高一下学期期末考试模拟试题孙化学2020

1、 高一下学期期末考试练习题一、单项选择题（共16题，每小题3分，共48分）.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是. A. N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料. B.将“84肖毒液”与75%的酒精混合使用，消毒效果更好. C.陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点D.葡萄酒中通常含有微量 SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是D.氯离子的结构不意图:A.乙烯的结构简式：CHbCHB.HClO 的结构式：HClOC.羟基的电子式.设Na为阿伏伽德罗常的值，下列说法错误的是A.质量的相等的N2O和CO中，分子

2、数均为 NAB.3.1g 31P 与 3.2g32S 中，中子数均为 1.6NaC.lmol正烷与1mol异丁烷中，化学键数均为13NaD.标准状况下2.24L二氧化硫有的分子数为0.1Na.下列说法正确的是乙烯、乙快、苯都能使澳的四氯化碳溶液褪色A.乙醇、乙酸都能与钠反应生成氢气B.C.甲烷在光照条件下与 C12反应生成四种不同产物D.淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物.下列实验装置设计正确，且能达到实验目的的是A.配福定物质的宏 B,吸收NFL 洪度的溶注C从食如水中提取书。1注石油的分情.我国科研人员提出了由 CO和CH4转化为高附加值产品 CH3 COOH勺催化反应历程，该历程示意图如

3、下（模 型中的短线仅代表原子间的连接方式）。下列说错误是7.A.生成CHCOOH、反应的原子利用率为 100% B.催化剂可以加快该反应的反应速率C.一吸收能量并形成了 C-C键D.CH4-CHCOOHi程中，有C一 H键发生断裂.下列有关化学反应速率的说法正确的是A.工业合成氨的反应中，及时分离出NH可加快反应速率B.SQ的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率减小C.100mL2mol.L -1的盐酸与锌片反应，加入少量铜粉，反应速率加快D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率.X、Y、Z、W匀为短周期元素，X氢化物的水溶?显碱性，Y的L层电子数为次外

4、层电子数的3倍，含Z元素的物质焰色反应为黄色，W元素最高正价为+ 7价，下列说法正确的是A.离子半径：WZXYB.Y元素可形成两种单质，两者互为同位素C.Y和Z形成的所有化合物中只含有子键D.XY2溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2.根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是实聆操他及现象A加热不端后生我的气体噩假酸性肉性跋狎漕浪糅色加热石蜡产生的冬体一定是乙好It将一小批却艇人冷代中卜朗成化成小隼反应物的总能*比生直小的总能廿也j C牌克满NO.的叫用盛埼球波酒在碧水中， 汽张虹炼色褊前2NO,(gN2O4(g)为就康座应蔗植加A液珑馥后产生前三体遒入演求卡.决水n电技就加

5、入衣碗鼓屋生裁了 co.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. K+、NH+、SO2-、OHB. Na+、H+、HCO、NQC. Na+、Ca2+、NO-、ClO-D. H+、/、NO-、SO2-2+ .11.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV/MV在电极与酶之间传递电子，本意图如下所示。下列说法错误的是氢化题固敏酶交换展A.电池工作时H+通过交换膜由负极区向正极区移动B.负极区，氢化酶为催化剂，H2发生还原反应C.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能D.正极区，在固氮酶作用下 N2发生反应：N2+6H +6MV= 6MV+2NH12.下列离子方程式书写正确

6、的是A. Cl 2与 HO反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.用稀 HN而解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+HSTC.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na + +4OH-+O2D.铜和浓硝酸反应:一+- 2+Cu+4H +2NO3=Cu +2NO +2H2O13.山道中提取出一种有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如下图所示。下列说法错误的是A.该物质的化学式为 CwHUQB.该物质的一氯代物共有 7种C.该物质能发生加成、取代等反应有机物D.该物质中所有的碳原子共平面 14.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合

7、价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部化含价分物质间的转化关系，下列说法正确的是()FcOf, | |HeO 1-c(OH)A Fcz+单质辄化物氢殖化物it A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化生成红棕色粉末C.由图可预测：高铁酸盐 (FeO4)具有强氧化性，可用于消毒。FeO4一与水反应最终可生成 Fe(OH)3胶体,从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂D.加热Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示。H 同周第k “殖

8、在周期表中的位置是&18. (10分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOX、氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.(1)脱硝.利用甲烷催化还原 NOx则甲烷直接将NO还原为N2的化学方程式为(2)脱碳.在一恒温恒容密闭容器中充入CO和H2o在催化作用下发生反应CO (g) +3H2 (g) ?CHOH(g) +H2O(g)则010min内，氢气的平均反应速率为下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填序号）a.混合气体的相对分子质量保持不变b.C。和H的转化率相等c.混合气体的密度保持不变d.1 mol C

9、O 2生成的同时有 3 mol H-H 键断裂（3）脱硫.有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极.则电子流出的电极为 （用 A或 B表示），B极的电极反应式为 .（10分）硫酸铁俊NH4Fe（SQ）2 xHO是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁俊，具体流程如下：就小叫曳口畿依晶体-回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。（2）加快步骤的反应速率，可采用的措施有 （写出两点）（3）物质A最好为 （填序号）。a. Na 2C2 b.H2O c. Ca（ClO） 2 d.HNO 3步骤发生反

10、应的离子方程式为 检验步骤反应后的溶液中 Fe3+存在的试剂是 （填试剂名称）。（11分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.手选装益T石灰陶C成嗑酸111r请回答下列问题：(1)装置 F中发生反应的离子方程式是 .(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号).A.碱石灰B.浓硫酸C.生石灰 D.五氧化二磷E.烧碱(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格.B?D E.(4)实验中观察到装置 C内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，写出该反

11、应的化学方程式(5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N2和少量C12,应如何处理？ (11分)乙酸乙酯是重要的有机化工原料，其绿色合成路线如图所示演粉完全求解活化醉请回答A的结构简式是 (2)反应的化学方程式是 反应的反应条件是 (3)写出与乙酸乙酯互为同分异构体且属于竣酸的结构简式 OH(4)乳酸 ()也可由淀粉通过发酵法制备，乳酸有许多重要用途乳酸能与纯铁粉反应制备一种药物乳酸亚铁，反应的化学方程式为 在催化剂、加热条件下，两分子乳酸可以发生分子间发生反应生成链状化合物，反应的化学方程式为答案、选择题1-16 : BDAAB;CCDCC;BCDCCC(1 ) HW, 珥PO* 一% (2 分)Mg XI (2 分) Al (Oil), +011- = Al (OH) J一分) YZX G 分)H 2H 2O(2)ace (3) n m i(4) 8NH 3+3C1 2=6NH，C1+N 2(4)将导气管与 G 口连接，另一端插入盛有 NaOH溶液的烧杯中CH3OH(CHOH)4HO (2#)(2 2CH,CILOH +O, - 2CH,CH0 r2H4 (2玳硫酸，加热12 分) TOC o