高中化学高考备考专题强化习题-反应热

1、高中化学高考备考专题强化习题反应热一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1.反应A+BtC（二HV0）分两步进行二A+BtX （二H0）二XtCUHVO）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能最变化的是.脏（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.251HOIN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则卜列热化学方程中正确的是A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)B. N2H4(g)K)2(g)=N2(g)+2H2O(l)C. N2H4(g)-K)2(g)=N2(g)+2H2O(g)D. N2H4(g)+O2(g)=N2Q+2H2O(g)AH=+

2、267kJmol1AH=-133.5kJmoHAH=-534kJmoHAH=-534kJ*mol1.卜列发电厂（站）电能得来的本质与其他三项不同的是水力发电站A. AB. BD. D.下列反应的熔变与如图所示图像相符的是燧（，）A.盐酸与碳酸氢钠反应C.过氧化氢的分解B.灼热的炭与二氧化碳反应D.氢氧化钢晶体与氯化馁反应.已知：P（s,红磷）=P（s,黑磷）A/7=2L7kJ mol： P（s，白磷）=P（s,红磷）A/=_17.6kJ mol“。由此推知，其中最楫定的磷单质是A.红磷B.白磷C.黑磷D.无法确定.用50mL0.5mol L盐酸和50mL0.55mol L/NaOH溶液反应，实

3、验中测得起始温度为20 1二，终止温度为23.4二，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是lg cm、，反应后溶液的比热容为4.18 J g。督，则中和反应生成Imol水时放热约为A. 55.2kJB. 391kJC. 336kJD. 138kJ.已知：稀强酸和稀强碱反应的热化学方程式为H-（叫）+OH-（aq）=H2（l）AH = -57.3kJ moL。卜列说法正确的是A.B.hix）l强酸和Imol强碱反应放出的热量为57.3kJ测械反应后溶液的温度时，温度计的水银球要插在溶液中C.为了均匀反应，分多次加入酸或碱D.中和反应的都等于-57.3kJ mol_19. 50iuL0.50mol-

4、L】盐酸与50mL0.55moiL】NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和热，卜列说法错误的是A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B.环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测得的二H会偏大C.用相同浓度、相同体枳的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，测得的二H会偏大D.测量盐酸的温度后，必须用水将温度计洗净后再测量NaOH溶液的温度10.占代诗词中蕴含着许多科学知识，卜列叙述正确的是“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B.于谦石灰吟千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的石灰石煨烧是放热反应C.曹植七步诗煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这

5、里的变化只有化学能转化为热能D.苏轼石炭井引“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 11.卜列热化学方程式书写正确的是A. 2S0, +0, = 2S0,AH=-196.6kJ mol12H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)AH=-571.6 kJ mol4C(s)+O;(g)=CO:(g)AH=-393.5 kJC(s)+O;(g)=CO2(g)AH-+393.5 kJ mol112.操作或装置，能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D13.已知反应:二 lOlkPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ mol4二稀溶液

6、中，H(aq) + OH(aq)=H9(l)AH=-57.3kJ mol1二 CH3OH(1)+O2(g)=CO(g) + 2H2O(g)AH i=443.64kJ/molZ2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH2=-566.0kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大J llO.SkJ iuor1B,反应二的反应热为221kJ moHC.甲醇的燃烧热726 64 kJ mol1D,稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成Imol水时放出57.3kJ的热最14.三硫化磷(P4s3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热AH=-3677kJ/mol(P被氧化为PQi

7、o)，卜列有关P4s3的说法正确的是A.热化学方程式为 P4S3(s)+802(g)=P40io(s)4-3SO2(g)AH=3677kJ/molB.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构P4s3中疏元素为正价，磷元素为负价P4s3分子为止四曲体结构.下列变化中，属于氧化还原反应且属于吸热反应的是二液态水汽化二将胆研加热变为白色粉末二浓H2s04稀释二KC。分解制02二生石灰跟水反应生成熟石灰高温 ，、/、高温=CaCO3高温分解=8?式28二Ba(OH)： -8H：O与固体NH4cl混合二C+H(g)-CO+H二Al与盐酸反应A.二二二B.二二二二二C.二二二二二D.二二二二二.卜列热化学

8、方程式正确的是A. 16g甲烷燃烧放出890.3kJ molL则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(gH2H9(g)AH=-890.3kJ mol1500二、30MPa卜.，将OSmoIN?和ISmolH:置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化 学方程式为 N?(gH3H2(g)=2NH3(g) A=-38.6kJ mol-1C.已知在120二、lOlkPa F，lgH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+；O2(gZ|N 1UIKx 3H9(g) AH=-242kJ mol4D. 25二、lOlkPa时，强酸与

9、强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ moH,硫酸溶液与氢氟化钾溶 液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2so4(aq)+2H9 AH=-57.3kJ mol 17.卜列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨AC(金刚石)AH = +1.9kJ moL”可知，金刚石比石墨稳定Imol白磷和3moi白磷的燃烧热相等D.在稀溶液中：H-(aq) + OH-(aq) = H：O(l) AH = 57.3kJ moL ,若将含 Imol CH.COOH 与含 ImolNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.

