2020年高考化学试题(全国卷Ⅲ)(Word版 含详细解析)

1、2020年高考全国卷皿化学真题解析可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23P-31S-32Fe-56一、选择题2020全国卷皿-7化学与生活密切相关。下列说法错误的是泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】A.泡沫灭火器的灭火原理为：碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合时，发生双水解反应(Al3+3HC03-=Al(0H)3J+3C02f),生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一

2、定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B.疫苗中的有效成分多为蛋白质，由于蛋白质对温度比较敏感,温度较高时会因变性，从而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆(多为不锈钢或铜制)起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确。【考点】“双水解”反应；蛋白质的性质；常见的两大类溶剂：水、有

3、机溶剂。金属的电化学防护方法之一：牺牲阳极的阴极保护法。2020全国卷皿-8下列叙述正确的是24g镁与27g铝中，含有相同的质子数同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同1mol重水与1mol水中，中子数比为2:11mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A.由2Mg、13Al知，g与13Al原子中分别有12、13个质子，24g镁和27g铝的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。B.氧气和臭氧的质量(设为Xg)相同时，n(0)=Xg/16gmol-1=X/16mol,n(电子)=8xX/16mol=0.5X

4、mol，B正确。C.重水为2孔叫0，水为1代叭0,1128128个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，所以，1mol重水含有10mol中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10：8=5：4，C错误。D.乙烷(C2H6)分子中有6个C-H键和1个C-C键，乙烯(C2H4)分子中有4个C-H键和1个C=C，所以1mol乙烷有7mol共价键,1mol乙烯有6mol共价键，D错误。【考点】镁和铝的原子结构；化学计量关系式：n=m/M；同位素原子D、H的结构；乙烷和乙烯的分子结构。2020全国卷皿-9苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是与液溴混合后加入铁粉可发生

5、取代反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯【答案】C【解析】A.苯乙烯中有苯环，在液溴和铁粉作用下，溴可取代苯环上的氢原子发生取代反应，A正确。B.苯乙烯中的碳碳双键与酸性高锰酸钾溶作用，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确。C.苯乙烯与HCl发生的是加成反应，得到的是氯代苯乙烷，C错误。D.乙苯乙烯中有碳碳双键，可以通过加聚反应得到聚苯乙烯，D正确。【考点】苯环上的卤代反应条件：卤素单质、铁作催化剂；知识迁移：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色、乙烯与氯化氢的加成反应、乙烯的加聚反应。2020全国卷皿-10下列实验操作不当的是用稀硫酸和锌粒制取H2时，加

6、几滴CuS04溶液以加快反应速率用标准HCl溶液滴定NaHC03溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】B【解析】A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuS04溶液后，锌粒与CuS04反应置换出铜，形成铜锌原电池，使锌与稀硫酸反应速率加快，A正确。B.HCl与NaHCO刚好完全反3应方程式为HCl+NaHC03=NaCl+H20+C02f,生成的C02溶于水使溶液呈弱酸性，故用标准HCl溶液滴定NaHC03溶液来测定其浓度，不宜选择酚酞为指示剂，而宜用甲基橙为指示剂，B错误。C

7、.钠的焰色为黄色，用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有Na+，c正确。D.蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，也不少于三分之一，D正确。【考点】置换反应；铜锌原电池；HCl与NaHCO3的反应原理；指示剂的选择；焰色反应；圆底烧瓶的正确使用。2020全国卷皿-11一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，02与Li+在多孔碳材料电极处生成Li202-x（x=0或1）。下列说法正确的是A.放电时,B.放电时,C.充电时,D.充电时,多孔碳材料电极为负极【答案】多孔谍制料咔朮电解戍/商卑物隔膜外电路

8、电子由多孔碳材料电极流向锂电极电解质溶液中Li+向多孑L碳材料区迁移电池总反应为Li202-x=2Li+(l0.5x)02【解析】生还原反应，电极（由负极流向正极），B错误;A:放电时，O2与Li+在多孔碳电极处反应，说明02在多孔碳电极处得电子，发故多孔碳材料电极为正极，A错误;B:外电路电子由锂电极流向多孔碳材料C.充电与放电时电荷的运动方向相反，放电时，Li+向多孔碳电极移动，充电时Li+向锂电极移动，C错误；D.根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是02得电子与Li+结合转化为Li202-X，即：（2-x）02+2e-+2Li+=Li202-X，电池的负极反应应该是：Li-e-=Li

