高二培优-0物质的量

1、内容：2012高考分类试题岳阳市十五中高三培优(2012-9-10)2012年高考化学试题分类解析汇编物质的量2012 江苏化学卷8设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A,标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NaB.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为 3NaC.标准状况下，11.2LCH3CH20H中含有分子的数目为 0.5NaD.常温常压下，2.24LCO和C02混合气体中含有的碳原子数目为0.1Na2012 海南化学卷6将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反应， 则还原产物可能是A. M B. M2+

2、C. M3+D. MO2+2012 海南化学卷7 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ,在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到 NH3分子数为Na一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1Na1.0L的0.1 mol L-1Na2s溶液中含有的S2-离子数为0.1NaD.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为Na2012 福建理综化学卷 10下列说法正确的是A . 0.5molO 3与11.2LO2所含的分子数一定相等B. 25c与60c时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋

3、酸所消耗的n(NaOH)相等D. 2SO2 (g) +O2 (g) =2SO3 (g)和 4SO2 (g) +2O2 (g) =4SO3 (g)的 4H 相等2012 浙江理综化学卷 9 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、 戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由 Z元素形成的单质。已知：甲 +乙=丁 +己, 甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶液的pH为13 (25C)。下列说法正确的是A ,原子半径：WZYXY元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol L-1戊

4、溶液中阴离子总白物质的量小于0.1 mol2012 浙江理综化学卷10已知电极上每通过 96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测 量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际 测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，钳堪期上 发生的电极反应是： Ag+ + e- = AgB.称量电解前后钳堪期的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5 CC.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进钳堪竭而 导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网

5、袋。若没有收集网 袋，测量结果会偏高。D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒 与待测电解池的阳极相连，钳堪期与电源的负极相连。第1页共9页内容：2012高考分类试题岳阳市十五中高三培优(2012-9-10)2012 广东理综化学卷 11设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，4gCH4含有Na个C-H共价键B 1 mol Fe与过量的稀 HNO3 反应，转移2 Na 个电子C 1 L 0.1 mol - L NaHCO3 液含有 0.1Na 个 HCO3D常温常压下，22.4L的NO2和CO2合气体含有2 Na个O原子2012 四川理综化学卷7设Na为阿

6、伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NaB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NaC. 50mL18.4mol L一1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46Na。D .某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6Na2012 四川理综化学卷13向27.2Cu和CU2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L ,固体物质完全反应，生成NO和Cu (NO3) 2。在所得溶液中加入 1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性， 金属离子已完全沉淀

7、，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A. Cu与CU2O的物质的量之比为 2:1B.硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、CU2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2mol 2012 全国大纲理综化学卷12 在常压和 500 c条件下，等物质的量的 Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的A.V3 V2V4V1B. V3V4V2V1C.V3 V2 V1 V4 D.V2 V3 V1 V42012 新课程理综化学卷 9用Na表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述

8、中不正确的是()A,分子总数为Na的NO2和CO?混合气体中含有的氧原子数为2Na28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NaC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NaD.常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2Na2012 江苏化学卷16 (12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 Ca(NO3)2,其部分工艺流程如下：石灰乳硝酸工业的尾气一吸收一一过滤气体排放滤渣第2页共9页岳阳市十五中高三培优(2012-9-10)内容：2012高考分类试题一定条彳下，NO与NO2存在下列反

9、应：NO(g)+NO2(g) .一l N2O3(g),其平衡常数表达式为 K=o(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是;滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制 NO和NO2物质的量之比接近1： 1。若n(NO) : n(NO2)1： 1,则会导 致；若 n(NO) : n (NO2)v1： 1,则会导(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO3)2会发生分解，产物之一是NO,其反应的离子方程式 O2012 江苏化学卷18 (12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa 2SO4 - 丫士。2 - ZH2O)

10、的组成可通过下列实 验测定：准确称取 1.7700g样品，配制成100ml溶液A。准确量取25.00 ml溶液A,加入盐酸酸 化白BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A,加入适量稀硫酸酸化后， 用0.02000 mol L- 1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液25.00 ml o H2O2与KMnO 4反应的离子方程式如下： 2MnO4 + 5H2O2+ 6H + =4Mn 2+ + 8H2。+ 5O2 T(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1 X1010,欲使溶液中c(SO42 )mol L 。(2)上

11、述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4被还原成 MnO2,其离子方程式为： (3)通过计算确定样品的组成 (写出计算过程)。2012 浙江理综化学卷 28 (14分)过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体 的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：H2O2(aq)Na2CO3(aq)控 温反应 . 静置30 mi? 过滤滤液X2Na2CO3 3H2O24固体洗涤.干燥. 已知：主反应2Na2CO3 (aq) + 3H 2O2 (aq)2Na2CO3 3H2O2 (s) AH 0.1=0.006,解得x=2,故B选项正确。B 【解析】因合成氨的反应为可

