2021年山东省高考化学适应性试卷(三)解析版

1、第 页，共22页2021年山东省高考化学适应性试卷（三）下列说法错误的是：水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用地沟油不能食用，但可以用来制肥皂或生物柴油，实现变废为宝的利用乙烯和裂化汽油均能使溴水褪色，其原理不相同使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体，属于生物质能的热化学转化下列有关电解质溶液的说法正确的是：|向Ih打I溶液中加入少量水，溶液中.；.；，；减小将f溶液从：、升温至:U，溶液中|门八；：厂山增大向盐酸中加入氨水至中性，溶液中门rI用川二和川:的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为、和，贝I；下列有关

2、实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是：|乙蚩气TWnOH溶液敲性KMnO.红r液A.用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液可捕动镉豐B.用图乙所示操作配制川|.，L1硫酸溶液C.用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D.用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：尸-；ii；：.；r；.、！下列关于该反应的说法正确的是：:，八；发生了氧化反应生成；、d时，有10mol电子转移白磷只作还原剂5.D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：52008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺下列关于三聚氰胺分子的

3、说法正确的是：A.所有碳原子采用门杂化，所有氮原子采用宀杂化1【、B.一个分子中共含有15个八键C.属于极性分子，故极易溶于水D.分子内既有极性键又有非极性键紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图，下列有关紫苏醇的叙述正确的是A.分子式为t，；?i门B.分子中含有苯环C.环上的一氯取代物有四种D.分子中所有原子共平面以下说法不正确的是：常温下，在水中的溶解性：口门等物质的量的分别与足量盐酸反应产生的门质量相同铝箔加热至熔化，但熔化的铝并不滴落，原因是氧化铝的熔点比铝熔点高在实验室里，常用铝盐溶液与强碱溶液反应来制取氢氧化铝人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌蓄电池，其电池的电极反应式为/：-.-

4、J!；二心。据此判断锌是：1负极，并被氧化B.正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化下列有关实验的操作正确的是：实验操作A制取氢氧化铁胶体向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加eCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热B稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C浓氨水与生石灰反应制备干燥的W气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液从分液漏斗上口倒出有机层，再从下口放出水层A.AB.BC.CD.D下列各组原子序数的元素，能够形成；型离子化合物的是：|A.12与17B.1与16C.11与8D.6与8镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作

5、原理可以表示为：一-J，r鬻“-(以下说法中正确的是：:以上反应是可逆反应放电时，镉为正极充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极以镍镉电池为电源，电解八-；溶液，当收集到气体的总体积为-：标况下:时，电池中转移了2mol电子某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含有的烟气，以减少其对环境造成的污染。下列有关说法正确的是：二氧化硫吸收塔中发生的反应为、门-氨气吸收塔中发生的反应为U；J-上述流程利用的是氧化还原反应原理上述流程中、可循环利用石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料.结构如图所示，可由石墨剥离而成.石墨烯的硬度极大，甚至超过了金刚石.下列说法正确的是：石墨烯、石墨、金刚石、厂：

6、互为同位素石墨烯中碳原子个数与碳碳键数目之比为2：3石墨烯中碳原子采用“杂化石墨烯的熔点比八：低-八下列说法正确的是：Am；发生氧化反应，作氧化剂在反应中失去电子；参加反应有2mol电子发生转移在一定条件下，可逆反应:丄一；小N达到平衡，若：TOC o 1-5 h zl、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，贝I-和p的关系是。但创、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为。C是气体，而且心：减小压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。水中溶氧量是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位f1，我国地表水环境质量标准规定，生活饮用水源的DO不能低于某化学小

7、组同学设计了下列装置夹持装置略？，测定某河水的DO。.测定原理：碱性条件下，将亿：氧化为E!.-NrI,酸性条件下,将,氧化为儿：门匸“未配平，用宀标准溶液滴定生成的，“八：L厂w。测定步骤安装装置，检验气密性，充排尽空气后，停止充。向A中加入200mL水样。向A中依次迅速加入-无氧溶液：过量，2mL碱性KI无氧溶液.过量？，开启搅拌器，至反应完全。搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应完全，溶液为中性或弱酸性。从A中取出H；C.溶液，以淀粉作指示剂，用n：iI.-.：.!.-(溶液进行滴定，记录数据。重复步骤e的操作二次。：处理数据忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化：。回

