高三化学第二轮复习基本概念专题复习

1、高三化学第二轮复习基本概念专题复习一、物质的组成、分类、性质和变化.物质的组成和分类宏观纲只血券不讲博趺讲种樊.只讲个敕.物质的性质和变化在物质的组成、分类、性质和变化这一知识块中，包含着大量的基本概念，是化学概念的主要集中营， 也是高考命制概念型试题的“原料库”，复习中应充分了解概念的形成、内涵、适用条件、应用范围和不 同概念之间的联系，运用抓“关键词”法、比较法、联系法等方法学好基本概念。例如，学习中可以进行对“同类”概念抓“异”（不同点）的挖掘，对“对立”概念抓“同”（相同 点）的开发。所谓“同类”概念，即概念之间有某些相同的含义，如“同位素、同素异形体、同分异构体、 同系物、同类物、同

2、一物质”；“溶解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡”；“加热、微热、高温、 锻烧、灼烧、自燃”；“酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH,酸的氧化性和氧化性酸”；“蒸储、分储”；“电离、电解、电镀、电泳、通电”；“水化、水解、水合”等等，对这些“同类”概念，可列表 比较，分析异同，以便于理解记忆。 所谓“对立”概念，即概念之间有彼此相反而截然对立的概念，如“化合与分解”、“氧化与还原”、“中和与水解”、“溶解与结晶”、“加成与消去”、“电解池与原电池”、 “电解质与非电解质”等，将它们联系对比，也是一种行之有效、深化并掌握概念的重要方法。二、常用化学用语.常用化学计量中学化学常用计量主要包括（平

3、均）相对原子质量（Ar）、相对分子质量（Mr）、质量（m）、物质的量（n）、摩尔质量（M）、体积（V）、摩尔体积（%）、阿伏加德罗常数（Na）、粒子数目（N）等物理（或化学） 量及质量守恒定律、阿伏加德罗定律等重要定律。以物质的量为核心可构建各量之间的关系网络（如下图），由阿伏加德罗定律可推导气体的质量、物质的量、体积、密度、摩尔质量等量之间的比例关系。.重要的化学用语化学用语是最重要而富有特色的化学语言，是化学试题的组成部分，是多数非选择题的设问点和赋分点。 为避免由于化学用语书写不规范而造成不应有的失分，应注意三点：一要意识到化学用语是写在答题卡上 呈现给阅卷教师的重要信息，书写一错（即便

4、稿纸上的推断再正确）便不能得分，切实提高对规范书写的认识；二要熟悉各种化学用语的内涵、书写特点和要求，努力做到正确书写；三要从各次考试中发现书写 错误，寻找错写原因，不断纠正，逐渐杜绝不规范书写。衰示物度期成的化学用语I元拿特合加隹.ALC1符号如后结构示图E电子式如Na符号如W 彳子一皑府示意罂如化 学 用9化幸式胞子式的化学用请标结构式面式电子式ta（；a；N*sWNq*1* s P-Nq*h 1H HX /如 CC/ 、K H佻轴构置式 如CH7=CH)书写*菊一产学方程式-T与住“，秦法J以化学反鹿的本实为俵据I守做守恒定獐用语族化学文化的l配军方锥一i电子得陕窿啕的I完全电.用.=”

5、电离方程火弱电岫不完全电用“I墨索式Y懿器需的童文电横反应式一发生氧化反应的电横：负强或IB极发生还事反应的电摄；正摄接用电子式表示！离子叱合物的修成化合窗的悠式共俳化合物的摩成三、氧化还原反应1.基本概念及其相互关系有关计算T应用配平总帏相等标明，廿析电子转稀产征|化合价降低=化旨价升高正法一薄1偏向，电子上失t偏离)电子原性,汪唬刷始态偿还原/强敏 pi乩gj也真氧化反应牝声物卜然您N起还原性国“化性加强与电化学知识，离子反应相互联系2.重要规律及其应用(1)守恒规律：反应中化合价升降总数相等，得失电子数目相等，正负电荷守恒。应用于氧化还原反应 的配平和计算。（2）价变规律：高价氧化（性）

6、低价还（原性），中间价态两边转；同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉。本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HCl =KCl + 3c% T + 3HO中氧化产物和还原产物均为 012,电子转移数目是 5e ） o（3）强弱规律：氧化还原反应的发生规律：“强强联手，强者先行”一一对应的强氧化剂与强还原剂之间能反应，而两弱之间不反应， 且为两强反应的产物 （如氧化性 MnO_Cl2Fe3+I 2,还原性MrTvCl Fe2+I ;Cl2与Fe2+、I ;Fe与I 一之间均能反应，而12与Fe2+;Fe3+与C等不能反应）；当几个氧化还原反应均可能发生

