物质性质变化

1、第1节物质的变化、性质与化学反应类型教学目的：1.知道物理性质与化学性质的涵义理解物理变化与化学变化的区别与联系。理解质量守恒定律的含义。教学重点：能正确判断物理变化和化学变化，理解化学变化的本质。教学难点：能正确判断物理变化和化学变化，理解化学变化的本质。教学过程：一、知识梳理物质的性质物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、导电性等。化学性质：氧化性及还原性，酸碱性等。物理变化和化学变化物理变化和化学变化的比较：特征：有无新物质生成本质：有无化学键的断裂和形成现象：物理变化大小、形状、状态改变化学变化一发光、发热、变色、析出沉淀等典型实例：物理变化：升华萃取分液蒸馏(分馏)吸附渗析

2、盐析胶体聚沉电泳金属导电(11)焰色反应(电离等化学变化：风化裂化硫化老化炭化干馏脱水蛋白质变性水解同素异形体互变(11)电解熔融盐导电电解质溶液导电(14)水泥硬化等。化学之化”风化-结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。催化-能改变反应速率，本身参与化学反应，但质量和性质在反应前后都不改变。歧化-同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。酸化-向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。(酸性高锰酸钾应用什么酸酸化？)钝化-浓硫酸、浓硝酸在FeAl等金属表面氧化生成一种致密的氧化膜从而起到保护FeAl等金属的现象。水化-物质与水作用的过程。氢化（硬化）-液态油在一定条件下

3、与H2发生加成反应生成固态脂肪的过程。皂化-油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。老化-橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。硫化-向橡胶中加硫，以改变其结构来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。裂化-在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。酯化-醇与酸反应，生成酯和水的过程。硝化（磺化）-苯环上的H被-N02或-SO3H取代的过程。化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。根据反应中是否有离子参加将化学反应分

4、为离子反应和非离子反应。根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。二、典型例题例1:（2008广东中山）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（）野火烧不尽，春风吹又生B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲C.只要工夫深，铁杵磨成针D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干解析野火烧不尽，春风吹又生”春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石（CaCO3）受热分解，属于化学变化。答案C例2:（2007广东）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）氯

5、、溴、碘B.钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水思路分析海水中存在着多种化合态的金属、非金属元素，要使海水中的元素由化合态转化为游离态，则必须通过化学变化才能实现。解析A、B、C中的单质和化合物都必须经过化学变化才能够得到，而D中的食盐和淡水则只需要通过蒸发海水就可以得到。答案D例3:（2008广东）海水是一个巨大的化学资源宝库，下列关于海水综合利用的说法正确的是（）海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备Cb利用潮汐发电是将化学能转化为电能思路分析海水是一个巨大的化学资源宝库，海水的开发和利用是当

6、今社会的热门话题。海水中的元素大多是以化合态的形式存在，如想得到游离态的单质，则必须要通过化学变化才能实现。解析要把海水中含有的钾元素转化为钾的单质，必须要通过化学变化才能够实现，故A不正确；由海水蒸发制海盐的过程发生的是物理变化，所以B也不正确；D中的潮汐是自然现象，与化学变化无关，利用潮汐发电是将生物能转化为电能；故D也不正确。答案C例3:（2008广东理基）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰解析变化后有没有新的物质生成是区别物理变化和化学变化的根本。荔枝本身无酒，是变化后才生成了酒；酸雨呈酸性，能与建筑物中的大理

7、石、金属等发生化学反应；生石灰与水反应转化为熟石灰（CaO+H2O=Ca（OH）2）;故A、B、D均发生了化学变化。答案C例4:（2008济南一模）下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体解析苯的密度小于水（1g/cm3）,四氯化碳的密度大于水,且都不溶于水，利用这一点可用水来区别苯和四氯化碳。酒精能以任意比溶于水，而汽油不溶；碘微溶于水，溶液为黄褐色，高锰酸钾的水溶液为紫红色，故也可用水来进行区别。氯化铵和硝酸铵晶体的色、态、溶解性都很相近，不容易用物理性质来区分。答案C例5:下列化学反应不属于置换反应，但属于氧化还原反应的

