2022年初中化学反应归纳

1、初中化学反应归纳（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“ 多变一”“ A + B + D”C + O2 (充足 ) CO 2（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）2C + O 2 (不足 ) 2CO C + CO 2 2CO S + O2 SO2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体）4P + 5 O2 2 P2O5（冒白烟、放热、生成白色固体粉末）2H 2 + O2 2 H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）3Fe + 2 O 2 Fe3O4（火星四射、放热、生成黑色固体）2Mg + O2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）2Cu +

2、O2 2 CuO （红色固体变成黑色）2CO + O2 2CO2（蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO + H 2O = C a( O H ) 2 CO2 + H 2O = H 2CO3（Na2O、K 2O、BaO）（SO2 、 SO3）CuSO4 + 5H 2O = CuSO 4 5H2O（白色变成蓝色）(可用于检验水的存在 ,除水 ) （二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“ 一变多”“ D A + B + ”2H2O2MnO 22H2O + O 2实验室制取氧气的反应2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O22H 2O 通电2H2+ O2 （负氢二）Cu 2

3、( O H ) 2 C O 32CuO +H 2O +CO 2（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO3CaO +CO 2（CO2 的工业制法）（BaCO3、ZnCO 3）H2CO 3 = CO 2 + H2O Cu (O H) 2 CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。）（ F e( O H ) 3 、 M g (O H ) 2 等不溶性碱）（三）置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应“ 一换一”“ A +BC AC + B 或 A +BC BA + C ”1。金属 + 酸 盐 + H 2依据金属活动性顺序表判断反应能否发生；硝酸与

4、金属反应生成水而不生成氢气；铁单质与酸反应始终生成亚铁盐（Fe 2+） Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 +H 2Zn+2HCl =ZnCl 2 + H 2Fe +2HCl = FeCl 2 + H 22Na + H 2SO4 = Na 2SO4 +H 22Al + 3H 2SO4 = A l 2 ( SO 4 ) 3 +3H 2Cu + HCl 2。金属 + 盐（溶液）盐 + 金属依据金属活动顺序表判断反应能否发生；参加反应的盐必须可溶；铁单质与盐反应始终生成亚铁盐。 Fe + CuSO 4 = Fe SO4 + Cu Cu + FeCl2 （因 Cu 没有 Fe 活泼）Cu +2A

5、gNO 3 = Cu ( NO 3 ) 2 +2Ag Cu +AgCl （因 AgCl 不溶）3。（ H 2、C） + 金属氧化物 金属 +（H2O 、CO 2 ）H 2 + CuO Cu +H 2O （黑变红，管口有水珠）C + 2CuO 2Cu +CO 2 （黑变红，石灰水变浑）（四）复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应（特征：双交换，价不变）“AB + CD AD +CB ”发生条件：生成物中有 、 或H2O 之一1、碱性氧化物+ 酸盐 + 水（凡能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物）CuO 、Fe2O3、 CaO 等大多数金属氧化物是碱性氧化物 CuO +2 H

6、Cl = CuCl 2 + H 2O （黑色固体变成蓝色溶液）Fe2O3 +3 H 2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H 2O （红色固体变成黄色溶液）2、酸性氧化物 + 碱 盐 + 水（该反应不属于复分解反应）（凡能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物）CO 2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物是酸性氧化物 CO2 +2 NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2 NaOH = Na2SO3 + H 2O CO2 + C a( O H ) 2 = Ca CO 3+ H 2O SO2 + C a( O H ) 2 = Ca SO3+ H2O 3、酸 + 碱 盐 + 水 （

7、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应 ）NaOH + HCl = NaCl + H 2O （用指示剂判断反应是否完成）C u ( O H ) 2 + H 2SO4 = CuSO4 + 2H 2O （蓝色固体变成蓝色溶液）F e( O H ) 3+ 3 H C l = F e C l 3 + 3 H 2 O（ 红 棕 色 固 体 变 成 黄 色 溶 液 ）C a( O H ) 2+ 2 HN O 3 = C a ( N O 3 ) 2 + 2 H 2O4 、 酸1 +盐1酸2 +盐2H C l + A g N O 3 = A gC l + H N O 3C aC O 3 + 2 H C l =

8、C aC l 2 + H 2 O + C O 2H 2 SO 4 + B aC l 2 = B aSO 4+2 H C l B aC O 3+ 2 H N O 3= B a (N O 3 ) 2 + H 2O + C O 25 、 碱1 +盐1碱2 +盐2（ 参 加 反 应 的 碱 和 盐 都 可 溶 ）2 N aO H + C u SO 4 = C u (O H ) 23 N aO H + F eC l 3 = F e( O H ) 3+ N a 2 SO 4 (蓝 色 溶 液 变成蓝 色 沉 淀 ) + 3 NaC l (黄 色 溶 液 变成红 棕 色 沉 淀 )C a( O H ) 2+

9、 N a 2 CO 3 = C aC O 3+ 2 N aO H （ 实 验 室 制 N aO H）N aO H + N H 4 Cl = N a C l + H 2 O +N H 3（ N H 4 + 的 检 验 )6 、 盐 1 + 盐 2 盐 3 + 盐 4（ 参 加 反 应 的 两 种 盐 都 可 溶 ）N aC l + A g N O 3 = A g C l + N aN O 3K 2 SO 4 + BaC l 2 = B aSO 4+2 KC lK 2 CO 3 +C aC l 2 =2 K C l + C aC O 3N a 2 C O 3 + B a(N O 3 ) 2 = B aC O 3+ 2 N aN O 3（ 五 ） 不