8、答下列问题：TOC o 1-5 h z卩)仪器A的名称为。：配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。配平反应的方程式。(J步骤e中达到滴定终点的现象为。:若某次滴定消耗溶液，水样的门L；厂保留一位小数:-。非金属元素在化学中具有重要地位，请回答下列问题：I下列氧原子轨道表达式中，能量最低的是区。填字母h2s*即儿凹os回nu冷A2p?J及匹EEnnznn_与厂分子互为等电子体的分子为TOC o 1-5 h z胁皿丫、/SH含有键数目为。3H】）严4中P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。:元素X与硒、同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X在元素周期表的位置。-与一定量的

9、水形成晶体川门：八,结构式如图1。该晶体中各种微粒间的作用力不涉及。.填序号:离子键J-.共价键-配位键金属键氢键范德华力金刚石的晶胞如图2所示，已知该晶胞边长为川,一；，其密度为-：-。.写出计算表达式即可，“和厂“是两种主要的温室气体，以厂站和门为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：.1工业上催化重整是目前大规模制取合成气1和混合气称为合成气：的重要方法，其原理为：反应I:、：-.日心；:;-反应II:厂：J.日：.”I-和匚门二反应生成厂宀厂和的热化学方程式是。：将-.和打戸.加入恒温恒压的密闭容器中.温度298K、压强Mi/.：，发生反应I,不考虑反应

10、II的发生，该反应中，正反应速率-八F，p为分压分压=总压物质的量分数:，若该条件下晁=10临只八$1,当GHj分解2叹时，广一=A：尸”程1o将门和厂川在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中通入厂站与-，使其物质的量浓度均为I，在一定条件下发生反应：.:丿；.；：；，.，测得厂站的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示：10090K0P,706050750MN2COi的15001750IflODJrG虎子交换脱压强日、D、幵、日由小到大的关系为。对于气相反应，用某组分的平衡压强儿代替物质的量浓度小也可表示平衡常数记作X?），如果”=2dJT%，求x点的平衡常数=（用平衡分压代替平衡浓

11、度计算，。下列措施中能使平衡正向移动的是填字母:。升高温度匚增大压强保持温度、压强不变，充入恒温、恒容，再充入.u：H和I.H.1科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图2所示装置可以将门转化为气体燃料紫外光电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，M为极:填“正”或“负”丨，导线中通过2mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量=g。乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精。用一种苯的同系物A为原料，合成乙酸香兰酯的路线如图。CHOCHONaOH/HjOCHjCOCIOOCCH乙酸香兰酯回答下列问题。TOC o 1-5 h zU

12、M的分子式为其化学名称为,F中的含氧官能团是。佗）D的结构简式为。写出由G合成乙酸香兰酯的化学方程式；该反应的类型是。:-:是G的同分异构体，具备以下条件：含有苯环，且苯环上只有两个取代基;能发生水解，且遇到F叽洛液会显紫色。则满足条件的H结构有种;其中核磁共振氢谱共有五组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的一种化合物的结构简式是。（不考虑立体异构。请参照上述合成路线，以苯和CH.COCI为原料，设计制备的合成路线。（:无机试剂任选）答案和解析答案】1.C2.D3.D4.D5.B6.A7.D8.A9.A10.C11.D12.A13.B14.D15.CD16.”-固体或液体正反应方向17.烧瓶煮沸

13、溶剂后冷却U溶液蓝色褪去且半分钟内不变化!18.丨；宀；第四周期VIB族-6,02xIPx(53fi.7xIO-1C)3-心心H=+l44kJ-marl.-：-1:厂acd负不变1820.甲苯醛基、醚代反应9OOCCHg解析】解：4水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用，故A正确；地沟油不能食用，其主要成分是高级脂肪酸甘油脂，可以发生皂化反应，用来制肥皂,或制生物柴油，实现变废为宝的利用，故B正确;裂化汽油含有不饱和烃，乙烯和裂化汽油都能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故其原理相同，故C错误；使固态生物质和水蒸气在高温下反应生成热值较高的可燃性气体,热能转化为

14、化学能,属于生物质能的热化学转化，故D正确。故选：Co煤的液化即是用煤来生产甲醇；地沟油的主要成分是油脂，能发生皂化反应或制取生物柴油；裂化汽油中含烯烃；生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的能源。本题考查常见能量的转化关系应用，题目难度不大，明确常见化学反应与能力变化的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。解：4.向门f丿门溶液中加入少量水促进醋酸电离，氢离子物质的量忒H卜）貞H十）I

