氯气和卤素正式版课件

1、非金属元素及其化合物:第一节卤族元素一.本章要求：1.掌握氯气的性质、制法，了解次氯酸、漂白粉、氯化钠的重要性质和用途；2.掌握氟、溴、碘的重要性质及其重要化合物的用途；二.学习方法对照比较、联想记忆、归纳推理、演绎发散。三.知识结构：氯气及其重要化合物氟、溴、碘单质及其重要化合物卤素一.氯气(一)、氯原子的结构： 决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数(二)、氯气的性质：物理性质：刺激性、黄绿色、能溶解、易液化、密度大化学性质：Cl2CuNaFePH2ONaOH 、Ca(OH)2H21) 氯气与金属和非金属的反应反应物化学方程式实验现象铜与氯气钠与氯气氢气与氯气磷与氯气棕黄色的烟白色的烟苍

2、白色火焰 爆炸白色的烟雾铁与氯气棕色的烟2）氯水的性质 由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。新制氯水与久置氯水的比较新制氯水久置氯水颜色成分漂白性强氧化性酸性 pH值黄绿色无色Cl2 H2O HClOCl- H+ ClO-H2O Cl- H+ 有无有无弱 大强 小石蕊试液遇新制氯水 先变红后褪色氯水的应用 由Cl2+H2O=HCl+HClO，根据平衡移动原理知其应用有：次氯酸的性质和用途强氧化性、漂白性、不稳定性、

3、弱酸性2KI +Cl2 =2KCl +I2有机色质褪色见光分解比H2CO3弱3）氯气与碱的反应Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2ONaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O6NaOH （浓） + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO + 3H2O漂白粉的成分及有效成分4) 与某些化合物反应Cl2SO2的水溶液H2S的水溶液FeCl2的水溶液FeBr2的水溶液FeI2的水溶液C2H2CH4Na2CO3的水溶液AgNO3的水溶液10和101.3 kPa时,下列各组中的两种气体混合后,所得混合气体的平均相对分子质量可能达到50的是

4、( ) A. SO2和Cl2 B. CO2和SO2 C. HI和Cl2 D. CH4和O22向一定量的石蕊试液中,分别加入少量的Na2O或通入足量Cl2,试液的颜色 ( )A. 前者呈蓝色,后者先变红后褪色B. 前者呈蓝色,后者呈红色C. 前者褪色,后者呈红色D. 两者均褪色练一练3用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需要把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是 ( ) A. 增加水中含氧量 B. 起到杀菌作用 C. 使水中的次氯酸分解 D. 使水的硬度降低4、在70的温度下，Cl2通入NaOH溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO与NaClO3的物质的量之比为41，写出该反应的化学方程式

5、。据电子守恒 n(NaCl)1=n(NaClO)1+n(NaClO3)5=41+15=9。确定产物计量数之比，再反推出反应物的计量数。7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O烧瓶 分液漏斗双孔塞 铁架台石棉网 酒精灯导气管氯气的制法1、化学反应原理： MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2 + 2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 + 8H2OKClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O 2、实验装置（仪器）： 发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 尾气处理装置MnO2浓HCl浓硫

6、酸导气管双孔塞广口瓶导气管烧杯 NaOH溶液饱和食盐水常规非常规浓盐酸的替代品？ 装置安装MnO2(固)HCl(浓)发生装置收集装置吸收装置从下到上，从左到右吸收装置规则？NaOHCl2HCl、H2O饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液吸收HClCl2H20吸收H2OCl2干燥纯净的Cl2用湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝3、氯气的除杂、干燥：饱和的氯化钠溶液除去氯化氢气体可用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷不可用碱石灰（为什么？）4、氯气的检验： 用湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 碘与淀粉变蓝5、氯气的吸收：氢氧化钠溶液2NaOH + Cl2 = NaCl + NaC

