高中化学考前30天冲刺宝典

1、高考化学科考前30天冲刺宝典一、高考化学复习易错点和盲点汇集(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；(2)量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；(3)第VIII、第IVA等容易写错；(4)热化学方程式不注明状态，AH单位“kJ/mol ”、 放热为“一”、吸热为“ +”不写；(5)书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；(6)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；(7)离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方 程式和结构简式要混淆；(7)有机化学方程

2、式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；特别强调：只要你以大纲为依据，以教材为根本，扎扎实实打好基础，以不变应万变，并能针 对自己的薄弱环节，采取有效的补救措施，你就大可不必为高考成绩而过度地焦虑。附：中学化学应试易错点整理迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，C12溶解度减小，但HCl还可以继续溶解(实验室制得干燥、纯净的氯气 )。思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制 Cu(OH)2反应，卤代燃水解均需在碱性条件下进行；检 验卤代燃水解产物中有 X,需要用HNO酸化，再加AgNO;检验淀粉水解产物时，要先用碱中 和硫酸，再利用新制氢

3、氧化铜；(2)苯与液澳反应，稀苯酚溶液与浓澳水反应；(3) NaHS训体中不存在SO2-只存在HS。;(4)不能用气体物质除去另一种气体；(5)不能配制bmL PH=a的弱酸或弱碱溶液；思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；SO在常温下是一种晶体，不是气体；规范书写：(1)量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；(2)第VIII、第IVA等容易写错，(3)热化学方程式不注明状态，AH 单位为“kJ/mol”，放热为“一”，吸热为“ +” ；有机 化学方程式书写时用“一”，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢

4、；(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；(6)淀粉和纤维素分子式都写为(QHwQ) n,但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；(7)常见错别字：酯鱼油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、俊盐；(8)在银氨溶液中， Ag (NH) 2OH以Ag (NH) 2+和。斤存在的；(9)简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；(10)醛基、酯基、竣基的书写要规范： -CHQ -COOCH -COOH;几个容易忽视的概念：a.燃烧热：抓住“ 1m

5、ol,完全燃烧，生成稳定氧化物” b.中和热：抓住“稀溶液，生成 1mol水”c.物质的量浓度：“溶液的体积”切不能把溶剂的体积当作溶液的体积；d.同系物：“必须属于同类物质-结构相似-相同官能团并且数量相等”；也要注意:hq】C中1 2叱ORHH、一/一/它们就不属于同系物；e.结构式写法不同，不能误认为是同分异构。如：f.计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容 器的体积，再除以时间；g.能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应； h. CaC BaSO是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；i .固体物质溶解是

6、一个复杂的物理(扩散)化学(水合)变化，不是单纯的物理变化；. PH计算时，稀释酸溶液最终 PH一定W7,稀释碱溶液最终 PH7.其它易错点：(1)涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解(2)求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；(3)离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成 C的结构简式错写成化学方程式；(4)有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；(5)填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔

7、质量单位为“ g/mol，有效数字或保留几位小 数意识淡薄；(6)要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；AlzQ、Al ( OH) 3有两性，一般要用强酸和强碱才能溶解；NaNO中加入盐酸，其实该体系中有 H+、NO-,当H+、NO-共存时，具有强氧化性；做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原性物质一般用滨水、碘水、酸fKMnQ检验氧化性物质常采用 NaS、KI (淀粉)溶液或试纸、FeCl2等(外加SCN);合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；氢键通常存在于 HF、HO N

8、H、CHCHOH子间；(14)牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；(15) Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；(16)物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑；克服易犯的毛病：1、计算结果无计量单位，或不能正确使用计量单位。如：要求表达摩尔质量时没有写计 量单位，而要求回答相对分子质量时却写上了g/mol。2、未看清要求回答什么。例如最后求的是各物质的质量，你却求其物质的量；要求写出 元素名称，你却

