化学快速学习宝典(共12页)

1、 PAGE 16第1课：质子(zhz)数确定元素(yun s)的种类(zhngli)一、化学变化是由一些物质变成另一些物质的过程，就像演戏当中的角色，而化学中的主要角色，我们称之为元素认识元素符号。1、下面是前20位的元素，出场让大家认识：要记住它们的名称、排位和符号哦！氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮，H He Li Be B C N氧 氟 氖 , 钠 镁 铝 ，O F Ne ，Na Mg Al硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙，Si P S Cl Ar K Ca常 用 还 有 锰 与 钡 Mn Ba2、金属活动性顺序表：钾 钙 钠 镁 铝 ，锌 铁 锡 铅 （氢），铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg

2、 Al Zn Fe H Cu Hg Ag 二、元素是怎样分得认识原子的结构问题：怎样区分一个微粒（原子）属氢元素、氧元素还是其它元素呢？这就要认识原子的结构1、原子构成稳定的质子数决定元素的种类与排位。 2、原子结构示意图。因为原子的质子数与电子数是固定的，所以我们用质子数与电子数表示原子的结构。画一个圈表示原子核，在里面按序号写上质子数，带“+”号；分层画出电子数（288第1层最多2个电子，第2层最多8个电子，第3层现阶段最多8个电子，排电子数时，排满一层最排后一层，排完为止）；质子带正电荷，电子带负电荷，原子电荷数相加为0；快速(kui s)练习：1、背出前20号元素(yun s)并画出其

3、原子结构图；2、背出金属元素；第2课：最外层电子(dinz)数确定元素的化学性质，最外层电子数相同的物质的化学性质相近。一、最外层电子数决定原子得失电子的能力，最外层电子数相同的物质的化学性质相近：（1）只有当最外层电子数达到当层最大值时（288），原子才会变得相对稳定（惰性气体稳定的原因）；（2）最外层电子数没有达到最大值时，电子就会容易产生得失变化：A、当最外层电子小于4时，容易失去电子，从而带正电，形成“阳离子”，如钠和镁：B、当最外层电子大于4时，容易得到电子，从而带负电，形成“阴离子”，如氧和氯：C、形成“阳离子”和“阴离子”后，由于“同性相斥，异性相吸”，“阳离子”和“阴离子”会组

4、合在一起，“阳离子”在前，“阴离子”在后，从而形成新的物质化学变化的实质是原子的重新组合，形成了新物质。D、由于原子得失电子的情况代表其在化学反应中的变化规律，所以，最外层电子数相同的物质的化学性质相近。如氟（27）和氯（287），镁（282）和钙（2882）.E、由于原子得失电子的情况不同，形成的离子所带的电荷数不同，“阳离子”和“阴离子”的个数由其所带的电荷的数决定（和为0），其所带的电荷数叫做化合价。规律如下：一价氢氯钾钠银，二价钙铜钡镁锌，三铝四硅五价磷， 一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，单质价数都是零。化合式，要配平，化合物，计价数，通过固定计变化。补充：硝酸氢氧氨一价，硫酸碳酸根负

5、2。硝酸根NO3、氢氧根OH、氨根NH4+；硫酸根SO4、碳酸根CO3、磷酸根 PO4如ZnCl2中，Zn是+2价，Cl是1价，+2120（乘1下标不用写）如P2O5中，P是+5价，O是2价，+52250二、练习(linx)1：记熟元素(yun s)的化合价，配平下列的化学式。 Al O ；Ca O ；H O ；Si O ；Mg O ； Ca HO ；Mg HO ；K HO ；Na HO ；NH HO ； Cu SO ；Ba SO ；Al SO ；Ag Cl ；Mg Cl ；第3课：物质(wzh)的种类与化学式一、物质的构成有两种情况：1.只由一种元素构成的物质叫做单质；（铁Fe、氧气等） 2

