教学大赛（说课）

1、教学大赛（说课）：教学模块设计：第三章 水溶液中的离子平衡宾县第三中学 谷姮一、教学内容概述本章是选修4化学反应原理的第三章，它包含四节内容：第一节弱电解质的电离；第二节水的电离和溶液的酸碱性；第三节盐类的水解；第四节难溶电解质的溶解平衡。全章4节内容可分为两条知识链。一是与弱电解质相关的电离平衡，包括1-3节，它们在知识的认识水平上是渐进的，前一节是后一节的基础和铺垫；二是沉淀溶解平衡，它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。本章内容应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之，如电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论

2、的指导作用。pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀转化的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。酸碱中和滴定介绍和测定酸碱反应曲线的实验则是学习实验操作技能。在教学功能上，这一章起着巩固和深化前一章所学知识的作用。本章内容以深入认识水溶液中离子反应的本质为核心问题线索，分别研究了各类物质（弱电解质、水、盐类、难溶电解质）在水溶液中的离子平衡，使学生发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系，并了解这些原理的应用。二、本章教学内容在选修模块内容体系中的地位和作用1 物质在水溶液中的行为与化学反应中的能量转化和化学反应限度的关系化学反应原理模块第一章是化学反应与能量第二章是化学反应速率和化学平

3、，前两个专题分别从化学热力学、动力学的角度介绍了有关化学反应的规律和理论，本专题以前两个专题的理论为基础，例如，如电离是吸热的，水解是吸热的，而水的电离平衡、弱酸弱碱的电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，都以化学平衡为基础。2 物质在水溶液中的行为专题内容与其它模块的关系在化学必修1的56页第三章第二节直观地给出碳酸钠和碳酸氢钠滴加酚酞显红色，在化学与生活选修1的87页第四章第二节中，也设置了有关盐的水解平衡的内容，即从明矾净水这一常见的生活问题引入，简单解释了明矾净水的原理，为学生了解盐的水解平衡搭建了平台。 三、学生情况分析学生在前面的学习中已经具备了以下知识：电解质的概念、离子反应发生

4、的条件、化学平衡理论知识等。还掌握了实验操作的基本技能。可以说，学生已经具备了利用简单的化学知识解决化学实际问题的一般能力。而教师的作用是引导学生会学、乐学。四、教学目标分析（一）知识与技能目标1学生认识电解质有强弱之分，弱电解质在水溶液中的电离平衡。2学生知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。3学生初步掌握测定溶液pH的方法。学会酸碱指示剂的应用。4学生认识盐类水解的原理了解盐类水解在生产、生活中的应用。（二）过程与方法目标1学生通过溶液的配罅，酸碱中和滴定等活动，体会定量研究的方法在科学研究中的作用。2学生通过将“生成沉淀的离子反应”转化为“固体溶解的问题”来讨论，学会

5、变换观察问题的角度来重新认识和思考原有知识的方法。（三）情感态度与价值观1学生通过水溶液中的离子行为，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。3学生赞赏运用化学反应原理在人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释。五、重难点分析 本章第一节内容是必修1第二章第二节离子反应的发展。学生在必修1中建立了电解质及电离的概念，知道酸、碱、盐是电解质，并能正确书写强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式。通过本节的学习，学生将建立强、弱电解质的概念，建立弱电解质电离平衡的认识，并能正确书写弱电解质的电离方程式。电离理论又是联系化学平衡与溶解平衡的纽带。因此，本节知识对于后续

6、章节的学习有着重要的指导作用。第二节内容是第一节内容的应用。在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。第三节内容延续了第二节的学习。从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系；再以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱

7、的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。第四节内容相对独立，但也可将沉淀溶解问题与离子生成沉淀的反应相联系，难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。将溶解平衡与化学平衡相联系，明确用化学平衡的基本规律来研究溶解平衡的相关问题，把知识紧密联系，形成完整的知识体系。重点：1强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡。2pH与溶液酸碱性的关系。3盐类水解的本质。4难溶电解质的溶解平衡。难点：有关溶液pH的简单计算，和难溶电解质的溶解和转化。六、教学策略设计和教学方法分析物

8、质在水溶液中的行为这部分内容中许多原理，如电离平衡理论、盐的水解、沉淀溶解平衡理论等，都可以由专题2中学过的化学平衡理论推理、演绎而来。因此，在教学过程中，教师要重视归纳和演绎，引导学生运用化学平衡理论去认识电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，让学生学会学习。水溶液是学生最熟悉、也是最常见的溶液体系，研究物质在水溶液中的行为可以解释、解决许多生产、生活和实验室中的实际问题，因此，教师在教学过程中要注意联系实际，创设有实际意义的问题情境，有机地将知识技能、过程方法和情感态度价值与价值观三条线索融合。本章改变以前的从实验探究理论总结，而是从现象出发如碳酸钠叫纯碱，是“理论探究实验验证理论总结”的提升。把遵循勒夏特列原理的化学平衡、电离平衡、溶解