8、是（）ACO2+2NaOH=N2CaO3+H2O3C0+FQ丄2Fe+3COCuO+HCu+HOD.2AI+Fe2Q贰；2Fe+AbQ思路点拨：根据氧化还原反应和置换反应的概念进行判断。解析：氧化还原反应的特征是反应中某些元素的化合价发生变化，根据这一点，可以排除A。置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，置换反应全部是氧化还原反应，CD就是置换反应，根据本题题意可以排除。答案：B例6:下列叙述中正确的是（）A.含金属元素的离子不一定是阳离子在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路点拨:

9、对于包含有“一定”、“都”等字眼的说法，只要能够举出一个反例，即可判断该说法是错的。解析：MnOCr2O等都是含金属元素的阴离子，A是正确的；在氢气还原氧化铜这个氧化还原反应中，氢元素的化合价升高，氢气是还原剂，B错；KCIO3分解制氧气的反应中，氧元素由化合态变为游离态，化合价升高，被氧化，C错；金属阳离子如果是具有可变化合价的元素离子，则被还原时就不一定得到单质，例如，FeT可还原成Fe2*,D正确。答案：AD总结：进行概念辨析时，利用反例指出错误的说法，是解答这类选择题的常用方法。归纳小结：1判断某一变化或某一过程是否为化学变化，关键是要抓住该变化、该过程的本质，看其变化过程中有没有化学

10、键的断裂和形成，有没有新物质生成。把化学变化进行分类时，要抓住各种化学变化的基本特征进行判断。第2节氧化还原反应的概念教学目的：1.了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。教学重点：能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。教学难点：能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教学过程：还原性化合价升高T变化1氧化性化合价降低弱氧化性氧化产物还原产物弱还原性一、知识梳理1.氧化还原反

11、应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物知识规律概念定义、亠1注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升咼还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升咼被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4Fe+11O2=2Fe203+8S02中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应

12、物常见氧化剂：活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、02、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3、Cu2等咼价或较咼价含氧化合物；如Mn02、浓H2SO4、HN03、KMn04等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等一些非金属单质；如H2、C、Si等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSC4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。还原性失去电子的能力2物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性一得电子性，得到电子越容易一氧化性越强还原性一失电子性，失

13、去电子越容易一还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。根据金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。金属的港动性翻减弱陆原性逐渐减弱）買化性逐奇憎毁根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离

14、子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。FOCBr1；ocrerrs2;非金属阴离子的还原性増强ocrerrs2;非金属阴离子的还原性増强根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示:非墓属原字的配血曲弱还原剎十氧化剂有电尹.化舍升隆恢.柱还原（还匣性彊）（氧化性强）笔化性鮫弱）还原性较规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。根据氧化还原反应发生的条件来判断：女口：Mn02+4HCI（浓）MnCI2+CI2T+2H02KMn04+16HCI（浓）=2MnCI2+5CI2T+8HO后者比前者容易（不需要加热），可

15、判断氧化性KMn04Mn02根据反应速率的大小来判断：如：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），催化剂2SO2亠O22SO3，其还原性：Na2SO4H2SO3SO2根据被氧化或被还原的程度来判断：点燃；如：Cu-Cl2CuCl2,2CuSCrS,即氧化性:Cl2S。又如:2HBrHSO4（浓）_Br2SO22H2O，8HIH2SO%浓）=4-H2S4H2O，即有还原性:HI.HBr。根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。如:Cl-失去电子的能力强于OH-

16、，还原性：ci-.oh-。根据元素在周期表中位置判断：（1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。（2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。女口Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。（3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱Br、丨非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:FeFeFe,S（+6价）S（+4价）等，还原