6、.由两种或两种以上元素构成的物质叫做化合物；（）只有一种物质的东西叫纯净物，包含多种物质的东西叫做混合物（如溶液、矿石等）二、化学式 （一）单质由同种元素构成的物质；除气体O2、H2、Cl2外，其他的单质的化学式直接用元素符号表示,如铁Fe、硫S、氦气He等；（二）化合物由不同种元素构成的物质；1、写法：阳离子在前，阴离子在后；2、读法：从后面往前读，除了以酸根在后的不用读“化”之外（如Cu读作硫酸铜，Ag NO3读作硝酸银）；其余化合物基本上读作“化”，如ZnCl2读作氯化锌，氧化物一般还要读数字，如SO2读作二氧化硫，P2O5读作五氧化二磷。三、练习：（一）写出下列物质化学式；硫酸根 ；

7、硝酸根 ； 碳酸根 ； 氨根 亚硫酸根 ； 氯酸根 ； 氢氧根（碱根） ； 硫酸 ；硝酸 ；碳酸 ；盐酸 ；1.氮气 2.硫 3.氧气 4.银 5.氯气 6.氢气 7.金刚石（碳） 8.氩气 9. 氧化钙 10.氢氧化钙 11.水 12. 二氧化碳 13.二氧化硫 14.三氧化硫 15.五氧化二磷 16.二氧化氮 17.四氧化三铁 18.四氯化碳 19.氯化亚铁 20.硫化锌 21.氢氧化钠 22.硫酸铝 23.碳酸氢铵 24.碳酸钙 25.硝酸锌 26.氯化铵 27.氯化钾 28.氧化铜 29.氯化氢 30.碳酸钾 31.硝酸银 32.硫化钠 33.氧化铝 34.碳酸钠 35.氯化铝 36.

8、氯化锌 37.氯化钡 38.氯化铁 39.氧化亚铁 40.硫化(lihu)钾 41.氢氧化钙(qn yn hu i) 42.硫酸锌 43.氧化钠 44.磷酸(ln sun) 45.氧化亚铜 46.氧化镁 47.硫酸铜 48.硫酸铵 49.硫化氢 50.氯化镁 51.氧化铁 52.氧化钡 53.碳酸锌 54.氯化钙 55.硫酸钡 56.硝酸铜 57.氧化钾 58.硫化镁 59.硝酸钙 60.氧化镁 61硝酸铁 62.氢氧化钾 63.氢氧化铝 64.碳酸铵 65.硫酸 66.硝酸 67.盐酸 68.氢氧化钡 69.硝酸铵 70.碳酸氢钠 71.熟石灰 72.石灰石 73.硫酸钠 74.硫酸氢钠 7

9、5.亚硫酸钠 76.亚硫酸 77.硫酸钾 78.硫酸镁 79.硫酸亚铁 80.硝酸镁 81.硝酸铝 82.硝酸钾 83.硝酸钡 84.亚硫酸铵 85.碳酸镁 86.碳酸银 87.硝酸钠 88.磷酸钾 89.硫酸钙 90.硫酸铁 91.亚硫酸钙 92.氢氧化铁 93.氢氧化铜 94.氢氧化镁 95. 氯化银 96.碳酸钡 97.硫酸银 98.氯酸钾 99.高锰酸钾 100. 锰酸钾 （二）化合价计算练习题：1下列含硫物质中，硫元素的化合价为4价的是（ ）AS BH2S CH2SO3 DH2SO42下列有关化合价的说法中，正确的是（ ）A在NaCl和HCl里，氯元素均为1价； B在H2中，氢元素显

10、+1价C一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D非金属元素在化合物里，一定显负价3下列四种物质KClO3 Cl2 HCl HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）A B C D 4在NaNO3中N的化合价是_价；在NH4Cl中N的化合价是_价。5某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是_，R元素的原子量是_。6X原子的最外层有7个电子(dinz)，Y元素显3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为（）。AYX3B Y3XCY3 X 7DX3 Y 7（三）原子结构练习题：1、下例结构示意图所表示(biosh)的粒子，属于同种元素的是（ ） A. B. C

