四川邻水实验学校2021-2022学年高三适应性调研考试化学试题含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）AMOH电离方程式是MOH=M+OH-BC点加入盐酸的体积为10mL

2、C若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大2、金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e = 4OHC比较Mg、Al二种金属空气电池，“理论比能量”之比是89D为

3、防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜3、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A称取一定量的NaClB制备氢氧化亚铁并观察其颜色C检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D收集NO2并防止其污染环境4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）AZ单质与氢气反应较Y剧烈BX与W的原子核外电子数相差9CX单质氧化性强于Y单质D最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强5、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五

4、金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水B硝酸C醋D卤水6、下列化学用语正确的是()A聚丙烯的结构简式：CH2CH2CH2B丙烷分子的比例模型：C甲醛分子的电子式：D2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：7、室温下，向20 mL0.1 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数(X)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )A当溶液中A元素的主要存在形态为A2-时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性B当加入NaOH溶液至20 mL时，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室温下，反应A2-+H2A=2HA-的平

5、衡常数的对数值lgK=3D室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用Ka1表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Kh2表示，则KalKh28、四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是AA的简单氢化物是天然气的主要成分B元素A、B、C对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性C单质B既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质D最高价氧化物对应的水化物的酸性：DC9、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是A当a和b用导线连接时，溶液中的SO42向铜片附近移动B将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的

6、阴极保护法C当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2e-=H2Da和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体10、关于如图装置中的变化叙述错误的是A电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B铜片上发生氧化反应C右侧碳棒上发生的反应：2H+2eH2 D铜电极出现气泡11、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向KI溶液中滴加少量溴水，再滴加CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液

7、已经变质C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液AABBCCDD12、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc= lgc，pKa= lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是( )ApH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)B将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性C随着 HCl 的通入 c(H+)/c

8、(H2A)先减小后增大DpH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小13、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同14、利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验目的的是（ ）A浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气B浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体C稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验

9、溶液X中是否含有碳酸根离子D稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱15、下列装置不能完成相应实验的是A甲装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯D丁装置可用于实验室制备氨气16、下列各图示实验设计和操作合理的是（ ）A图1 证明非金属性强弱：SCSiB图2 制备少量氧气C图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D图4 制备少量乙酸丁酯二、非选择题（本题包括5小题）17、阿司匹林（化合物L）是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林（化合物P）的合成路线如下图所示：已知：HCCH

10、+RCOOHRCOOR+R”OHRCOOR”+ROH（R、R、R”代表烃基） 请回答：(1)A中的官能团是_。(2)C的结构简式是_。(3)DE的反应类型是_。(4)EG的化学方程式是_。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定条件下2B K + H2O，K的核磁共振氢谱只有一组峰。JL的化学方程式是_。(6)L在体内可较快转化为具有药效的J，而化合物P与L相比，在体内能缓慢持续释放J。 血液中J浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用：_。 下列说法正确的是_（填字母）。aP中的酯基在体内可缓慢水解，逐渐释放出JbP在体内的水解产物中没有高分子化合

11、物c将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能18、X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：XYZW请回答以下问题：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_；（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为_，M的水溶液显酸性的缘故是_(用离子方程式表示)。（4）Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_。在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反

12、应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。19、化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：(1)操作的名称是_，操作的主要仪器是_；氧化步骤的离子方程式是_。(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了I2；淀粉；I2 和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_现象，即可证明假设正确，同时排除假设.能同时排除假设的原因是_。(3)查阅资料：Cl2 可氧化 I2，反应的化学方程式为_Cl2+_I2+_ H2O_ HIO3+_ HCl.配平上述方程式，并标出

13、电子转移的方向和数目_。(4)探究氧化性：在盛有 FeCl3 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现_(填实验现象)，证明有 I2存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_存在。(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl2FeCl3，理由是_。20、实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2， 装置如图， 主要步骤如下：步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。步骤2 。步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却

14、至0，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁， 加热至160分解得无水Mg Br2产品。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；Mg Br2具有强吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr23C2H5OC2H5乙醚是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。请回答下列问题：（1）写出步骤2的操作是_。（2）仪器A的名称是_。装置中碱石灰的作用_。冰水浴的目的_。（3）该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：_。（4）制备MgBr2装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的

15、是_。（5）有关步骤4的说法，正确的是_。A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0的苯C 加热至160的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-） 标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+ +Y4-MgY2-先称取0.7500g无水MgBr2产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中， 用0.0500molL-1的EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL， 则测得无水MgBr2产品的纯度是_（保留4位有效数字）。滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度_（填“偏高”、“偏低

16、”或“无影响”）。21、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。（1）i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。A紫红色 B绿色 C黄色 D紫色（需透过蓝色钴玻璃）ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(由Al箔、LiFePO4活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图： 查阅资料，部分物质的溶解度(s)，单位g，如下

