乐山市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题(含答案)

1、 乐山市2020-2021学年高一下学期期末考试地理试题可能用到的相对原子质量：Zn 65第一部分（选择题 共48分）,选择题（每小题 3分，共48分）1.下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）2.化学与生产生活密切相关。下列叙述中不正确的是（）A.动物毛皮和蚕丝的主要成分为蛋白质B.天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源C.普通食醋中含有3% 5%的乙酸，乙酸是一种烧D.红葡萄酒长时间密封储存，会生成有香味的酯.下列化学用语描述正确的是（）通A.苯分子的比例模型：B.C.乙烯的结构简式： CH2cH2D.下列事实或做法与化学反应速率无关的是（）A.将食物存放在温度低

2、的地方B.C.将煤块粉碎后燃烧D.甲烷分子的球棍模型:HCl的电子式：L ,一用铁作催化剂合成氨用浓硝酸和铜反应制备NO2气体5.科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钵原子得到了铁元素，半衰期达30秒。下列有关说法正确的是A.铁是一种非金属元素B.铁原子核外电子数为114C.铁元素位于周期表第六周期IVA族D.铁元素的主要化合价有 +4、+2、-4价高温6.火法炼铜的原理为：Cu2s O22Cu SO2,下列说法正确的是（）A.火法炼铜或湿法炼铜反应中，铜元素均被还原B.产物SO2是硫酸的酸酎C.该反应每生成2mol Cu ,转移4mol电子D.工业上常用加热分解 CuO的方法制Cu.分子式为C

3、4HioO,且能与Na反应放出H2的同分异构体种数为（）A. 2B. 3C. 4D. 7.下图是2SO3 B2SO2 02的能量变化图，根据信息分析下列说法正确的是（A.该反应为放热反应B. 2mol S02的能量比1mol S03的能量高D.9.C.某容器内充入2molSO3反应后，吸收 a b kJ热量该化学反应历程中既有能量的吸收又有能量的释放某些资源在自然界中的含量很低，因此获取这些资源的一个重要步骤就是富集，下列选项中虚线框内的流程不是富集的是-6A.；金沙Au-）大量水冲洗AAuc.:；浓缩海水Br2l2通入Cl10.下列装置或操作能达到实验目的的是（)11.下图为元素周期表短周期

4、的一部分，下列关于X、Y、Z、W四种元素的叙述中正确的是（D.1;浓瀛每水L 过滤、脱水萃取蒸液澳B. 沙手 SiO2 C ： Si Cl2 SiCl4 H2Si通入Cl2c空气吹出cBr2 SO2ML Br _ J石灰乳 M稀盐酸 m电解 M Mg OH 2MgXYZWA.原子半径：X YB.简单离子还原性：Z WC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z W该汽车由质子交换膜燃料电池提供能量。）D. Y的简单氢化物中所有原子满足8电子稳定结构 12.第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车, 某种质子交换膜燃料电池结构如图所示。下列说法不正确的是（a. a为电池负极，发生氧化反应B

5、.正极反应为:O2 4e 2H2。40HC.质子（H ）通过质子交换膜移动到 b电极D.该燃料电池对环境友好无污染13.有关煤的综合利用如图所示。下列说法不正确的是（A.固体A的主要成分为焦炭B.干储是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程C.出炉煤气是含有C0等有毒有害气体的工业废气D.若B为甲醇（CH3OH）时，理论上反应原子利用率为100%.某体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol CO和1molH2 , 一定温度下发生反应:3C0（g） 3H2（g）=CH3OCH3（g） COz（g）量为0.2mol ,下列有关叙述正确的是（）A.达平衡后正、逆反应速率相等且均为零C.平衡时，CO的转化率为

6、60%10min时达到化学平衡状态，测得CH3OCH3的物质的B. 10 min内H2的平均速率为0.06mol/ L minD.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢.阿巴卡韦是一种有效的抗HIV病毒药物，其某合成中间体结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是（）A.分子式为C6Hl002B.能发生氧化、取代、加成、聚合等反应C.标况下，1mol该物质与足量钠反应生成 22.4LH2D.环上的一氯代物有 3种16. X、Y2、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素形成的单质，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物，丁是一种化合物。其转化关系如

7、图所示，下列说法正确的是（）A.化合物乙中含有离子键和共价键B. X的单质有多种同素异形体C.简单氢化物沸点：X YD.反应可以证明X的非金属性强于W第二部分（非选择题共52分）注意事项：1,必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上无效。2.本卷共5小题，共52分。（9分）塑料制品是人类日常生活中使用量最大的合成高分子材料，但也造成了严重的环境问题一一白 色污染。回答下列问题：（1）写出工业上利用石油裂解气生产聚乙烯的化学方程式 。（2）下列物质与乙烯互为同系物的是 。CH，a.CH?b. C

