高中化学必修二期中测试题-第Ⅰ卷-及答案

1、高中化学必修二期中测试题-第 I卷-及答案高中化学必修二期中测试题第I卷 及答案一、选择题1.下列说法不正确的是（）。A.太阳能电池可用硅材料制作，其应用有 利于环保、节能SiO2可用于制造光导纤维Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木 材防火剂及黏胶剂D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是 有机材料2.简单原子的原子结构可用下图来形象表 示：其中表示质子或电子，。表示中子，则下 列有关的叙述中，正确的是（）。A .为同素异形体B.互为同位素C.是三种化学性质不同的粒子第2页共20页D.具有相同的质量数.关于原子结构的叙述正确的是（）。A.所有的原子核都是由质子和中子组成的.原子的最外层电子

2、数不超过 8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是 24.下列化合物中，既有离子键，又有共价 键的是（）。A. H2OB .CaCl2C. KOH D. NH3.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱 的一组是（）。12、Br、Cl2、F2F2、Cl2、Br2、I2F，C、Br，Li、Na、K、Rb.下列元素中，原子半径最大的是（）。A. LiB .NaC. FD. Cl第3页共20页.下列有关化学用语表达不正确的是 ()。A.氮气的电子式：N ： ： ： N ：. CO2分子的结构式：O = C = O. Na的原孕结构示意图：D.钙离子的电子式：Ca2+.下列递变规律

3、正确的是()。O、S、Na、K的原子半径依次增大Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增 强KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 的碱性逐渐增强.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反 应，又能够与NaOH溶液反应的是()。A.元素X:它的原子中M层比L层少2 个电子B.元素Y:它的二价阳离子核外电子总数 与氤原子相同C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期，mA族第4页共20页D.元素W:它的焰色反应颜色呈黄色10.下列装置能构成原电池的是（）丽硫酸=.=二二-as rI - ii三=稀破酸稀砒酸C11.在 Nn 3H2D2NH3的反应中，

4、经过一段时间后，NH3的浓度增加了 0.6 mol/L, 时间内用NH3表示的反应速率为在此0.30mol/（ Ls）。则此一段时间是（A1秒B. 2秒秒 D. 1.33秒12. A、B、C都是金属：B0.44中混有C时,只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A 为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ABCACBCBAD. BCC.A催化剂5页共20页13,已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是（）。A. 2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3,升高温度可以加快此反应的化学反应 速率B.2 mol SO2与1 mol O 2不能

5、完全反应生成 2 mol SO3,升高温度可以加快此反应的化学反 应速率2 mol SO2与1 mol O2能完全反应生成2 mol SO3,升高温度减慢此反应的化学反应速率2 mol SO 2与1 mol O 2不能完全反应生 成2 mol SO 3,升高温度减慢此反应的化学反应 速率.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上 北京街头，下列说法中，正确的是（）。A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方 法B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的 储氢技术C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城 市空气污染D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热第6页共20页能转化为电能.下列说法中，正确的是（）。A.在

6、周期表中，族序数都等于该族元素的 最外层电子数B,非金属性最强的元素，其最高价氧化物 对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点 逐渐降低D.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐 渐降低.根据化学变化的实质是旧的化学键断 裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是 化学变化的是（）。A.固体氯化钠溶于水B.氯化镂受热分解生成氯化氢和氨气C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水.关于金属钾的叙述中，错误的是 （）。A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小C.密度比钠小第7页共20页D.它可以作还原剂.人们在生产和生活中认识到，几乎在所 有的化学变化过程中都伴随着能量

7、变化，例如放 热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的 角度来认识，下面说法中，正确的是（）。A.化学变化都是放热的B.化学变化都是吸热的C.反应物所含能量等于生成物所含能量D.化学反应前后反应物和生成物所含能量 会发生变化19.对于可逆反应M+NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是（）。M、N、Q三种物质的浓度一定相等M、N全部变成了 QC,反应混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止20.电子数相等的粒子叫做等电子体， 下列 各组粒子属于等电子体的是（）。A. CO 和 CO2B. NO 和NO 2CH4和 NH3D. CO2第8页共20页和SO221. X、Y都是短周期元素，X原子

8、最外层 只有一个电子，丫元素的最高正价与最低负价的 代数和为6, X和Y两元素形成的化合物为 R, 则下列关于R的叙述正确的是（）。R 一定是共价化合物R一定是离子化合物R可能是共价化合物，也可能是离子化 合物R可能是液态物质，也可能是固态物质22.下列变化过程中，原物质分子内共价键 被破坏，同时有离子键形成的是（）。A .盐酸与氢氧化钠溶液反应B.氯化氢溶于水C.氯化氢与氨气反应生成氯化镂固体 D.锌与稀硫酸反应23.在离子RO3中，共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A,则R原子核内含有的中子 数目是（）。A-x+n + 48A-x+n + 24A-x-n-24第9页共20页A + x-

9、n-24第口卷二、填空题. (1)在汨、2H、；H、23Mg、22Mg 和69Cu 中共有种元素，种原子，中子数最多的是 O(2)射线是由 粒子组成的， 粒子是一 种没有核外电子的粒子，它带有 2个单位正电 荷，它的质量数等于 4,由此推断 粒子带有 个质子，个中子。. 原 电 池 是一种装置。电子表所用的 某种钮扣电池的电极材料为 Zn和Ag2O,电解 质溶液为KOH ,其电极反应式为： Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O Ag2O+H2O + 2e =2Ag +20H电池的负极是,正极发生的是 反应(填反应类型)，总反应式为.下表列出了九种兀素 在 周期表中的位置：叫第10页共