7、时，氧化或还原性强的粒子优先反应如锌粉投入Cu（NQ）2、Mg（N2、AgNO溶液中，先析出 Ag,后析出Cu,不析出Mg。四、离子反应.主要知识点离子反应是在（水）溶液中进行的有离子参加（或生成）的化学反应。其知识点主要有离子反应的类型（复分解反应、氧化还原反应、电离、水解、电极反应、电解反应等）、离子方程式的书写、离子能否大量共 存和离子方程式是否正确的判断。它与物质的溶解性、强弱电解质、化学反应类型等知识密切相关，跨越 整个元素化合物板块，是离子性质的反映。.离子共存的判断依据判断离子共存的主要依据是分析离子间能否发生复分解反应（生成难溶解或易挥发的物质或弱电解质）、氧化还原反应（常见的

8、氧化性的离子有NO，MnO ClO，Fe”等，还原性离子有 、S2 Fe等）；双水解反应（Al3+、Fe3+与AQ、HCGT、CO*等离子间的反应），络合反应（Fe与SCN一等），并与试题的限制条件如溶液的颜色、酸碱性、水电离产生的c（H+）或c（OHI ）、已存在什么离子等结合起来共同考虑，思维的落脚点是离子间的反应。.离子方程式的书写和正误判断考查离子方程式的主要目的是检测使用化学用语是否准确及熟练程度。所涉及的离子方程式大都是中学化 学中的基本反应（以复分解反应为主，氧化还原反应为辅，也有在几个熟悉的方程式中推出一个陌生方程 式的），其设错方式主要有臆造反应（错写生成物）、拆写错误、漏写

9、错误、符号错误、（反应）顺序错 误、量比关系错误、电荷守恒错误等几种。判断正误的思维过程就是从这些角度入题，去敏锐地捕捉错点 （找一处错便可不再考虑其他方面）。若要书写离子方程式，则需细心谨慎，按照以事实和实验为依据（化学式、离子符号、可逆符号等符合反 应事实）、拆写一定要准确（易溶、易电离的物质方能拆写）、电荷一定要守恒、量比一定要符合（过量、 少量等条件）等书写要求去正确书写离子方程式。五、分散系溶液、胶体、悬浊液和乳浊液是几类重要的分散系。其划分依据是分散质粒子的直径（分别小于1nm在l 100nm之间、大于 100nnrj）。l .知识网络（l ）溶液（2）胶体分前法；招租大物 料/】

10、I凝就法；格分子或窝子景集）曾蠹矗卜番液，组成-溶质、溶剂溶海中溶质|却讨理一|吸热使辔液温度升商、 粒子的运动I相干匿放热,（或降低的现象） （胞和溶液不饱和溶液T溶解性,固体物质溶解度I气悻物质溶解度溶液中溶质溶解的摩易等解度物质而结晶J（海平羲）结晶、晶体结晶水、结晶水合物 风化与潮解未溶解的溶质整溶液里的溶质（分子或离子）箭（分子或离子j jI过渡、蒸发、结晶混合物的分离一 壶结晶、蒸慵、分偏|升华、分液、萃取、渗折等溶液中溶质|一逾诂&油溶解的多少溶液的侬度一溶质的质量分数 物质的讨浓度离子皎 有分的 混或质J厂工达尔现很不不性恩布朗达动 !.（属宏1电泳现象匚般体的稳定性（同一肿胶

11、体粒子爨附相同离于 款 而带同冲电荷;放他不停的蜡无 规则运动）；4*加入少量将两肿般粒带相反加需电修质电荷的胶体混合2.重要公式s = m（溶质）”00g（饱和溶液） m（溶剂）（2） 8= m（可质）M100%（若为饱和溶液,8 = SM100%）m（浴次）100+Sc = 口 （定义式）,VNa M Vm（4）1000：c 二M例题精选：例1.下列叙述正确的是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物分析还原能力取决于失电子的难易，与失电子的