9、写了元素符号；要求写分子式，你却写了结构简式；要求写离子方程式，你却 写了化学反应方程式；要求写出A与B两种有机物反应生成的化合物的结构简式，或反应类型，你却回答了它们的反应方程式。3、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL）,最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。4、解计算题时格式不规范，不带单位运算，也不注意题中对有效数字的要求。建议大家 尽量分步列式计算，因评分标准往往是分步给分的，你若列总式计算，结果正确倒无所谓， 但一旦出现因运算错误而得不到正确答案时，那你就会失去全部的分。另外，有几问，应分开回答，例：“求混合物的组成及其物

10、质的量之比:推算结果“混合物的组成”是CuO与CuaO,物质的量之比为 n（CuO）:n（Cu 2。）=2:1。有的同学推算后写成 n（CuO）:n（Cu 2。）=1:1 ,事实上他 已把成分推导正确，能得到一部分的分数，但由于没回答第一问，而第二问又答错了，可能1分都拿不到。5、热化学反应方程式漏写物质的聚集状态，漏写反应热的“+”或“-，写错反应热的单位等。6、化学反应方程式不配平，漏写反应条件，不写“T”，可逆反应符号不写。7、写有机化学方程式未用, 而用了 “=，漏写反应条件。酯化反应的生成物漏写 “水”、缩聚反应的生成物漏写“小分子”。8、做完选择题未及时填涂答题卡导致最后来不及涂卡

11、或因时间短而涂错。9、有的同学习惯先在试卷上书写，最后再誉写到答题纸上，这样有两个弊端：一是费时，二是易漏写填空题。、考前30天冲刺题新科技新材料新能源新发现一种新型材料 B4C,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是A. B4c是一种分子晶体B. B4c是一种离子晶体BC是一种原子晶体D.该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2.科学家将液态的金属钱 （Ga）充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计一一碳纳米 管温度计.该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18 C490 C.下列说法错误.的是A .常温常压下钱为液体B .金属钱的体积在 10 c5

12、00 c之间随温度的变化比较均匀C.碳纳米管白体积在 10c500 c之间随温度的变化很小，可忽略不计Al（OH） 3 Ga（OH方均是两性氢氧化物3.人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有 机合成的“新基石”。下列关于DMC勺说法正确的是0 II A. DM骷构简式为 _ ,-，：DM麻空气中能燃烧，产物为 CO和H2ODM制溶于水，不溶于乙醇和丙酮DM御于生产非毒性化工产品，故被誉为有机

13、合成的“绿色化工原料” 生活、生产、环境、农、工、医. 2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松 花江水污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列关于硝基苯的叙述正确的是 A.硝基苯是一种油状物质，会浮在水面上B.实验室制硝基苯需要用水浴加热C.硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒 D.硝基苯是由苯酚和硝酸直接反应生成的.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（ EGC的结构如下图所示。关于 EGC勺下列叙述中正确的是OHa分子中所有的原子

14、共面p-k/OHB 1molEGCW 4molNaOH恰好完全反应正、0 OHC易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应W久OHD遇FeCl3溶放不发生显色反应.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PV。、聚偏二氯乙烯（PVDC等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是（）PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C.鉴别PE和PVC可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC不变红，则为 PED.等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等.在2004年至2

15、005年中，化学工作者和社会各界都一直关注食品安全问题，如“苏丹红1号”、“食品添加剂”、“火腿肠中保鲜剂”、“油炸薯类食品中的丙烯酰胺”等等。下 列关于食品安全方面的说法正确的是H0.A. “苏丹红1号”的结构式为3 属于甲苯的同系物，能使酸性KMnO容液褪色;B.高温油炸食品中含有一定量的CH=CH- CO- NH （丙烯酰胺），该物质能在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物；C.食品添加剂中种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的同系物的一种所对应的钠盐；D.火腿肠中保鱼剂通常用 NaNQ起抗氧化作用而达到保鲜的目的。原子结构 物质结构 晶体结构（包括原子序数、核电荷数、质子数、中子数

16、、核外电 子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；元素与同位素的联系和区别；微粒半径大小的比较 （主要是与原子序数之间的关系）1.下列取代基或粒子中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式化学键类型和 晶体类型的判断；）。7个9个19个.不能确定A.乙基（一CHCH）B.碳正离子（CH3）3CC.碳化钙（CaC2） D. 碳烯（:CH 2）.三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是.下列说法中正确的是A.冰、