17、性:H2SSSQ,但是，氧化性：HCIO4VHCIO34HNO3（稀）；KMnO4在酸性条件下的氧化性如：氧化性F七、ClCl2OO2等。3氧化还原反应方程式的配平方法1配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7-1+40KMnO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2T+HO根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1:1的关系。如：+7-1+40KMnO4+2HCI=KCI+MnCI2+CI2T+HO调整系数，使化合价升降总数相等。化合价J5KMnO4+2HCI=KCI+MnCI2+CI

18、2T+HO化合价T2根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。女口：2KMnO4+10HCI=KCI+2MnCI2+5CI2T+HO利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCI=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8HO检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。4电子转移守恒应用电子转移守恒法是依据氧化剂与还原剂得失电子数目相等这一原则进行计算的。电子转移守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。二、典型例题例1:（2008茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的

19、第三金属”工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCb+cC1aTiCh+cCO反应TiCl4+2Mg12211Ti+2MgCl2反应关于反应、的分析不正确的是（）TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=c=2；每生成19.2gTi，反应、中共转移4.8mole-。AB.CD解析中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知中每生成19.2gTi，反应、中共转移3.2mole-答案D例2：（2007聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应16H+1OZ-+2XO4-=2

20、x+5Z2+8H2O2A+B2=2A+2B-2B-+Z2=B2+2Z-由此判断下列说法错误的是（）反应Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行。B.Z元素在反应中均被还原氧化性由强到弱的顺序是X04、Z2、B2、A3+还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+解析根据上述规律4可得：氧化性顺序：XO4-Z2B2A3+，还原性顺序：2+-2+A2+B-Z-X2+。答案B例3:（2008江西信丰中学）对于反应KMn04+HCIKCl+MnCI2+CI2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A其转移电子0.5molB.生成Cl20.5molC.参加反应HCI

21、为16molD.CI2是还原产物解析配平该方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，Mn由+7+2,得到5电子，则0.1molKMnO4参加反应消耗HCI为1.6mol,转移的电子为0.5mol，生成的CI2为0.25mol，故A正确，B、C不正确；Cb是氧化产物，故D不正确。答案A例4:（2007广州学业水平测试）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）I:1：1B.2:2:1C.2:3:1D.4:3:2解析用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由-2价转化为0价，

22、而用过氧化氢制氧气，O则由-1价转化为0价。现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半。答案B第3节电子守恒原理的应用教学目的：1.电子守恒原理的应用。2.根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。教学重点：根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。教学难点：运用电子守恒原理解题，形成解题意识。教学过程：一、知识梳理在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。二、典型例题例1：Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况

23、）。回答下列问题：TOCo1-5hz写出CU20跟硝酸反应的化学方程式。产物中硝酸铜的物质的量为。如原混合物中有O.OImoICu，则其中CU2O的物质的量；CuO的物质的量。如原混合物中Cu的物质的量为x,求其中CU2O、CuO的物质的量及x的取值范围。(写出计算过程)方法规律中学化学三大守恒：电子恒等、电荷守恒、物料守恒是常规计算的主要法宝，而电子恒等是氧化还原计算不可或缺的原理。本题第2问据氮守恒即可解决:HNOHNO第3问据电子恒等、物料守恒，设nCu2O=y,贝U第4问求解受到2个因素的限制：nCu(NO3)2和ne-，再设nCuO=z2x+2y=0.03x+2y+z=0.025变式

24、为x-z=0.005当z=0,x=0.005，当y=0,x=0.015。/0.005molvxv0.015mol答案：3Cu2O+14HN3=6Cu(NO)2+2NOf+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005moln(CuO)=0.005mol0.005molvxv0.015mol例2:9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体(设稀硝酸的还原产物只有NO),反应后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀质量(不考虑氢氧化亚铁和氧气反应)()A.18gB.20gC.22gD.24g方法规律本题应用电子恒等、电

25、荷守恒原理即可解决。电子转移量与氢氧根离子的物质的量之间的关系、金属与氢氧根离子的质量之和即是结果。答案：B例3：(2004上海23)某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4TMnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O该反应的氧化剂是如果该反应方程式中12和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4t如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因V40e-I答案：(1)KMnO4(2)8KMnQKI(3)该反应式含两种氧化产物。二者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。例4:在热的稀硫酸溶液中

