化学反应速率与化学平衡(共13页)

1、试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 3 3页试卷第 =page 5 5页，总 =sectionpages 5 5页化学反应速率(sl)与化学平衡一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率(sl)，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的NaOH(固体(gt) H2O HCl CH3COONa(固体)A B C D2反应aA(g)+bB(g)cC(g) 有如下性质： v正kc(A)ac(B)b，v逆kc(C)c，k在温度 一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的Aa倍 Bb倍 C.2a倍 D2a+b倍3对可逆反应：X(g)Y(g)2Z(

2、g)W(s) H0，下列叙述正确的是A平衡常数K值越大，X的转化率越大B达到平衡时，反应速率v正(X)2v逆(Z)C降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动一定条件下化学反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g),的化学平衡常数K=1，相同条件下，当 C(CO2)=0.5molL-1、C(H2)=0.5molL-1、C(CO)=1molL-1、C(H2O)=1molL-1时，下列说法正确的是A处于平衡状态，正逆反应速率相等 B平衡逆移，正反应速率小于逆反应速率CCO2的转化率为50% D该条件下，学平衡常数K

3、=4在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0 ，反应速率为V1；N2+3H22NH3 H0，反应速率为V2，对于上述反 应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A同时增大 B同时减少 CV1增大，V2减小 DV1减小，V2增大9对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)（正反应吸热），下列图象中正确的是10下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移

4、动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D11500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是A升高温度 B将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl D用锌粉代替锌粒12 一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是

5、A用X表示此反应的反应速率是(0.10.2a)mol(Lmin)1B当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该温度下在甲、乙、丙三个恒 容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是A平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.01

6、2mol/LB反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢C平衡时，乙中CO2的转化率大于60%D平衡(pnghng)时，甲中和丙中H2的转化率均是60%14温度一定时，在密闭容器中发生(fshng)可逆反应：mA(S)nB(g)pC(g)，达到平衡(pnghng)后，若将混合气体的体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是A平衡向逆反应方向移动 BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高 Dmnpq B正反应是吸热反应；mnpqC正反应是放热反应；mnpq对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g) Hv逆 加入催化剂，平衡向正

7、 反应方向移动A B C D25分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是A2N2(g)O2(g)= 2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)= AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)= Hg(l)O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l) H98 kJmol126恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）2C（g）达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再

8、变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2：3：2A B C D 27（1）反应(fnyng)N2O4(g)2NO2(g)；H0的平衡(pnghng)体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，K1、K2、K3之间的数量大小(dxio)关系是 。（2）在298K时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.602

9、040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_molL1s1；298K时该反应的平衡转化率_；反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)；（3）298K时，反应2NO2(g)N2O4(g)；H0达到平衡后，根据下列图像判断引起平衡移动的因素及平衡移动的的方向：图（2）平衡将向_方向移动；图（3）引起平衡移动的因素是_，图（4）引起平衡移动的因素是_。28乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化

10、脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下： 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。 控制反应温度为600的理由是_。（4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水

11、蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：，据此可推知新工艺的特点有_（填编号）。 与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利用资源利用29在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应： 2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；若容器温度升高，平衡时混合气体的平均摩尔质量减小，则正反应为 （填 “吸热”或“放热”）反应。30在400时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10

12、L密闭容器中进行反应2SO2+O2 2SO3，已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：（1）生成了_ mol SO3， SO2起始物质的量的浓度是_ mol/L1。（2）V(SO2)是_ mol/L1.min1， V(SO3)是_ mol/L1.S1。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。答案第 = page 1 1页，总 = sectionpages 2 2页答案第 = page 13 13页，总 = sectionpages 13 13页参考答案1D【解析(ji x)】试题分析：NaOH固体(gt)能与盐

13、酸反应，减小生成氢气的总量，故错误；加入H2O使盐酸溶液(rngy)的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故正确；加入HCl，使盐酸浓度增大，反应速率加快，但生成氢气的总量不变，故错误；CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质，溶液H+离子浓度降低，但不影响生成氢气的总量，故正确；所以以上正确的有：，故选D。考点：考查了化学反应速率的相关知识。2D【解析】试题分析：温度不变时，压强增大一倍，体积减半，浓度变为原来2倍，代入v正表达式，v正=K1c(A)ac(B)b，v正为原来的2a+b倍；故选D。考点：考查了化学反应速率影响因素的相关知识。3A【解析】试题分析：A、正反应为放热反

