初三化学 酸碱的化学性质以及测试题

1、酸和碱的性质例题分析】例1、如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使U形管右侧液面显著升高的是（）浓盐酸浓硫酸食盐石灰石例2、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（）一定显红色可能仍为紫色，也可能显红色可能显蓝色定显无色例3、有些食物近似pH值如下，葡萄3.54.5,苹果2.93.3,牛奶6.36.6,鸡蛋清7.68.0.当人体胃酸过多时，适合食用的食物是（）A.葡萄B.苹果C.牛奶D.鸡蛋清例4、敞口放在空气中，下列物质因变质而使质量增加的是（）A、NaOH溶液B、浓硫酸C、浓盐酸D、食盐水分析：本题考查：浓硫酸和浓盐酸的吸水性和挥发性，浓硫酸因吸水质量增加

2、，但没有变质仍为硫酸，浓盐酸挥发出HC1气体，溶液质量减小，仍为盐酸；食盐水质量和性质不变；NaOH容易吸收空气中CO2生成Na2CO3而变质。答案：A例5、有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案：浓硫酸和铜在加热的条件下能发生如下反应:浓硫酸*6+2H2SO4（浓尸CuSq+2H2。+$。2个CuCuSO4CuCuOCuSO4这两种方案中较好，该方案较好的理由是分析：化学是建立在实验基础上的科学，通过化学实验方案的设计及评价可以很好地培养我们的综合能力。实验设计应遵循目的明确、科学合理、简便易行、安全可靠(包括环保)、节约快捷、效果显著等原则。本题就是一道关于方案优劣的评价型实验题。从反应原理可

3、知，方案中产生SO2,对环境造成污染；从消耗的原料来看，制备一定量的硫酸铜，方案中消耗的硫酸量是方案的两倍。答案：；无污染，节约硫酸。例6、向含有盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量M与加入NaOH溶液的质量N的关系图中，正确的是()分析：NaOH溶液与盐酸反应，又能与氯化铜溶液反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，而Cu(OH)2又能与盐酸反应而溶解。因此只要有盐酸存在，Cu(OH)2沉淀就不能出现。可以设想NaOH优先与盐酸发生中和反应，把其中的盐酸反应完后再与氯化铜反应生成Cu(OH)2沉淀。当把氯化铜反应完后，Cu(OH)2沉淀质量不再增加达到最大值。答案：B例7、已知+

4、3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐。现往生锈的铁屑中加入足量的稀盐酸，开始时观察到的现象是，过一会儿观察到的现象是。反应停止后铁屑有剩余，最终得到色的溶液。写出整个试验过程中所发生的有关反应的化学方程式：。分析：铁锈的主要成分是Fe2O3，这些铁锈全都附着在铁屑的表面。将足量的盐酸加入生锈的铁屑中，首先是铁锈(Fe2O3)与盐酸发生反应生成FeCl3和水，从而使溶液呈黄色。当铁锈反应完毕后，内部的铁便暴露在盐酸中，于是铁便与盐酸反应生成FeCl2和氢气。由题目提供的信息“+3价铁盐能与铁单质在溶液中发生化合反应生成亚铁盐”，可知还会有FeCl3与Fe化合生成FeCl2的反应。由于

5、铁屑有剩余，故所有的FeCl3和盐酸最终都会转化成FeCl2,溶液也就由黄色逐渐变成浅绿色了。答案：铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；有气泡产生；浅绿；FezO+6HCl2FeCl3+3H2。，Fe+ZHCUFeCl?+HJ，Fe+药比屮泯归纳：常见有颜色的溶液：FeCl3溶液呈黄色(FeCl3溶液较稀时呈黄色、较浓时呈棕黄色)，FeCl2溶液呈浅绿色(FeSO4溶液亦呈浅绿色,实际是Fe2+的颜色)，CuSO4或CuCl2、Cu(NO3)2溶液呈蓝色，KMnO4溶液呈紫色。巩固提高】1、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、食盐水、NaOH溶液，能把它们区别开的试剂是（）酚酞试液B.石蕊试液

6、C.澄清石灰水D.BaCl2溶液。2、如图所示的锥形瓶内充满气体X,胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（）YX是CO2，Y是KOH溶液X是O2，Y是稀硫酸X是HCl，Y是AgNO3溶液X是CO，Y是石灰水3、一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（）氮气和氧气氮气、氧气和稀有气体二氧化碳和水蒸气二氧化碳和氮气4、苯甲酸（C6H5COOH）是常见的食品防腐剂，某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（）铜大理石铁钉紫色石蕊试液5、下列固体与盐酸反应后能

7、生成一种溶液，此溶液又能和氢氧化钠溶液反应生成一种沉淀的是（）A.Fe2O3B.KClC.CaOD.BaCO36、为探究植物光合作用的实质，某同学设计了如图所示的实验装置（透明、密闭）。在阳光下数天后植物生长最茂盛的是（）7、下列物质放入澄清石灰水中发生了反应，但没有明显现象的是()A.稀盐酸B.CuSO4溶液C.Na2CO3溶液D.NaCl溶液8、向Ca(OH)2溶液(澄清石灰水)中滴加23滴酚酞试液出现红色，放置一段时间后，红色消失原因是()A.Ca(OH)2与O2反应了B.Ca(OH)2挥发了C.酚酞失效了D.空气中的CO2与Ca(OH)2反应了9、用下图所示的装置进行实验可以使气球膨胀

8、或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管中另一端与空气相通。装置的气密性是本实验能否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为25C)，如果装置气密性良好，会出现什么现象？TOC o 1-5 h z让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中滴加A中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。贝U：分液漏斗A中可能是溶液；分液漏斗B中可能是溶液。写出上述有关反应中的一个化学方程式：。10、用

9、浓盐酸与大理石反应制取的CO2气体通入到石灰水中没有看到石灰水变浑浊，原因是。11、某同学在做中和反应实验时，将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中发现有气泡产生，经查验没有拿错药品，只是在瓶口发现白色粉末状物质，他确定氢氧化钠溶液变质。请回答：变质原因是；如何验证是否变质；怎样除去其中的杂质。(分别用化学方程式回答)12、简述保存下列物质的方法，说明理由：TOC o 1-5 h z氢氧化钠固体。浓硫酸。浓盐酸。13、明朝诗人于谦在石灰吟中写道：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨全不怕，要留青白在人间。”写出相应的化学方程式。，。参考答案】1、B2、AC3、C4、A5、A6、A7、A8、D9、气球膨胀；(2)氢氧化钠；稀盐酸；CO2+2NaOH=Na2CO3+电0或NaCO。+2HCl=2NaC1+HQ+CO。f232210、制得的CO2气体中混有了浓盐酸挥发的HC1气体，HC1气体溶于水成为盐酸，盐酸与石灰水中Ca(OH)2发生了中和反应。CO2不能与生成物CaCl2反应。由于溶液中没有Ca(OH)2,因此不能得到沉淀。11、2NaOH+CO=NaCO+HONaCO+2HCl=2NaCl+HQ+CO。f22322322Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3；+2NaOH1