17、表所示：（2）将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的是_ 。A废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐患。B预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。C热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。（3）工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸 参与反应的所有离子方程式 _ （4）有人提出在酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式_（5）若滤液中c(Li+)

18、=4mol/L加入等体积的Na2CO3后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%， 计算滤液中c(CO32-)_。（Ksp(LiCO)=1.62103）（6）综合考虑，最后流程中对滤渣洗涤时，常选用下列_（填字母）洗涤。A热水 B冷水 C酒精原因是_（7）工业上将回收的Li2CO3和滤渣中FePO4粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备 LiFePO4，实现了物质的循环利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：_ 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8，根据水的离子积Kw=c(H)c(OH)=1014，解出c(O

19、H)=103molL1，因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=MOH，故A错误；B、C点时AG=0，即c(H)=c(OH)，溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCl，因此消耗HCl的体积小于10mL，故B错误；C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL，此时溶液中溶质为MOH和MCl，且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M)c(H)=c(Cl)c(OH)，根据物料守恒，c(M)c(MOH)=2c(Cl)，两式合并得到c(M)+2c(H)=c(MOH) + 2c(OH)，故C正确；D、随着HCl的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电离程

20、度起到抑制，故D错误。2、C【解析】A反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；B根据总反应方程式，可知正极是O2得电子生成OH，则正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH，正确，B不选；C根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。1molMg，质量为24g，失去2mole；1molAl，质量为27g，失去3mole；则镁、铝两种金属理论比能量之比为；错误，C选；D负极上Mg失电子生成Mg2，为防止负极区沉积Mg(OH)2，则阴极区溶液不能含有大量OH，所以宜采用中性电解质，或采

21、用阳离子交换膜，负极生成OH不能达到阴极区，正确，D不选。答案选C。3、A【解析】A. 称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；B. 氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；D. NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2，故D错误；答案选A。4、D【解析】若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z是S元素；根据其再周期表中的相对位置，X、Y、W分别是N、O、Cl。【详解】A. O的非金属性大于S，氧气与氢气反应比硫蒸气与氢气反应剧

22、烈，故A错误；B. N与Cl的原子核外电子数相差17-7=10，故B错误；C. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，单质氧化性越强，氧气氧化性强于氮气，故C错误；D. 同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，酸性HClO4H2SO4，故D正确。5、B【解析】根据题意该物质能够与很多金属反应，根据选项B最符合，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属；答案选B。6、D【解析】A. 聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：，故A错误；B.为丙烷的球棍模型，故B错误；C. 甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对

23、共用电子对，故C错误；D.2-乙基-1，3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：，故D正确；答案选D。【点睛】本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式，比例模型要体现出原子的体积大小。7、B【解析】A、当溶液中A元素的主要存在形态为A2时，溶液pH大于4.2，溶液可能为弱酸性、中性或碱性，故A正确；B、HA与NaOH按1:1混合，所得溶液为NaHA溶液，由图可知，NaHA溶液呈酸性。根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因为c(H)c(OH)，所以c(Na)H2SiO3，故D正确。综上所述，

24、答案为C。【点睛】同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。9、C【解析】A当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO42向锌片附近移动，选项A错误；B将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；C当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H+2e =H2，选项C正确；Da和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生0.01mol氢气，选项D错误；答案选C。10、B【解析】右边装置能自发的进行氧化还原反应,所以右边装置是原电池,锌易失

25、电子而作负极,铜作正极;左边装置连接外加电源,所以是电解池,连接锌棒的电极是阴极,连接铜棒的电极是阳极。根据原电池和电解池原理进行判断。【详解】A. 根据原电池工作原理可知：电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；B.根据氧化还原的实质可知：锌片上失电子发生氧化反应,铜片上得电子发生还原反应，故B错误；C. 根据电解池工作原理可知：左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应: 2H+2eH2 ，故C正确；D. 根据原电池工作原理可知：铜电极是正极，正极端氢离子得电子放出氢气，故D正确；答案选B。11、A【解析】A单质溴与

26、KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大，与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知溴的非金属性强于碘，A正确；B酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸钡生成硫酸钡沉淀，因此不能确定Na2SO3溶液是否变质，B错误；C由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2S反应产生Ag2S沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2S的溶解度，C错误；D钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去，并不是因为BaCl2溶液是酸性溶液，D错误；故

27、合理选项为A。12、C【解析】随pH的升高，c(H2A)减小、c(HA-)先增大后减小、c(A2-)增大， 所以pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)的变化曲线分别是。【详解】A. 根据图示，pH=3.50时， c(HA-) c(A2-) c(H2A)，故A错误 ；B.根据a点，H2A 的 Ka1=10-0.8，根据c点，H2A 的 Ka2=10-5.3，A2-的水解常数是=10-8.7，等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；C.，随着 HCl 的通入c(HA-)先增大后减小，所以c(H+)/c(H2A)先减小后增大，故C正确；D.根据物料