10、3kJ.宜接燃煤不仅会浪费资源，还会造成环境污染，目前多采用燥的气化和液化，获得较为清洁的能源， 也能筋缓解能源危机问题，利用水煤气的主要成分CO和H?反应，可以合成燃料CHjOH,已知CO(g) + 2H式g)=CH3(DH(g)反应过程中的能最变化情况如图所示，曲线二和二分别表示不使用催化剂和使用 催化剂的两种情况。卜列判断错误的是A.加入催化剂，该反应的AH变大B.该反应的H=-9LOkJ moLC.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反内生成液态CH3OH,则减小.卜列反应既属氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.氢氧化钢溶液与稀硫酸的反应B.灼热的炭与水蒸气的反应C.煨烧石灰石制

11、生石灰的反应D.甲烷在氧气中燃烧的反应.在25口、lOlkPa卜; Imol的白磷(化学式为H)完全燃烧放出的热最比4moi的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为匕(白,s) +50,(g)=P (s) , 4P (红,s) +50, (g) =P,010 (s)。由此判断， 卜列说法中正确的是A.由红磷转化为白磷是吸热反放，红磷比白磷稳定B.由红磷转化为白磷是放热反应，红磷比白磷稳定C.由红磷转化为白磷是放热反应，白磷比红磷稳定D.由红磷转化为白磷是吸热反应，白磷比红磷稳定二、综合题(共5题，每题8分,共40分).某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大

12、、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mo卜L盐酸、0.55moH/i氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 o(2)实验不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃丸其原因是他们记录的实验数据如表：实验用品溶液温度中和拟Itit2a50mL0.55mo 卜 LNaOH 溶液50mL0.5moH?】HCl溶液20J23.3 二b50mL0.55molLNaOH溶液50mL0.5niolLHCl溶液20J23.5 二已知：反应后溶液的比热容c为418kJ二】kgL各物质的密度均为Igcm-L根据实验结果写 出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：o(4)若用醋酸代替盐酸

13、做实验，对测定结果(填“有”或“无”)影响。22.某实验小组设计用50mL0 50mol L“盐酸和50mL0.55mol L1氢氧化钠溶液在如图1装置中进行中和反 应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。(1)在大小烧杯之间填充碎泡沫塑料的主要作用是-(2)写出表示该反应中和热(57.3kJmoH)的热化学方程式。(3)若改用60mL0.50moi I/1盐酸和50mL0.55mol L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热最(填增加、减少”或不变”，下同)，所求中和热数值。(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg cm又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J g/二I为

14、了 计算中和热，某学生实验数据记录如卜.表：实验序号终止温度t2/口盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6该实验测得的中和热AH=kJ moE（结果精确到0.1）o（5）在中和热测定实验中，若用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，则测得的中和热数 值（填“偏大偏小”或“不变”）。（6）实验小组另取VimLO.50moiLHC1溶液和mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度, 实验结果如图2所示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。则实脸小组做该实验时的环境温度（填“高 于”“低于”或“等于）22:N

15、aOH溶液的浓度为 mol L，23.化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。利 用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：仪器a二用量筒量取100ml 0.5mol l?盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；二用另一最筒晟取100ml 0.55moi L的氢氧化钠溶液，并用同一温度计测出其温度;二将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：（1）仪器a的作用是 o烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 o（2）配制100ml0.55moi I/的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、蹑子、玻璃棒、 量筒以

16、及、0（3）实验中改用80ml0.5moi L盐酸跟80ml 0.55mol LJNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所测中和 热数值（填“相等”“不相等”）。反应过程中NaOH溶液的浓度为O.55mol L不是0.5mol L的原 因是 o用Ba（OH券溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值。（填“相等”“不相等，（4）现将一定帚的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和ILlmol L的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为二Hi、二H，二也，则二Hi、二氏、二丛的大小关系为（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是lg. cm又知中和反应后生成溶液的比热容c=448Jgi二J为 了计算中

17、和热，某学生实验记录数据如卜.：实验序号起始温度ti/n终止温度t2/二盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依据该学生的实验数据计算，该实脸测得的中和热二H（结果保留一位小数）24.实验室用50 mL 0 50 mol/L盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应 过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。上温度计建硬纸板版筋氨碎泡沫削（1）实验室提供了 0.50 moVL和0.55 mol/L两种浓度的NaOH溶液，最好选择 moVL的溶液进行实验，目的是。（2）该装置有两处明显错误，其一是温度计不该

18、接触小烧杯底部，另一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的 名称为:该玻璃仪器若换成铜质的，导致AH的测定结果（填“偏大”、偏小”或“无 影响”），原因是 o（3）已知：P溶液二lg/cn?, cjO=4. 18J/（g-C）a某学生实验记录数据如下，据此计算，该实验测得的HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)-i-H2O(l) AH-(计算结果保留小数点后 1 位)。实验序号起始温度q/ c终止温度盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320520.623.6(4)大量实验测得：H-(aq) + OH-(aq)=H2O(l) AH = -57.3kJ mof1 o该学生测定结果出现偏差的原因可能是(填字母)。A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中C.读取终止温度时未注意观察，错过了混合溶液的最高温度D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度 25.实验室利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。(1)写出实验室制备氨气的化学方程式