7、lO + H2O (1)电解饱和食盐水（氯碱工业）： 电解化学方程式为 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2 +H2 电解离子方程式为 2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2 +H2 (2)电解熔融的氯化钠： 电解化学方程式为2NaCl=2Na+Cl2工业制备1.固液不加热反应 简易启普发生器3.固固反应2.固液加热反应 1、在制取氯气时，为什么要慢慢地加入浓盐酸，并要缓慢加热？2、在收集装置中，进气管和排气管的长度有什么不同，为什么要这样？如果用这套装置收集比空气轻的气体，应该怎么样？想一想：可用于收集比空气重的气体如Cl2、CO2等可用于收集比空气轻的气体如H2、NH3、CH4等3、检验

8、氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸D氯气的结构、性质、用途和实验室制法：结 构 物理性质化学性质用 途制 法黄绿色气体，有毒且易液化，溶于水A.与金属反应；B.与H2等非金属反应；C.与水反应； D.与碱反应；E.与某些化合物反应；消毒、制盐酸、漂白粉和农药MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2+ 2H2O小结：名 称 氟 氯 溴 碘 符 号 F Cl Br I单 质 F2 Cl2 Br2 I2化 合 价 1 1 +1 +3 +5 +7单 质 的 颜色逐渐变深，水溶性由大

9、到小物理 性质 熔沸点由低到高，密度由小到大化学 性质 氧化性由强到弱，离子的还原性由弱到强卤离子检验 利用硝酸银溶液与之反应产生不溶于稀 硝酸的 沉淀1）卤族元素的比较：二. 卤族元素： 2）卤素单质的物理性质1、颜色和状态：2、密度依次增大3、熔、沸点依次增高4、溶解性（1）水溶性（2）易溶于有机溶剂浅 深气 液 固2F2 + 2H2O =4HF +O2(无氟水)Cl2能溶于水Br2微溶于水I2难溶于水溴和碘在不同溶剂中的颜色溶剂物质颜色水汽油 苯比水轻CCl4比水重溴碘黄 橙黄 褐橙 橙红淡紫 紫红同上紫 深紫萃取1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另

10、一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。2、操作步骤：（1）混合震荡；（2）静置分层；（3）分液。 3、注意： （1）萃取剂必须具备的条件：与溶剂不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度较大。（2）萃取常在分液漏斗中进行。 （3）分液时，将下层液从漏斗颈放出，上层液体从分液漏斗上口倒出。（上走上、下走下）分液漏斗 特性：氯易液化；溴易挥发；碘易升华。升华：固态物质不经过转变成液态直接变成 气态的现象能用酒精萃取碘水中的碘吗？思考1.如何分离固体氯化钠和单质碘？2.不能用于萃取碘水中碘的物质是（ ）A.苯 B.汽油 C.四氯化碳 D.乙醇三、卤素单质的化学性质1、卤素都能跟金属反应生成金属卤化物F2与 所有

11、金属反应 金属氟化物(高价）Cl2、Br2与大多数金属反应 高价化合物I2与金属反应 低价金属碘化物H2 + F2 = 2HF (暗处，爆炸）2、卤素都能与氢气反应生成卤化氢反应条件 ：暗 光 加热 长时间加热 F2 Cl2 Br2 I2卤化物稳定性:HF HCl HBr HI 单质氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 H2 + Cl2 = 2HCl（加热或光照，爆炸）光照H2 + Br2 = 2HBr （5000C，缓慢反应）H2 + I2 = 2HI（高温，反应进行不完全）高温3、卤素单质和水反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (反应剧烈） H2O + X2 = HX + HX

12、O（Cl2、Br2、I2 ）4、卤素各单质的性质比较结论：反应程度依次减弱2KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2结论：卤素单质的性质：F2 Cl2 Br2 I25、碘的特性反应 遇淀粉变蓝2、卤素 + 金属 金属卤化物3、卤素 + 非金属 非金属卤化物1、卤素 + 氢 卤化氢4、卤素 + 卤素 卤素互化物四、卤素的化合物1）HF、 HBr、 HI结构、性质、制备比较： HF HBr HI结 构性 质 水溶液 制 备 原 理 稳定性 卤化银 卤化钙 无色、都有毒，极易溶于水，均用水吸收 弱 酸 强 酸 强 酸 CaF2与浓 NaBr与浓 NaI 与浓