10、20页(1)元素的名称是,元素在周期 表中所处位置,从元素原子得失电 子的角度看，元素具有性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序 排列，的氢化物稳定性： (写氢化物的化学 式)。(3)元素的原子结构示意图是(4)写出元素形成的单质在氧气中燃烧的 化学方程式 这一反应 是(填“吸热”或“放热”)反应。(5)用电子式表示与反应得到的化合物 的形成过程第11页共20页.有A、B、C、D四种短周期元素，它 们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数，且 A的L层电子数是 K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在点燃条件下与B的单质充分反

11、应，可以 得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物， 试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A BCD(2)写出AB2的电子式为?(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程二、实验题.为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了 如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、澳水、 NaCl 溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。加入少量试剂再加入 试剂第12页共20页I/2 ttiL试剂2 mL试剂;加入少量 试剂；再加入 试剂；现象：O可以证明C12的氧化性(填“强 于”或“弱于”)Br2的氧化性，此反应的离子方 程式为：O四、计算题29.同一周期相邻的 A、B、C三种元素， 都

12、是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是 A2O, 11.6 g B的氢氧化物恰好能与 200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子 数相等。回答以下问题：(1)B的相对原子质量是多少？原子序数是 多少？(2) A和C各是什么元素？第13页共20页(3)A、B、C的单质各1 mol分别与足量的 稀硫酸反应，产生 H2最多的是哪一种单质？该 单质产生H2的体积在标准状况下是多少？第14页共20页参考答案第I卷一、选择题D解析：联系实际，水泥属硅酸盐工业。B解析：表示1H,表示2H,表示3H; 三者互为同位素，它们的化学性质相同，但质量 数不同。B解析：A.有的原子核没有中子，

13、如1H;C.大 部分稀有气体原子的最外层电子数为 8,有的为 2,如He; D.原子的次外层电子数可以是 8, 如Na。C解析：考查化学键的类型。B解析：C、D两组微粒都只体现还原性。B解析：电子层数越多，原子半径越大；电子 层数相同的原子半径随核电荷数的增大而逐渐 减小。第15页共20页A解析：氮气的电子式为:A解析：B. Na、Mg、Al金属性逐渐减弱， Si体现非金属性；C. HF、HCl、H2S、PH3的 稳定性依次减弱；D . KOH、Ca(OH)2、 Mg( OH) 2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。C解析：依题意该元素为 Al, X为S; Y为 Ca; Z 为 Al; W 为 N

14、a。B解析：考查原电池的构成条件。B解析：t= 0.6 mol/L +0.30 mol/(L -s)=2 s。 12. C解析：依题意知：C为金属活动顺序表中H 前金属，B为H后金属；原电池的负极材料较正 极材料活泼。B解析：考查可逆反应的特点及温度对化学反应速率的影响第16页共20页C解析：A.电解水需消耗大量电能，不是理 想而经济的制氢方法；B.发展氢燃料电池汽车 需要安全高效的储氢技术，这是一个技术难题； D.氢燃料电池把化学能转化为电能。D解析：A.在周期表中，主族元素的族序数 一定等于该族元素的最外层电子数， 但过渡金属 元素有的不符合。B.非金属性最强的元素是F, 它没有正价；C.

15、卤素单质随原子序数的增大， 其熔沸点逐渐升高。B解析：本题实际上是让学生寻找化学变化。B解析：钾的原子半径比钠的原子半径大。D解析：考查能量守恒定律。C解析：考查达到化学平衡标志。C解析：从分子的组成上可以很快排除 A、B、 D; CH4和NH3所含电子数均为10。第17页共20页C解析：I最高正价| + |最低负价| = 8,又 最高正价+最低负价=6,所以最高正价=+ 7 价，最低负价=1价。R 一定为VD A族元素， X可以是H,也可以是碱金属，所以 R可能是 共价化合物，也可能是离子化合物；R可能是气 态物质，也可能是固态物质。C解析：依题意去寻找反应物由分子构成、 生 成物为离子化合

16、物的反应。B解析：R原子的质子数为x-n-24,中子 数=质量数A质子数。第口卷二、填空题(1)3 665Cu (2) 2 2解析：考查原子的组成及表示方法。将化学能转化成电能的Zn 还原反应Zn +Ag2O = 2Ag + ZnO解析：考查原电池的基本原理。(1)氧第二周期VI A族氧化性(2)PH3VH2Sv H2O第18页共20页(4) 2Na + O2 上 Na2O2放热一 (5)周期律的解析：本题综合考查元素周期表、 应用一一元素位、构、性的关系。(1)碳 氧 钠 硫：o：c：o：(2)NaS+Na*Na-：$：，Na,(3)解析：破题点：淡黄色固体 D单质为硫、 化合物为Na2O2,则C为钠，B为氧气。A的L 层电子数是K层电子数的两倍，即为碳。三、实验题NaBr溶液 氯水四氯化碳分成两层 上层无色、下层棕色(或橙色) 强于 Cl2 + 2Br =2Cl+Br2解析：本题通过卤族元素之间的相互置换， 考查非金属单质的氧化性强弱