高中化学滴定方法

1、关于滴定的相关知识、定义：滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量，滴定最基本的公式为：cl V1 / k1 = c2 V2 / k2其中c为溶液浓度，V为溶液体积，k为反应方程序中的系数。 二、原理：滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行， 且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应还不能有干扰测量的副产物，副反应更是不容许的。在两种溶液的滴定中，未知浓度的溶液装在滴定管里，已知浓度的溶液装在下方的锥形瓶里。通常把已知浓度的溶液叫做标准溶液，它的浓度是与不易变质的固体基准试剂滴定而测得的。反应停止时，读出用去滴定管中

2、溶液的体积，即可用公式算出浓度。三、仪器：酸式滴定管（25ml或50ml）、碱式滴定管（25ml或50ml）、锥形瓶、铁架台、 滴定管夹、烧杯说明：1、两种滴定管在构造上的不同点：酸式-活塞碱式-带有玻璃球的橡胶管2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL 50mL等，注意与量筒比较；量筒：粗量仪，精确度 0.1mL,无“0”刻度，从下往上读，滴定管：规格：25mL 50mL 上部标：“ 25 C, 25mL” .“0”刻度在上；“ 25” mL在下，从0到25最多可以准确量 25mL溶液（全盛满溶液时 体积大于25mD,从上往下读。最小刻度为0.1mL,允许估计至0.0

3、1 ,故精确度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml优点：易控制所滴液体流量、读数较精确。3、滴定管的洗涤：先用蒸储水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。4、滴定管的固定：固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。四、指示剂滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成。指示剂在反应完成时，会迅速变成另一种颜色。这样实验者就可以根据指示剂的变色来确定反应的终止。中和滴定的指示剂是有机弱酸或弱碱，它们的变色范围在等电点附近。如弱酸的变色（以HIn代表）： HIn （ 酸色形）=H+ + In-（ 碱色形）指示剂一般有两种形态，两种形态呈现不同的颜色。指示剂在变色范围内呈现过

4、渡色。有的指示剂有三种不同颜色的形态。由于在变色范围时会发生“突跃”现象，颜色会变得很迅速，只要1滴溶液就可以让指示剂完全变色，因此选择指示剂时，只需让反应完成时的pH值落在突跃范围内即可，不必苛求准确。其他种类滴定的指示剂一般是与某种反应物有灵敏反应的物质。当反应物消耗完毕时，指示剂就会变色。甚至有些反应物也可以作为指示剂，如高镒酸钾常用酸碱指示剂及其变色范围甲基橙3.14.4红色橙色原;色酚Mt8.210无色浅红色红色七1心心58红色紫色蓝色甲基红4.46.2橙色红色原;色选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。在酸碱中和滴定的实验中

5、，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色一紫色”、“紫色一蓝色”的颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酗:或甲基橙作指示剂。-ML酸滴定碱一一颜色由红刚好褪色；碱滴定酸一一颜色由无色到浅红色。甲基橙：酸滴定碱一一颜色由黄色到橙色；碱滴定酸一一颜色由红色到橙色。强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂。强碱弱酸相互滴定时，由于生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，而应选用酚酬:作指示剂。说明：根据指示剂的变色判断出的滴定终点，并不是酸和碱完全反应的等当点，但没有一种指示剂的变色恰好

6、是酸碱完全中和之点，因此把滴定终点看作等当点。指示剂用量常用 23滴，因指示剂本身也是弱酸或弱碱。若用量过多，会使滴定时 酸或碱的消耗量增加。五、分类：根据反应类型的不同，滴定分为以下种类：酸碱中和滴定(利用中和反应)氧化还原滴定(利用氧化还原反应)沉淀滴定(利用生成沉淀的反应)络合滴定(利用络合反应) 六、常见滴定法实例1、食醋中总酸量的测定酸碱中和滴定操作的操作程序：(1)检查滴定管是否漏水；(2)洗涤仪器：用蒸储水洗涤滴定管、锥形瓶、胶头滴管(3)润洗仪器：润洗滴定管(移液管)。方法：从滴定管上口倒入 35mL盛装的溶液， 倾斜着转动滴定管， 使液体湿润全部滴定管内壁， 然后用手控制活塞