17、水和水蒸气中都存在氢键B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C.金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体.了：, D. CO与SiO2都是分子晶体，所以它们有接近的熔、沸点隹卷巨乳4.钢在氧气中燃烧时的得到一种钢的氧化物晶体，其结构如下图* YB、原子序数 X Y ZC、X、Y、Z均属于短周期元素DX、Y、Z可以形成XYZXYZ、XYZ等化合物.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R W X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高| X | 口Y、Z的阴离子电子层结构都与 R原子的相同W Y 国C.Y元素的非金属性比 W元素的

18、非金属性强1 | | Z 口D. W的氢化物?点比 X的氢化物的沸点高4.钱是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。钱的原子序数为31,属mA族。钱的熔点为29.78 C,沸点高达2403C。钱有过冷现象（即冷至熔点下不凝固）， 它可过冷到-120C。由此判断下列有关钱的性质及其用途的叙述不正确的是A.钱是制造高温温度计的上佳材料B .钱能溶于强酸和强碱中C.钱与锌、锡、锢等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D.近年来钱成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了钱的导电性介于导体和绝缘体之间的性质有关阿伏加德罗常

19、数的判断和计算.设N代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A. 12g C60中含有62个电子B. 1mol HNQ见光分解，转移电子数4N.46g NC2和46g N2O4含有的原子数均为 3N60g SiO 2与足量纯碱反应，高温下最多可释放出NA个气体分子. Na代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是9g重水所含有的电子数为 5N.1molMgCl2中含有离子数为 NA7.1g氯气与足量NaOH液反应转移白电子数为0.2Na1molC,0H22分子中共价键总数为 31Na.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是(A)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为Na个(B

20、) 1mol冰醋酸中含有 6.02 x 1023个CHCOO(C)电解饱和食盐水时，每得到 1molNaOH在阳极反应的离子就得到1mol电子(D)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为8M Na22 .4.设N为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是12.4g白磷晶体中含有的 P P键数是0.6Na2.9g2CaSO4 - H2O含有的结晶水分子数为 0.02 Na100 g的98%浓H2SQ中所含的硫原子数为 222mol SO口 1mo lO2混合在VO存在的条件下密闭容器中力吸反应后容器内物质分子数大于2 N 氧化还原反应(包括氧化还原反应基本概念；氧化性还原性强弱的判

21、断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目).羟胺(NHOH是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用 25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸 性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L 的KMnO酸性溶液完全作用(已知：FeSO+ KMnO4+ H2SO= Fe2(S。) 3+ K 2SQ+ MnSO4+ H 2O (未配平)，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是(A) N(B) N2O(C) NO(D) NO.被称为万能还原剂的NaBH溶于水并和水反应：NaBH+2HO=NaBQ4H4

22、 ,下列说法中正确的是(NaBH中H为-1价)A. NaBH既是氧化剂又是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原3.将一定量的锌与 100mL 18.5mol/L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至A.气体A为SQ和H2的混合物C.反应中共消耗 Zn 97.5gB . NaBH是氧化剂，H2O是还原剂D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体1L,测得溶液的pH= 1,则下列叙述中错误的是1:1A33.6LB.气体A中SO与H2的体积比为4:1D.反应中共转移电子 3mol.铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示 为:C

23、u+HNO=Cu(NO)2+NOT +NQT +HO。(1)硝酸在该反应中的作用是 ,该反应的还原产物是 。(2) 0.3mol Cu 被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO 物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ,若用排水法收集这些气体, 可得标准状况下的气体体积 。(3)如果参加反应的Cu和HNO的物质的量之比是 3:10 ,写出并配平该反应的离子方程式 (4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 _热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算.在101kPa和25 c时，有反应的热化学方程式：1 _1 _

24、,一 一H 2(g)+ 1 Q(g)=H 2O(g) ; AH= -241.8kJ/mol H 2(g)+Q(g)=H 20(1) ; A H= -285.8kJ/mol下列说法中错误的是A. H2燃烧生成1mol HzO(g)时，放出241.8 kJ 的热量B. H的燃烧热为285.8 kJC. Q前面的表示参加反应的 Q的物质的量D . 1 mol水变成水蒸气时吸收 44kJ的热量.下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(石墨)-C(金冈J石)；A H= +119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H+(aq)+OH (a

