物质制备与合成综合实验课件

1、物质制备与合成的综合实验温州中学 赵彦海教材中涉及到的制备与合成的物质1、气体： H2、O2、CO2、Cl2、NH3、C2H4 、NO、NO2 SO22、重要无机物： Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3胶体、 硫酸亚铁铵、硝酸钾晶体3、重要有机物： 乙酸乙酯、阿司匹林、肥皂、溴苯、 硝基苯、酚醛树脂固+固(加热)固+液(加热)固+液(不加热)尾气处理例1、某同学设计如图所示装置分别进行气体的制取探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：（1）如何检验如图所示装置的气密性： 。关闭分液漏斗的旋塞和开关K，向量气管中注入水使量气管内的水面高于左边容器内的水面，静置，若水面不发生变化，

2、则气密性良好。煤油 CCl4等盐酸去分液漏斗加温度计酒精灯（3）该同学认为实验可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ 。原因是 。NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准）不可行（4）制氨气实验，剩余的NH3需吸收。以下各种尾气吸收装置中，适合吸收NH3 的有 。（5）本实验对量气管多次读数，读数时应注意： 将实验装置恢复到室温; ; 视线与凹液面最低处相平。ACD使量气管与干燥管两端液面相平 气密性的检查解答模式： 封闭；操作及现象；结论（一）微热法关键词：封闭、微热、气泡、 水柱、结论（二）液差法关键词：封闭、加水(或其它)液差不变、结

3、论（三）外压法关键词：封闭、外力、恢复、结论 物质的制备与合成2、重要无机物： Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3胶体、 硫酸亚铁铵、硝酸钾晶体3、重要有机物： 乙酸乙酯、阿司匹林、肥皂、溴苯、 硝基苯、酚醛树脂二、制备步骤或流程分析综合实验题（1）分解实验，逐一回答小问题（2）实验步骤中的问题：结合实验目的、题干信息、物质自身的性质并联想教材中的类似实验分析回答。（3）对照问题看流程或步骤，考试时流程不一定完全弄懂（4）用教材中的文字回答解题思路例3利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）制备铁红等产品的实验流程如下：（1）煅烧FeCO3生成产品的化

4、学反应方程式为_；实验室进行煅烧操作所需仪器除了坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。酒精喷灯、坩埚钳4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：（2）为了获得产品，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，接着_。（填具体操作过程）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 （3）若向(NH4)2SO4溶液中加入FeSO4溶液后可制得硫酸亚铁铵晶体，两溶液混合后，小火加热，在蒸发皿中蒸发浓缩至 _ （填现象），应立即停止加热，将溶液静置，冷却，结晶、抽滤。 晶体转入布氏漏斗时，蒸发皿上还粘有少量晶体，最好选用下列哪种液体冲洗晶体转入布氏漏斗中（ ） A.

5、蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.滤液 抽滤后用少量酒精洗涤晶体。其目的是_。溶液表面出现晶膜为止 洗去水份，利于干燥 C（4）该方案中得到的晶体颗粒较小，其可能的原因是 。蒸发的较快、冷却的较快、溶解度较小、溶液的浓度较高（5）硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.400 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用60 .0mL 0.100 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O 6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后

6、煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.500 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4Fe2HMn2Fe3+H2O（未配平），求V的取值范围为 。10V20 三、制备实验方案的设计思路实验目的实验原理实验用品据：实验条件 产物的性质设计方案方案一方案二方案三据：原料丰富、价格低廉 原理正确、步骤简单 条件合适、操作方便 产物纯净、污染物小优化方案具体设计例4实验室用铜制取硫酸铜，现有铜粉、浓硫酸、 稀硝酸、过氧化氢溶液、蒸馏水，请设计途径？（1）将铜粉在_（填仪器名称）中灼烧，生成氧化铜，再与稀硫酸反应。坩埚（已知某温度范围内，硫酸铜溶解度小于硝

7、酸铜）（2）将铜粉放到稀硫酸中，加入适量H2O2，控温5060，持续反应1 h，获得硫酸铜。请回答： 反应时温度不宜过高的主要原因是 ； 该反应的化学方程式为 。防止双氧水分解 Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（3）将硝酸加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热反应，蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。 理论上硫酸和硝酸的物质的量之比为 ； 实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO45H2O中还是有可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。 Cu(NO3)232重结晶（4）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10-5 molL-1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶。请回答下列问题：已知：KspCu(OH)210-22， KspFe(OH)210-16, KspFe(OH)310-38为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_；甲物质可选用的是 ； A.CuCl2 B.NaOH C.