2021-2022学年广东省肇庆市肇庆第四中学中考化学考试模拟冲刺卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（）A36：19B12：43C24：31D13：422下列图示实验操作中，

2、正确的是( )A点燃酒精灯B过滤C量取5.5mL液体D称量10.05g固体3一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/g8610822aA表中“a”值为10B丁可能是该反应的催化剂C该反应为化合反应D反应中乙、丙变化的质量比为15 : l4红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝，它们颜色不同的原因是蓝宝石中混有少量的钛和铁。红宝石中含有少量的铬。这里的钛、铁和铬指的是（ ）A单质B元素C分子D原子5下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和

3、溶液蒸发适量的水分B向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应6下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是（ ）A甲、乙完全燃烧的产物不同B转化中乙和氧气的分子个数之比为21C转化和转化都是化合反应D丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质7甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相互转化关系如图,通常情况下，甲为固态单质,乙、丙为两种气体,且所含元素种类相同,每个乙的分子中含有14个质子。下列说法错误的是A丙能产生温室效应B三个转化的反应中有一种相同的反应物C的转化只能通过和氧气反应来

4、实现D乙和丙化学性质不同是由于其分子构成不同8如表的实验方法中，能达到目的是（）选项目的方法A鉴别铁粉和氧化铜加水B鉴别NaCl固体和NaOH固体加水C除去CO2中的水蒸气通过盛有NaOH固体的干燥管D除去NaOH溶液中的Ca（OH）2加K2CO3溶液AABBCCDD9如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是A甲元素属于金属元素B甲和乙两种元素的化学性质相似C甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2D乙元素的原子在化学反应中易得电子10在A+3B=2C+2D的反应中，14gA完全反应生成44gC和18gD，若A的相对分子质量为28， 则B的相对分子质量是A16B32C64D961

5、1把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，在铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅 绿色 铁钉质量减轻；溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）ABCD12宋代宋慈所著的洗冤集录中有用银针验毒的记载。其验毒原理中涉及到的某一化学反应的微观过程如图所示。下列有关该反应说法正确的是A反应中丙和戊的微粒个数比为1：2B甲和丙都由原子直接构成C反应前后元素的种类及化合价均未发生改变D保持戊化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子13我国制碱工业先驱候德榜发明了“候氏制碱法”，其化学原理是利用饱和食盐水与NH3、CO2反应：。下列说法错误的是（）A物质X的化学式是NH4ClB该反应中各种元素的化合价都不变C过滤后，所得溶液

6、中溶质只有XD参加反应的H2O和NH3的质量比是18：1714某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜15氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主

7、要反应原理为2NaClO32NaCl+3O2一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是( )A氧烛是一种纯净物BNaClO3中Cl为+5价C氧烛制取氧气的反应为分解反应D在运输氧烛时，应避免其受到撞击二、填空题（本大题共1小题，共6分）162019 央视春晚长春分会场将长春独特的汽车技术与“21世纪新材料之王”石墨烯技术相融合。演员身穿的发热服以及汽车制造中用到的材料有石墨烯、钢板、合成橡胶,其所用材料中属于有机合成材料的是_；对汽车钢架进行镀锌处理能防止锈蚀,其原因是_；镀锌前要用稀酸除去表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，其化学反应方程式为_(写出一个即可)三、简答题（本大

8、题共2小题，共25分）17（8分）中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3，请你计算：皂甙属于_（填“有机物”或“无机物”）；皂甙由_种元素组成；皂甙中碳、氢、氧原子个数比是_；皂甙中各元素的质量之比是_（最简整数比）；含氢元素8.4g的皂甙的质量为_克（写出计算过程）18（8分）化学与生产生活联系紧密，回答下列问题：i、如图所示的小型取暖器（俗称小太阳）的主要制作材料中，属于金属材料的是_，（填序号，下同） 属于有机合成材料的是_。ii、到目前为止，人类使用的燃料主要是化石燃料，即煤、石油