14、应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确；B、达到平衡时2v正（X）=v逆（Z），即正、逆反应的速度相等，故B错误；C、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故C错误；D、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故D错误；故选A。考点：考查了化学平衡的标志和平衡的移动的相关知识。4B【解析】试题分析：A、CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），的化学平衡常数K=1，相同条件下，当c（CO2）=0.5molL-1

15、、c（H2）=0.5molL-1、c（CO）=1molL-1、c（H2O）=1molL-1时，浓度商Qc=4K=1，反应逆向进行，正逆反应速率不同，故A错误；B、依据A计算可知反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，故B正确；C、 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），起始量 1.5 1.5 0 0变化量 1 1 1 1某时刻 0.5 0.5 1 1二氧化碳转化率=100%=66.7%，故C错误；D、温度不变，平衡常数不变为1，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。5B【解析】试题分析：A、催化剂不改变平衡状态，升高温度(wnd)平衡逆向移动，NO的转化率减小，故

16、A错误；B、催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；C、升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；D、降低温度同时增大压强，能确定反应正向(zhn xin)进行，但反应速率不一定增大，故D错误；故选B。考点(ko din)：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。6B【解析】试题分析： A、由X（g）+3Y（g） 4Z（g）可知，该反应前后的化学计量数之和相等。反应过程中，压强始终不变，故A错误；B、反应达平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，是平衡化学平衡状态的依据，故B正确；C、反应达到平衡时的

17、浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；D、无论反应是否达到化学平衡，消耗的反应物的物质的量之比等于计量数之比，所以不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；故选B。考点：考查了化学平衡状态的判断的相关知识。7C【解析】试题分析：A、催化剂增大反应速率，是单位体积内的活化分子数增大，活化分子百分数也增大的原因，故A错误；B、升温反应速率增大，是增大活化分子数，活化分子百分数也增大，故B错误；C、缩小体积增大压强，增大了“单位体积内的活化分子数”增大反应速率，故C正确；D、增大接触面积增大反应速率，单位体积内的活化分子数不变，故D错误；故选C。

18、考点：考查了化学反应速率影响因素的相关知识。8A【解析】试题分析：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大。故选A。考点：考查了温度对化学反应速率的影响的相关知识。9D【解析】试题分析：A、增大压强，化学平衡逆向移动，重新达到平衡后逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；B、该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C、温度高，反应速率大，先到达平衡，即500时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D、由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，

19、故D正确；故选D。考点：考查了化学平衡的图象的相关知识。10D【解析】试题分析：已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），C为固体，增大C的物质的量，不影响平衡移动，水为气态，增大水的物质的量，水的浓度增大，平衡向降低水浓度的正反应移动，故增加反应物物质的量时，则平衡不一定移动，故错误；已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，H2转化率增大，N2的转化率降低，故错误；有气体参加的反应平衡时，减小反应器容积时，压强增大，平衡一定向气体总物质的量减小的方向移动，故错误；有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，容

20、器的体积增大，反应混合物的浓度减小，反应混合物体系的压强降低，若反应前后气体的物质的量不发生变化，平衡一定不移动，若反应前后气体的物质的量发生变化，平衡向气体物质的量增大的方向移动，故错误；故选D。考点：考查了外界(wiji)条件对化学平衡影响的相关知识。11B【解析(ji x)】试题分析：A、升高温度，反应速率(sl)增大，故A不选；B、改为1000 mL 1 mol/L的HCl，浓度不变，反应速率不变，故B选；C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl，氢离子浓度增大，反应速率增大，故C不选；D、用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选故选B。考点：考查了化学

21、反应速率的影响因素的相关知识。12B【解析】试题分析：用X表示此反应的反应速率是(0.10.1a)mol(Lmin)1，故A错误；该反应有固体生成，混合气体的质量不再发生变化时，反应一定达到平衡状态，故B正确；M为固体，向平衡后的体系中加入1molM，平衡不移动，故C错误；向上述平衡体系中再充入1molX，v(正)增大，v(逆)增大，平衡正向移动，故D错误。考点：本题考查化学反应限度。13A【解析】试题分析：根据题意，甲容器中的反应，所以平衡时甲中c(CO2) 0.004mol/L，甲中CO2的转化率为60%、H2的转化率均是60%；丙和甲为等效平衡，所以丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.0

