高中化学必修1氮的循环氮气一氧化氮和二氧化氮课时提升作业十五1

1、课时提升作业（十五）自然界中氮的循环氮气一氧化氮和二氧化氮（30分钟 50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1,下列有关氮循环的说法正确的是（）A,生物固氮过程就是通过固氮微生物，把大气中的氮气转化为硝酸盐B,在氮循环中，动物产生的尿素通过转化可被植物吸收利用C,在氮循环中，氮元素一旦进入生物体内就不会再形成氮气D,生物体内氮的来源主要是闪电的固氮作用【解析】选B。生物固氮过程就是通过固氮微生物，把大气中的氮气转化为氨气,A 错；尿素是一种有机氮肥，可被植物吸收,B对；氮元素进入生物体内后还可以再 分解为氨气等，进而转化为氮气,C错；生物体内的氮元素，主要来源于动植物蛋 白

2、质，蛋白质中含有氮元素，D错。.（2015 深圳高一检测）汽车排放的尾气中含有NQNQ是城市大气污染的主要 污染物之一，在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产 生O,加重空气污染。反应过程为2NA2NO+2O2NO+O-2NOO+O- Q。下列对该反应过程及产物叙述正确的是（）A.NQ起催化剂作用B.NO起催化剂作用C.NO只起氧化剂作用D,O3与Q互为同分异构体【解析】选A反应过程+得O 2O,O+O_Q,NQ起催化剂作用，反应过 程中NO作氧化剂,A项正确,B、C项错误;O3与Q的相对分子质量不相同，不是同 分异构体，属于同素异形体,D项错误。.（双选）（2015

3、苏州高一检测）下列反应不属于可逆反应的是（）A.工业上利用氮气和氢气合成氨气B.水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水C.二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸分解可以生成二氧化碳和水D.Na和C12点燃反应生成NaCl,电解熔融的NaCl可以得到Na和C12【解析】选B、Q水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水 ，两个反 应不是在同一条件下同时进行的，B错;Na和C12点燃反应生成NaCl,电解熔融的 NaCl可以得到Na和C12,两个反应也不是在同一条件下同时进行的,D错。【易错提醒】判断可逆反应时，一定要看两个反应是否在相同条件下同时向两个 相反方向进行。4.（2015 连云港高一

4、检测）无色的混合气体甲，可能含NO CG NO、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）足曷Na。体红色气显棕A.NQ、NB.NO COC.NO、COD.NO CQ M【解析】选B。混合气体无色，气体中不含NG气体通过NaQ后显红棕色，说明 原混合气体中含有NO且有与NaQ反应生成Q的气体CO,通入水中，溶液呈酸性, 且几乎无气体剩余，说明原气体中不含【补偿训练】发射“天宫”一号的运载火箭，具推进剂引燃后发生剧烈反应，产 生大量高温无色气体（CQ、HO N2、NO队火箭尾部喷出。但在发射现场看到火 箭尾部喷出大量红棕色的气体，产生

5、红棕色的气体的原因是（）A.NO遇空气生成NOB.高温下N遇空气生成NOC.CO与N反应生成C5口 NOD.NO和HO反应生成H和NO【解析】选A。从产生的气体中可以看出能变红棕色的情况就是NO遇空气生成NO。5.（2015 武汉高一检测）将3 mol的NO气体依次通入下列三个分别装有足量 NaHC碗和溶液浓硫酸NaQ的装置后，用排水法把残留气体收集起来， 则收集到的气体是（同温、同压下测定）（）A.1 mol NOB.1 mol NO 2 和 0.05 mol O 2C.2 mol O 2D.0.25 mol O 2【解析】 选Do 3NG+HO,2HNO+NO由止匕可知，有1 mol NO

