2020—2021学年人教版高二化学《化学能与热能》课件

1、第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能感动众网友的“热药奶奶” 用嘴含输液管给孙女热药 。同学们，用我们学到的知识，想想办法帮助“热药奶奶”导学习目标1.了解化学反应中能量变化的主要原因。2.能根据事实判断吸热反应和放热反应。3.掌握用键能计算反应过程中能量变化的大小。重点难点重点：根据事实判断吸热反应和放热反应。难点：理解化学反应中能量的变化。思一、了解知惑自主学习课本32-33页内容，思考并解决下列问题： 1. 化学反应发生的实质。 2. 化学反应中能量变化的主要原因。 3. 如何明确一个反应完成后的结果是吸收能量 还是放出能量。 4.什么是吸热反应和放热反应 1. 化学反应发生的实质：

2、 原子或原子团的重新组合，即旧化学键的断裂和新化学键的形成H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl断开断开点燃形成 2. 化学反应中能量变化的主要原因：H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl断开断开形成吸收能量吸收能量放出能量 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 3. 确定一个反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，化学反应化学反应放出能量吸收能量 取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 4.吸热反应和放热反应 吸热反应：吸收热量的化学反应 放热反应：放出热量的化学反应二、深入学习化学能与热能的相互

3、转化（观看实验视频，记录实验现象，得出实验结论） 1. 盐酸与铝条反应（课本33页实验2-1） 2. 氢氧化钡与氯化铵反应（课本34页实验2-2） 3. 氢氧化钠与盐酸反应（课本35页实验2-3） 1. 盐酸与铝条反应（课本33页实验2-1） 现象结论铝条逐渐溶解，表面有气泡冒出，溶液的温度明显升高。铝与盐酸反应的过程放出热量，实现了化学能向热能的转化，是放热反应 2. 氢氧化钡与氯化铵反应（课本34页实验2-2）现象结论Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量，实现了热能向化学能的转化，是吸热反应。有刺激性气味的气体产生；反应混合物逐渐成糊状；玻璃片上的水结成冰；玻璃片与烧杯粘在

4、一起；用手触摸杯壁下部，有冰凉的感觉。 3. 氢氧化钠与盐酸反应（课本35页实验2-3）现象结论溶液的温度明显升高。酸碱中和反应的过程放出热量，实现了化学能向热能的转化，是放热反应2.总结常见的放热反应和吸热反应（1）所有燃烧反应 （2）酸碱中和反应 （3）大多数化合反应 （4）物质的缓慢氧化（5）金属或其氧化物跟水或酸的反应 （6）铝热反应 常见的放热反应：（1）大多数分解反应 （2）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 C+CO2=2CO H2+CuO=Cu+H2O C+ H2O(气)=CO+H2（3）铵盐与强碱固体间的复分解反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH

5、3+10H2O 常见的吸热反应：三、迁移应用 1.判断一个化学反应是放热反应还是吸热反应的方法 （1）如图表示吸热反应的图像是()C（2）下列变化过程中属于放热反应的是() A氢氧化钠固体溶在水中 B食物腐烂 CBa(OH)28H2O(s)和NH4Cl(s)搅拌 D白炽灯发热B（3）下列变化过程中属于放热反应的是()液态水汽化将胆矾加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰ABCD C四、合作探究 已知断开（或形成）1mol化学键所需吸收（或放出）的能量称之为键能。不同化学键的键能是不相同的。断开1mol H-H键吸收能量436kJ，断开1mol Cl-Cl键吸收能量243kJ，形成1mol用H-Cl键释放能量432kJ。判断反应 H2+Cl2=2HCl 中发生的变化：（1）断开键时吸收的总能量是： （2）形成键时放出的总能量是： （3）反应过程中 （“吸收”或“放出”）能量 kJ 议679kJ864kJ185放出取决于反应物中化学键断裂所吸收的能量和生成物中化学键形成所放出能量的相对大小评一、化学键与化学反应中能量变化的关系反应物生成物吸收能量E1放出能