12、逆反应，不能进行到底，A选项错；2.3g钠(0.1mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价白Na+,都会失去0.1mol电子，B选项正确；因 S2-离子会水解，使其数目小于 0.1NA , C选项错；标准状况下 CCl4是液态，不能应用标准状况的气体摩尔体积计算，D选项错。C 解析：A选项中没有指明标况下， 11.2L氧气不一定是0.5mol。B选项中，水的电离受到温度的影响， 温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中4H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。C 解析：根据题给的信息：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素

13、，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙二丁 +己，甲+丙=戊+己；0.1 mol L-1 丁溶液的pH为13 (25C)。可 以推知甲为 Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。 由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na 。D 解析：电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量， 该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连(见下图)，D选项错。解析：B应该是转移3 nA 个电子。C应该是小于0.1nA个HCO3 。D条件错误，应为标准状况。B【解析】本题考查阿伏伽

14、德罗常数的应用。HF的沸点19.54C,在标况下是气态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式都是 CH2,故7.0 g乙烯和丙烯的混合物含有 n(CH2)=0.5 mol ,则H原子的物质的量为1 mol, B项正确；浓硫酸与 Cu的反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度变稀，就与 Cu不反应了，故生成的 SO2 分子数目小于0.46NA, C项错误；N2与H2反应是可逆反应，不能完全转化，D项错误。【易错警示】关于阿伏加德罗常数的试题常设置的陷阱，主要有以下几个方面：标准状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等；物质状态：考查气体摩尔体积时，常考在标准状况下非气态的物质，如 HF、H2O、

15、CHCl3等；物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质 中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体 He、Ne等；晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅的结构及化学键的数目；氧化还原反应：常设置氧化还原反应中电子转移(得失)数目方面的陷阱；电解、水解：考查电解质溶液中微粒数目或弱电解质的电离，盐类水解方面的知识； 胶粒是许多分子的集合体，如 1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于NA。B【解析】本题考查化学计算。根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)2,其质量是39.2 g,则n(Cu(OH)2)=0.4mol, n(Cu)=0.4 mol ,即原化合物中的

16、 n(Cu)等于0.4 mol ,设原化合物中的 Cu和Cu2O的物质的量分别是 x、y,则有 x+2y=0.4 mol , 64x + 144y=27.2 g,解得 x=0.2 mol , y=0.1 mol ,物质的量之比等于 2:1 , A 正 确；反应后得到溶质是 NaNO3,则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即 1 mol, 0.2 mol Cu和 0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.4 + 0.2)mole-,则有0.2 mol的硝酸被还原为 NO,所以硝酸的总物质 的量是1.2 mol ,浓度是2.4 mol/L , B错；产生的NO为0.2 mol ,标准状

17、况下体积是 4.48 L, C正确；原 混合物与硝酸反应生成 Cu(NO3)2 , n(Cu)=0.4 mol ,所以n(NO3-)=0.8 mol ,被还原的硝酸是 0.2 mol ,硝酸 的总物质的量是1.2 mol,所以剩余硝酸 0.2 mol, D正确。【技巧点拨】“守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常 用的方法。第5页共9页内容：2012高考分类试题岳阳市十五中高三培优(2012-9-10)B 【解析】常压和 500 c条件下，水是气体，等物质的量的Ag

18、2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3V4 V2V1 o【考点】化学方程式的书写。【点评】此题难度不大，但素材来自教学一线，以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反 应方程式的处理。D【解析】：D项，非标准状况，无法确定 22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。【参考答案】(1)k=c(N2O3)/c(NO) - c(NO2)(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2放气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 -+ 2H+ =NO3 + 2NO

19、T + H2O【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的 应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应 分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息 的处理能力。【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。【参考答案】(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g mol 1=2.50 x 10 3 mol(2)2MnO4 + 5H

20、2O2 + 6H + =2Mn2 + + 8H2O + 5O2 T(3)n(H2O2)=5/2 (0.0200mol L 1 X 25.00 mL)/1000mL L 1=1.25 X 103 molm(Na2SO4)=142g mol - 1 x 2.50 x 10 - 3mol=0.355gm(H2O2)=34g - mol 1 x 1.25 x 10 3mol=0.0425gn(H2O)=(1.7700g x 25.00mL/100 mL) 0.355g0.0425g/18 g mol - 1 =2.5 x 10-3 molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2

