高三化学专题训练18电离平衡

1、18)2009高三化学专题训练(弱电解质的电离平衡)班别 姓名 座号评分题号123456789101112131415答案、选择题(本题包括 15小题，每小题4分，共60分，每小题有12个答案符合题意).下列说法正确的是A .硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B .蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D .天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源. pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的A, H+的物质的量相同B.溶质物质的量浓度相同C. H+的物质的量浓度不同D. H +的

2、物质的量浓度相同3.可以用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是A.醋酸属于共价化合物B.醋酸钠溶液呈碱性C.相同条件下，醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱D.醋酸能与水以任意比混溶4,超酸是指酸性比普通无机酸强10610定温度下，将一定质量 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示,下列说法正确的是A . a、b、c三点溶液的 pH ： cvav b B . a、b、c三点醋酸的电离程度：avbvc C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 D . a、b、c三点溶液用1mo1/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c aHYH 2CO3B.结合 H+的能力：Y C

3、O32 X HCO3C.溶液物质的量浓度相同时碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO 3D. NaX溶液中通入足量 CO2后的离子浓度：c(X ) c(Na +) c(HCO 3 ) c(OH ).将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性： 1X10-3mol/L 的氨水 bL c(OH-)=1 0-3mol/L 的氨水 cL c(OH-)=1 M0-3mol/L 的 Ba(OH) 2 溶1dL其中a、b、c、d的关系正确的是A . b a d c B. ba=dcC. a=b c dD . ca=d b.酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能

4、够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照 酸碱质子理论”，下列说法正确的是A . HCO 3既是酸又是碱，NH 3既不是酸又不是碱ClO +H2O-HClO+OH 是酸碱反应2Na+2H2O = 2NaOH+H 2T 是酸碱反应D.碱性强弱顺序为： C2H5。一 OH C6H5。一.室温下，pH=1的两种酸溶液 A、B各1 mL,分别加水稀释到 1000mL ,其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A. A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液强;C.若a = 4,则A是强酸，B是弱酸；D.

5、稀释后，a可能大于4。14. pH=2的两种一元酸 HX和HY的溶液分别取50mL,加入过量的镁粉，充分反应后, 收集H2的体积在相同状况下分别为 Vi和V2,若ViV2,下列说法正确的是A . HX 一定是弱酸B. NaX水溶液的碱性弱于 NaY水溶液的碱性C. HX 一定是强酸D.反应开始时二者生成 H2的速率相同常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH = a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是A ,甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的 H+的物质的量浓度的10倍 B.物质的量浓度c(甲) 10c(乙)C.中和等物质的量的 NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，1

6、0V(甲)V(乙)D.甲中的c(OH)为乙中的c(OH)的10倍二、简答题(共5题，40分)(6分)称取三份锌粉，分盛在三只锥形瓶中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的 塞子，测定生成 H2的体积。锥形瓶甲中加入pH=2的盐酸10mL,乙中加入pH=2的醋酸10mL,丙中加入pH=2的醋酸10mL及少量CuSO4粉末。若反应终了，生成 H2 体积相同，且锌没有剩余。请在小题、中用、=或回答：(1)开始时反应速率 的大小关系为 。(2)三只锥形瓶中参加反应的锌的质量m大小关系为 。(3)在反应停止后，甲、乙溶液中 c(Cl )c(CH3COO ) c(OH )?c(OH )o (4)简要说明在反

7、应过程中乙、丙中反应的速率不同的理由是 。 (5)若开始时，在甲乙锥形瓶中分别加水稀释至100mL,此时乙锥形瓶中溶液的 pH范围是 O(6分)为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积(同温同压)相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸溶液等为原料和 量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。请回答下列问题： (1)该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求有 实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时盐酸几乎完全反应时最后通过这个实验，在一定意义上还能说明oCHiCOOH 溶液愫就(10分)用实验确定某酸 HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的

8、 HA配制0.1mol/L的溶液100mL;用pH试纸测出该溶液的 pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为100mL;各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1 (选填、=)。乙方案中，说明 HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)。(a)装HCl溶液的试管中放出 H2的速率快(b)装HA溶液的试管中放出 H2的速率(

9、c)两个试管中产生气体速率一样快(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：(10分)已知25c时，CH3COOH和NH 3。力。的电离平衡常数分别为 Ka (CH 3COOH ) =1.7X10 5mol/L , Kb (NH3 H2O) =1.7X10 5mol/L。现有常温下 1mol/L 的醋酸溶液 和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：(1)醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为 , 相同条件下，该浓度的氨水的pH=(用含a的代数式表达)。(2)将上述两种溶液等体积混合，所得

10、溶液的pH=。(3)向少量Mg(OH) 2悬浊液中加入适量的饱和氯化俊溶液，结果固体完全溶解， TOC o 1-5 h z 甲同学的解释是：Mg(OH) 2(固体)Mg2+ +2OH -NH 4+ +H 2OkNH 3 H2O + H +H+ + OH - = H2O由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是:Mg(OH) 2(固体) Mg 2+ +2OH -NH 4Cl= NH4+ + Cl - l1 11 ， 1 - 02468101214pHNH 4+ + OH -NH 3 H 2O由于反应的发生，使平衡右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试

11、剂，设计一个实验，证明甲或乙的观点的正确性，写出实验步骤和实验结论。 (8分)pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1X10-3mol/L,则该溶液中该溶质的 pC= -lg1 W_ 一定浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种 缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的弓II酸或强碱，溶液的 pH变化不大,=3o已知H2CO3溶液中 存在的化学平衡为： CO2+H2O1- H2CO31-; H+ +HCO3 1-; 2H+CO32 下图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题： (1)在pH=04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：在pH=

12、12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为： pH（1 分）； TOC o 1-5 h z 由于在丙中形成Zn-Cu原电池，所以反应速率丙比乙快（1分）；23 （1 分）（6 分）（1）镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同（2分）（2）与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快（1分），与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快（1分），在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同（1分）（3）在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不断向醋酸电离的方向移动（1分）（10分）100mL容量瓶（2分） （2 分）b （2 分）配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （2 分）。配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质（2分）（10分）CH3CO0Hl- CH3COO +H+ （2 分），14 a （2 分）7 （2 分）（3）向少量Mg（OH） 2悬浊液中加入适量的饱和醋酸钱溶液，振荡，观察 Mg（OH）2是 否溶解，若 Mg（OH）2溶解，则乙同学的解释正确；若Mg（OH） 2不溶解，说明甲同学的解释正确 （4分）。（8 分）H +、HCO3 （2 分）CO32、HCO 3 （2 分）CO2