26、溶解了11.4gFeSO4。当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO也反应完全，并有20氮氧化物气体逸出。FeSO4+KNO3+H2SQT|2K2SQ+吁2(SC4)3+冋xO+H20推算出x=y=。配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。反应中氧化剂为。用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。答案：(1)x=1_y=1_。(2)6FeSO4+2KNQ+4H2SOtK2SQ+3Fe2(S04)3+2N0+4出0(3)KNO3(4)电子转移总数6规律总结配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。依据原则：氧化剂化合价降低总数=还

27、原剂化合价升高总数方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。例5:实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO2-=PbSO4+2e正极：PbO2+4H+SO2-+2e=PbSO4+2H2O今若制得CI20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()解析：在电解池中，阳极上的电极反应：2Cl二2e=CI2，要制0.050molCl2,在电解池中得失电子为010mol。抓住铅蓄电池内H2SO4的消耗实质是H+的消耗这一特点，用正极反应得到关系式：2e4H+2H2SO4,故转移010mol电子，要消耗010molH2SO4,应选C

28、。答案：C第4节离子反应与离子方程式教学目的：1.了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。教学重点：能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。教学难点：理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。教学过程：一、知识梳理电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融

29、状态下在水溶液中和熔融状态下能够电离的化合物均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物、亠1注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关举例NaClBa(OH)2CH3COOHCH3CH2OHC12H22O112强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下，强电

30、解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号+n-HnA=nH+A用可逆符号，弱酸分步电离&HnAH+HA(n-1)-HA(rv1H+H2A(n-2)-强酸：HCIH2SO4HNO3HCIO4弱酸：CH3COOHHCNH2SHBrHIH2CO3等举例强碱：KOHNaOHBa(OH)2弱碱：NH3H2OCu(OH)2等.等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb绝大部分盐：BaSO4BaCl2.等等.特别提醒:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶

31、液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。2电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。离子方程式的书写1离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。离子方程式的书写：（1）

32、书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cb、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSd不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。女口NaHCO3改写Na+、HCO；NaHS04应改写Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4CI+Ca（OH）2=CaCb+2NH3T+2H0浓H2SO4、浓H3PO4般不拆开写成离子形式；HCI、HNO3

33、无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2T+2HO（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4J把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42-+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4J删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2+SO42-=BaSO4J检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）

34、不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。如Fe3+Cu=Cu+Fe；Na+H2O=Na+OH-+H2T（2）该改的不改或不该改的改了。如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2T+HO;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3T+HO；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO-+NH4+2AgJ+3NB+H2O等等与反应事实不相符合。如铁片溶于稀HCI:2Fe+6H+=2Fe3+3H2T;铝条溶于稀HNO3:2AI+6H+=2A|3+3H2T不是离子反应的写离子方程式。离子

35、反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCI;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。乱用卡十符号。如FeCl3溶液的水解：FeT+3H2O=Fe(OH)3J+3H+;F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2T;N&CO3的水解：2-CO3+H2O=HCO3+OH多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如Na2S溶于水:S2-+2H2OH2S+2OH-;H2S溶于水:H2S2H+S2-。漏写一种产物。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2+SO42-=BaSO4JBa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

36、：H+OH-=H2O。随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba+H+OH-+SO4-=BaSO4J+HO;Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al+6NH3H2O=2Al(OH)3J+6NH+3溶液中的离子共存1离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-,Ag+与Br-,Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成气体或挥发性物质：如：”也+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质：如：H+与CH3COO-

37、、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、CIO-、MnO/(H+)等)与还原性离子(如S2-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如FeT、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子，如HCO、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-二、典型例题例1：下列物质属于电解质的是()Na2OB.SO3溶液解析Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCI溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。答案A例2:(2008上海)下列离子方程式