15、-增大，醋酸物质的量减少，则溶液中打，“屮：.门；*小增大，故A错误；V将溶液从升温至:，：，促进的水解,减小，a川.和小：增大，则溶液中cCHCOO-）亠减小故B错误；向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为-.1-：则；，故C错误；如为川匕和川:的盐酸中和NaOH溶液，则有|!，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有1，故D正确;故选：Do向INm溶液中加入少量水促进醋酸电离；升高温度促进水解；向盐酸中加入氨水至中性，溶液中电荷守恒为-.厂小i-；如为川匕和川:的盐酸中和NaOH溶液，则有|-，但醋酸为弱电解质,浓度越小，电离程度越大。本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考

16、点，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确弱电解质电离特点、盐类水解影响因素是解本题关键，注意守恒思想的灵活运用，D为解答易错点，知道弱电解质电离程度与溶液浓度关系，题目难度不大。第 页，共22页解：4碘溶于酒精溶液，所以不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，等溶液冷却到室温后再转移到容量瓶中，故B错误；NO能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能采用排空气法收集NO,因为NO不溶于水，所以应该用排水法收集NO,且NO不和NaOH溶液反应，所以不能实现实验目的，故C错误；二氧化硫具有漂白性和还原性，则图中品红褪色，高锰酸钾褪色等可说明

17、浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，故D正确；故选：D。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见物质的制备、氧化还原反应、性质实验及实验基本技能等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大。解：元素化合价降低，八发生还原反应，故A错误；由反应可知，生成心:打：“；时转移30mol电子，则生成丨打窪儿时，有5mol电子转移，故B错误；c.氧化产物为m还原产物为tP元素化合价既升高又降低，既是氧化剂也是氧化剂，故C错误；D.氧化产物为还原产物为，由反应方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5，故D正确。故选：D。/宀

18、二丨打飞厂1中，P元素的化合价由0降低为；价，由0升高为八价，Cu元素的化合价由价降低为价，该反应中转移：山.，以此解答该题.本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子数的考查，注意从化合价分析，题目难度不大【分析】本题以信息的形式考查化学键，注意把握化学键的形成规律及结构对称、杂化等即可解答，选项A为解答的难点，题目难度不大。【解答】碳氮双键中C原子为杂化，碳氮双键中N原子为杂化，、八中N原子为杂化，故A错误；分子中含6个T-斤,6个；-,3个厂,双键中有1个汀键,共15个書键,故B正确；分子结构对称，为非极性分子，则微溶于冷

19、水，故C错误；不存在同种元素之间的共价键，分子内只有极性键，故D错误；故选：B。解：4根据结构简式确定分子式为I;打，故A正确；该分子中含有碳碳双键而不含苯环，故B错误；该分子中环结构不对称，有5种氢原子，所以环上的一氯代物有5种，故C错误；该分子中除了碳碳双键两端的C原子外其它碳原子都采用，-杂化而具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故D错误；故选：A。该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯烃和醇的性质，一定条件下能发生氧化反应、加成反应、加聚反应、酯化反应等。本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的理解和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意该分子中环结构

20、不对称，BC为解答易错点。解：j向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，贝y相同条件下，在水中的溶解性为MLT八，故A正确；碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时，根据碳元素守恒，等物质的量的；、二；中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的量相等，故B正确；铝箔加热至熔化，铝和氧气反应生成了氧化铝，因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C正确；强碱溶液能够溶解氢氧化铝，实验室中通常用氨水与铝盐制取氢氧化铝，不用强碱溶液，故D错误；故选“相同条件下，碳酸铵的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度；根据碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应时碳

21、元素守恒来计算；铝加热生成氧化铝，氧化铝熔点较咼；实验室中用氨水与铝盐反应制取氢氧化铝.本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较、铝及其化合物性质、氢氧化铝的制备等知识，明确常见元素及其化合物性质即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力8-解：4电池的电极反应式为-1,则Zn发生失电子的氧化反应、作负极，故A正确；电池的电极反应式为：“二、-,Ag化合价降低，被还原，为原电池正极，Zn为负极，故B错误；Zn作负极，发生氧化反应，故C错误；卜;作正极、发生还原反应，Zn为负极、发生氧化反应，故D错误；故选：A。电池的电极反应式为I，m-L-“门，Zn发生失

22、电子的氧化反应生成ZnO,为原电池的负极，发生得电子的还原反应生成Ag,为正极，据此分析解答。本题考查原电池工作原理，为高频考点，侧重于生的分析能力和运用能力的考查，把握电极的判断和电极反应即可解答，题目难度不大。解：；沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备胶体，则将？饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到氢氧化铁胶体，故A正确；稀释浓硫酸，应先水加入烧杯中，沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸，并不断搅拌，以避免酸液飞溅，故B错误；氨气与浓硫酸反应，应用碱石灰干燥，故C错误；分液时，乙酸乙酯在上层，应先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故D错误；故选：A。沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制备氢

