(完整版)环境化学试题及答案

1、环境化学（A）题号一二三四五六七八得分评阅人复查人签名合分人签名填空（每空1分）得分环境问题是在工业化过程中产生的，具体原因包括污染物排放和过度开发资源；2可持续发展的战略思想是经济、社会和环境保护协调发展，其核心思想是：经济发展不能超过资源和环境的承载力;矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖賃軔朧碍鳝绢。3在大气对流层中污染物易随空气发生垂直对流运动，在平流层中污染物易随地球自转发生水平运动；4逆温层不利于污染物的传输。5当rrd时，大气处于稳定状态。大气中重要自由基产生于光离解。由若干个苯环稠和在一起的化合物称为多环芳烃;在有氮氧化物和碳氢化合物存在于大气中时可能发生光化学烟雾，该反应机制为：自由基引发、

2、自由基转化和增殖、自由基氧化NO、链终止;聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸測平流层中的臭氧层能够吸收紫外线从而保护生物，维持生态平衡;洛杉矶烟雾也称为光化学烟雾。伦敦烟雾也称为硫酸型烟雾。当降水的pH值0时，称为酸雨。可吸入粒子是指粒径HCO3-；21水中无机污染物的迁移转化方式有吸附、凝聚絮凝、溶解沉淀、配合、氧化还原;水中有机污染物的迁移转化方式有分配、水解、光解、挥发、生物降解;pE值低表示环境为有机碳性环境。标化分配系数是以有机碳为基础表示的分配系数。次生矿物由物理分化和化学分化而成;氧垂曲线可依次划分为清洁区及分解区、腐败区、恢复区及清洁区在S-P模型中，溶解氧有一个最低值称为极限溶解氧天然水

3、中的颗粒物聚集的动力学方程分别称为为异向絮凝、同向絮凝、差速沉降絮凝。次生铝硅酸盐由硅氧四面体层和铝氢氧八面体层构成，它们是高岭石、蒙脱石和伊利石。1已知某土壤有机碳含量为5%,某有机物的辛醇-水分配系数为Kow=4X105，则该有机物在土壤上的分配系数K为1.26X104（不考虑颗粒粒径大小的影响）残骛楼諍p气团的稳定性与密度层结和温度层结两个因素有关。3能引起温室气体效应的气体主要有CO2、CH4、CO、CFCs。腐殖质中不能被酸和碱提取的部分称为腐黑物，可溶于稀碱但不溶于酸的部分称为腐殖酸，既溶于碱又溶于酸的的部分称为富黑酸。酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭钯詢鳕驄5土壤是由气、液、固三相组成的

4、，其中固相可分为土壤矿物质和土壤有机质，两者占土壤总量的90%以上。土壤及沉积物(底泥)对水中有机物的吸附作用(sorption)包括表面吸附和分配作用。测定正辛醇-水分配系数的方法有振荡法、产生柱法和高效液相色谱法。8降水中主要的阴离子有SO产NO-、CL、HCO3得分9.CFC-11的分子式为CFCL。选择题(共20分，每小题2分)随高度升高气温的降低率称为大气垂直递减率(r),对于逆温气层的大气垂直递减率c。rob.r=oc.r3.01X105J/mol故可引起NO键断裂。2、设大气压力为1.0130 xl05Pa(25C),空气中水蒸气的分压为0.03167xl05Pa(25C),氧溶

5、于水的亨利常数为1.26108,计算氧气在水中的溶解度。(10分)得分解：Po2=(1.01325-0.03167)X105X0.21=0.2056X105(pa)O(aq)=KXP=1.26X105X0.2056X10-82HO2=2.6X10-4(mol/l)O(aq)=2.6X10-4X32X10002=8.32(mg/l)3、具有2.00 x10-3mol/L碱度的水，pH为7.0,请计算H2CO3*、HCO3-、CO32-的浓度各是多少？已知下表数据：驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦諑琼针咙鲲鏵。pHaaa0127.000.18340.81623.828x10-410分)得分解:当pH=7.00

6、时,CO3-的浓度与HCO3-的浓度相比可以忽略，查表pH=7.00时，a=1.224,猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑献鵬缩职鲱样。则HCO3-=碱度=2.00X10-3mol/l/l。H+=OH-=10-7mol/l。HCO3|=H+HCO3-/K1=1.00X10-7X2.00X10-3/(4.55X10-7)=4.49X10-4mol/l。CO3-=K2HCO3-/H+=4.69X10-11X2.00X10-3/(1.00X10-7)=9.38X10-7mol/l。4、在厌氧消化池中，和pH值7.0的水接触的气体含65%的CH4和35%的CO2,已知1cO+H+w-cH+1HO,pE0=2.87,