25、q)=H2O(l) ; A H= -57.3 kJ/mol,若将含 0.5mol H 2SO 的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.在101kPa、25c时,2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化 学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; A H= -285.8 kJ/mol.已知充分燃烧 a g乙快气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是2c2H(g)+5O2(g)= 4CO 2(g)+2H Q(l) ; A H -4 b kJ/molQH2(g

26、)+5/2O 2(g)=2CO2(g)+H 2O(l) ; A H= 2 b kJ/mol2c2H(g)+5O2(g)= 4CO 2(g)+2H Q(l) ; AC -2 b kJ/mol2c2H(g)+5O2(g)= 4CO 2(g)+2H Q(l) ; A H b kJ/mol.已知胆矶溶于水时溶液温度降低。胆矶分解的热化学方程式为：CuSO - 5HaO(s) =CuSO(s)+5H 2O(l) ; A H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q kJ ,则Q与Q的关系为A. QQB . Q=Q C . Q Mcj I MnQ-pH=1 的 NaNO水溶液

27、中：NhT、Fe2+ SO2、CIc(HCQ )=0.1moI/L 的溶液中：Na+、K CO2、BrD.由水电离产生的 c(OH )=1 X10 14moI/L的溶液中：H+、AI”、CI，NQ.常温下，某溶液中由水电离产生的c (H+)、C(OH)满足c(H+) c(OH+)=10-24,则下各离子在该溶液中一定,可以大量共存的是A.Nai AIO 2- CI-B. Na CI - SO 42- HCO 3-C. NH+ Na + NO 3- SO2-D. Ba2+ Na + CI - NO 3-溶解度、物质的量、摩尔质量、粒子数、密度等的判断与计算.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A.室

28、温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0c时会放出一些二氧化碳气体20C, 100g水可溶解34.2g KCl ,此时KCl饱和溶液的质量分数为 34.2%C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度(C)10203040506070溶解度 (g)20.931.645.863.985.5110.0138.0现有60c时硝酸钾的饱和溶液 105克，要得到39.2克晶体，应将溶液冷却到 C。.在一定温度下，物质 M的溶解度为A克。向(100+A)克物质M的饱和溶液中加入 A克M 析出带一定

29、结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（A）100 克（B）大于100 克（C）小于100 克（D）（100+A）克化学反应速率与化学平衡 (包括以下重要考点平均反应速率的计算；外因对化学反应速率及化学平衡的影响；化学平衡状态的标志；相同平衡状态的建立；化学平衡移动图象的处理；有关化学平衡的简单计算。)1 .在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A (g) +2B(g) sC (g) +3D (g)。现分别从两条途径建立平衡：(I) A、B的起始物质的量均为 2mol; (n) C、D的起始物质的量 分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是I、n

30、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同I、n两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同(C)达到平衡时，I途径的反应速率VA等于n途径的反应速率 VD(D)达到平衡时，I途径所得混合气体的密度为n途径所得混合气体密度的1/2.右图表示可逆反应A(g)+B(g) E(g) AH2(D)反应由逆反应方向开始.在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g) + B(g) = x C(g),达到平衡后，C的体积分数为V%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A： 0.6 mol、B：0.3 mol、C: 1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数

31、仍为 V%则x值为A只能为2B.只能为3 C. 可能是2,也可能是3D.无法确定.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO (g) = 。2 (g) + 2NO(g); AH0,达到平稳。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是A、当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO的物质的量时，Y表示Q的物质的量5.在10c和200KPa的条件下，反应aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度维持不变)，下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：压强/ Pa20

32、0KPa500KPa1000KPaD的浓度/mol L -10.0850.200.44根据表中数据，回答下列问题：(1)压强从200KPa增大至ij 500KPa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)，其理由是。(2)压强从500KPa增加到1000KPa,平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)，其理由是。平衡之所以向该方向移动，这是由于。6. 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消