9、+，所以总反应为：2Li+（10.5x）02=Li202-X，充电的反应与放电的反应相反，所以充电时电池总反应为：Li0=2Li+（10.5x）0，项D正确。22-X2【考点】可充电电池电极的判断。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负极,充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。2020全国卷皿-12用0.100molL-iAgN03滴定50.0mL0.0500moltCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是9-1J

10、!1I丄fL1.LJJ-F_-I.r1-11rLl!1ihh1n1I11-h-1hi11-j1V-4-1-4-1-t-17I1I-11PLj-1L_J_.1III1411_L_11LL，1丨,F-hF-ji-1k|十1i.J11-1.b1L,1bHhhTh卜a,-*1：141-nr-111111hi-k1-*1141:丄1414411h.11-k1Jl!-k-.Ib-h1-*_11_J_-1.1一1卜1_L111.-k4.丰宀l一jV1-1-111-丄r111p-L1-丄1L1LlJ.Q.Vp11n11H1(1)!1(DF1521D2153o3,4!55根据曲线数据计算可知K(AgCl)的数量

11、级为10-10sp曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=K(AgCl)sp相同实验条件下，若改为0.0400molL-iCl-反应终点c移到a相同实验条件下，若改为0.0500molL-iBr-,反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】A.用0.100molL-iAgN03滴定50.0mL0.0500moliCl-溶液，达到滴定终点时消耗AgNO3溶液25.0mL,此点对应的纵坐标值(-lg(Cl-)等于5,即：(Cl-)=10-5mol/L,而此时:c(Cl-)=c(Ag+),Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=10-io,A正确。B.由于KSp(AgCl)极小，所以

12、向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，形成氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=KSp(AgCl),B正确。C.达到滴定终点时，一定有n(Cl-)=n(Ag+)故将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.04mol/L的Cl-溶液后，达到滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25X0.8=20mL,而a点对应的是15mL,C错误。D.卤化银从氟化银到碘化银的溶解度该逐渐减小，Ksp(AgCl)大于KSp(AgBr),将50mL0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL0.05mol/L的Br-溶液，达到滴定终点时

13、，一定有n(Br-)=n(Ag+),所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，c(Br-)应该比原终点时c(Cl-)更小，所以有可能由a点变为b点，D正确。【考点】沉淀滴定；Ksp的计算；卤化银的溶解性；图像分析；对数函数；依溶度积定义及滴定终点数据分析图像是解答本题的关键。2020全国卷皿-13W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是A.原子半径大小为WXYVb。根据题目表述得到v正=k正x2（SiHCl3）,v逆=及逆x（SiH2Cl2）x（SiCl

14、4）,当反应达平衡时v正=v逆时,k正x2（SiHCl3）=k逆x（SiH2Cl2）x（SiCl4）,k正/k逆二x（SiH2Cl2）x（SiCl4）/x2（SiHCl3）=k,k为反应2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡常数，所以，k正/k逆二K=0.02。a点时，转化率为20%,所以计算出：2SiHCl3SiH2Cl2+SiCl4起始：100反应：0.20.10.1（转化率为20%）平衡：0.80.10.1所以x（SiHCl3）=0.8；x（SiH2Cl2）=x（SiCl4）=0.1；所以v正/逆=k正x2（SiHCl3）/k逆x（SiH2Cl2）x（SiCl

15、4）=0.02x0.82/0.12=1.3【考点】依情景（信息）书写方程式；利用盖斯定律求反应热；温度对反应速率的影响；根据转化率求化学平衡常数；化学平衡的影响因素；利用平衡常数求正、逆反应速率之比。（二）选考题2020全国卷皿-35化学一选修3:物质结构与性质锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：Zn原子核外电子排布式为黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I(Zn)I】(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是；ZnF2不溶于有机ZnF2具有较高的熔点(872C),其化学键类型.O溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