11、. D. 2、已知碘元素(yun s)(元素符号为I)的原子结构示意图为 ，请回答下列问题。(1)x的值为 ；(2)一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是（ ）第4课：两种变化（物理变化、化学变化）与空气成份（燃烧与化合反应）一、物理变化与化学变化：下列变化中，物质没有变化的在括号填“不变”，物质改变了在括号内填“变”：把一张纸撕烂（ ）； 把一张纸燃烧（ ）；冰融化成水（ ）； 将水电解变成氧气和氢气（ ）；卫生球消失（ ）； 爆竹爆炸（ ）；气球爆炸（ ）； 铁生锈（ ）；归纳：在变化过程中，物质没有发生改变的变化叫 ；在

12、变化过程中，物质发生改变、生成了新物质的变化叫化学变化；二、燃烧：即物质与氧气发生反应最熟悉的化学变化。1木炭在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2生成气体通入澄清石灰水会使其变浑浊。木炭不充分燃烧：2 C + O22铁在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 Fe3O43、磷烧： ；（特点：生成大量白烟）4、硫烧： ；（特点：生成有刺激性气味的气体）5、氢烧： ；（特点：用烧杯罩住会有小水珠生成。）6、镁烧： ；（特点：只有金属镁能在空气中燃烧）7、甲烷燃烧：CH4 + O2 CO2 + 2H2O（特点：用烧杯罩住会有小水珠生成，生成气体通入澄清石灰水会使其变浑浊。）多物合一个，反应叫化合，单质氧中烧

13、，即与氧化合；炭烧发白光，生气浊灰水；铁烧火星射，四氧化三铁；磷烧黄白光，白烟溶于水；氢烧淡蓝色，杯罩生水珠；硫烧蓝紫色，刺激气体生；空气中可燃，金属(jnsh)只有镁；三、空气(kngq)成份1、下列事实(shsh)说明空气中（主要）含有哪种成分？（用化学式填写）（1）可燃物能在空气中燃烧_；（2）空气是制氮肥的原料_；（3）澄清的石灰水长期暴露在空气中会变浑浊_；（4）酥脆的饼干在空气中放置一段时间会变软_。2、空气成份实验： （1）铁在氧气中燃烧实验中，瓶底要放细沙或水，原因是： ；（2）测定空气中氧气的含量实验中，集气瓶中剩下的主要是氮气，通过这个实验说明了氮气具有的3个性质分别是：

14、；（3）测定空气中氧气的含量实验中，燃烧匙里要放过量的红磷的原因： ；3、气体减少的体积小于1/5的原因可能有：（1）红磷的量 ，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气，使外界空气 瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积 。 4、气体减少的体积大于1/5的原因可能是：实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹，或插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，部分空气 。5、氮气之所以能用于食品防腐、灯泡中充氮以延长使用寿命、焊接金属用氮作保护气，都是利用了氮气 这一性质。6、氧气的作用： ，如_潜水_、_医疗急救_等； ，如金属切割、宇宙航行等。7、形成酸雨的元凶：二氧化硫（化学式： ）第5课氧气的制法与

15、分解反应知识点：1.选取不同药品时的装置与反应式； 2.（1）氧气制取的操作要点与原因；（2）催化剂作用改变化学反应速度（可加快，可减慢），但不参与反应；（3）物质在氧气中燃烧的现象；3. 几种气体（空气、氮气、氧气、二氧化碳）的分辨；A.高锰酸钾制氧反应式： ；B.氯酸钾制氧反应式： ；C.过氧化氢制氧反应式 ；练习：（1）往容器中装入高锰酸钾的方法是： 。目的是： 。（2）给试管加热的方法正确的是： ，然后 ，目的是： 。（3）排水集气法收集氧气最适宜的时刻是： ，其原因是： 。（4）判断氧气瓶收集满氧气的现象是： 。（5）收集氧气完毕，停止(tngzh)实验时，应先 ，后 ，否则(fuz