33、耗现象等。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。N。、NH3混合气体催化反应器检测尾气处理若控制其他实验条件均相同， 在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酬:的稀硫酸溶液 (溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能， 需要测量并记录的数据是 。在汽车的排气管上安装“催化转化器”一(用钳、铝合金作催化剂),它的作用是使 CO NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烧类充分燃烧。写出CO与NO反应的化学方程式：, 该反应作氧化剂的物质是 。有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在

34、铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价： 传统哈伯法合成氨工艺中，N+3Hb面温高汪2NH AH盐酸(B)反应所需时间：醋酸 盐酸(C)参加反应的锌白质量：醋酸 =盐酸(DD开始反应速率：盐酸 醋酸水的电离和溶液的pH的简单计算.在某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CHCOQ之比等于1: 1,对原来未知溶液的判断正确的是A、可能是强酸溶液B、可能是强碱溶液 C、可能是中性溶液 D、难以确定.常温下，有甲、乙两份体积均为1 L ,浓度均为0.1 mol - L -1的氨水，其pH为11。甲用蒸储水稀释100倍后，溶

35、液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2mol 的HCl 混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H +) - n(OHI )=b mol 。a、b正确的答案组合是A . 911 之间；0.1B, 911 之间；0.2 C . 1213 之间；0.2 D . 13; 0.1盐类的水解及离子浓度大小的比较.已知NaHSM酸TNaHCO液显碱性，现有浓度为 0.1mol/L的NaHSO NaHCM种溶 液，两种溶液中各粒子的浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是A. c (Na+) c (HR) c (H) c (RQ2-) c (OH)B . c (Na+) +c (hl) =c (

36、HRGT) + c (RO2 ) +c (OH)c (H+) +c (HbRO) =c (RO2-) +c (OH)c (Na+) =c (HR。)+ ( H2RO) +2c (R。2-)2.将0.2 mol HCN液和0.1 mol 的NaOH(等体积混合后，溶液显碱性，下列关系 中正确的是(A) c(HCN) c(CN-)1_ ._ I(C) c(HCN)- c(CN )= c(OH)(D) c(HCN)+ c(CN)=0.1mol - L3.某二元弱酸的酸式盐NaHA液，若PH c (HA ) c (H +) c (A 2 ) c (OH )c (Na +) + c (H +) = c

37、(H ) + 2c(A 2 ) + c (OH )c (H +) + c (A 2 ) = c (OH ) + c (H 2 A)c (Na +) = c (HA ) + c (H 2 A) + 2 c (A 2 )电化学部分常见题型：原电池的基本原理；原电池正负极的判断；设计原电池，实现某一给 定的反应；原电池电极反应式的书写；电极反应产物的计算1 .一种新型的燃料电池以多孔馍板为电极插入KOH液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2c2H + 7Q + 8KOH=4KCO+ 10HO,有关此电池的推断正确的是A.负极反应为 14HO+ 7Q+ 28e =28OHB.放电一段时间后

38、，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C 2H5 ,则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH勺物质的量浓度不变. 1998年两位希腊化学家在科学杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氮气稀 释的氮气分别通入一个加热到570c的电解池（如右图）中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了 78%用来合成的电解质在电解池中起传导H.的作用，它是一种固体复合氧化物（缩写为SCY）,电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属铝多晶薄膜。下列说法中不正确的是A、阳极的反应式为 H 2-2e - =2HI B 、阴极的反应式为 N 2+6e - +6hf=2NHC、电解的总反应

39、式 N 2+3H2垩2NH D电解的总反应式为 3H +N-2二NH.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电 池，电量可达现在使用的馍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池一J-S- O反应为：2CHOH + 3O2 + 4OH -2CO2 +6H2O,则下列有关说法不正确的是A.放电时CH3OH参与正极反应B.充电时阴极产生 CH3OHC.放电时化学能转变成电能D.充电时每生成 1molCHOH则车t移6mol电子多孔电极a固体电解 多孔电极b=4OH4.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse ）公司研制开发的。它以 固

