第4章第1节《开发利用金属矿物和海水资源》第2课时

1、1水资源非常重要，联合国规定2003年为国际淡水年，下列说法正确的是()A蒸馏法是海水淡化的唯一方法B淡水的密度小于海水C融化的雪水中矿物质含量比深井中的多D在大海边异常口渴的时候可以喝海水【解析】海水淡化的方法很多，除蒸馏法外还有渗析法、离子交换法等，A错误；海水中矿物质多，密度大，B正确；深井中的水不断与矿物质接触，溶解有许多矿物质，C错误；海水中盐的浓度很高，不能饮用，D错误。【答案】B2(双选)下列属于海水化学资源利用的是()A海水淡化B海水提盐C海水提溴D海水发电【解析】海水淡化、海水发电均是海水水资源的利用，而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。【答案】BC3下列

2、说法正确的是()A海水中含量最高的元素是氯B海水中含量最高的物质是氯化钠C加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物【解析】海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧。目前来看，加碘食盐中的碘是KIO3。碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。【答案】D4目前，从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右，常用的方法之一是用氧化剂把Br氧化成单质溴，再通入热空气把溴蒸气吹出，这一反应中常使用的氧化剂是()AO2BCl2C浓硫酸D浓硝酸【解析】把Br氧化成Br2，常用的氧化剂是Cl2。【答案】B5(2013常州高一检测)从海藻灰中提取碘的方法是：往海藻灰浸

3、取液中通入氯气后，用升华方法将置换出来的碘提纯。但向浸取液中通入氯气时会生成少量性质类似于Cl2的ICl和IBr。为了消除这两种杂质，使其中的碘完全游离出来，需要加入适量的()ACaOBKICH2OD酒精【解析】为使少量的ICl、IBr中的碘全部游离出来，因ICl、IBr中的碘元素都是1价，应加入还原剂，故只有B项符合，发生的化学反应为IClKI=I2KCl和IBrKI=I2KBr。【答案】B6(2013广州高一检测)下列关于海水资源利用的认识，错误的是()A海水中金、锶、碳、铜、铁等元素属于微量元素B海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元素C通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海

4、水的淡化D海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应【解析】A项，锶和碳元素属于常量元素；B项和C项说法正确；D项，海水提溴的过程涉及以下反应：Breq o(,sup14(Cl2),sdo12(氧化反应)Br2eq o(,sup14(SO2),sdo12(还原反应)Breq o(,sup14(Cl2),sdo12(氧化反应)Br2。【答案】A7(双选)从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以发现溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是()ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C从海水中提取单质溴的过程

5、是溴元素依次发生氧化反应、还原反应、氧化反应DSO2是形成酸雨的唯一原因【解析】SO2通入溴水中发生如下反应：SO22H2OBr2=H2SO42HBr，该反应中SO2作还原剂，不显示漂白性，A项错误；B项正确；Breq o(,sup14(Cl2),sdo12(氧化反应)Br2eq o(,sup14(SO2),sdo12(还原反应)Breq o(,sup14(Cl2),sdo12(氧化反应)Br2，C项正确；SO2和NOx均可导致酸雨的形成，D项错误。【答案】BC8从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()【解析】灼烧海带应用坩埚，A选项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B选项错误；苯

6、的密度比水的小，萃取了I2的苯层在上层，应从分液漏斗上口倒出，C选项错误。【答案】D9海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步操作的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解会产生氯气D以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应【解析】利用海水和贝壳符合来源丰富。第步用于生成氢氧化钙，包括分解和化合两种反应；第步用于生成氢氧化镁，为复分解反应；第步用于制

7、备氯化镁，也是复分解反应；第步为电解熔融的氯化镁得到镁，为分解反应。【答案】D1021世纪以来，国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大宝藏，下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A利用海水波浪发电是将动能转化为电能B从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD积极研发海水直接冷却技术，可减少煤炭的使用量，有利于环境保护【解析】MgO熔点高，需电解熔融态的MgCl2。【答案】C11(2013厦门高一检测)海水约占地球现有总水量的97%，实行海水淡化来提供饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是()加明矾使海水中的