7、， 将液体放入预置的 烧杯中。(4)取反应溶液，使液面在位于0以上23cm处，并将滴定管固定在铁架台上。(5)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于0或0以下某一位置，准确读数，并记录。(6)放出反应液：根据需要从滴定管逐滴放出一定量液体。(7)重复滴定操作；(8)数据处理.双指示剂法若有Na2CO3、NaHCO3 (或NaOH、Na2CO3)的混合物。可用标准盐酸选用不同指示 剂进行分步滴定测出二者的含量：方法：配制一定体积的待测液，用标准盐酸滴定，先加酚酬:为指示剂，达终点时，溶液由红色无色，测得耗盐酸 Vi,发生反应 Na2CO3+ HCl=

8、NaHCO 3+NaCl ;再向其中加甲基 橙，再达 终点时，溶液由 黄色橙色，测得耗盐酸 V2,发生反应 NaHCO3+ HCl= H2O+CO2 T +NaCJ据Vi、V2的关系可求两盐的含量；.碘水与还原性溶液的氧化还原反应滴定用碘水与无色的 Na2s2O3溶液相互滴定，反应为 2s2O32-+I2= S4O62-+2I-,可用淀粉为指示剂。当碘滴定 Na2s2O3溶液时，溶液由无色 一蓝色即达终点；反之溶液由蓝色 一无色即达 终点。.KMnO 4溶液与还原性的亚铁盐、草酸等的氧化还原滴定由于KMnO4溶液本身为紫红色的，而亚铁盐、草酸等色浅或无色，不必外加指示剂，KMnO4溶液本身兼具

9、指示剂的作用，当KMnO 4溶液滴定亚铁盐、草酸溶液时，终点为无色一紫红色；反之终点为紫红色 一无色。总之，对于属信息题的氧化还原滴定，若反应中只有一种物质的溶液有特殊明显的颜色，则此有色物本身为指示剂，不必外加指示剂习题精练2012届广州市高三一模 33. (16分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定 Na2CO3时，若用酚酬:作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时 Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO 3完全转化为 CO2逸出。(化学式量：Na2CO3 106,NaHCO

10、384)(1)分别写出上述转化反应的离子方程式 、。(2)某天然碱的化学式为 xNa2CO3 NaHC0 3 2H2O,为了测定其组成， 取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸储水使之溶解，加入几滴酚儆，用0.1000 mol L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL;再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL o实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 。 该天然碱化学式中 x=。(3)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。限选试剂：

11、0.1000 mol L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚儆、甲基橙、蒸储水实验步骤结果分析步骤1:取少量样品于试管中，加入适量蒸储水使之溶解，。有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCL步骤2:另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸储水使之溶解，加入几滴酚儆，用0.1000 mol L-1盐酸滴定，说明产品中含有 NaHCO 3。至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积Vi。,记录消耗盐酸的体积 V2。2012年广东省深圳二模 33. (16分)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO- + Cl- +2H+ = Cl2T + HO,某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)

12、的变质情况。(1)此消毒液可吸收空气中的CO2生成NaHCO3而变质。写出化学反应方程式 。(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。气体1.0 mol L-1NaOH、澄限选试剂:清石灰水、饱和 NaCl溶液请完成下列实验方案。所加试剂预期现象和结论试管A中加足量;试管B中加1%品红溶液；试管C中加。若A中溶液艾盅色，B中溶液/、退色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；则消毒液未变质；则消毒液完全变质。(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下:量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol L-1Na2SO3溶液b mL;滴定分析。将 c mol L-1的酸性KMnO 4溶液装入 (填酸式或碱式)滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红