23、氧化铁胶体；稀释浓硫酸，应避免酸液飞溅；氨气与浓硫酸反应；分液时，应先从下口放出液体。本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的制备、分离提纯等知识点，侧重考查基本理论、元素化合物性质，注意把握实验原理及操作方法，题目难度中等。解：与17分别为Mg、Cl，可形成门“二离子化合物，故A不选；1与16分别为H、S,可形成7共价化合物，故b不选；11与8分别为Na、O,可形成离子化合物，故C选；6与8分别为C、O,可形成门共价化合物，故D不选；故选：C。能够形成；型离子化合物，则A为IA族元素，B为IIt族元素，并结合原子序数判断元素，以此来解答本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握原

24、子序数判断元素及元素的化合价为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意短周期元素的原子序数，题目难度不大解：A、二次电池充电时是电解原理和放电时是原电池原理，条件不同，不能是可逆反应，故A错误；B、放电时，Cd发生失电子的氧化反应，是负极，故B错误；C、充电时电池上标有“+”号的电极上发生失电子的氧化反应，其逆过程是得电子的还原反应，应该是连接电源正极，故C错误；D、电解溶液的实质是电解水，会生成氢气和氧气，体积比是2：1,当收集到气体的总体积为:标况下时，即生成二工即1mol的氢气和I-的氧气时转移电子为2mol,故D正确。故选：D。A、二次电池充电时和放电时的条件不同；B、放电时，正极上

25、发生得电子得还原反应；C、充电时电池上标有“+”号的电极连接电源正极；D、根据电极反应方程式计算电子转移情况.本题考查学生二次电池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度较大，综合性较强解：.由分析可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，离子反应方程式为m，故a正确；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱碱不能拆，离子方程式为打-门，X，故B错误；二氧化硫吸收塔和氨气吸收塔中反应均无价态变化，为非氧化还原反应，故C错误；由题干可知，该过程吸收、，以减少其对环境造成的污染，故D错误；故选：A。由转化关系图可知，在二氧化硫吸收塔中二氧化硫与亚硫酸铵反应生成亚硫酸氢铵，由正盐

26、转化成酸式盐，离子反应方程式为7匸八丄，吸收塔中反应物为亚硫酸氢铵和氨气，生成物为亚硫酸铵，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱碱，离子方程式为八。X，；,，两步反应均无价态变化，据此作答。本题考查二氧化硫的综合处理，题目难度不大，掌握二氧化硫的性质是解题的关键。解：A、石墨烯、石墨、金刚石、厂：互为同素异形体，故A错误；每个六角结构中分摊的碳原子数目，U分摊的化学键数是：i-.!，碳原子数与-厂键数之比为2：3,故B正确；石墨烯中每个碳原子形成；：键，杂化方式为，杂化，墨烯中碳原子采用杂化，故C错误；石墨烯为原子晶体，匚为分子晶体，墨烯的熔点比匚高，故D错误；故选：B。同位素是同种元素的不同

27、核素之间的互称；每个六角结构中分摊的碳原子数目以及化学键数分析，每个碳原子被三个环共有，每个碳碳键被两个环共有；价层电子对互斥理论确定其杂化方式，石墨烯中的C原子杂化方式均为石墨烯为原子晶体，匚为分子晶体本题考查了石墨烯的相关知识，主要是，题目难度中等，主要是原子形成共价键的方式判断、晶体类型分析、同位素和同素异形体的概念理解，注意基础知识i的积累.解：I图中为圆底烧瓶，故A不选；图中为锥形瓶，故B不选；图中为容量瓶，故C不选；图中仪器有支管，为蒸馏烧瓶，故D选；故选蒸馏烧瓶用于蒸馏实验，分离互溶但沸点不同的液体混合物，有支管结构，以此来解答本题考查混合物分离提纯实验中的仪器，为高频考点，把握

28、仪器的结构及使用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见仪器的结构，题目难度不大解：；.宀元素的化合价由：i降低为价，则在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；门丿失电子，在反应中被氧化，作还原剂，故B错误；C元素的化合价由升高到I价，则失电子，故C正确；Cl元素的化合价由：降低为丨价，丨5；参加反应转移的电子为-，则：参加反应有2mol电子发生转移，故D正确；故选：CD。反应n；.“r匕“：m中，ci元素的化合价由；降低为I价，C元素的化合价由：，升高到I价，以此来解答。本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，注意中C