21、:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4 H2O2 2H2O【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分 析方法。【答案】(1)2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH- CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O电解i A(2)H2 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2f +Cl2 T 3.45 104C 4L【解析】(1)在碱性溶液中，甲烷燃料电池的总反应式为：C

22、H4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O ,正极是:2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-,负极是：CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 。(2) b电极与通入甲烷的电极相连，作阴极，是 H+放电，生成 H2;电解氯化钠溶液的总反应方程式为： 电解 木2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2f +Cl2 1第6页共9页内容：2012高考分类试题岳阳市十五中高三培优(2012-9-10)(3)根据得失电子守恒，可得：1 mol CH48 mole-4 mol Cl2 ,故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状1L况)，生成4L Cl2;电解池

23、通过的电重为X8X9.65 l04C mol-1=3.45 104C(题中虽然有两个燃料电. I III I池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算)。解析：(1)恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。(2)由于50C时，2Na2CO3 3H2O2 (s)开始分解，所以步骤(控温反应)的关键是控制温度，由于主 反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地 滴加H2O2溶液，

24、使反应缓慢进行、缓慢放热。(3)滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl (电解质)或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出(盐析作用或醇析作用)。(4)步骤是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以 防止产品溶解，降低产率。(5) Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成 2Na2CO3 3H2O2 ,可以推知Fe2O3、CuO 它们也会引起过碳酸钠分解。(6)根据关系式：6KMnO4s5(2Na2CO3 3H2O2) TOC o 1-5 h z 6mol5mol(2.000 X10-2 mol L-1 X30.00 mL

25、 X10-3 L/Ml )nn (2Na2CO3 3H2O2) = 0.0005molm (2Na2CO3 3H2O2) = 0.0005mol 3Mg/mol = 0.517g3102mCH2O2)=0-517Sx7-=0.517gX -=0-051g236 (2 N与CO#见备)314e0051g叫 XI00% - 25.50%D.2000 g答案：(14分)(1)平衡压强(2)冷水浴磁力搅拌缓慢?加H2O2溶液(3)降低产品的溶解度(盐析作用或醇析作用)(4)洗去水份，利于干燥AB25.50 % (或 0.2550 )【答案】(1) 2Mg2Al(OH)6Cl XH2O 4MgO+Al2

26、O3+2HCl T+(5+2x)H2O(2) a-e-d-b,吸收HCl气体，检验气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸(合理答案均给分)(4) 3、偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)【考点】化学实验设计与评第7页共9页内容：2012高考分类试题岳阳市十五中高三培优(2012-9-10)【详期解析】(1)由已知产生的物质不灌写出具方程式：2(Ij;ALCOH)4C1 * XH；O = 4BjO+A1A+2HC1 t +(5+2k)H；0(2)C吸收HCL D吸收Rd需无理收水，再吸收HC1,另外注意异管成

27、长进运出；氢氧化滋溶彼可以吸收HC1气棒.通过与D噌重的置，共同求簿*值，谡过程芍气体生成，理挎好装置后需检验气密性，(J)该买骐目的为通过装直C、B增重，来判断化学坦成,故需将分解产生的气体全都帚入装置。、D中完全变收，同时也防止产生倒吸现象(4) n (HC1) ： n (HO) =2： (5+2kJ =36. 5g/36, 5:9.9&/18 可求得 k=3 f 若去掉冷却破 璃管，使热的空气可以通过C、5使结黑偏低，5)要求得益在方程式中需知两种物箭的第，所以可以是装置C的噌重及样品脂量，样品质量及其分解后残余物西堂，置C的噌重及样品分解后残 余物演堂，都可以解决.J该实验题是物质制备

28、的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。第加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成 Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是 Pt和 Au ,滤液1中的离子是 Cu2+、Al3+、Fe2+ 。 Cu和酸反应的离子方程式为-CU7H=2NO； /+2、5【比。+所+ 2N。； 23c 产+ 狈。共犯。-J4Xi第步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+,该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶 液PH的目的是使Fe3+和A13+形成沉淀。所以滤液 2的成分是Cu2+ ,滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化 铝。第步由五水硫酸铜制备硫

29、酸铜的方法应是再增期中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4,生成Fe2(SO4)3和A12(SO4)3,再加A1粉和Fe2(SO4)3生成A12(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可 得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加 NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2 ,再在滤液中加 H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸发、 冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。cmol L xjfx 10 J Lx 250g，mof x 5 x 0Q%(5)考查中和滴定的简单计算和误差的分析。日,造成偏高白选c.答案(1)大于 碳酸根离子水解呈碱性(2) BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 JBa2+CO32-=BaCO3 J(3)K2CO3 除去多余的银离子(4)盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 T (5)0.02562 X 0.1 X 74.5X 4/0.7759=0.9840【解析】(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