6、产生，有2 mol HNQ 生成，根据 HNO+NaHCO NaNaHO+CO?可知,2 mol HNOW足量 NaHC反应有 2 mol CQ产生。2CO+2NaQ : 2NaCG+O由此可知，有1 mol O 2产生，所以此时剩 余气体为1 mol NO和1 mol Q。用排水法收集时，发生如下反 应:4NO+3G+2HO -. 4HNQ由止匕可知最后乘U余0.25 mol O 2,故选D。【互动探究】（1）若最后不通过水，得到气体成分是什么？物质的量为多少？提示：由上述分析可知通过 NaO后，得到1 mol NO和1 mol O2,由2NO+O- 2NO 可知，最后得到气体为1 mol

7、NO2和0.5 mol O 2。（2）通过后的气体再溶于水，生成HNO勺物质的量为多少？提示：由上述分析可知生成HNOW物质白量为1 mol。6.（2015 潍坊高一检测）如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO和Ng体，分别倒置于水梢中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动 试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水梢中扩散 ，则两个试 管内溶液物质的量浓度之比为（）02co2A.1 ： 1B.5 ： 7C.7 ： 5D.4 : 3【解析】选A。相同条件下，容积相同的试管内两种气体的物质的量相等，根据氮 原子守恒，可知最终生成HNO的物质的量相等，因为溶质没有扩散，

8、则两个试管 内溶液物质的量浓度相等。【互动探究】（1）上述实验中两支试管内充入的氧气的体积相同吗 ？提示:不相同。应该分别为试管容积的1/4、3/4。（2）若将NO、Q以及NO O分别充满上述试管，倒置于水梢中，水恰好充满容器。若溶质不扩散，则两个试管内溶液的物质的量浓度之比是多少 ？提示:充满NO、Q的试管，气体被完全吸收，形成溶液的浓度为4/5Vmol L-1;充满NO Q的试管，气体被完全吸收，形成溶液的浓度为4/7Vmol L-1,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为7 5。二、非选择题（本题包括2小题，共20分）7.（10分）（2015 成都高一检测）实验室常用饱和NaNOW NHCl

9、溶液反应制取纯净氮气，见下图。反应式为NaNGNHCl -NaCl+NT+2HO;反应放热。试回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接的导管所起的作用是A.防止NaNO和溶液蒸发B.保证实验装置不漏气C.使NaNO和溶液容易滴下（2）B部分的作用是。冷凝冷却氮气缓冲氮气流（3）加热前必须进行的一个操作步骤是加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是 C收集励前,必须进行的步骤是（用文字说明）。收集N2不适宜的方法是 （填写编号）。用排空气法收集在集气瓶中 用排水法收集在集气瓶中直接收集在球胆或塑料袋中【解析】根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应，且较剧烈，加热片刻后，

10、应 立即移去酒精灯以防反应物冲出；装置中A部分的分液漏斗与蒸储烧瓶之间连接 的导管是为了保证NaNO和溶液容易滴下；该反应产生的N中混有水蒸气，B的 作用即除去水蒸气；N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当，故不能用排空气法 收集。答案:(1)C (2)(3)检查装置气密性本反应为放热反应(4)将装置内空气排净8.(10分)(2015 镇江高一检测)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO NO)反应,既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NG) 2,其部分工艺流程如下石灰乳硝酸工业 的尾气吸收过滤无水 Ca(NO2)3气体排放滤渣(1) 一定条件下，NO与NO可以生成一种新的氧化物，试写出该反应化学方程式(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。(3)该工艺需控制N5口 NO的物质的量之比接近1 ： 1。若n(NO) : n(NQ)1 ： 1,则会导致;若 n(NO)： n(NQ)n(NO 2)时,NO 过剩;当 n(NO)n(NO 2)时,NO2 过剩，剩余 NO2 会与 Ca(OH)2 反应生成 Ca(NO3)2。(4)依据化合价守恒，N0或生成NO时氮元素化合价降低，则反应中NOf中氮元素 的化合价也一定升高，可能生成NOJ或NO2,但在水溶液中NO2