钠及其化合物(听课)课件

1、2014高考一轮复习 常见的金属及其化合物课题1 钠及其化合物第1页，共15页。结块粉末银白色（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）变白色固体（NaOH）变暗(Na2O)与O2与H2O风化与CO2表面成液（NaOH潮解）金属钠长期放置在空气中的变化过程？第2页，共15页。1. 钠的物理性质2. 钠的化学性质3. 钠的制取考点一 钠4. 钠的存在、保存5. 钠的用途第3页，共15页。1. 钠的物理性质颜色： 密度：熔点： 硬度：导电、 导热性： 银白色比水小略低于水的沸点较软良好第4页，共15页。钠的原子结构示意图、电子式的书写？2.钠的化学性质易失电子，化学性质活泼，体现强还原性

2、。钠非金属水酸盐有机物第5页，共15页。跟非金属反应4Na+O2=2Na2O(白色)(在空气中缓慢氧化)点燃2Na+O2=Na2O2(淡黄色)Na2O2和Na2O 稳定性？2Na+Cl2=2NaCl (白烟)点燃2Na+S=Na2S(混合研磨即可发生爆炸)研磨2Na+H2=2NaH高温第6页，共15页。跟水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2浮、熔、游、红、响把一小粒金属钠投入滴有几滴酚酞的水中，用五个字概括其实验现象？跟酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2钠过量时，先与酸反应，再与水反应思考：过量的钠与少量酸反应，钠会有剩余吗？实质：与水电离产生的氢离子的反应第7页，共15页。（4）跟

3、盐反应？Na+CuSO4=？Na先与H2O反应，再考虑生成的碱是否与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4+H2思考：钠投入碱溶液中会发生反应吗？实质为钠与水的反应。第8页，共15页。将金属钠分别加入NaCl溶液、饱和NaCl溶液、NH4Cl溶液、FeCl3溶液中分别看到什么现象？思考：第9页，共15页。现象化学方程式NaCl溶液饱和NaCl饱和NH4ClFeCl3溶液钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2钠溶解，有刺激性气

4、味气体放出2Na + 2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 钠溶解，放出无色无味气体，有红褐色沉淀6Na+6H2O+2FeCl3= 6NaCl+3H2+2Fe(OH)3钠溶解，放出无色无味气体2Na+2H2O=2NaOH+H2第10页，共15页。3、钠的制备？2NaCl(熔融)=2Na+Cl24、钠的存在、保存？存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在金属钠长期放置在空气中的变化过程？第11页，共15页。冶炼金属： （注意应该在熔融状态下）4Na+TiCl4=4NaCl+Ti熔融液态Na-K合金可用作原子反应堆的导热剂用做高压钠灯（黄光的透雾能力强）5.钠的用途第12页，共15页

5、。化学式Na2ONa2O2电子式、氧元素价态化合物类型氧化物类型颜色、状态与H2O反应与CO2反应与酸反应离子化合物含非极性键的离子化合物碱性氧化物过氧化物白色固体浅黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2考点二 Na2O、Na2O2第13页，共15页。试写出Na2O2与Na2SO3溶液反应的离子方程式:Na2O2+SO32H2OSO422Na2OH（1）Na2O2的强氧化性作用物质或微粒变化结果SO2或SO32- 加入 Na2O2H2S或S2-Fe2+品红紫色石蕊试液 SO42-S酸化后得到Fe3+褪色先变蓝后褪色第14页，共15页。（2）Na2O2的有关计算在120，101kpa条件下,取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了bg。下列物质中不满足a=b的是 A. H2 B.HCOOH C. C6H12O6 D.CO与H2任