28、守恒， pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)不变，故D错误；答案选C。13、D【解析】A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A错误；B.氯碱工业中生成NaOH、Cl2和H2，为防止Cl2和NaOH溶液反应，选择阳离子交换膜，故B错误；C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；D.柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D正确；答案：D。14、B【解析】A生成的氯气中含有HCl气体，浓硫酸不能吸收HCl，故A错误；B浓硫酸与浓盐酸混合放出大量热，且浓硫酸吸水，可以挥发出较多HCl气体，也可以用浓硫酸干燥氯化氢，所以

29、可以得到干燥的HCl，故B正确；C二氧化硫也能够使澄清石灰水变浑浊，且碳酸氢根离子也能够能够产生二氧化碳，无法证明溶液X中是否含有CO32-，故C错误；D稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳和次氯酸钠反应生成次氯酸，但生成次氯酸现象不明显，无法判断，故D错误；故选：B。15、B【解析】A.稀硫酸跟碳酸钠反应放出二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应有白色胶状沉淀生成，说明酸性：硫酸碳酸硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分别是S、C、Si的最高价含氧酸，则说明非金属性：SCSi，能完成实验；B.CO2也能被碳酸钠溶液吸收，不能选用碳酸钠溶液，不能完成实验；C.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液

30、褪色，对乙烯的检验没有影响，丙装置中溴的四氯化碳溶液褪色说明溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生了乙烯，能完成实验；D.在氨水中存在平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，CaO与水反应放热、同时生成Ca(OH)2，反应放出的热量促进NH3H2O分解产生氨气，同时Ca(OH)2电离出OH-，使平衡逆向移动，促进氨气逸出，实验室可以用氧化钙固体与浓氨水反应来制备氨气，能完成实验；答案选B。16、A【解析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性SCSi，所以酸性：H2SO4H2CO3 H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1 可以证明非金属性强

31、弱：SCSi ，A正确；B过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，B错误；C配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，C错误；D反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用图中装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，D错误；故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基 HCCH 加聚反应 ac 【解析】A是，乙醇连续氧化得乙酸，故B是，根据信息，结合流程图，C是，D是，D到E是加聚反应，E是，根据信息可推知F为，G是，根据分子式H是，根据流程图结

32、合P的结构可推知I为，J是，根据（5）小题，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L为。【详解】（1）A是乙醇，乙醇的官能团是羟基，答案为：羟基；（2）据信息，结合流程图，可以推出C是，故答案为：；（3）D是， E是，D到E是双键发生了加聚反应，故答案为：加聚反应；（4）E是，A是乙醇，根据信息，该反应为取代反应，答案为：；（5）根据信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案为：；（6）羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸， 故酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故答案为：；a.P可以完全水解产生，以及乙酸，a正确；b. P可以完全水解产生，该物质为高分子，b错误；c. 根据题目信息

33、，将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能，c正确；答案选ac。【点睛】解有机推断题，要把握以下三个推断的关键： (1)审清题意(分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图)；(2)用足信息(准确获取信息，并迁移应用)；(3)积极思考(判断合理，综合推断)。根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件(特殊性质或特征反应，关系条件和类别条件)，不但缩小推断的物质范围，形成解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。18、三、VIIA

34、 H2O分子间存在着氢键 离子晶体 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，最外层电子数为6，故Y为O元素，可推知X为N元素、Z为S元素、W为Cl。【详解】(1)由上述分析可知：W为Cl元素，处于周期表中第三周期第VIIA族，故答案为：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X为N元素，X和氢可以构成+1价阳离子为NH4+，其电子式是；Y为O元素，Z

35、为S元素，Y的气态氢化物H2O比Z的气态氢化物H2S的沸点高，是因为H2O分子间存在着氢键。故答案为：；H2O分子间存在着氢键；(3) 由上述分析可知：X为N元素，X的最高价氧化物的水化物硝酸与其氢化物氨气能化合生成M为NH4NO3，属于离子晶体，水溶液中铵根离子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案：离子晶体，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y为O元素，Z为S元素，W为Cl， Y和Z可组成一种气态化合物Q为SO2，SO2能与氯气在潮湿环境中反应生成硫酸与HCl,反应的化学方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，

36、故答案为：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定条件下，化合物Q（SO2）与Y为O元素的单质(O2)反应达平衡时有三种气态物质，反应方程式为：2SO2+O22SO3，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，则参加反应二氧化硫为2mol，氧气为1mol，生成2mol SO3，放出热量为190.0kJ，所以该反应的热化学方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。19、过滤 分液漏斗 Cl2+2II2+2Cl 碘水 变蓝 加入碘水溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀

37、粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设 5 1 6 2 10 分层现象，且上层为紫红色、下层几乎无色 Fe3+ 由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl2FeCl3 【解析】(1)根据流程图，结合物质提纯与分离的基本操作分析；通入氯水将碘离子氧化为碘单质； (2)碘单质与淀粉变蓝，若碘被氧化，则蓝色消失，淀粉恢复原来的颜色，结合碘单质遇淀粉变蓝的性质分析；(3)反应中Cl2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒配平；(4)苯可以溶解碘单质，溶液分层；三价铁

38、遇KSCN 溶液变为血红色；(5)由结合探究(4)和(3)三种反应氧化剂与氧化产物氧化性强弱分析。【详解】(1)海带灰中部分可溶物浸泡后经过操作得到含碘离子的溶液，则操作为过滤；将碘单质从水溶液中经过操作转移至有机溶剂中，则操作为萃取，主要是用的仪器为分液漏斗；氧化步骤中是向含碘离子溶液中加入氯水，将碘离子氧化为碘单质，离子反应为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；(2) 没有观察到溶液变蓝色，有两种可能，一是溶液中没有碘单质，二是淀粉被转化为其他物质，要证明是正确的，则只需要在溶液中加入碘水，若溶液变蓝，说明溶液中没有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘没有氧化淀粉，所以可以同时排除假设(3)反应中Cl

39、2中的Cl元素由0价变为-1价，碘元素由0价变为+5价，结合化合价升降总数相等以及质量守恒，则方程式为5Cl2+I2+ 6H2O=2HIO3+10HCl，电子转移的方向和数目表示为：；(4) FeCl3 溶液中铁离子具有氧化性，KI中碘离子具有还原性，FeCl3与碘化钾发生氧化还原反应，加入试管 a 中加入 1 mL 苯，苯的密度小于水，若溶液分层且上层为紫红色、下层几乎无色，证明反应中生成I2；KSCN 溶液可检验铁离子，加入KSCN溶液变为红色，说明溶液中含有Fe3+；(5)由探究(4)可知Fe3+和I2可以共存，由此可知Fe3+不能氧化I2，而由(3)可知Cl2能氧化I2，所以氧化性Cl

40、2FeCl3。20、缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全挥发至三颈瓶中 球形冷凝管 吸收多余溴蒸气，防止污染空气，防止空气中的水分进入使MgBr2水解 控制反应温度，防止Mg和Br2反应放热过于剧烈，使实验难以控制， 同时减小溴的挥发 防止乙醚和溴的泄露，应在通风橱中进行实验 乙醚易燃，避免使用明火 防止溴腐蚀橡胶塞、乳胶管 BD 97.52% （或0.9752） 偏高 【解析】B中通入干燥的N2，产生气泡，使Br2挥发进入三颈烧瓶，Mg、Br2和乙醚在三颈烧瓶中剧烈反应，放出大量的热，为避免反应过剧烈，同时减少反应物Br2、乙醚挥发，将三颈烧瓶置于冰水浴中进行，同时用冷凝管将挥发的Br2、乙醚冷凝

41、回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一个盛放碱石灰的干燥管，防止Br2挥发污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入装置使MgBr2水解，据此解答。【详解】(1)步骤2应为：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全挥发至三颈瓶中，故答案为：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全挥发至三颈瓶中；(2)仪器A为球形冷凝管，碱石灰可防止挥发的Br2进入到空气中污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入装置使MgBr2水解，冰水浴可减少溴挥发，可降低反应的剧烈程度，故答案为：球形冷凝管；吸收多余溴蒸气，防止污染空气，防止空气中的水分进入使MgBr2水解；控制反应温度，防止Mg和Br2反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同时减

42、小溴的挥发；(3)本实验用到的溴和乙醚均有毒且易挥发，实验时为防止挥发对人造成伤害，可以在通风橱中进行，乙醚易燃，注意避免使用明火，故答案为：防止乙醚和溴的泄露，应在通风橱中进行实验；乙醚易燃，避免使用明火；(4)溴有强氧化性，能氧化橡胶塞和乳胶而使橡胶塞、乳胶管腐蚀，包了锡箔纸是为了防止溴腐蚀橡胶塞、乳胶管，故答案为：防止溴腐蚀橡胶塞、乳胶管；(5)A95%的乙醇有水，使溴化镁水解，不能用95%的乙醇代替苯，A错误；B选用0的苯洗涤晶体可以减少晶体的损失，B正确；C加热到160的主要目的是使三乙醚合溴化镁分解产生溴化镁，C错误；D该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴得到纯净的溴化镁，D正确；综上所述，BD正确，故答案为：BD；(6)共消耗EDTA的物质的量=0.0500molL-126.510-3L3=3.97510-3mol，根据镁原子守恒有：MgBr2EDTA，则n(MgBr2)=n(E