22、08mol/L，故A错误；丙中反应物浓度最大，速率最快，甲中反应物浓度最小，反应最慢，故B正确；乙相当于在甲中再加入氢气，乙中CO2的转化率大于60%，故C正确；丙和甲为等效平衡，故D正确。考点：本题考查(koch)化学反应限度。14A【解析(ji x)】试题分析：将混合气体的体积压缩(y su)到原来的，若平衡不移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，实际变为1.9倍，所以平衡向逆反应方向移动，故A正确；平衡向逆反应方向移动，C气体的体积分数减小，故B错误；平衡向逆反应方向移动， A的转化率降低，故C错误；A为固体，加压平衡向逆反应方向移动，np，故D错误。考点：本题考查化学平衡移动。15

23、C【解析】试题分析：单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，反应方向都是正向，不一定平衡，故A错误；升高温度反应速率增大，所以反应达到平衡的时间将缩短，故B错误；起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，相当于加压，二氧化硫的转化率增大，重到达平衡时SO2的体积分数减小，故C正确；化学平衡常数表达式为，故D错误。考点：本题考查化学反应限度。16AC【解析】试题分析：容积可变的密闭容器，压强为恒量，体系的压强不再发生变化不一定平衡，故A正确；v正(CO)v逆(H2O)，一定平衡，故B错误；生成CO和生成H2，反应方向都是正向，生成nmolCO的同

24、时生成nmolH2不一定平衡，故C正确；HH键断裂的同时断裂HO键，反应方向相反，1molHH键断裂的同时断裂2molHO键，一定平衡，故D错误。考点：本题考查化学反应平衡状态。17B【解析】试题分析：加H2O，氢离子浓度减小，速率减慢；加NaOH固体，消耗盐酸，氢离子浓度减小，速率减慢；滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，速率加快；加NaCl溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，速率减慢；改用10mL 0.1mol/L的盐酸，氢离子浓度增大，速率加快；滴加几滴硫酸铜溶液，铁和硫酸铜反应，使与盐酸反应的铁减少，生成氢气的产量减小；升高温度，速率加快，故B正确。考点：本题考查化学反应速率。18C【解析

25、】试题分析：加H2O稀释降低氢离子的浓度，反应速率降低。加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；加浓盐酸，反应速率加快但不改变H2的量；加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；升高温度，反应速率加快但不改变H2的量，；改用浓度大的盐酸，反应速率加快但不改变H2的量A符合题意，C项正确；答案选C。考点：考查改变反应(fnyng)速率的方法19D【解析(ji x)】试题(sht)分析：ACO2在增大压强水加入啤酒中，

26、当开启啤酒瓶后，CO2由于压强减小，溶解度降低，从啤酒中逸出，从而导致瓶中立刻泛起大量泡沫，与化学平衡有关，可以用化学平衡移动原理解释，错误；B NO2在密闭容器中存在化学平衡：2NO2(g)N2O4(g) HH2CO3HClO，向氯水中加CaCO3后，会发生反应：2HCl+ CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2，由于反应消耗HCl，减小了生成物的浓度，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，产生更多的HClO，HClO浓度增大，所以溶液漂白性增强，可以用化学平衡移动原理解释，错误；D可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)是反应前后气体体积不变的反应，增大压强，由

27、于正反应速率与逆反应速率增大的倍数相同，各种物质浓度增大的倍数相等，所以化学平衡不发生移动，由于单位体积被I2浓度增大，所以平衡体系加压后颜色变深，但是平衡不发生移动，故不能用化学平衡移动原理解释，正确。考点：考查化学平衡移动原理的应用正误判断的知识。20C【解析】试题分析：增加反应物的物质的量，若物质的浓度不变，则反应速率不变，错误；升高温度，可以提高反应物分子的能量，使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，因此反应速率加快，正确；缩小反应容器的体积，若反应物生成物没有气体参加，则物质的浓度不变，反应速率也不变。因此可以使化学反应速率加快的措施只有 。选项C符合题意。考点：考查影响化学

28、反应速率的因素(yn s)的知识。21C【解析(ji x)】试题(sht)分析：在恒温时，一容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，使反应物的浓度增大，同时容器的压强也增大，由于压强增大的影响大于浓度增大的影响，因此根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应的正反应是气体体积减小的方向因此，平衡正向移动后，当反应重新达到平衡时，与第一次平衡时相比NO2的体积分数减小，故选项C符合题意。【考点定位】考查浓度改变对化学平衡移动的影响的知识。【名师点睛】在恒温恒容时，对于化学反应来说，增大反应物的浓度，