40、体氧化错-氧化钮为电解质，这种固体电 解质在高温下允许氧离子（C2-）在其间通 过。该电池的工作原理如图所示，其中多 孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断 正确的是A.有Q放电的a极为电池的负极B.有H2放是的b极为电池的正极C. a极对应的电极反应为：2H2。+ O2 + 4eD.该电池的总反应方程式为 ：2H2+Q=2hbO5.熔融碳酸盐燃料电池（MCFS ,发明于1889年，上世纪的3060年代在荷兰得到广泛的 发展，而且建成了寿命超过 40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电 池，以一定比例LLCO和N%CO低熔混合物为电解质。操作温度为650C ,在此温度下以馍

41、为催化剂，以煤气（CO Ha）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）B极为极，发生（填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ;(2)电池总反应为 。化学实验基础部分.下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是中和热测定中所用的小烧杯中和滴定中所用的锥形瓶 配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶喷泉实验中用于收集 NH的烧瓶A.B.C.D .下列各组中的实验不能达到预期目的的是A.用浓硫酸与澳化钠弓II热制澳化气气体B.用盐酸酸化的硝酸银检验亚硫酸钠是否被氧化C.用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖、甲醛和甲酸溶液D .用滨水鉴别苯、苯酚和苯乙烯.进行化学实验必须注意安全，下列几种处理

42、事故的方法正确的是浓HSQ滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干苯酚酒到皮肤上，用NaCO溶液洗涤 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火 实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A .全部正确B ,只有正确C.只有正确 D .全部错误.已知有一白色粉末是由 NaCl、NaSO、NkCO、CuS MgCb中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入 NaOH液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现

43、象发生。(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是 (2)若推测该粉末只由 NaSO组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO溶液、稀HNQ NaO聆液、NaCO溶液、Ba (NO) 2溶液、稀盐酸【提示】I.注意文字简洁，不超过答题卡空间；n .可填满也可不填满，不够可增加。编R实验操作预期现象和结论.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送Q的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含 Fe2+ 34%36%,是薄衣片，与

44、Vc(维生素C)同服可增加本品吸 收。某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化 SCN生成N、CO和SQ2-,也可以将Fe2+氧化成Fe3+。 第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液， 说明有 离子存在（填离子符号）；第三步：往上述溶液中滴入几滴 KSCM液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是（填序号）：药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；在制药过程中生成少量三价铁；本实验过程中有少量三价铁生成。第四步：将第三步所得溶液分成2份，分另装在A、B两个试管中。第五步：向A试管的溶液中加入

45、少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2Q溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是（用离子方程式表示）：溶液红色又褪去的原因可能是：请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：，BVcVc性；怎样理解药品说明中所述“与 兴同服可增加本品吸收”这句话？.锌银白（BaSQ和ZnS的混合物）在油漆、橡胶、造纸、陶瓷等工业中有广泛用途，ZnS是难溶于水的白色化合物。某化工厂用重晶石为原料制备锌银白，反应过程中会产生大量废气（主要成分为CO、CO及少量SQ和硫蒸汽等），为防止空气污染并提高原料利用率，生产采用下述工艺流程：请根据上述流程回答下列问题：重晶石的化学式为 ,锌银白可用于

46、调制 色和浅色油漆。处理过程（a）的步骤为： 洗涤； 。设备1的名称是A.氧化炉 B,沸腾炉 C.冷却分离塔 D.吸收塔 E,合成塔设备2中所用的洗涤剂可以是 A.NaOH 溶液 B.H 2SO 溶液C.NaHCO 溶液 D.CaCl 2 溶液写出在设备2中发生的离子反应方程式:写出CO与重晶石反应的主要化学方程式 .制备中得到的硫磺除了可用来制硫酸外，其他的用途为 (至少写两种)重要的化工生产反应：1、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉 ;漂白粉的成分是：Ca(OH)2 3CaCl(ClO) nH 2。，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。2、硫酸的生产(接触法)： ;； ；

47、3、晶体硅的生产：;4、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。； ；5、合成氨生产：;6、工业生产硝酸(氨氧化法)：;7、电解饱和食盐水： ;8、金属的冶炼：(1)钠的冶炼： ;(2)镁的冶炼：(3)铝的冶炼：;(4)铁的冶炼：;(5)铝热反应： ;三、研究各类试题的解题技巧基本策略：先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路 就放弃。审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。选择题做完后一般不要轻易更改答案。填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。若出现思路混乱无头绪时就停