8、H2 CHCH CH2c. CH3 2C CH2d. HC CH（3）下列几组物质，可以用分液漏斗分离的是 a,硝基苯与水b.澳的CCl4溶液c.乙醇与乙酸d,乙酸乙酯与NazCOs溶液（4）可以将废旧塑料隔绝空气加强热，使其变成氢气、甲烷、乙烯、苯等有用物质，实验装置如图所 示（加热装置略）。试管B收集到的产物的结构简式为 。锥形瓶中发生反应的方程式为 。点燃C处气体火焰呈 色。（11分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素）。请探寻扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题：(1)表中七种元素，原子半径最大的是 (元素符号表示)。(2)元素在常用周期表中的位置

9、为 ;元素的原子结构示意图为 。(3)物质X由两种元素组成，请用电子式表示该物质的形成过程 。(4)元素可以形成一种强碱Y , Y中含有的化学键类型为 。(5)写出由元素形成的 10电子阳离子的化学式 和四核18电子分子的结构式 (11分)海洋中有丰富的矿产、能源、水产等资源，部分化学资源获取途径如下：1 HO、粗部一精盆而皿一设。,:氯碱工业 母液一 NM一四飞而落施藏f *皿甘一区请回答下列有关问题：(1)下列有关实验室模拟步骤的说法正确的是 。a.溶解粗盐时，尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解b.滤去不溶性杂质后，将滤液移到增期内加热浓缩c.当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热蒸干d

10、.制得的晶体转移到新过滤器中，需用大量水进行洗涤(2) “氯碱工业“通过电解饱和食盐水可制得NaOH溶液、Cl2和另一种无色无味的气体，该气体的化学式为。(3)下列有关说法正确的是 (填字母序号)。a.在第、步骤中，澳元素均被氧化b.用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3溶液和Na2c03溶液c.除去粗盐中Ca2、Mg2、S02加入试剂的先后顺序为 NaOH、BaCl2、Na2c03d.海水中还含有碘元素，将海水中的碘升华可直接制备单质碘(4)某活动小组模拟上述工业原理制备NaHCOs。实验装置如图所示(夹持、固定用的仪器未画出)含氟的饱和食盐水甲 乙 丙 丁乙装置盛装的试剂是 ； 丁装置的作用为

11、 。丙中发生反应的化学方程式为 。实验时分离出NaHCO3晶体的操作为 （填操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有20. （10 分）答下列问题:o某同学设计如图所示装置来探究原电池工作原理,供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。请回500mL OJmubL- 心仪（1）原电池总反应的离子方程式为 。（2）a电极材料为,其电极反应式为 ,外电路中电流的方向为 （选 填“ a到b”或“ b到a”）。（3）电池工作一段时间后，若a极质量减少1.3g ,量筒中收集到的气体在标况下的体积为 L （不 考虑气体的溶解），此时U型管溶液中H的物质的量浓度为 （假设溶液体积未发生变化）。（4）如果将a、b两电极的

12、电极材料对调，U形管中将出现的现象是 。21.（11分）汽车尾气中含有 CO、NO等有毒气体，会危害人体健康。OO 吸收能景/ U46 kj/niivl/（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1molN2和1molO2完全反应生成NO会（填 “吸收”或“放出 ）kJ能量。、 放出能量吸收能量2x632 kj/imlO蠹二OO MN 和0苑）反应生成齐。恸过程中的能吊变化（2）汽缸内温度越高，单位时间内 NO排放量越大的原因是 。 .催化剂、（3） 一种新型催化剂用于治理汽车尾气，反应原理为：2NO 2CO、2CO2 N2, 一定温度下, 在容积固定的容器中发生反应，下列不能说明已达到平

13、衡状态的是 。a.容器内压强不变b.容器内NO的浓度等于CO2的浓度c. v逆NO2V正N2d.容器内混合气体密度保持不变（4）某温度下，在两个容积均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.2mol NO和0.2mol CO ,在不同条件实验I从开始至达到平衡时的反应速率v NO为实验中n达平衡时CO的转化率为 。ncuc 取4干 CH2CH4分）（4）c （1 分）ad （2分）（1分）CH2 CH2 Br2 CH2BrCH2Br （2分）淡蓝（1分）第一部分（选择题 共48分）、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题均只有一个正确选项）12345678DCADBACD910111213141516BCBBCCDB第二部分（非选择题共52分）17. （9 分）18. （11 分）（1） K （1 分）（2）第3周期第mA族（1分）,（1分）K S K K. 於 #K*（3）（2分）（4）离子键、共价键（极性键） （2分）（5） H3O （2分）H O O H （2 分）（11 分）C （1 分）（1分）C （2 分）（4）饱和碳酸氢钠溶液（1分） 吸收NH3防止污染空气（1分） NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3NH 4Cl （2分）过滤（1分） 烧杯、玻璃棒、漏斗（2分）