29、化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短。对于反应物只有一种，正反应是气体体积减小的反应2NO2(g)N2O4(g)，增大反应物的浓度，即增大了体系的压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，反应物的转化率增大了让对于反应物只有一种，正反应是气体体积增大的反应，如N2O4(g)2NO2(g)，增大反应物N2O4的浓度，同时容器的压强也增大，由于压强对化学平衡移动的影响大于浓度增大对化学平衡移动的影响，即增大了体系的压强，化学平衡向逆反应方向移动，当达到平衡时，反应物的转化率降低，对于反应前后气体体积不等的反应如2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大HI的浓度反应速率加快，达到平衡所需要的时间

30、缩短，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以增大HI的浓度，体系的压强增大，化学化学平衡不发生移动，反应物的转化率不变。22A【解析】试题分析：在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器里分解，达到平衡时，测得已有50%的A分解成B和C，则A的平衡物质的量浓度是c(A)=2mol2L=1mol/L，A改变浓度是1mol/L，根据方程式A(g) 2B(g)C(g)可知反应产生的B的浓度是c(B)=2mol/L，C的平衡浓度是c(C)=1mol/L，因此该反应的化学平衡常数,所以选项A正确。考点：考查化学平衡常数的计算的知识。23D【解析】试题分析：根据图示可知：在温度相同时，增大压强

31、，A的转化率增大，说明增大压强，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，因此该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以mnpq，排除B、C选项；在压强不变时，升高温度，A的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应是吸热反应，选项A错误，选项D正确。考点：考查图像方法在化学平衡移动的应用(yngyng)的知识。24B【解析(ji x)】试题分析：由于A是固体，其浓度(nngd)不能改变，因此增加A的量，平衡不发生移动，错误；升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，v正增大，错误；由于

32、该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以压强增大一倍，平衡不移动，由于物质的浓度增大，所以v正、v逆都增大，错误；增大B的浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大，导致v正v逆，正确；加入催化剂，正反应速率和逆反应速率都增大，由于增大的倍数相同，因此化学平衡不发生移动，错误。考点：考查外界条件改变对反应速率和化学平衡移动的影响的知识。25D【解析】试题分析：A反应是气体体积减小的吸热反应，在低温下非自发进行，在高温下可自发进行，错误；B 反应是气体体积减小的放热反应，非自发进行，错误；在低温下自发进行，在高温下非自发进行，错误；CHgO(s)= Hg(l)O2(g) H91 kJmol1是气体体积

33、扩大的吸热反应，在低温下非自发进行，在高温下可自发进行，错误；DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJmol1是气体体积扩大的放热反应，在任何温度下都可自发进行，正确。考点：考查化学反应自发进行的条件的判断的知识。26A【解析】试题分析： C的生成速率与C的分解速率相等，则C的浓度不变，反应达到平衡状态，错误；单位时间生成amol A，同时会产生1.5amol B，还同时消耗1.5amol B，则反应处于平衡状态，错误；各组分的浓度不再变化，则物质的总物质的量不变，反应处于平衡状态，错误；由于是恒温恒容，反应前后物质的质量发生改变，若混合气体的密度不再变化，则任何气体的质量不变，

34、气体的物质的量不变，反应处于平衡状态，错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，在任何时刻混合气体的总压强都再变化，因此不能据此判断反应处于平衡状态，正确；该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，因此在任何时刻混合气体的物质的量都不变，因此不能据此判断反应处于平衡状态，正确；该反应反应前后气体的质量发生变化，而气体的物质的量不变，因此若混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应处于平衡状态，错误；A、B、C的分子数目比为2：3：2，反应可能处于平衡状态，也可能不处于平衡状态，这与开始加入的物质的量的多少及反应条件有关，错误。因此符合题意的是，选项A正确。考点：考查化学平衡状态的判断的知识。27

35、（1）K3 K1 K2；（2）0.002；75%；变浅；（3）正反应；减小压强，升高(shn o)温度【解析(ji x)】试题(sht)分析：（1）该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方程移动，平衡常数增大，所以K3K1K2，故答案为：K3K1K2；（2）20s时n（NO2）=0.24mol，故n（N2O4）=，n（NO2）=0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，故20s40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol-0.2mol=0.08mol，所以20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为=0.002mol/（LS）；N2O4（g）2NO2（g）起始（mol） 0.40 0已转化（mol） 0.30 0.60平衡（mol） 0.10 0.60N2O4的平衡转化率=100%=75%；该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO2浓度减小，气体的颜色变浅，故答案为：0.002；75%；变浅；（3）根据图（2）可知，t1时逆反应速率大于正反应速率，所以此时反应正向进行，由图（3）可知，t1时正逆反应