16、，原因是.中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为，C原子的杂化形式为。金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为gcm-3(歹U出计算式)。【答案】(1)Ar3dio4s2(2)大于；n核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子(3)离子键；ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnB。ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小面三角形；sp2(5)六方最密堆积(A3型)；65/(6x“a2cNA/4)。【解析】(1)Zn是第30号兀素，所以核

17、外电子排布式为Ar3d104s2。Zn的核外电子排布已经达到了每个能级都是全满的稳定结构，所以失电子上匕较困难。同时也可以考虑到Zn最外层上是一对电子，而Cu的最外层是一个电子，Zn电离最外层一个电子还要拆开电子对，额外吸收能量。所以，Zn的第一电离能应该高于Cu的第一电离能。ZnF2具有较高的熔点(872C)，可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键。作为离子化合物，氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，分子的极性较小，能够溶于乙醇等弱极性有机溶剂。碳酸锌中的阴离子为CO32-，根据价层电子对互斥理论，其中心原子C的价电子对为：3+(4-3x2+2)/2=3对

18、，所以空间构型为正三角形，中心C为sp2杂化。由图示，堆积方式为六方最紧密堆积。为了计算的方便，选取该六棱柱结构进行计算。六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的，面心是两个六棱柱共用，所以该六棱柱中的锌原子为12x1/6+2x1/2+3=6个，所以该结构的质量为6X65/NAg。该六棱柱的底面为正六边形，边长为acm,底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和，根据正三角形面积的计算公式，该底面的面积为65a2/4cm2，高为ccm，所以体积为65a2c/4cm3。所以密度为:(6x65/NA)/(6x.3a2c/4)=65/(6x、/5a2cNA/4)gcm-3。【考点】原子核外电子排布；电

19、离能；分子的空间构型；有关的晶胞计算；2020全国卷皿-36化学一选修5：有机化学基础近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：0旳运日*ECHO已知：RCHO+CH3CHOOHRCH二CHCHO+H2O回答下列问题:TOC o 1-5 h zA的化学名称是。B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为。由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。D的结构简式为。Y中含氧官能团的名称为。E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其

20、峰面积之比为3:3:2。写出3种符合上述条件的X的结构简式0【答案】(1)丙炔(2)CH三CCH2Cl+NaCN_CH三CCH2CN+NaCl(3)取代反应；加成反应(4)CH三CCH2C00C2H5(5)羟基、酯基(6)CH2=CHOH(C6H5)CH2COOC2H5(7)CH3-C三CCH2COOCH3；CH3CH2C三C-COO-CH3；CH3-C三CCH2OOCCH3；【解析】A的名称为丙炔。B是由A(CH3C三CH)与Cl2生成的单氯代烃，可知，A(CH3C三CH)与Cl2反应生成(B为ClCH2C三CH)，发生的是光照下的取代反应而不是加成反应，故由B生成C的化学方程式为：CH三C

21、CH2Cl+NaCN.CH三CCH2CN+NaCl；(3)由(2)知：A生成B的反应是取代反应；G与H2发生加成反生成H,所以G生成H的反应类型是加成反应；2(4)C(CH三CCH2CN)酸性水解应该得到CH三CCH2COOH，CH三CCH2COOH与乙醇酯化得到D(CH三CCH2COOC2H5)，D与HI加成得到E,故D为：(CH三CCH2COOC2H5)。(5)依Y结构简式知Y中含氧官能团为羟基和酯基。(6)根据题目的已知反应，发生偶联反应要求F中一定要有醛基，再根据H的结构得知F中有苯环，所以F定为C6H5-CHO；F(C6H5-CHO)与CH3CHO发生题目已知反应，得到G(C6H5-CH=CHCHO)，G与氢气加成得到H；H与E发生偶联反应得到Y。E和H发生偶联反应可以得到Y，将H换为F就是将苯直接与醛基相连，所以将Y中的苯环直接与羟基相连的碳连接即可，所以产物为：ch2=choh(c6h5)ch2cooc2h5O(7)D为CH三CCH2C00C2H5，所以要求该同分异构体也有碳碳三键和酯基，同时根据峰面积比为3：3：2，得到分子一定有两个甲基，另外一个是CH2，所以三键一定在中间，也不会有2甲酸酯的可能，所以分子有6种：ch3-c三c-ch2-coo-ch3；ch3-ch2-c三C-coo-ch3；CH3C三C