13、 硫酸反应 磷酸反应 磷酸反应 稳定性逐渐减弱，还原性依次增强 AgF溶于水 AgBr 、 AgI不溶于水和酸 CaF2不溶于水 CaCl2、 CaBr2、 CaI溶于水氢氟酸腐蚀玻璃，如何保存？2）金属卤化物：（1）氯化钠（2）氟化钙实验室常用于制HF.CaF2 + H2SO4（浓） = 2HF + CaSO4(3)卤化银NaCl NaBr NaI Na2CO3 Na3PO4 AgNO3稀HNO3AgCl （白）AgBr（浅黄）AgI（黄）Ag2CO3（白）Ag3PO4 （黄）不溶不溶溶不溶溶卤化物与硝酸银反应生成不溶于硝酸 的沉淀，用于检验卤离子。碘化银可用于人工降雨5、（2002年理科综

14、合能力测试）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是 ，Z是 ；（2）写出中反应的化学方程式 ；（3）写出中的化学方程式 。【解析】 以氯气及其化合物知识为主线，考查原子结构知识及综合推理能力。推断方法采用分合思维法，先分析每条信息，推出相应结论，后综合推断，得出答案。先分散，后收敛思维。关键词：“原子序数ZXY ” ，“室温”，“受热催化”，“分解”等等。由信息知，X的单质A与碱发生歧化

15、反应，进而确认A为非金属单质，在中学阶段，与碱发生歧化反应的单质有Cl2、S。例如：3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+KClO3+3H2O，中学化学中常见一元强碱有NaOH、KOH；由信息知，中学化学中催化、受热、分解生成单质很容易联想到实验室制O2。 综合上述分析，X为Cl，A为Cl2，Y为O，Z可能是Na或K，又因为原子序数“Y(O)X(Cl)Z”Z只能是钾（K）不是钠（Na），化学反应式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O迁移，Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，为什么不是3Cl2+6KOH(热、浓)=5KCl+K

16、ClO3+3H2O？因为该反应要在加热条件下进行，而信息注明Cl2+KOH在“室温”进行。【答案】(1)Cl、K (2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (3)2KClO3 2KCl+3O2 催化剂6、由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后,通入100 mL 1.0 mol/L NaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随通入气体体积的变化曲线，图乙表示溶液导电性随通入气体体积的变化曲线。请分析，推算并填空：(1)图甲表示溶液中 离子的变化曲线。(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时,引起溶液导电性明显增强的主要阴阳离子是 。(3)当n=0.02 m

17、ol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为 。 【解析】 解答此题首先应认真分析甲、乙两图像的内在含义。（一）甲图像中随着气体的通入某种离子物质的量变化为先增多后减少，据此特点分析此离子会是什么？可能情况（1）H2、Cl2恰好反应，而此时通入NaOH溶液时只存在Cl-增多，OH-减少，不符合图示；（2）H2、Cl2反应后H2过量与（1）相同； （3）H2、Cl2反应后Cl2过量，发生的反应： H2+Cl2=2HCl HCl+NaOH=NaCl+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O HCl+NaClO=NaCl+HClO 由此可知符合甲图像变化情况的离子只能是Cl

18、O-。（二）结合图乙图像V1时即降c(ClO-)至最小，即NaClO 完全转化为HClO时，再通气体溶液导电能力会明显增强，经判断可得出：充分反应后气体是HCl、Cl2混合气体，且经过NaOH溶液后Cl2反应完而HCl仍有剩余，引起溶液导电性增强的主要阴阳离子是H+、Cl-。（三）当n=0.02 mol时，溶液中NaOH已全部参加反应，此时已反应的Cl原子（NaCl及NaClO）。 n(Na)=n(Cl)=1.0molL-10.1 L=0.1mol,而n=0.02mol 意味着Cl2中Cl原子为0.04mol，说明HCl中Cl原子为0.1mol-0.04mol=0.06mol，即H原子亦为0.

