2020—2021学年人教版高二化学《反应速率》课件

1、 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。第一节 化学反应的速率和限度自主预习1.如何表示化学反应进行的快慢？2.化学反应速率如何表示？其单位是什么？3.怎样比较化学反应速率快慢？4.如何测定化学反应速率？思考如何定量地判断一个化学反应的速率呢？一、化学反应的速率意义： 表示化学反应快慢的物理量。表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓 度的增加量（均取正值）来表示。表达式：v（B）c（B）t单位：mol/(Lmin) 或mol/(L s) 注意： 1、反应速率要指明具体物质并取正值2、只能表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固

2、体和纯液体（浓度为定值）3、指平均速率，并非瞬时速率。 对同一化学反应而言，各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比等于各物质的物质的量的变化量之比等于各物质的浓度的变化量之比。 即：mA + nB = pC + qD m:n:p:q = v(A):v(B):v(C):v(D) = C(A): C(B): C(C): C(D)= n(A): n(B): n(C): n(D)【随堂练习】在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 = 2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).1化学反应速率的计算三段式法(1)求解化学反应速率的计算题一般步骤写出有关反

3、应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程计算。二、化学反应速率的计算与比较(2)计算中注意以下量的关系对反应物：c(起始)c(转化)c(某时刻)对生成物：c(起始)c(转化)c(某时刻)转化率c(起始)(c(转化)100%练习：反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是 （ ） A. A的平均反应速率是0.010 molL-1s-1 B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol C.容器中A、B、C、D的物质的量比一定是 4:5:4:6 D. 容器中A的物质的量一定增加

4、了0.3mol训练反应N23H2 2NH3，在2 L密闭容器中进行，半分钟末有0.6 mol NH3生成，下列表示的化学反应速率正确的是()v(NH3)0.6 mol(Lmin)1v(N2)0.005 mol(Ls)1v(H2)0.9 mol(Lmin)1v(NH3)0.02 mol(Ls)1v(H2)0.01 mol(Ls)1v(N2)0.03 mol(Ls)1ABC D标准一致，单位统一!化学反应的速率是_测定的。测定方法有1、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；2、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；3、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应 的过程和测量反应速率。 （实验2-1）实验分析反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。通过实验三、化学反应速率的测定小结化学反应速率v（B）c（B）t1、表示化学反应快慢的物理量2、表达式单位：mo