48、下笔，深呼吸并掐自己一两下。审题常见错误有：一是不看全题，断章取义。部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体。有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意。二是粗心大意，一掠而 过。如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大； 把化合物看成物质或单质； 把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错。三是误解题意，答非所问。四是审题不透，一知半解。许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意。按要求答题：如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称

49、而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；把相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、密度、压强等的单位 漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。善于联想运用解无机试题或有机试题， 都要注意联想、运用课本知识。尤其是近几年的有机化学试题，均从考生从未接触过的新物质、新材料出发命信息给予题，考查有机化学知识，更应会根据有机化 学的知识网络、转化规律、官能团的性质等进行联想、 迁移、类推，做到举一反三，触类旁通

50、。在计算方面的主要存在问题有：计算结果不写单位或写错单位；不注意题目中的有效数字。进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。 先把考试所需的学习工具放置好，把注意力集中到试卷上来，写好姓名、班级、座号或填涂好学校、准考证号、姓名等，然后，大 致浏览一遍考卷有几题，有几页。最后，用挑战的心态进入解答状态。在考场上要发挥得好，必须做好以下几点：一是要消除怯场心理，卸下思想包袱，排除外来干扰。轻装上阵，树立必胜信心。二是要吃好、睡好、头脑休息好。注意饮食卫生，防止疾病发生，以饱满的精神状态去迎考。三是要做好考前的各种物质准备，考试前一天务必检查各种考试用具是否准备妥当。四是要有效地

51、利用考试时间。先易后难，大部分题都做了， 心里就不慌，再心平气静地去做难题；草稿纸分块使用，不要写得太细，即时抄到试卷上，以节约时间。五是会进行猜想。如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。.选择题解答选择题时，应注意以下问题（1）每个答案要有足够的理由说明其正确与否（2）对有疑问的答案可先避开，先找出正确或不正确的答案（3）反证法（4）将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等（一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象）（5）注意答案的相关性与排斥性（6）注意答案的要求（正确与不正确、最大与最小、离子总数

52、与分子总数等）（7）每小题平均耗时不超过 2分钟（基础较差的同学可适当延长一点时间）.实验题以下知识点需特别引起关注：(1)物质分离提纯的方法及用到的主要仪器a.过滤-适用于不溶性固体和液体的分离b.蒸储-适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离c.分液-适用于不溶性液体的分离d .渗析-适用于胶体和溶液的分离e.加热-适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离(2)配置一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤(3)三个定量实验(中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定)(4)托盘天平、容量瓶、分液漏斗、各种试纸的使用(5)气体装置的气密性检查(6)喷泉实验的操作、

53、引发喷泉的原理首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求(防爆炸、防污染、 防倒吸、防堵塞)以及达到本实验的要求，要注意实验设计的创新与评价。评价实验方案一般有以下几方面：能否达到目的；所用原料是否常见易得、廉价；原料的利用率高低；过程是否简捷优化；有无对环境污染；实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案.无机题无机题一般包括三小题：第一、二小题一般为化学理论题；第三小题一般为无机物的推断 对于第一小题，要弄清化学基本理论(物质结构理论、化学平衡理论，电解质溶液理论)，要利用一些基本思考方法(类比法、假设法、先同后变法等) ；要注意有可

54、能出现信息题；对于 第三小题，要注意抓特征条件。典型的溶解性特征加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl,则原来溶液中必然含有Ag (NH) 2CI;可能是硅酸沉淀，则原来的溶液必然含有可溶解的硅酸盐。加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，则可能 AgCl、BaSQ BaSO; 如果是淡黄色或黄色，则可能是AgBr或AgI能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2s气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：沉淀先生成后溶解的：CO和Ca(OH)2、Al3+和氢氧化钠溶液、AlO2一和盐酸，氨水和硝酸 银操作不同现象不同的反应 ：Na2CO和盐酸；AlCl3和NaOH NaAlO