9、和_，下列说法正确的是_（填序号）。A 化石燃料属于不可再生能源 B 人类只能依靠化石燃料的燃烧获得能量C 煤燃烧排放出的SO2是形成酸雨的气体之一.iii、地球大气的演化经历了原始大气、次生大气和现在大气次生大气主要成分的微观示意图如下所示。A、B、C、D、E五种物质中属于有机物的是_（填序号）。太阳远紫外辐射能穿透上层大气到达低空，使D物质发生分解反应，生成B物质和氧气，该反应的化学方程式为_。在一定条件下，3.4 g C物质和 4.8 g氧气恰好完全反应，生成 5.4 g D物质和另一种物质，则该物质是_（填序号）。A N2 B NO C NO2 D N2O5iv、液态二氧化碳可用于扑救

10、档案室发生的火灾，下列说法正确的是_（填字母序号）。A 液态二氧化碳汽化后不会污染档案 B 二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气C 液态二氧化碳汽化时吸热，降低可燃物的着火点v、在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水。该反应的化学方程式为_。下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：i、甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为_。ii、乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与B反应的化学方程式为_。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中酸是否有剩余，需要加入的试剂可以是_（填一种即可）。iii、固体C常用于改良

11、酸性土壤，且C与D反应可得到B，则C与D反应的化学方程式为_。iv、已知上述物质间存在如图所示的关系（“”表示转化关系，“”表示反应关系）。E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，则F与A反应的化学方程式为_v、若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是_（填序号）。浓硫酸和水 镁和稀盐酸硝酸铵固体和水 氯化钠固体和水氢氧化钠固体和水 碳酸氢钠和稀盐酸四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）图一、图二是某兴趣小组探究金属的活动性顺序及盐与盐的反应时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分

12、别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答:(1)图一所示的实验中,试管中发生反应的化学方程式为_。(2)甲烧杯中充分反应后，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，下列说法正确的是_。A 试管反应后固体中一定只有铜B 甲烧杯固体中一定没有铁C 甲烧杯液体中一定含有Zn2+、 Fe2+、Cu2+(3)小组同学将图二乙烧杯中的物质过滤后，对所得滤液中溶质的成分进行了如下探究:提出问题滤液里除了NaCl外，还可能有哪些溶质作出猜想猜想: Na2CO3猜想; Na2SO4猜想: Na2CO3、 Na2SO4猜想:_实验探究i.若“现象a”只有白色沉淀，则猜想_成立;若“现象a”只有气泡产生,则猜想_可能成

13、立;ii.若“现象b”为先产生白色沉淀,后沉淀部分溶解并产生气泡,则猜想_成立;若“现象b”为先产生白色沉淀，沉淀全部不溶解，则产生该不溶沉淀的反应方程式为_。反思评价有一位同学认为只需进行实验b就能验证以上所有猜想，小组其他同学否定了他的设想，原因是_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x x=0.2g左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。在右边烧杯中加

14、入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。设：镁的质量为y y=1.2g所以铜的质量为5.5g1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43故选B。【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。2、B【解析】A、不能用燃着的酒精灯引燃酒精灯，错误；B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，正确；C、量取液体时要求“量一次，程最小”原则，量取5.5 mL的液体不能用50 mL的量筒，应该用10mL的量筒，错误；D、称量固体的质量时，天平的左盘放置的是物体，右盘放的是砝码，错误。故

15、选B。3、B【解析】根据质量守恒定律得到a为5g，因为其质量没有变化可能为催化剂也可能是杂质；因为两种物质增多一种物质减少，故为分解反应，反应中乙、丙变化的质量比为9 : 8；故答案选择B4、B【解析】红宝石中的钛、铁和铬不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的钛、铁和铬是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。5、B【解析】A在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分是错误的叙述，蒸发过程中溶质的质量分数不变，错误；B向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸是正确的叙述，变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先和氢氧化钠反应没有气体，氢氧化钠反应完后碳酸钠和盐

16、酸反应产生气体，正确；C向氢氧化钠溶液中不断加水稀释是错误的叙述，氢氧化钠溶液无论如何加水也变不成酸溶液，错误；D 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应是错误的，金属过量氢气的质量按酸的量计算，生成的氢气一样多，错误；故选B。6、B【解析】A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误； B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确； C、根据反应图示可知，转化不属于化合反应，故C错误；D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。 故选B。7、C【解析】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，乙、丙