16、)会 。（6）用高锰酸钾(o mn sun ji)制取氧气时，导管口放棉花的作用是： 。（7）加热高锰酸钾制取氧气时,试管口要向下倾斜的作用是： 。1、实验室制取氧气的主要步骤有：固定装置、装入药品、加热、检查装置的气密性、用排水法收集。其操作顺序正确的是（ ）（步骤简单记为： 、 、 、 、 、 、 ）A B C D2、如下图所示，是某同学设计的用高锰酸钾制取并收集氧气的装置图，根据图形回答有关问题：（1）指出图形中的明显错误： eq oac(,1) ； eq oac(,2) eq oac(,3) ； eq oac(,4) ；（2）指出图形中有标号的仪器的名称：_ _；_ _；_ _；_ _

17、。3.将错误改正后，进行实验：用下列装置来制取氧气：（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。（2）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。（3）而且用E装置收集氧气导气管应伸进瓶底，这是因为： 。4. 铁在氧气中燃烧，会 ，瓶底要放细沙，这是因为： 5、实验时，如果没有说明用量，液体药品一般取（ ）A12 mL ； B34 mL； C5 mL； D10 mL 6.磷一般存放于 中，这是由于 。7、物质在氧气中燃烧的现象：（1）蓝紫火焰放热量，刺激气味硫燃烧；（2）刺眼白光生白烟，白烟溶水是燃磷；（3）火星四射必是铁，四氧化三铁

18、黑固；8、现有四瓶无色气体，已知分别是空气、氧气、二氧化碳、氮气，你能区分它们吗？ 实验步骤实验现象实验结论第6课：化学方程式前面说过，物质由于在一定的条件下，有的会得电子，有的会失电子，形成阴阳离子之后，重新组合，形成新的物质，这就是化学反应。也就是说：反应前的原子数与反应后的原子数是一样(yyng)多的，既不会增加，也不会减少，只不过是重新组合而尔这个规律(gul)叫做“质量(zhling)守恒定律”在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。下面，我们通过具体的练习来理解：一质量守恒定律应用1：计质量。 （1）在A+B=C+D的反应

19、中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_ _克。 （2）在A+B=C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量_克二质量守恒定律应用2：猜元素。（1）电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH=2Na2CO3 + 6H2O，其中X的化学式为（ ）AO2 BCO CCO2 DH2+反应前反应后（2）用和“ ”“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21； B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物； D.每个

20、生成物分子由3个原子构成三配平练习：（一）化合物在氧气中燃烧：1. CO + O2 CO2 2. CH4 + O2 CO2 + H2O 3. 酒精燃烧： C2H5OH + O2 CO2 + H2O （二）与水的主要两个反应： 4生石灰溶于水： CaO + H2O Ca(OH)2 5二氧化碳可溶于水： H2O + CO2 H2CO3 （三）几个还原反应： 6氢气还原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O 黑色粉末变成亮红色7木炭还原氧化铜： C+ CuO Cu + CO2 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜 8一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2 黑色氧化铜粉末变成亮红色的铜（

21、四）单质在氧气中燃烧：（化合反应） 9. Mg + O2 MgO 10. Fe + O2 Fe3O4 11. Cu + O2 CuO （五）二氧化碳的制取：12（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 13高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3 CaO + CO2（六）氢气的制取：24锌与稀盐酸反应： + Cl ZnCl2 + H2第7课常考实验（三）水的净化一硬水含有较多 、 的水叫硬水；二软水(runshu)不含或含较少 、 的水叫软水(runshu)；三肥皂硬水(yngshu)相作用，难见 起 ；将水煮沸倒出后，若有 是硬水；硬水软化：通

22、过 降低水的硬度（家庭用）；石灰纯碱法(工业用)；四水的净化 （活性碳）、 、 和 。五过滤（一）过滤装置中，滤纸应 漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口 ，过滤器里的液面要 滤纸边缘，漏斗下端的管口 烧杯内壁，倾倒液体时用 将液体引入过滤器。 （二）一贴二低三靠的目的：一贴滤纸紧贴漏斗的内壁（目的：1.防止产生 ，加快过滤 ；2.防止滤液 ；）二低一是滤纸的边缘应比漏斗口稍低（约低5mm）；（目的：防止被过滤的物质从滤纸和漏斗壁之间流下）；漏斗里的液面要低于滤纸的边缘（目的： ；）三靠漏斗下端的管口靠紧烧杯的内壁；（目的： ；）过关练习：1过滤是除去液体中混有的固体物质的方法，下列各组物质可按溶解