55、和盐酸；AgNO和氨 水；FeCl3和 N&S; HPO和 Ca(OH)2反应。重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是：心CO CH、H2S GH50H(2)火焰为苍白色的为 H与Cl2；(3) Na燃烧时火焰呈黄色。2、沉淀现象：(1)溶液中反应有黄色沉淀生成的有：AgNO与BJ、； a。”与H+、H2s溶液与一些氧化性物质(Cl2、Q、SQ等)、Ag+与PO”; (2)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，后变为灰 绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+; (3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;(4)产生黑色沉淀的有 Fe2+、Cu2+、Pb2+与S

56、2 ; (5)与碱反应生成白色沉淀的一般是M和Al3+,若加过量NaOHf淀不溶解，则是M广,溶解则是Al3+;(6)加过量酸产生白色胶状沉淀者是SiO3203、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，原溶?中含有 SO*或HSO,（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石 灰水变浑浊，此气体可能是 CO或SQ; （3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体， 此气体可使湿润的红色石蕊试纸变红，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH+离子；4、变色现象：（1犷63+与SCN、苯酚液、Fe、Cu反应颜色的变化；（2）遇空气迅速由无

57、色变为红棕色的气体 必为NO （3犷62+与2、Br2等氧化性物质反应；（4）酸碱性溶液与指示剂的变化；（5）品红溶液与Cl2、SQ等漂白剂的作用；（6）碘遇淀粉变蓝。（7）卤素单质在水中和有机溶剂中的颜色变 化。5、放热现象：（1）强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。（2）氢氧化钢晶体与氯化镂晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；（3）酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：（2）过氧化氢的分解：（3）合成氨反应：（4） 氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤气生

58、产的第二步反应：2、必须控制170c才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；3、需光照的反应：HN（3 HClO、AgX的分解；H2与Cl2混合见光爆炸；4.有机题有机化学反应类型基本：（1）取代反应（2）加成反应（3）消去反应其它：（4）聚合反应（5）氧化反应（6）还原反应（7）酯化反应（8）水解反应 有机物的同分异构体同分异构体种类的思考方法（1）顺序思想（2）对称思想（3）变换思想 最典型的同分异构体（1）烷煌的一卤代和二卤代同分异构体（2）含有苯环结构的同分异构体（酚与芳香醇、芳香醒，二取代的邻、间、对位）（3）酯与竣酸、硝基化合物与氨基酸、醛与酮（烯醇、环氧化合物）的官能团异构位置的相对

59、性一一找参照物；位置的对称性一一防止重复以卤代煌（化学T质）为纽带的煌与煌的衍生物的相互转化关系。四、高考前几天化学复习方法.清理前段试卷、清理错题。学校组织的模拟考试，难度、题型和高考非常相似。一定要返回来再进行纠错、反思，认 真分析做错题的原因。 总结我们的失误属于哪种失误，如果是知识性的，或者是答题策略方面的，这在平时训练当中，或通过回归教材是可以解决的；如果是笔误、习惯性的失误，这就要 求我们在后段加强模拟训练。不要再把大量的时间放在做各种模拟卷上， 要知道高考不是考咱们做过的题， 也很少有题 目撞到咱们的枪口上， 所以用多做题的方式想提前做到高考题是不现实的。高考考的是我们解决首见题

60、的能力，而我们已经历了足够的训练， 已具备了冲击高考的能力， 我们现在只需做好 冲刺前的准备工作就行了。.根据错题和自己的弱点作好查漏补缺工作我们在整个高三复习当中， 偏重于一些教辅材料， 目前应该把眼光回到课本上来。 所谓回 归课本，第一是一定要用书中的原话； 第二是所有的考点， 不管你给它扩散到什么程度， 它的 答案一定是在课本里面。回归课本，就是要加强对主干知识，尤其是感觉零碎的知识进行系统化、网络化。比如复习铁元素，我们可以从铁单质到铁的氧化物，再到它的一些盐加以总结，具体如Fe3Mq性质，一是酸性（体现在水解反应、可以和碱反应），二是氧化性，如可以氧化碘离子、硫离子、以及二氧化硫等，