2022-2023 广东 人教版 高中化学 必修第一册 十八 与物质的量有关概念的转化 阿伏加德罗常数的正误判断(提升课) 练习（教师版）

1、PAGE 十八与物质的量有关概念的转化阿伏加德罗常数的正误判断(提升课)基础必会一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1(2022珠海高一检测)下列说法正确的是()A22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB0.2 mol H2和0.8 mol CO2组成的混合物气体在标准状况下的体积约为22.4 LC标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 LD22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等解析:选B。A.没有指明标准状况，不能用22.4 Lmol1进行计算，故A错误；B.气体摩尔体积适用于单一气体，也可以是互不反应的混合气体，只要符合物质的量为1 mol，

2、且为标准状况下，体积就约为22.4 L，故B正确；C.标准状况下，1 mol任何气体的体积必定是22.4 L，物质包括气体、液体和固体，故C错误；D.18 g H2O物质的量是1 mol，但22.4 L CO2不一定是1 mol，因为其条件不确定，故D错误。2(2022中山高一检测)下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是()A水的沸点；水分子的数目B水的质量；水的相对分子质量C水的密度；水的摩尔质量D水的体积；水中所含原子的数目解析:选C。A.沸点是由液态变为气体的温度，与水的物质的量无关；分子数NnNA，故水分子数与水的物质的量成正比，故A错误；B.质量mnM，故水的

3、质量与其物质的量成正比；一种物质的相对分子质量等于该物质中各原子的相对原子质量之和，故水的相对分子质量是固定的，与物质的量无关，故B错误；C.水的密度和物质的量无关；水的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，和物质的量无关，故C正确；D.物质的量越大，则物质的体积越大，故其体积和物质的量成正比；水为三原子分子，故物质的量越多，则水中含有的原子数越多，故D错误。3(2022深圳高一检测)下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A1 mol H2O含有的氧原子数为NABCO2的摩尔质量是44C常温常压，1 mol O2体积为22.4 LD1 molL1NaCl溶液中Cl的物质的量为1

4、 mol解析:选A。A、1 mol H2O含有的氧原子数为NA，故A正确；B、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为gmol1，故CO2的摩尔质量为44 gmol1，故B错误；C、常温常压下气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故1 mol氧气的体积大于22.4 L，故C错误；D、没有溶液的体积，无法计算Cl的物质的量，故D错误。补偿训练:(2022乐清高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 molL1的FeCl3溶液中含有Cl的数目为3NAB4 时9 mL水和11.2 L氮气含有相同的分子数C1 L 0.5 molL1Na2SO4溶液中，含

5、有的氧原子总数为2NAD46 g NO2气体中原子总数为3NA解析:选D。A.1 molL1的FeCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl的数目，A错误；B.4 时9 mL水的物质的量是0.5 mol，11.2 L氮气的物质的量不是0.5 mol，二者含有的分子数不相同，B错误；C.1 L 0.5 molL1Na2SO4溶液中溶剂水也含有氧原子，因此含有的氧原子总数大于2NA，C错误；D.46 g NO2气体的物质的量是1 mol，其中原子总数为3NA，D正确。4(2022佛山高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L O2含有的原子数为NAB23

6、 g钠与O2完全反应时失去电子数目为2NAC标准状况下，18 g H2O中含有的分子数为NAD标准状况下，11.2 L CO2含NA个CO2分子解析:选C。标准状况下，22.4 L O2的物质的量为1 mol，故所含原子数为2NA，A项错误；23 g钠的物质的量为 eq f(23 g,23 gmol1) 1 mol，在与O2反应的过程中，只有Na化合价升高，其化合价从0价升高至1价，故转移电子数为NA，B项错误；18 g H2O的物质的量为 eq f(18 g,18 gmol1) 1 mol，其分子数为NA，C项正确；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为 eq f(11.2 L,22.

7、4 Lmol1) 0.5 mol，所含分子数为0.5NA，D项错误。5(2022东莞高一检测)4 时，在100 mL水中溶解22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液，下列说法正确的是()A该溶液的物质的量浓度为10 molL1B由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得C由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得D所得溶液的体积为22.5 L解析:选B。A、标准状况下22.4 L HCl气体的物质的量为1 mol，若形成溶液的体积为100 mL，则溶液的物质的量浓度为10 molL1，但溶液的体积不等于溶剂的体积，故A错误；B、由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体

8、积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，故B正确；C、溶质的质量为 eq f(22.4 L,22.4 Lmol1) 36.5 gmol136.5 g，溶液质量为36.5 g100 mL1 gmL136.5 g，溶质的质量分数为 eq f(36.5 g,136.5 g) 100%26.7%，所以不知溶液的密度可求溶质的质量分数，故C错误；D、溶液体积不等于溶剂的体积与溶质的体积之和，溶液的体积远远小于HCl体积，故D错误。二、非选择题(本题包括1小题，共10分)6(2022福州高一检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原