29、元素化合价的判断是易错点，题目难度不大。解：l、b、C都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则I和p的关系是f-，故答案为：川-；匸、C是气体，增加B的量，平衡不移动，B不是气体，B为固体或液体，故答案为：固体或液体；C是气体，而且小-、减小压强可使平衡发生移动,；：,向气体体积增大的方向移动，即平衡移动的方向是正反应方向，故答案为：正反应方向。l、B、C都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；J；L、C是气体，增加B的量，平衡不移动，B不是气体；C是气体，而且，减小压强可使平衡发生移动，向气体体积增大的方向移动。本题考查化学平衡，为高频考点，把握压

30、强对平衡移动的影响、物质的状态为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意*为解答的易错点，题目难度不大。17-解：、-；由实验可知仪器A的名称为烧瓶，故答案为：烧瓶；：配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为煮沸溶剂后冷却，故答案为：煮沸溶剂后冷却；:I中Mn元素的化合价由价降低为、价，I元素的化合价由价升高为0由电子、电荷及原子守恒可知配平反应的方程式为故答案为：Im:小-(-:；I步骤e中达到滴定终点的现象为溶液蓝色褪去且半分钟内不变化，故答案为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变化；若某次滴定消耗八溶液，由门打，可知水样的故故答案为：丄。.1由实验步骤可知,A为烧瓶，在烧瓶中发生|；

31、、丁；加热煮沸可降低气体的溶解度；打八.：门；中Mn元素的化合价由I价降低为价，I元素的化合价由价升高为0；I淀粉遇碘单质变蓝；用宀5标准溶液滴定生成的发生反应二乜；匸】J，结合丨川-m心川|，|：（:；.小-/_匕二，得到定量关系为-H.-.“；-，以此计算。本题考查物质的含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、测定原理、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。解：丨原子轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最Is2s故答案为：A；1JI有三个原子，有18个价电子，与、分子互为等电子体的分子为，）：，故答案为：，；单键都是键

32、，双键中有一个-键和一个“键，可知含有键数目为：15，故答案为：15；:I-中P的价层电子数为4,故为杂化，P的杂化轨道和O的2p轨道形成-键，故答案为：-元素X与VI同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子，为24号元素Cr元素，位于第四周期VIB族，故答案为：第四周期VIB族；与水均是共价化合物，含有共价键。氧原子与硼原子之间还有配位健。二者形成的晶体均是分子晶体，还存在分子间作用力。由于没有阴阳离子，不存在离子键和金属键，故答案为：ad；晶胞中，c原子数目、,故晶胞质量为-v-.l、，晶胞的棱长为，则晶胞体积为：I,则该晶胞的密度为巴如G

33、.U2xx(536.7xJO1D)3宀、9&故答案为：g，:。.1原子轨道中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低；原子数和价电子数均相同的微粒属于等电子体；:单键都是汁键，双键中有一个键和一个匸键；I根据P的价层电子数判断杂化轨道的类型；O的最外层电子为p电子；-元素X与I同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，X应该是第四周期3d、4s能级半满的原子；I：-与水均是共价化合物，氧原子与硼原子之间还有配位健，分子晶体中存在分子间作用力；根据均摊法计算晶胞中C原子数目，然后计算晶胞质量，晶胞的棱长为则晶胞体积为|-，则该晶胞的密度为丿17本题考查物质结构与性质，题目

34、比较综合，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，晶胞计算需要学生有一定的空间想象与数学计算能力，掌握均摊法进行晶胞计算，题目难度中等。解：丨反应I:n：打-.I.；-.-反应II：rHr-,.#r匕.:，匚：-根据盖斯定律I-II得；、仁丿#TOC o 1-5 h zf.，:打：.|.I.:，故答案为：“H一、；将.和加入恒温恒压的密闭容器中.温度298K、压强发生反应I，厂打I分解JiI1，起始-转化-I:-:平衡.-得出-廿iT=应帀XHJxp(HqO)=4.5x10kPa*s1xx=O.kPa*1故答案为：；-：“：；，；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆

35、向移动，厂打I的平衡转化率减小，结合图1可知，故答案为：，-；fW.打.，起始；I转化.|；平衡.；:匸皿Hj=p(CO2)=-MPa,:!，P(CO)=p(H2)=-由图1可知，随着温度升高，厂打I的平衡转化率上升，说明平衡正向移动，故a正确；匚该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，故b错误;保持温度、压强不变，充入He,相当于减小压强，平衡正向移动，故c正确;:恒温、恒容，再充入fr-和丨，增大反应物浓度，平衡正向移动，故d正确，故答案为：acd;1由图可知，电子由M极到N极，说明M极为负极；M极电极反应为f，N极电极反应为J丨I，导线中通过2mol电子后，则负极产生口，通过质子交换