17、为两种气体，且所含元素种类相同，每个乙的分子中含有14个质子，可推出乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，甲为固体，且甲可转化为一氧化碳和二氧化碳，可推出甲为碳。【详解】A、丙为二氧化碳，二氧化碳可产生温室效应，不符合题意；B、转化为：，转化为：，转化为：，由化学方程式可以看出，三个转化的反应中有一种相同的反应物碳，不符合题意；C、转化为一氧化碳转化为二氧化碳，一氧化碳可与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，也可以与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳，符合题意；D、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意。故选C。8、B【解析】鉴别物质时，首

18、先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、铁粉和氧化铜均难溶于水，不能鉴别，故选项不能达到目的。B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，NaCl固体溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项能达到目的。C、NaOH固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到目的。D、Ca（OH）2能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质，不符合除杂原则，

19、故选项不能达到目的。故选：B。【点睛】在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。9、B【解析】A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2 ，正确；D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。10、B【解析】根据质量守恒定律知道参加反应的B的质量为48g，设B的相对分子质量为x。 列比例式得：28:14g=3x：48g解得x=32故选B。11、D【解析】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：

20、FeH2SO4=FeSO4H2，在铁钉表面产生气泡；溶液由无色（稀硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液 铁钉被消耗，铁钉质量减轻；根据FeH2SO4=FeSO4H2可知，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：；故选：D。12、A【解析】由微观粒子反应示意图可知：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O；【详解】A、反应中氧气和水的微粒个数比=化学计量数之比=1：2；故选项正确；B、丙表示氧气，是由氧分子构成的；故选项错误；C、该反应符合质量守恒定律，反应前后元素的种类不发生改变，但银元素由：0价+1价；氧元素由0价-2价；部分元素化合价发生改变；故选项错误；D、保

21、持水的化学性质的最小微粒是水分子；故选项错误；故选：A。13、C【解析】A、该反应符合质量守恒定律，反应物比生成物多1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子，则物质X的化学式是NH4Cl；故选项正确，但不符合题意；B、该反应中钠、氯、氢、氧、氮、碳元素的化合价都不变；故选项正确，但不符合题意；C、过滤后，所得溶液中溶质有氯化铵和氯化钠；故选项错误，但符合题意；D、参加反应的H2O和NH3的质量比是（12+16）：（14+13）=18：17；故选项正确，但不符合题意；故选：C。14、D【解析】向废液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤出的

22、固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明锌已经完全反应。【详解】A、向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤出的固体中一定没有锌，如果锌恰好和硝酸银反应或者只能置换部分硝酸银则滤出的固体中只有银，如果锌恰好和硝酸铜反应，或者只能置换部分硝酸铜，则滤出的固体中有银和铜，故滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；B、由A的分析可知，滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；C、如果锌恰好和硝酸银完全反应或只能置换部分硝酸铜，则滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，如果锌只能置换部分硝酸银，则滤液中含有硝酸锌和硝酸银、硝酸铜，如果锌恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中只有硝酸锌，故

23、滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，不符合题意；D、由C分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，符合题意。故选D。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。15、A【解析】A.根据物质的组成分析；B.根据混合中各元素正负化合价为0分析；C.根据反应类型分析；D.根据氧烛的性质分析。解：A. 氧烛中含有适量的催化剂、成型剂等，属于混合物，故错误

24、；B. NaClO3中O显-2价，Na显+1价，故Cl为5价，正确；C. 氧烛制取氧气的化学方程式为2NaClO3 = 2NaCl3O2，是一变多的反应，属于分解反应，正确；D.由题意可知，氧烛通过撞击火帽引发反应。故在运输氧烛时，应避免其受到撞击，正确。故本题选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、合成橡胶 隔绝氧气(或空气)和水 或 【解析】（1）三大有机合成材料包括合成纤维、塑料和合成橡胶。（2）铁生锈的原理是与空气中的水蒸气和氧气共同作用,防止铁生锈只要破坏其中一个条件就可以，对汽车钢架进行镀锌处理能防止锈蚀,其原因是隔绝氧气和水。（3）除去铁制品表面的铁锈,一般用稀盐酸,也可