19、06mol，而H原子来自于H2，全部Cl原子来自于Cl2，所以n(H)n(Cl)=n(H2)n(Cl2)=0.060.1即35。【答案】（1）ClO-；（2）Cl-、H+；（3）35。【解题回顾】 在分析图像题时，其转折点是解题的关键，它表示反应起了质的变化，要挖掘出此点的反应，以此作为解题的突破口。7、 常温下，某实验者用一个体积为50 mL的针筒吸入40 mL氯气后，再吸收10 mL水，这时，针筒中发生一系列的变化，经过相当长一段时间后，针筒又会发生变化。此时，将此针筒拿到装有小白鼠的密闭玻璃罩内，观察到小白鼠从昏迷状态逐渐清醒。（1）试写出针筒中可能观察到的一切现象并写出反应式。（2）小

20、白鼠为什么会清醒？请写出反应式。【解析】 本题考查学生对平衡知识的深入理解；考查区别实验现象与结论的能力及对有氧呼吸的理解。 氯水中存在下列化学平衡： Cl2+H2O HCl+HClO。将针筒吸入Cl2和H2O后，Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，但由于化学平衡是动态平衡，Cl2不能完全反应生成HCl和HClO，有一部分Cl2溶于H2O，使溶液呈浅黄绿色。当将针筒放置相当长一段时间以后，由于HClO逐渐分解2HClO 2HCl+O2，使化学平衡不断向右移动，最终Cl2全部转化为O2，导致气体和溶液变成无色。 针筒里的O2被释放到玻璃罩中，小白鼠可进行有氧呼吸，释放出能量，从而逐渐清醒。

21、【答案】 （1）针筒中气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色。当将针筒放置相当长一段时间以后，气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色。反应式为： Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO=2HCl+O2 （2）将针筒里的O2释放到玻璃罩中，小白鼠进行有氧呼吸：细胞在氧的参与下，通过酶的催化作用，把糖类等有机物彻底氧化分解，产生CO2和H2O，同时释放出大量能量，供其生命活动的需要。所以会逐渐清醒。反应式为：6O2+C6H12O6 6CO2+6H2O+能量4、实验室制取下列气体的反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是 (B) A .NO2 B. O2 C. Cl2 D. CO25、 用二氧化锰和浓盐

22、酸制取氯气，当有0.4 L 10 mol/L HCl完全反应时，生成的氯气在标准状况下的体积为 (B) A. 22.4L B. 44.8L C. 67.2L D. 89.6LBB6、 将0.15 mol的MnO2与过量的 12 mol/L的浓盐酸反应,和50 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同) (B) A. 一样多 B.前者较后者多 C. 后者较前者多 D.无法比较7、 有人设计了以下六步操作制备氯气，其操作顺序为：向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管插入集气瓶检查装置的气密性把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯火焰确定铁圈高度,固定铁圈,放上

23、石棉网在烧瓶上装好分液漏斗,安装好导气管向烧瓶中装入二氧化锰固体将烧瓶固定在铁架台上 B8、在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下（已配平）：2KClO3+2MnO2=2A+B+C：2A = D+MnO2+ C：B+D = 2KCl+ C（1）反应中氧化产物是 （填化学式）（2）反应化学方程式为 （3）按上述反应过程，若制取1.5 mol O2，总共有多少 mol电子发生转移。【解析】 抓住题中的信息：有Cl2生成，有紫红色物质（为KMnO4），及A受热分解，推得A为KMnO4，C为O2，则B为