23、、过滤、蒸发的顺序，将它们分离的是（ ） A水和酒精； B食盐和蔗糖； C木炭粉和二氧化锰粉末； D食盐和砂土；2下列方法中能用来鉴别硬水和软水的最简便方法是（ ） A煮沸、过滤 B吸附 C加肥皂水搅拌 D静置、过滤3明矾净化水的作用是（ ） A使暂时硬水软化； B使永久硬水软化； C除去水中悬浮物； D消毒杀菌4下列各种方法中能显著降低水的硬度的是（ ） A过滤；B静置；C煮沸；D吸附5下列净水操作中，发生了化学变化的是（ ） A沉淀；B消毒杀菌；C过滤；D蒸发6 下列净水操作中，效果最好的是（ ） A静置；B吸附；C过滤；D蒸馏7上面图形所示。（1）该图进行的是 操作。（2）在此操作中玻璃

24、棒的作用是 , 而且玻璃棒要靠在 滤纸的一边，滤纸的边缘要 液面（填“高于”或“低于”），这主要是因为 。 （3）该操作用于净水，可除水中 杂质，如需要进一步使水净化，则可继续进行 (填“吸附”或“蒸馏”)。 （4）过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？答：1、滤纸破损；2、液面高于滤纸边缘，滤液从滤纸和漏斗壁之间流下；3、仪器不干净8对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作(cozu)，每一操作相对净化程度由低到高的顺序是 ；可降低(jingd)的硬度的是 ；综合(zngh)上述 3项操作净水效果更好，其先后顺序是 。9小冬同学制作的简易净水器如图39所示： （1）小卵石、石英砂和膨松

25、棉的作用是 ；活性炭的作用是 。 （2）净化后是硬水还是软水？我认为可用 来检验。 （3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，我采取 方法。 （4）小冬以为软水可以洗净餐具上的油污，但效果不好。我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有 的功能。第8课：化学式的含义一化学式及化学式中数字的含义正负在前化合价，正负在后是离子，要说含有必元素注意点： 1元素只能说“几多种”，不能说“几多个”；2说物质中“含有”或“存在”的，必定是指元素。3分子、原子说的是微观（微观一般有个数限制）；物质种类、元素说的是宏观；元素说种不说个，用词存在或含有；分子原子讲两样，先讲个数再种类。离子标记在右

26、上，数字表示电荷数；化合价，在头顶，先写符号再写数。1、下列微粒符号中，对“2”的含义理解正确的是 A2Cu中的“2”表示2个铜元素 BFe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 CH2S中的“2”表示(biosh)硫化氢中含有2个硫原子(yunz) DS2-中的“2”表示(biosh)-2价的硫元素2、用化学用语表示：（1）4个钙离子 ；（2）氢氧化亚铁 ；（3）6个五氧化二磷分子 ；3.（2009大庆）运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指( ) A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质4在化合物KMnO4和K2MnO4中不

27、同的是（ ）A.钾元素的化合价 B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类 D.锰元素的化合价5、写出下列符号总数字的意义（每空1分）2N： “2” 4N2： “4” ；“2” 3H2O： “3” ；“2” 6、关于化学式CO2的含义说法错误的是（ ）A、表示一种物质； B、表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成C、表示1个二氧化碳； D、表示二氧化碳由碳原子和氧原子构成。7、下列符号只具有微观意义的是（ ）A、O2 B、2 N2 C、Cu D、CO2第6课：化学的计算1在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定理说明，物质是有质量的，分子、原子构成了物质，所以分子、原子都是有质量的。一相对原子质量。由于 HYPERLINK /view/21855.htm t _blank 原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非