《卤素》测试题(含答案)

1、 高三化学一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）Na2SNaOH乙酸镁粉裂化汽油甲苯B.C.D.2某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）氯气和氢气的混合物B.氯水C.次氯酸D.碳酸氢钠TOC o 1-5 h z3.在一定条件下，RO3n和氟气发生如下反应：RO3n+F2+2OHRO4+2F+H2O,从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A+4B+5C+6D+74下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）ACCl4BBF3CH2ODPCl55自来水

2、用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液6下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）AKClBNaBrCLiIDKF7下列关于卤素的叙述，正确的是（）单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强c单质与水反应均可表示为x2+h2o=hx+hxoD.随核电荷数的增加Xd的半径递增，还原性递减8.化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mLO2和10mLF2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的

3、是（）A.该化合物的分子式为O2F2B.其电子式可表示为F:O:O:O:FC.甲具有很强的氧化性D.甲中氧元素的化合价为一2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有12个答案符合题意）9.氯磺酸（C1SO3H）是一元强酸，它能与甲酸发生反应:HCOOH+ClSO3HfCO+HCl+H2SO4,下列说法正确的是（）A.反应后溶液的酸性增强B.ClSO3H被还原HCOOH是还原剂D.该反应不是氧化还原反应10.有下列实验方法：用萃取分液的方法将溴从水中分离出来用升华法分离碘和沙子的混合物用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和溴乙烷的混合物用分馏法分离CCl4（沸点76.75）和甲

4、苯（沸点110.6C）的混合物，这些方法中11.A.只有不正确C只有不正确B.D.只有不正确全部正确三氟化氮（NF）是一种无色无味的气体，3接反应得到：4NH+3F二NF+3NHF,下列有关NF的叙述正确的是（32它是氨和氟（F2）在一定条件下直A.NF是共价化合物3C.NF的氧化性比F强32B.D.3NF的还原性比NH强33NF中的N呈3价312.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘.关于碘盐的下列叙述中不正确的是（A.食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量B.加碘盐中加入的是碘酸钾C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾D.加碘盐中加入的是单质碘13.能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是A

5、.氯气B氮气C.一氧化碳D甲烷14.列离子方程式正确的是用家庭日常生活用品进行的实验是证明马铃薯中含有淀粉检验自来水是否为硬水A.B.A.溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B氨水中加入明矶溶液：3OH-+A13+=A1（OH）3J铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T氯气溶于水：C12+H2O=2H+C1-+C1O-15.化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利（）除去热水瓶中的水垢淀粉溶液具有丁达尔现象C.D.16.ClO2是种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求C1O2将逐渐取代Cl2

6、成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaC103和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3某课外活动小组做了一个有趣的试验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矶约需30s产生火花第三组加入1g无水硫酸铜1min时仍没有产生火花根据上述实验事实作出的推断错误的是（）水能增大铝和碘反应的速率第一组实验中铝和碘发生了化合反应生成了All3第一组和第二组实验中还能观察到紫色的烟第三组实验中

7、铝和硫酸铜发生了置换反应最近科学研究表明，用氯气杀灭自来水中的病菌并非良好方法，氯胺（NHCl）在中2性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂，氯胺的消毒原理之一是（）A.NHCl+HClTNHT+ClTB.NHCl+HONH+HClO232223C.NHCltNH+Cl-D.NHCl+HClONHClO+HCl2222三、填空题（72分）（12分）碘缺乏症遍及全球，估计我国患者约100万人，控制该病较有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准规定在食盐中添加碘酸钾（KIO），据此回答：3（1）碘是合成激素的主要原料之一。TOC o 1-5 h z（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐供应，易患。

8、（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（4）已知KIO可用电解法制得，其原理是：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定的3电流和温度下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3HO电解KIO+3HT，则232两极反应式分别为：阳;阴极(12分)实验室中常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示:写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程；如果将过量二氧化锰与20mL12molLi的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显减少于0.06mol,其主要原因有为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的

9、污染，可以向烧瓶中加入的溶液是，有关的离子方程式是。(10分)某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50m1碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；旋开活塞，用烧杯接收溶液；从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置、分层.就此实验，完成下列填空：正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写

10、)AGfEF选用CC14从碘水中萃取碘的原因是：22.(16分)实验室用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应：2Cl2+2Ca(0H)2=Ca(C10)2+CaC屮2H2O+Q,温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaC12+6H2O。现有甲、乙、丙三们同学分别设计的三套实验装置如下图所示:迓*的石寂总I2rD优点缺点甲装置乙装置丙装置有下列几项优、缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可控制副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请从上面几个方面对图所示的甲、乙、丙三套

11、装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在右表空格内。图中所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图AG各部分装置中选取合理的组成部分，组装一套较完整的实验装置，这些组成部分的连接顺序(按气流从左到右的流向)是(填所选组成部分的编号)。实验中若用12mol/L的浓盐酸100mL，与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的原因是(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)23.(9分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的

12、碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：高碘酸(填“强酸”或“弱酸”)，理由是已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是，反应的离子方程式可表示为(13分)某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下:写出该反应的化学方程式上述反应中，还原剂，若是1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是mol。实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住(填“A”或“B”)处橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水

13、，静置观察。当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气。兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是(填序号)A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠浓溶液C.浓硫酸D.亚硫酸钠溶液计算题(6分)为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的Na2S2O3溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H

14、2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-高三化学卤素测试题参考答案一、选择题题号12345678答案CDBADCAC题号9101112131415161718答案ADDADDCCABDB19(1)甲状腺(2)地方性甲状腺肿5KI+KIO+6HC16KC1+3I+3HO5:1TOC o 1-5 h z322I-+3HO-6etIO-+6H+6HO+6eT3HT+6OH-2322A水(1)MnO+4H+2Cl-Mn2+ClT+2HO222(2)加热使HC1大量挥发盐酸变稀后不再发生反应(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢加热等.(4)NaOH溶液；Cl+2OH-二Cl-+ClO-+HO2

15、2(1)C、B、D、H(2)I2易溶于CCl4而难溶于水；CCl4与H2O不互溶且密度相差很大；利于分层，颜色差别明显。(1)d;a、ef；a、cb;c、e(2)F、B、E浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应不再生成Cl2，故用1.2molHCl不可能制得0.15molCa(ClO)2.(1)弱酸，由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH)相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸(2)高碘酸，5H5IO6+2Mn2=2MnO4+5IO3+7H2O+11H+(1)4HCl+MnO2MnCl2+Cl2T+2H2OT