24、Cl2；再根据MnO2作催化剂，推断出中物质为MnO2。 由2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2+O2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 推测：每步反应均得到0.5 mol O2，其中反应和分别转移2 mol e-，而反应中Cl从+50价，转移电子5 mol，共计2+2+5=9【答案】（1）KMnO4、Cl2、O2； （2）Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+O2 ；（3）9【解题回顾】 一是根据反应现象推测产物，二是明确催化剂参与反应，最后还原生成催化剂。 不能根据总反应式：2KClO32KCl+3O2来推出转移电子数为

25、6。9、(2000年全国高考题)实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物呈棕红色,易潮解,100左右时升华,下图是两个学生设计的实验装置,左边的反应装置相同,而右边的产物收集装置则不同,分别如() ()所示:(1)B中反应的化学方程式为： 。(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是 。(3)D中反应的化学方程式为： 。(4)装置()的主要缺点是： 。(5)装置()的主要缺点是： 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是： 。【解析】 此题综合了氯气的性质、制法，三氯化铁的性质和制取，化学实验操作及实验装置等问题。此题中涉及的制取氯气和三氯化铁的原理比较简单

26、，排除装置中空气的方法属常识性操作，（1）、（2）、（3）问容易作答。只要根据题给信息，对装置（）、（）的不同部分进行对比分析，答案就在（）、（）两图中，（4）、（5）问即可得解。 1.装置（）中三氯化铁由D进入E是通过细玻璃管，而装置（）D直接插入E中，此二法那一种更好呢？根据题给信息，三氯化铁在100左右升华，D管生成的三氯化铁已是蒸气，温度降低即凝结成固体颗粒，细玻璃管就会被堵塞，此为装置（）的缺点之一。 2.装置（）中E下边有一盛有NaOH溶液的洗气瓶。NaOH溶液的作用是什么呢？联想到氯气是有毒气体，实验时的尾气排入空气前必须用NaOH溶液来吸收，而装置（）中没有，此为装置（）的缺点

27、之二。 3.装置（）中E右边连有盛浓H2SO4的洗气瓶，而装置（）中没有。浓H2SO4在此起什么作用呢？根据题目所给信息，三氯化铁易潮解，要制得无水三氯化铁，必须在制取三氯化铁装置前后都要设计干燥装置（这点原题D管前已经设计出此信息）。装置（）未这样设计即为缺点，需在E、F之间连接干燥装置10、 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白精，现已知反应Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O H0，若温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个装置，如下图所示。（1

28、）请从：a不容易控制反应速率，b容易控制反应速率，c有副反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。 （2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、e三部分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较为完善的实验装置 （填所选部分的编号） 优 点缺 点甲装置乙装置丙装置（3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原因是 。（假定各步反应均无反应损耗

29、且无副反应发生）。【解析】 根据题给药品，制取氯气应用装置c或f，依据题给信息氯气与Ca(OH)2的反应是放热反应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白精时应采取降温措施。氯气有毒，需进行尾气处理。【答案】（1）甲：d，a e乙：b f，c丙：b，c e（2）c或（f）、b、e（3）MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，c(Cl-)减小，还原性减弱，反应不能继续进行。【解题回顾】 本题综合性较强，既要熟悉氯气的制备，又要抓住题给信息应用理论知识采取相应的实验措施。 氯化氢的结构、性质及其实验室制法结 构物理性质化学性质 制 备练习1、欲除去氯化钠里混有的溴化钠和碘，先将混合物 使碘 ，则把碘除去

30、；再将处理过的残液溶于水，向溶液里 后再滴加少量煤油 分层后分液；最后把纯净的氯化钠溶液蒸发结晶即可。2、砹（At）是核电荷最大的卤素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）(A) HAt很稳定 (B) 砹易溶于某些有机溶剂(C ) AgAt不溶于水 (D) 砹是有色固体3、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO和HIO D.HClO3和HIO解计算题的格式如下： 例如：工业上用纯净的消石灰与氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，求消石灰的利用率。 解：设漂白粉的质量为100吨，则次氯