12、多少无关.A错，Fe3+通常被还原为Fe, B错；核电荷数相同的原子，其核电荷数必定相同，也就是同种元素的原子，C正确；Al 2Q能与酸反应，它是两性氧化物，D错。答案为C启迪平时复习中应注意归纳和总结物质变化过程中的规律和特例。例2. Na代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）9g重水所含有的电子数为 5 N a1 mol MgCl 2中含有离子数为 N7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2Na1mol C10H22分子中共价键总数为 31 Na分析重水D2O的摩尔质量是20 g - mol1, 9g重水的物质的量是 0.45 mol ,含有电子数为 4.5 Na； l

13、mol MgCl 2 中含 Mg、Cl 一共 32；由 Cl 2+2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O知，7.1g 即 0.1 mol Cl 2反应 时转移的电子数为 0.1 N a；烷径CH2n+2分子中共价键总数为（3n +1）Na,所以l mol C 10H22分子中共价键 总数为31 Nao答案为Do启迪本题以 Na为落脚点，从4个不同角度设置选项，很好地体现了学科内综合试题的特点。其中C10H22分子中共价键总数问题的突破有两种思路：一是归纳法，由 CH、C2H6、QH8中的键数分别为 4、7、10加以归纳；二是推理法，在GH2n+2中每个C、H原子分别形成4个、l个键

14、，但每个键均为 2个原子所有，因此键数为：（4n+2n+2）/2 =（3n+1）。从另一个角度讲，即便不能推断煌分子中的键数，如果能很准确地判断 A、B C 3个选项错误，也很容易用排除法得出答案Do高考在推出一个新知识点的同时，常常是以旧知识为铺垫的。此题对考生如何面对陌生的知识、如何解选择题都是很有启发价值的。例3.下列各项中表达正确的是（CO的分子模型示意图:NaCl的电子式：D . N2的结构式：:分析F 一的核内有9个质子，核外有10个电子，A选项正确；CO为直线型分子（O=C= O）, NaCl为 !离子化合物则（I：?!：），N2的结构式为N,所以B C、D选项均错误。答案为 A

15、启迪 分子模型示意图的识别是本题的亮点，对常用的化学用语要明确范围（如电子式、结构式、分子构型常涉及哪些典型的单质、离子化合物或共价化合物），对重要的、常考的物质做到会看、会写、 会判断正误。例4 .从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSQ+5Fe&+12HO= 7C&S+ 5FeSQ+ 12HSQ,下列说法正确的是（）CU2S既是氧化产物又是还原产物5 mol FeS 2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO”离子有一部分是氧化产物FeS只作还原剂分析 吩析题给反应中与氧化还原有关的部分是：14题3 4彼, 14个双 由+2+1,得1先，S钮寸加茎,泠型汇2,

16、得偿；5位浮 外工由7J +6,失21屋；所以双卫只是还原产物，5氏九窿 反应时有21总五厂转移,备是氧化剂又是还原剂。答案为 X。例5.下列离子方程式中正确的是（）A.硫化亚铁放入盐酸中 *+汨+ = H茎 -V+ B硫酸铜溶椒中通入硫化氢X广+史X-氯化铝溶液中加入过量氨水 直声+ 4NH 3H;p= A/JO 2 +处富+ 2Hp.碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠溶液玲口3十阳一= X0+ Hp分析 曾E难溶于水，不能写成 卓，A错；闯(CH)/溶于氨水，不会转化为X错；NH8X口含液中加入过量的 NotUH溶液，除HX0 3与UH一反应外，NHj与CH一也会反应，因漏写而错误，B是 双+

17、H和4的真实反映，正确。答案为 B。启迪熟悉物质的性质(如溶解性、电离程度、氧化性或还原性、酸碱性等)，知晓反应规律；熟 悉常见的设错方式，知晓判断的角度和切入面，这两点对判断离子方程式的正误特别有用。例6.氢氧化钢是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 中(H)的含量。(4称取3.50了试样溶于蒸储水配成 油0 HA溶液，从中取出10。叭溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用O.lCOMcWAH 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液R.0叭(杂质不与酸反应)。求试样中氢氧化银的物质的量。(2另取5.25 试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3切,求叫CH).中Y的值。(3)试样中Ba(OH)2 nHaO的质量分数为 。分析(l) n (HCl) = 0.100 mol/L x 20.0 x 10 3 L = 2.0 x 10 3mol,设 10.0 mLBa(OH)2 溶液中 BaC% 的物质的量为nBa(OH)2,则Ba(OH) 2+ 2HCl BaC1 2 + 2H2。12一3nBa(OH) 2 2.0 x 10 mol _-3nBa(OH) 2 = 1.0 x 10 mol 所以