9、子数相等。(2)某气体在标准状况下的密度为1.5 gL1，则16.8 g该气体的物质的量为_。(3)同温同压下，同体积的H2和CO2气体的质量比为_。(4)从400 mL 2.0 molL1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物质的量浓度为_。解析:(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数为0.3 mol41.2 mol，则含有相同原子数的H2O分子的物质的量为 eq f(1.2 mol,3) 0.4 mol，H2O分子数为0.4 mol6.021023 mol12.408102

10、3。(2)某气体在标准状况下的密度为1.5 gL1，则该气体的摩尔质量为1.5 gL122.4 Lmol133.6 gmol1，则16.8 g该气体的物质的量为 eq f(16.8 g,33.6 gmol1) 0.5 mol。(3)根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，同体积的H2和CO2气体具有相同的分子数，即物质的量相等，故其质量比为(1 mol2 gmol1)(1 mol44 gmol1)122。(4)已知2.0 molL1的Al2(SO4)3溶液中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物质的量浓度为2 molL136.0 molL1，从400 mL 2.0 molL

11、1的Al2(SO4)3溶液中取出10 mL，将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的物质的量浓度为 eq f(0.01 L6 molL1,0.1 L) 0.6 molL1。答案：(1)2.4081023(2)0.5 mol(3)122(4)0.6 molL1 能力提升一、选择题(本题包括1小题，共5分)7NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023B标准状况下，71 g Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数约为 eq f

12、(a,22.4) 6.021023D常温常压下，11.2 L CO的分子数是0.5NA解析:选C。标准状况下，水不是气态，22.4 L水的物质的量不是1 mol，A错误；71 g Cl2的物质的量为1 mol，含有的氯原子数为2NA，B错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合物的物质的量是 eq f(a,22.4) mol，含有的分子数约为 eq f(a,22.4) 6.021023，C正确；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，D错误。补偿训练:我们的生活离不开空气，空气主要由氮气、氧气、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙、氡)组成。若

13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关空气各成分的说法正确的是()A20 g氖气所含有的分子数约为3.011023B在0 、101 kPa时，22.4 L氮气中含有NA个氮原子C在25 、1.01105 Pa时，44 g CO2中含有的原子数为3NADNA个水分子和0.5 mol氧气的质量比为916解析:选C。氖气为单原子分子，20 g氖气为1 mol，A项错误；0 、101 kPa是标准状况，22.4 L氮气的物质的量为1 mol，氮气是双原子分子，则含有2NA个氮原子，B项错误；44 g CO2的物质的量为44 g44 gmol11 mol，含有的原子数为3NA，C项正确；NA个水分子的质量

14、为18 g，0.5 mol氧气的质量为16 g，质量比为181698，D项错误。二、非选择题(本题包括1小题，共15分)8某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100 mL、1.0 molL1的盐酸，需要用到的仪器有_、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室

15、温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)实验步骤中检查装置气密性的方法是_。(2)实验步骤中应选用_的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积Vm_；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析:配制溶液时容量瓶的选用要注意标明规格，故应选仪器还应有100 mL容量瓶；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005

16、 mol24 gmol10.12 g。(1)本装置可与制氢气的装置联系，用微热法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 Lmol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积大于此值，且仪器规格越接近实际测量值，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜消耗盐酸且使镁的质量减小，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：100 mL容量瓶0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出

17、液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与广口瓶内液面相平(3)0.2V Lmol1偏小9(2022茂名高一检测)(1)0.5 mol某固体A的质量是30 g，A的摩尔质量为_。(2)在同温同压同体积的条件下，H2与气体B的密度之比是18，则B的相对分子质量为_。(3)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和C气体的体积之比是158，则1 mol C的质量为_。(4)等质量的O2和O3所含原子个数比为_；等温等压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为_，质量比为_。(5)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.011023，则元素R的名称是_。(6)配制100 mL 1 mol

18、L1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 gmL1，质量分数为98%)的体积为_mL。(7)将10 mL 1.00 molL1 Na2CO3溶液与10 mL 1.00 molL1 CaCl2溶液相混合，则混合溶液中Na的物质的量浓度为_，混合溶液中Cl的物质的量_(忽略混合前后溶液体积的变化)。解析:(1)A的摩尔质量为 eq f(30 g,0.5 mol) 60 gmol1。(2)根据同温同压同体积的气体，密度之比等于相对分子质量之比，则B的相对分子质量为16。(3)根据同温同压下，同质量的CH4和C气体的体积之比是158，设质量均为m g，则 eq f(m g,16 gmol1) eq f(m g,M（C）) 158，解得M(C)30 gmol1，故1 mol C的质量为30 g。(4)假设O2和O3的质量各为1 g，则二者所含分子个数之比为( eq f(1,32) NA)( eq f(1,48) NA)32，则二者所含原子个数比为(32)(23)11；由“等温等压下，等体积任何气体所含的分子数是相等的”可知等温等压下，等体积O2和O3所含分子个数相等，则二者所含的原子个数比为23、质量之比也为23。(5)由题意可知：N(O)3.0110