8、盐分沉淀而淡化。利用太阳能使海水蒸馏淡化。使海水通过离子交换树脂，除去含有的杂质离子。ABCD【解析】加明矾并不能使海水中的NaCl、KCl等盐分沉淀。【答案】A12NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(物质)是()烧碱纯碱金属钠氯气盐酸ABCD【解析】电解NaCl的水溶液可制得NaOH、H2、Cl2；H2、Cl2可合成HCl；NaCl溶液又可与CO2、NH3反应来制取NaHCO3；NaHCO3热分解可得Na2CO3，电解熔融的NaCl可制备金属钠。【答案】A13某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1

9、步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D铁三脚架E泥三角F酒精灯G烧杯H量筒(2)第2步：I溶液的获取。操作是_。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_(填代号)。A浓硫酸B新制氯水CKMnO4溶液DH2O2理由是_。(4)第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。【解析】本题给出实验任务和步骤，考查学生对实验原理的理解，并考查学生根据实验的目的选择正确的试剂操作完成规定“实验”的能力。灼烧固体通常在坩埚中进行，所以涉及的硅酸盐质仪器应有瓷坩埚

10、、酒精灯、泥三角。灼烧所得灰烬含有可溶性I的盐，欲得其溶液需溶解、过滤，滤液即为含I的溶液。将I氧化为I2，以用于第4步的检验，最好选用过氧化氢，因为过氧化氢作氧化剂，还原产物为H2O且无杂质生成：2IH2O22H=I22H2O，加少量稀酸会促进反应进行。【答案】(1)BEF(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸、过滤(3)D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染(不会进一步氧化单质碘)14海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；电

11、解得到产物。(1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是_(填序号)。A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应(2)下列关于提取镁的说法中，不正确的是_(填序号)。A此法的优点之一是原料来自大海B进行步骤的目的是富集MgCl2C可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D电解冶炼镁要消耗大量电能【解析】(1)根据镁的提取过程：CaCO3eq o(,sup14(),sdo12(分解)CaOeq o(,sup14(H2O),sdo12(化合)Ca(OH)2eq o(,sup14(MgCl2),sdo12(复分解)Mg(OH)2eq o(,sup14(HCl),sdo12(复分解)MgCl2eq o(

12、,sup14(电解),sdo12(分解)Mg，可知未涉及置换反应。(2)由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。【答案】(1)C(2)C15根据海水中溴的提取过程回答问题：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，反应的离子方程式为_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为_。(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为溴单质，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式：_。(4)这样得到的溴中还含有少量的Cl

13、2，该怎样除去？_。【解析】氧化性强的非金属单质可把氧化性弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来，海水提溴可以选取氯气作氧化剂。向苦卤中通入氯气：Cl22Br=2ClBr2，向溶有溴的苦卤中鼓入热空气(或水蒸气)，使溴挥发而分离出来，挥发出来的溴蒸气被高浓度的纯碱液吸收后重新变成溴化物，然后再氧化提取溴单质。【答案】(1)2BrCl2=2ClBr2(2)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(3)5BrBrOeq oal(,3)6H=3Br23H2O(4)加NaBr16碘缺乏会给人类的智力与健康造成极大的损害。我国政府为了消除碘缺乏病，要求国民食用加碘食盐。某化学兴趣小组为探究市售

14、加碘食盐中碘元素的存在形式进行了以下实验探究。实验中仅供选择的药品有：含碘食盐、0.5%的淀粉溶液、3%H2O2、稀硫酸、5%的KI溶液、蒸馏水，实验中所需化学仪器任选。(1)提出假设：假设：加碘食盐中碘是以I2的形式存在，用_溶液进行验证。假设：加碘食盐中碘以I的形式存在，用H2O2、稀硫酸和淀粉可以进行验证，可能发生的反应的离子方程式为_。假设：加碘食盐中碘以IOeq oal(,3)的形式存在，根据反应：IOeq oal(,3)5I6H=3I23H2O判断，检验IOeq oal(,3)的存在所选取的试剂为：KI溶液、淀粉溶液、稀H2SO4和蒸馏水。(2)实验方案及结论：取少量加碘食盐加水溶解配制成溶液，分装到三支洁净试管中备用。假设实验操作预期现象与结论往一支试管中加入少量3%的H2O2，滴入几滴稀H2SO4，然后再滴入几滴0.5%的淀粉溶液溶液不显蓝色，加碘食盐中不含I【解析】(1)用淀粉检验I2的存在。酸性条件下，H2O2氧化I生成I2的离子方程式为2H2IH2O2=I22H2O，淀粉遇I2变蓝色，若溶