河北省石家庄市高三复习教学质检（二）理综化学试卷 Word版含答案

1、石家庄市2016届高三复习教学质量检测（二） 理科综合能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第1卷1至5页，第卷6-16页，共300分。第I卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂 D“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂8下列关于有机物说法正确的是 A米酒变酸的过程涉

2、及了氧化反应 B汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键 D蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程9X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外 层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为XYYX化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是A充电过程中，N电极附近酸性减弱B充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动D放电过程中，M电极反应为 V02

3、+ 2H+e一= V02+ +H20一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8l0-10, Ksp( AgI-16则原溶液中c（I一）c（Cl-）的比值为A(V2- Vl)/Vl BVl/V2CVl/( V2- Vl) DV2/Vl12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进 行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是13. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物

4、，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20C溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）26.（13分）硫酸亚铁铵是分析化学中的重要试剂。 隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略） 实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 (1)所选用装置的正确

5、连接顺序为_（填装置的字母序号）。 (2)证明有水蒸气生成的实验现象为_。 (3)证明有氨气生成的实验现象为_。 (4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不 含Fe0或Fe304： 。 实验 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。 (5)实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。 (6)B的作用是_ 。 (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化 学方程式_ 。27.（15分）我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的

6、提高，湿 法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸 出和生物浸出三种方法。 I氧化浸出 (1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。 该反应的离子方程式为_ 。 该反应在2550下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分 析其原因为 。 ，配位浸出反应原理为：(2)为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 _（至少写出两点）。(3)为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3H2O-NH4Cl缓冲 溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25时，向amolL-l的氨水中缓-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性

7、。则NH3H2O的电离 常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离 平衡_ _（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。，生物浸出 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。(4)在微生物的作用下，可以循 环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的 离子反应方程式为_ _ _（任写一个）。(5)假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为_。28.（15分）乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。 （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）

8、：(1)部分化学键的键能如下表所示： 根据反应I的能量变化，计算x= _。 (2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学 一平衡理论解释通入水蒸气的原因为_ 。 (3)从体系自由能变化的角度分析，反应I在_（填“高温”或“低温”）下有 利于其自发进行。 （二）制备-氯乙基苯（原理如反应II所示）：(4)T时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应，5 min 时达到平衡，乙苯和Cl2、-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示： 05 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=_ 。

9、T时，该反应的平衡常数K=_ 。6 min时，改变的外界条件为_。10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol -氯乙基苯 和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化 曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；05 min和012 min时间段，Cl2的转化率分别用1、2 表示，则l 2(填“”、“”“”或“=”），原因为 (5)锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景。 该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞 中有 个碳原子

10、。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为_gcm-3(列出计算式)。38.（15分） 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： -请回答：(1)C的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_。(2)F-G的反应类型为_ ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为 _(3)C-D的化学反应方程式为 _。(4)E的结构简式为_；H的顺式结构简式为_。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种（不考虑立体异构）； 属于芳香族化合物 能发生水解反应和银镜反应。 其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为 （任写一种）。20

11、16年3月高三质检二化学试题参考答案及评分标准7.C 8.A 9.D 10.A 11.C 12.A 13.C 26（13 分）（1）ACBD（2分）（2）C中无水硫酸铜变蓝（2分） （3）D中溶液变为红色（2分）（4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。（2分,其他合理答案也可给分。）（5）分解产物中有SO2，没有SO3（2分）（6）吸收SO2，防止污染（1分）（7）2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O（2分,加热符号、气体符号不写不扣

12、分。）网阅画块：给分点一：26-1 （1）-（4） 8分给分点二：26-2 （5）-（7） 5分27（15分）（1）2CuFeS217H2O22H2Cu22Fe34SOeq oal(2,4)18H2O（2分） H2O2受热分解；产物Cu2、Fe3催化H2O2分解等（2分,答出一点即可。）（2）提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）（2分）（3） （2分） 正向（1分）（4）Fe2(SO4)3、H2SO4 （或Fe3+、H+ 共2分，各1分）4Fe2O24H4Fe32H2O或S812O28H2O8SOeq oal(2,4)16H任写一个（2分）（5）4.25 mol（2分）网阅画块：给

13、分点一：27-1 （1）-（2） 6分给分点二：27-2 （3）-（5） 9分（15分）（1）612 （2分）（2）该反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率。 （2分）（3）高温（1分）（4）0.032 molL1min1 （2分） 16（2分） 升高温度 （2分） （2分）（2分）网阅画块：给分点一：28-1 （1）-（3） 5分给分点二：28-2 （4） 10分（15分）(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2分)NH3CO2H2ONaCl(饱和)=NaHCO3NH4Cl(2分)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2分) “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气(1分)(2)4HRU4=UR44H(2分)UR44H=4HRU4(2分)(3)后(1分) 脱氧和调整钢的成分(1分)CO ；燃料(或还原剂) (2分，各1分)37.（15分）（1）第四周期第B族（1分） 3d8 （1分） （2）B （2分） （3）OCH（1分） sp2、sp3（共1分,有错或不全均不得分.）（4）氢键、范德华力（2分） 四面体形（1