2020—2021学年人教版高一化学《化学反应中的能量》课件

1、第二单元 化学反应中的能量一、放热反应与吸热反应放热反应：放出热量的化学反应。吸热反应：吸收热量的化学反应。二、热化学方程式 1.定义：表明反应放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式。 C(s)+O2(g) = CO2(g) H=393.6 kJ mol12H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJ mol1 CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) H= 178.5 kJ/mol 仔细观察，阅读课本P35，说一说你对热化学方程式的认识，并与同学交流。（ 注：H 表示焓变）H2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJ mol- 112

2、a标明物质的状态，用g、l、s分别代表气态（gas）、液态 (liquid)、固态(solid)。 b H：焓变H 0：放热反应；H 0：吸热反应。H 的单位一般为 kJmol1 或 kJ/molcH 的数值与方程式中的系数成正比，系数可以是分数。 二、热化学方程式 2.书写规则：二、热化学方程式 C(s)+O2(g) = CO2(g) H=393.6 kJ mol12H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H=571.6 kJ mol1 CaCO3(s) = CaO(s) +CO2(g) H= 178.5 kJ/mol H2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 kJ

3、 mol- 112 试说出下列热化学方程式表示的意义？ 1、下列热化学方程式书写正确的是A2SO2 + O2 = 2SO3 H= 196.6 kJ/molB2H2(g)+O2(g)= 2H2O (g) H= 241.8 kJC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6 kJ/molDC(s) + O2(g) = CO2(g) H= + 393.6 kJ/mol 练习：C 2. 当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量。试完成下列热化学方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol

4、2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol12122HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) H = 184.6 kJ/mol练习：（2）4g氢气完全燃烧生成液态水放出571.6千焦的热量3、写出下列反应的热化学方程式：（3）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量练习：（1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收 68kJ的热量练习： 4.已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？14.8kJ5.已知：C(s)+O2(g)= CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kJ热量，需燃烧多少克碳？30.5g2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H2=-Q2kJ/mol6.比较Q1和Q2的大小、 H1和H2的大小Q1Q2H1 H2练习：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H2=-483.6kJ/mol7.比较Q1和Q2的大小、 H1和H2的大小练习