高中化学高考选择题专项练习全国通用

1、2010年高考化学选择题专项练习可能用到相对原子质量：H: 1C : 12N : 14O : 16Na : 23Al : 27S : 32Cl : 35.5 K : 39 Fe : 56 Cu : 64、选择题（本题包括 8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）.光纤通信是光作为住处的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料 是A.石墨B.铝C.氮化硅D.石英砂.下列变化中，不属于化学变化的是A.活性炭使红墨水褪色B.氯水使有色布条褪色C. SO使品红试液褪色D. O3使某些染料褪色.通常情况下，下列各组中的物质，全部属于由分子组成的化合物的是4.CO SiO 2

2、 SOC. NH - H2O H2SO CO (NH) 2将mg Cu与足量浓HbSO充分反应，得到物质的量为B.D.C6H5ONa NO COHD C60 H 2Q（标准状况）SO,在反应中被还原的H2SQ 的)5.a m IA mol3298n.mol22.4C.n 一 .mol22.4常温下，下列物质中能与二氧化硅起反应的是浓硝酸氢氧化钾溶液A.B.C.6.在硫酸工业生产中，为了有利于SO的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器 接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的 流向，则在A处流出的气体为 （）A. SOB. SO、OSO、SOSO、Q7.下列说法正确的是A.任何化学反应都伴

3、随有能量的变化D. n mol11.2水 王水 氢氟酸( )D.1molH2SO和1molBa （OH 2完全反应所放出的热量称为中和热C.在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应.已知自然界中氧的同位素有 16。17 Q 180,氢的同位素有 H D,从水分子的原子组成来看， TOC o 1-5 h z 自然界中水分子的种类一共可以有（）A. 3种B. 5种C. 6种D. 9种二、选择题（本题包括 17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意）.下列关于氢键的说法，正确的是（）A.每个水分子内含有两个氢键B.冰、水、水蒸

4、气中都存在氢键NH极易溶于水与氢键的存在有关H2O是一种非常稳定的化合物，主要是由于氢键的存在8电子结构，则该分( )A. 10B. 1211 .下列说法正确的是C. 24D. 2810.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足 子中含有的共价键的数目是A.向某溶液中加入 BaCl2溶液和稀HNO,有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有B.常温下将铜放入浓 H2SQ中无明显变化，说明铜在冷的浓HkSO中发生钝化C.可以用加热法分离I2和NHCl的混合物D.可以用AgNO液区别NO和澳蒸气12. Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()7.8Na2。与足量CO反应，转移

5、电子个数为 0.2Na16gQ与16gQ所含的质子数都是 82C.常温常压下，1mol氨气含有的原子数为 2冲D.标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4Na.实验室中存放试剂的下列方法，不正确的是()A.浓硫酸贮存在带橡胶塞的细口瓶中B.液澳贮存于玻璃瓶中且加少量水C.氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中D.玻璃、陶瓷容器均不能贮存氢氟酸. M N都是短周期元素，原子半径NM它们可形成化合物 MN,由此可得出的正确判断是( )A. M N可能在同一周期B. M可能在N的下一周期M肯定是金属元素D. N可能在第三周期的V! A族或口 A族.某溶液可能含有 Na+、Fe2+、Br-、C一、I

6、-、SO3一六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是( )A. Na+、Br-、C。- B. Na+、SO2- I-Fe2+、I-、SO2-Fe2+、9-、Br澄清1小扶或和产生CO的物质的量.右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置 中缓慢通入气体 X,若关闭活塞K,则品红试 液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K,则品红试液褪色。据此判断气体 X和洗瓶 中的液体Y可能是()A. HS、浓 H2SOB. SQ、C. CO、N%SO溶液 D .

7、Cl 2、NaHS端液.某二价金属碳酸盐和酸式碳酸盐的混全物跟足量盐酸反应，消耗之比为6: 5,该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比为（）A. 1: 1B, 1: 2C, 1 : 3D. 1: 4.下列关于晶体的叙述中正确的是（）A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在CsCl晶体中每个 臂周围紧邻8个Cl-,而与CS距离最近且相等的 CS也是8个C. NaCl晶体中，与Na+距离相等且紧邻的几个 Cl-所围成的空间几何构型为正六面体D.在干冰晶体中，每个 CQ分子周围紧邻8个CO分子.下列离子方程式正确的是（）A. FezQ溶于过量的氢碘酸中Fe 2Q+6H+

8、=2Fe3+3H2QB,次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClQ +SQ+H2Q=HSQ +HClQC. FeBr 2溶液中加入过量的氯水2Fe 2+4Br +3Cl2=2Br2+2Fe3+6ClD.澄清的石灰水中加入过量的NaHC3液：Cc2+2QH+2HC（3 =CaCQJ+2H2Q+CQ20.近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIQ3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为中, A. B. C. D.电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+HzCf KIQ+HJ。下列有关说法正确的是电解时，石墨做阳极，铁作阴极电解时，在阳极上产生氢气电解后得到 KIQ产品的步骤有：过滤一浓

9、缩一结晶一灼烧电解中，每转移 0. 6mol电子，理论上可得到 0. 1mol无水KIQ3晶体卜列事实不能用勒沙特列原理解释的是A.B.C.D.在H2S溶液中滴加 NaQH S2-浓度增大加催化剂在一定条件下使N2和吨转化为NH加压有利于SQ与Q反应生成SQ可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气22.卜列选项中所涉及到的两个量一定相等的是A.B.C.D.等物质的量的 Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数 36gH2。和1 . 204X 1024个Q在标准状况下的所占体积 pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的Q1浓度pH相等的HSQ和CHCQQ嘛释相同倍数之后溶液的 pH23.高温下

10、，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分如图为超氧化钾晶体的一个晶胞 （晶体中最小的重复单元）为0价，部分为一2价。则下列说法正确的是 （）A.B.超氧化钾的化学式为 KQ,每晶胞含有4个犬和4个Q 晶体中每个 R周围有8个Q,每个Q一周围有8个K+C.晶体中与每个 K+距离最近的有8个D.晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:1心中24.有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：（）25.NQ +( ) H + + ( ) e1,3,4,2,1 已知某溶液中存在()NQ + (2,4,3,2,1 C）H Q,该式的配平系数是（从左到右）.1,6,5,1,3. 1,4,3,1,2Qq、H+、NH+、CP四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系如下,其中不可能的是（）A. C（Cl ） C（NH4+） C（H+） C（OH ）B. C（Cl ） C（H+） C（Nhk+） C（OH ）C. C（Cl ）=C（NH；）C（H+）=C（OH ）D. C（OH ）C（H+）C（C1 ）C（NH；）参