31、酸钙的质量为55.17吨。生成CaCl2的质量为X，反应的Ca(OH)2的质量为Y。 2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 148 111 143 Y X 55.17吨 148/Y = 143/55.17吨 111/X = 143/55.17吨 Y=14855.17吨/143 X=11155.17吨/143 =57.1吨 = 42.8吨 则剩余Ca(OH)2的质量为： 100吨-55.17吨-42.8吨 2.03吨故Ca(OH)2的利用率为:已经反应了的Ca(OH)2的质量 Ca(OH)2的总质量 57.1吨（57.1吨+2.03吨）100% 9

32、6.6%100%答： Ca(OH)2的利用率为96.6%。二、将4.15克NaCl和KClO3的混合物，跟适量的浓硫酸混合并恰好反应，加热制得氯气2.13克，求混合物中氯化钠的质量分数。 反应式:2KClO3 + 10NaCl + 6H2SO4 = K2SO4 + 5Na2SO4 + 6Cl2 + 6H2O练习：1、氯水与液氯的相同点与不同点的比较2、各举一例说明盐酸的酸性、氧化性、还原性3、下列哪些方法能制得氯化氢气体A.浓盐酸中滴入浓硫酸B.氯化钠、二氧化锰、浓硫酸共热C.氯化钠溶液中加入硫酸D.氯化钾与浓硫酸共热Cl2HClCa(ClO)2HClOAgClFeCl3FeCl2PCl3PC

33、l5Br2I2CuCl2Cu(OH)2CuOAgBr淀粉浓H2SO4123456789101112131415171816一、完成下列化学反应方程式，是氧化还原的标明电子的转移情况（每个反应方程式之间空一格）19一、久置的氯水与新制的氯水相比较，下列结论正确的是（ ）A.颜色相同 B.都能使有色布条褪色 C.pH值相同 D.加AgNO3溶液都能生成白色沉淀1、相似性(1)化合价：最高正价 +7(F除外) ， 负价 -1 (2)气态氢化物： HX (3)最高价氧化物及水化物: X2O7 HXO4(F除外)(4)典型非金属FClBrI 原子半径逐渐增大单质颜色逐渐加深熔沸点逐渐升高与H2反应逐渐困

34、难氧化性逐渐减弱离子（X-）还原性逐渐增强卤化氢（HX）稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强酸性逐渐增强HXO4酸性逐渐减弱AgX颜色逐渐加深AgX水溶性逐渐减小元素的非金属性逐渐减弱2递变性3、特性 (1)氟及化合物化合价无正价与水反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2与氢反应爆炸HF的沸点最高、HF酸为弱酸 (2)碘及化合物I2加热升华淀粉遇I2显蓝色I2与铁反应产物为：FeI2NH4I受热生成了紫色气体AgI用于人工降水KI溶液久置显黄色1. 卤素氟、氯、溴、碘四种元素,它们的下列性质递变规律不正确的是(CD) A. 阴离子半径增大 B. 单质颜色逐渐加深 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D

35、. 最高价氧化物对应水化物的酸性依次 增强2. 在通常情况下,卤素单质氟和氯是气态,溴是液态,而碘是固态,其原因是(C) A. 原子半径逐渐增大 B. 非金属性逐渐减弱 C. 范德华力依次增强 D. 各分子内原子间的作用力逐渐增大3. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是(B) A. 单质的沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强【例1】 （1998年全国高考题）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是( ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