25、以用稀硫酸，反应方程式为：。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、有机物 3 9:14:1 C:H:O=54:7:8 82.8 【解析】皂甙的化学式为C27H42O3。(1)皂甙属于有机物；皂甙由碳、氢和氧三种元素组成；皂甙中碳、氢、氧原子个数比是274239:14:1。(2)皂甙中各元素的质量之比是12274216354:7:8。(3)含氢元素8.4g的皂甙的质量为x 8.4g,x82.8g。点睛化学式的意义宏观意义.表示一种物质；表示该物质的元素组成；微观意义表示该物质的一个分子；表示该物质的分子构成；量的意义表示物质的一个分子中各原子个数；表示组成物质的各元素质量比。18、 天然气

26、 AC A 2H2O 2H2+O2 A AB CO2+2NH3 CO(NH2)2 +H2O。 Fe HCl+NaOH=NaCl+H2O 锌粒 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 【解析】（1）i、由图可知，属于金属材料的是铁丝网罩和铁铬铝电热合金，故填；属于有机合成材料的是塑料外皮导线，故填。ii、化石燃料包括煤、石油和天然气，故填天然气；A 化石燃料属于不可再生能源，选项正确； B 人类不只依靠化石燃料的燃烧获得能量，还可以使用太阳能，地热能等，选项错误；C SO2、NO等都能形成酸雨，所以煤燃烧排放出的SO2是形成

27、酸雨的气体之一，选项正确，故填AC。iii、由图可知，A为甲烷，B为氢气，C为氨气，D为水，E为二氧化碳，其中属于有机物的是甲烷，故填A。由图可知，B为氢气，D为水，反应为水在太阳远紫外辐射能作用下生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O 2H2+O2。由图可知，该反应是氨气与氧气反应生成水和另一种物质，根据质量守恒定律，该物质中肯定含有氮元素，3.4g氨气中氢元素的质量为3.4g 100=0.6g，生成的水中的氢元素的质量为5.4g=0.6g，所以该物质中不含氢元素，生成的水中的氧元素的质量为5.4g0.6g=4.8g,参加反应的氧气的质量为4.8g，所以该物质中也不含氧元素，即该物

28、质只有氮元素组成，为氮气，其化学式为N2，故填A。Iv、A 液态二氧化碳汽化后不会污染档案，选项正确； B 二氧化碳的密度大于空气的密度，可覆盖在可燃物表面，隔绝空气，选项正确；C 液态二氧化碳汽化时吸热，降低温度知可燃物的着火点以下，物质的着火点是物质的固有性质，轻易是不变的，选项错误，故填AB。v、在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素CO(NH2)2，同时生成水，故反应的化学方程式写为：CO2+2NH3CO(NH2)2 +H2O。（2）i、甲为银白色金属，能与溶液A反应得到浅绿色溶液，浅绿色溶液为含亚铁离子的盐溶液，所以甲为铁单质，其化学式为Fe，故填Fe。ii、乙为厨房内常用的调味品

29、，则乙为氯化钠，可以通过盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。盐酸能与锌粒反应生成氢气，产生气泡，向反应后的溶液中加入锌粒，如果产生气泡，则酸有剩余，否则，酸无剩余，故填锌粒。iii、由i、ii可知，A为盐酸，B为氢氧化钠溶液，固体C常用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3。iv、由以上分析可知，A为盐酸，B为氢氧化钠，C为氢氧化钙，根据反应关系图可推测E为水，E通过化学反应能生成E，E、F的物质类别相同，且F能与A溶液发生反应，所以F应为金属氧化物，化学上常见金属氧化物为氧化铁，所以F为氧化铁，故反应的化学方程式写为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 。v、浓硫酸和水混合后放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，溶液中析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊，选项正确；镁和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，溶液中析出氢氧化钙晶体使溶液变浑浊，选项正确；硝酸铵固体和水混合吸热，温度降低，氢氧化钙的