7、请计算pE828442和Eh(10分)輒峄陽檉簖疖網儂號泶蛴镧釃邊鲫釓。得分解pE=pE0+1/nlg(反应物/生成物)=2.87+lgPCO20.125H+/PCH40.125=2.87+lg0.350.125X10-7/0.650.125=2.87+lg0.877X10-7/0.948=2.87+lg0.9257=4.16Eh=0.059pE=-4.16X0.059=0.2465、一个有毒化合物排入至pH=8.4,T=25C的水体中，90%的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.9X10-7L/(d.mol),中性水解速率常数Kn=1.6dT.请

8、计算化合物的水解速率常数。(5分)尧侧閆繭絳闕绚勵蜆贅瀝纰縭垦鲩换。得分解：Kh=Kn+w(KaH+KbOH-)=1.6+0.1(0+4.9X10-7X10-5.6)=1.6d-16、用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.0X10-3mol/L，溶液中每克悬浮固体吸附溶质为0.5X10-3mol/L，当平衡浓度降至1.0X10-3mol/L时，每克吸附剂吸附溶质为0.25X10-3mol/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少？(5分)识饒鎂錕缢灩筧嚌俨淒侬减攙苏鲨运。得分解：G=G0CA+C0.5X10-3=G0 x3.0 x10-3A+3.0 x10

9、-30.25X10-3=G0 x1.0 x10-3A+1.0 x10-31)2)3.0 x10-3A+1.0 x10-32=A+3.0 x10-3X1.0 x10-32A+6.0X10-3=3.0(A+1.0X10-3)2A+6.0X10-3=3.0A+3.0X10-3A=3.0X10-3G0=1.0X10-3(mol/Lg)1.在一个pH为7.0,总碱度为1.6mmol/L的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0？如用NaOH强碱进行碱化，又需加多少碱？（pH=7.0时，a0=0.1834,a1=0.8162,a2=3.828X10-4,a=1

10、.224；pH=8.0时，a0=0.02188,a=0.9736,a2=4.566X10-3,a=1.018）（本小题10分）凍鈹鋨劳臘锴痫婦胫籴铍賄鹗骥鲧戲。解：总碱度=KW/H+CT（a1+2a2）-H+1CT=总碱度+H+-OH-Ta+2a21令a=a+2a2当pH在59范围内、碱度210-3mol/L时，H+、OH-项可以忽略不计,得到简化式：Cr=a碱度恥諤銪灭萦欢煬鞏鹜錦聰櫻会E燈鲦軫。当pH=7.0时，a1=0.8162,a2=3.828X10-4,则a=1.224,CT=a碱度=1.9584mmol/L若加入碳酸钠将水的pH升至8.0,此时CT值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠

11、量为aco32-，贝y有硕癘鄴颃诌攆檸攜驤蔹鸶胶据实鲣赢。CT+ACO32-=af碱度+2ACO32-解得，ACO32-=1.9248mmol/L若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0,其CT值并不变化，可得：碱度增加值就是应加入的氢氧化钠强碱量：AOH-=1.92481.6=0.3248mmol/L2含镉废水通入H2S达到饱和并调pH值为8.0,请计算水中剩余镉离子浓度（已知CdS的溶度积为7.9X10-27,H2S离解常数=8.9X10-8,=1.3X10-15，饱和水溶液中）。（本小题7分)阌擻輳嬪諫迁择楨秘騖輛埙鵜蔹鲢幟。解：H2SH+HS-K=H+HS-/HSHS-=KHS/H+氬嚕躑竄贸恳彈瀘2a12a12HSH+S2-K=H+S2-/HS-=H+2S2-/KHS針鹆資贏車贖孙滅獅赘慶獷a2a12S2-=K*KHS/H+2=8.9X10-8X1.3X10-i5X0.1/(10-8)2=1.157X10-7mol/l怂阐a1a22CdS-Cd2+S2-Ksp=Cd2+S2-Cd2+=K/S2-=7.9X10-27/1.157X10-7=6.8X10-20mol/l谚辞調担鈧谄动禪泻類谨觋鸾帧鲜奧sp个有毒化合物排入至pH=8.4,T=25C的水体中，90%的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka=0，碱性水解速率常数Kb=4.9X10-7L/(d