36、【解析】 题目以考生未学过的卤素互化物为素材，让考生对不同卤素的非金属性相对强弱作出判断。这种判断是以卤素跟氢、氧相互结合以及形成正负化合价态的能力来实现的。 先联想Cl2+H2O=HCl+HClO，推断ICl与H2O反应有两种可能：ICl+H2O=HI+HClO，ICl+H2O=HCl+HIO。问题是I、Cl两元素何者形成氢卤酸，何者形成次卤酸。与I相比，氯的非金属性比碘强，更易形成负化合价；与Cl相比，I的金属性较强，较易形成正化合价，即产物不能是HI和HClO。【答案】B【解题回顾】 学习元素化合物知识时，抓住代表物的性质，并结合元素周期律知识，来指导同主族元素性质的学习。在ICl中I为

37、+1价，Cl为-1价与水反应后其产物的化合价均不发生改变，防止受Cl2+H2OHCl+HClO影响，认为ICl与H2O反应也是氧化还原反应，而误选A。 无机信息题在考卷中经常出现，在做这类题目时，必须对信息理解透彻，活学活用，这样才能保证答题的准确性。 水解产物的判断可根据异性电荷相互吸引的原则去思考，因化学作用也是电性作用。此类化学方程式可按下列“模式”书写：A+ + B- + H+ + OH- = AOH + HB 除ICl外，Mg3N2、CaC2、NaH、Al2S3、CH3COONa等水解均遵循该“规律”。 不要认为Cl2跟水发生歧化反应，有电子转移，卤素互化物与水反应也一定是氧化还原反

38、应，水解反应的实质是水电离出H+与显负价的原子或原子团结合，水电离出OH-与显正价的原子或原子团结合。 【例2】（1997年全国高考题）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：自来水蓝色石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉食糖食醋白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( ) A. B. C. D. 【解析】 依题给信息要检验NaCl中含有IO3-，宜使其变成有特殊颜色

39、的物质才好识别。因此，应加含有I-和H+的物质使其变成I2，而且存在着能与I2结合成蓝色物质的淀粉。因而，中含有I-和淀粉，中含有H+（由CH3COOH溶液电离而得）。【答案】B【解题回顾】 题中向考生传达了我国消灭碘缺乏病的目标和达到此目标的办法。解题关键是：抓住IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O，可知所给物质要提供I-和H+。 本题属于原理型信息给予题，它给出两条反应原理的新信息：一是食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）的形式存在；二是给出了IO3-、I-、H+ 3种离子共同存在时发生反应生成I2的氧化还原反应的信息，此反应原理成为实现解决问题的根本依据。为此，应能提取出I2和淀粉互检的

40、已有知识，并把IO3-被I-在H+存在下还原为I2的反应和I2的常规检验联系起来，从而完成对问题的解答。 如果能深入把握KI淀粉试纸检验出氧化性物质（如Cl2、O3等）的反应原理，将已有知识迁移运用到IO3-氧化I-（H+存在）的新情境中，则不难找出用碘化钾淀粉试纸（H+存在）检出IO3-的方法。可见，将知识系统化、结构化，对已有知识的类比与迁移能力，是十分重要的。【例3】 (1997年上海市高考题)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘(见下面)。试回答:(1)乙、丁中溶质的化学式:乙 ,丁 。 (2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填写字母编号) 。A

41、.除去未反应的NO3-B.除去未反应的I-C.除去未反应的FeD.除去碱性物质(3)第步操作可供提纯I2的一种方法是 (不 要求写具体步骤) 。(4)实验室检验I2的方法是 。(5)甲物质见光分解易变黑,其原因是(用化学方程式表示) 。【解析】 分析物质的转化图，逐一分析讨论，可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为+2价，故乙是FeI2，而不是FeI3，而Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3：3Cl2+2FeI22I2+2FeCl3。 在第步操作中用稀硫酸浸洗银时，是除去银里的少量铁，I2单质易升华，易溶于有机溶剂（如酒精、四氯化碳等），提纯I2可用升华和萃取的方

