变变小(bin xio)变大不变变小变小变大变小共三十页P51 实验(shyn)10-3 （2）脱水性实验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上滴有浓硫酸的部位(bwi)变黑，甚至烧成洞纸上显出黑色字迹蘸有浓

3、硫酸的部位变黑共三十页浓硫酸有强烈的腐蚀性。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素(yun s)的化合物组成）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。这种作用叫做脱水作用。共三十页P52 实验10-4（3）浓硫酸的稀释：解释：扩散过程吸收的热量水合(shuh)过程放出的热量操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。手的感觉分 析发热(f r)或烫浓硫酸溶于水放出大量的热？共三十页问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该(ynggi)如何处理呢？应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%5%的NaHCO3溶液。共三十页回忆：学过哪些有盐酸(yn sun

4、)或硫酸参与的化学反应？共三十页3、酸的化学性质P53 活动与探究（1）与酸碱指示剂反应 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， 酸溶液不能使无色(w s)酚酞试液变色。共三十页（2）与某些金属(jnsh)反应 金属 + 酸 盐 + 氢气 金属活动顺序表与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2Fe +H2SO4=FeSO4+H2酸：盐酸(yn sun)、稀硫酸共三十页思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化

5、膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟(x yn)边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。共三十页实验：（1）在试管(shgun)中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸）。（2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。现象铁锈（Fe2O3）+盐酸（或硫酸）CuO+硫酸（或盐酸）红棕色的铁锈(tixi)溶解，溶液由无色变成黄色。黑色CuO溶解，溶液由无色变成蓝色。共三十页（3）与某些金属(jnsh)氧化物反应 金属氧化物 + 酸 盐 + 水与稀盐酸反应与稀硫酸反应Fe2O3CuOFe2O3+6H

6、Cl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2O 利用上面(shng min)的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？共三十页实验：在试管中放入NaOH溶液，加入CuSO4溶液，再加入稀硫酸。现象：生成(shn chn)蓝色沉淀。 加入硫酸后，沉淀溶解，生成蓝色溶液。（4）与碱反应2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O酸+碱盐+水 中和反应共三十页实验：（1）在试管中放入NaOH，再逐滴滴

7、入硫酸，观察现象。（2）在试管中放入NaOH，滴入2滴无色酚酞试液，再逐滴滴入硫酸。现象：（1）无明显现象， （2）溶液先变红，后红色退去。酸碱指示剂的作用：帮助判断(pndun)该反应是否发生。NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O共三十页鸡蛋跳舞实验(shyn)：将新鲜鸡蛋丢入稀盐酸中资料：酒精是一种很好的消泡剂，可以大大降低气体在其他物质界面的吸附能力。（5）与某些盐反应: 酸 + 盐 新酸 + 新盐与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na2CO3CaCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na

8、2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2共三十页实验1：稀盐酸和硝酸银溶液(rngy)反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 （白色沉淀）实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl （白色沉淀）注意：AgCl、BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸。补充(bchng)共三十页 复分解反应(fnyng) 基本反应类型之四两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。表达式：AB+CDAD+CB思考：已学过的反应哪些是复分解反应？酸+金属氧化物，酸+碱，酸+盐，共三十页思考：实验室检验二氧化碳(r yn

9、g hu tn)的反应是不是复分解反应？CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 不是复分解反应。共三十页问：盐酸、硫酸等酸具有(jyu)相似的化学性质，为什么？结构决定性质。酸溶液中都含有相同的阳离子H+共三十页酸的通性(tn xn) 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生(fshng)置换反应，生成盐和氢气。 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成盐和水。 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。共三十页4、酸的用途盐酸：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌

10、）等；人体中的胃酸可帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药(nngyo)、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。共三十页C练习(linx)1. 下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A. 浓盐酸(yn sun) B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. 醋酸共三十页D2. 相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应(fnyng)，产生氢气质量最多的是（ ） A. Zn B. Fe C. Mg D. Al共三十页CD3. 下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A. 稀硫酸 B. 盐酸(yn sun) C. 硝酸 D. 浓硫酸共三十页BD 4. 有5.6g含一种杂质的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片(ti pin)中含有的杂质可能是下列金属中的（ ） A. Zn B. Mg C. Cu D. Al共三十页5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？ 密度(md)法 木条 加入水中稀释共三十页内容摘要第十单元 酸和碱。这种作用叫做脱水作用。利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中。2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O。 中和反应。现象：（1）无明显现象，。资料：酒精是一种很好的消