42、法。单质淀粉遇I2的水溶液显蓝色，这是检验I2的常用方法（也是检验淀粉的常用方法）。AgI的稳定性较差，见光分解生成单质银和碘。【答案】(1)FeI2 FeCl3 (2) C (3)升华 (4)将碘加在淀粉溶液中,溶液呈蓝色 (5)2AgI2Ag+I2【解题回顾】 题中给出了制备物质的路线和所需物质。解题中依据提供物质的性质，确定反应原理步步为营从而得解。 【例4】 （1995年上海高考题） 溴酸钾与溴化钾在酸性溶液中反应，溴元素完全转化为溴单质。写出反应的离子方程式 。该反应中 mol溴酸钾中含有m g溴元素，它能（填写“氧化”或“还原”) mol的 (填写离子或物质名称）。【解析】 由题意

43、可初步写出：BrO3-+Br-+H+Br2+H2O，根据化合价升降法配平方程式；利用守恒法可计算出含mg溴元素的溴酸钾的物质的量为m/80mol，它能氧化溴离子的物质的量为m/80mol5=m/16 mol。【答案】 BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+H2O, m/80 氧化 m/16 Br-【解题回顾】 根据氧化还原反应的规律，不同价态的同种元素之间在发生氧化还原反应时“向中看齐”，遵循“高价+低价=中间价”的规律，依据条件写出对应的离子方程式。根据氧化还原反应的概念结合离子方程式解答其他问题。【例5】(1)BrCl3性质与卤素单质相似,具有很强的氧化性。将BrCl3溶于水,再通入SO

44、2,写出该反应的化学方程式。 (2)若将4.66g BrCln溶于水,再通入过量SO2,反应后,将反应液调至中性,并加入过量硝酸钡,除去沉淀后,所得溶液再用过量硝酸银溶液处理,得到15.46g沉淀,试确定中BrCln的n值。【解析】（1）已知Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,又知BrCl3与卤素性质相似,也应发生上述类似反应,不同的是BrCl3中Br为+3价,Cl为-1价, 故反应方程式为: BrCl3+2SO2+4H2OHBr+3HCl+2H2SO4。（2）解法一:关系式法有关方程式为 BrCln+(n+1)H2O+(n+1)/2SO2 HBr+nHCl+(n+1)/2H2SO4

45、 H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3 Cl-+Ag+AgCl，Br-+Ag+AgBr得关系式BrClnAgBrnAgCl (80+35.5n)/4.66=(188+143.5n)/15.46 得n=3解法二:守恒法 AgBr、AgCl共15.46 g,则4.66gBrCln可结合Ag+为:15.46-4.66=10.8 g,即0.1mol,有4.66/(80+35.5n)(1+n)=0.1，得n=3解法三:十字交叉法 AgBr、AgCl混合物的 M=15.46/0.1=154.6AgBr 188 11.1 154.6 11.1/33.4=1/n,n=3Agcl 143.5 33

46、.4 【解题回顾】 计算题可一题多解，解题中切忌生搬硬套,应明确各种方法运用的内涵和思路。诗歌是一种忧郁的媒体，而诗人的使命是孤独的。垂下的头颅只是为了让思想扬起，你若有一个不屈的灵魂，脚下就会有一片坚实的土地。 只要春天还在我就不会悲哀纵使黑夜吞噬了一切太阳还可以重新回来只要生命还在我就不会悲哀纵使陷身茫茫沙漠还有希望的绿洲存在只要明天还在我就不会悲哀冬雪终会悄悄融化春雷定将滚滚而来 我和这个世界不熟。 这并非是我安静的原因。 我依旧有很多问题， 问南方，问故里，问希望，问距离。我和这个世界不熟。 这并非是我绝望的原因。 我依旧有很多热情， 给分开，给死亡，给昨天，给安寂。 我和这个世界不熟。 这并非是我虚假的原因。 我依旧有很多真诚， 离不开，放不下，活下去，爱得起。 我和这个世界不熟。 这并非是我孤寂的原因。 我依旧有很多诉求， 需慰藉，待分享，惹心烦，告诉你。 我和这个世界不熟。 这并非是我冷漠的原因。 我依旧有很多动情