2022年鄂东南省级示范高中联盟高三第四次模拟考试化学试卷含解析

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)2、以下实验原理或操作中正确的是A焰

2、色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧B制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4D上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察3、下列说法正确的是（ ）A新戊烷的系统命名法名称为2二甲基丙烷B可以用氢气除去乙烷中的乙烯C己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应D苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色4、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的结构如图所示，电池反应式为 LixC6 +

3、 Li1-xCoO2C6 + LiCoO2（xK2K17、下列有关共价键的说法正确的是（ ）A分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B只含共价键的物质，一定是共价化合物C两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力8、已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是A该反应类型为取代反应BN分子中所有碳原子共平面C可用溴水鉴别M和NDM中苯环上的一氯代物共4种9、下列说法正确的是()A碘单质或NH4Cl的升华过程中，不需克服化学键BNa2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为11CCO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

4、D金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体10、常温下，向20 mL 0.1molL1一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是AHA的电离常数约为105Bb点溶液中存在：c(A)c(K)Cc点对应的KOH溶液的体积V20 mL，c水(H)约为7106 molL1D导电能力：cab11、化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是A还原铁粉能用作食品抗氧化剂B夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放

5、12、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是（ ）A简单离子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最简单气态氢化物的稳定性:XYCW形成的含氧酸是强酸DZ、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电13、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是 A放电时甲为负极，充电时为阳极B电池充电时，O

6、H由甲侧向乙侧移动C放电时负极的电极反应式为:MHnneM+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程14、三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ）A374B576C736D11115、能用H+OH- H2O表示的是ANH3 H2O + HNO3 NH4NO3 + H2OBCH3COOH + KOH CH3COOK+ H2OCH2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4+ 2H2OD2HCl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2

7、H2O16、下列解释对应事实的离子方程式正确的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OCAgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：回答下列问题：（1）有机物 A 中的官能团名称是_和_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应所需的试剂是_。（4）反应和的反应类型分别是_、_

8、。（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式_。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路_。(无机试剂任选)18、利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：已知：（1）A的化学名称是_。（2）B的结构简式是_，由C生成D的反应类型为_。（3）化合物E的官能团为_。（4）F分子中处于同一平面的原子最多有_个。F生成G的化学反应方程式为_。（5）芳香

9、化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1mol I发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6321的I的结构简式为_。（6）写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。_。19、氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。已知：氮化钙极易与水反应；实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2；焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。I制备氮化钙。他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用)：(1)实验室将钙保存在_中(填物质名称)。氮化钙

10、中所含化学键类型是_。(2)气体从左至右，装置连接顺序为_。(填代号)(3)写出A中发生反应的化学方程式：_。(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca，设计实验方案：_。.测定产品纯度。利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是_。(6)取产品质量为w g，开始量气管读数为V1 mL，最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为_(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。20、某小组以亚硝酸钠（NaN

11、O2）溶液为研究对象，探究NO2-的性质。实验试剂编号及现象滴管试管2mL1%酚酞溶液1 molL-1 NaNO2溶液实验I：溶液变为浅红色，微热后红色加深1 molL-1 NaNO2溶液 0.1 molL-1 KMnO4 溶液 实验II：开始无明显变化，向溶液中滴加稀硫酸后紫色褪去 KSCN溶液1 molL-1 FeSO4 溶液（pH=3）实验III：无明显变化1 molL-1 NaNO2溶液 1 molL-1 FeSO4 溶液（pH=3）实验IV：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴加KSCN溶液变红资料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。（1）结合化学用语解释实验I“微热后红色加深”的原因 _（

12、2）实验II证明NO2-具有_性， 从原子结构角度分析原因_（3）探究实验IV中的棕色溶液为确定棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方案。实验溶液a编号及现象1 molL-1FeSO4溶液（pH=3）i溶液由_色迅速变为_色_ii无明显变化加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释上述现象产生的原因_。（4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验IV中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计实验V：将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。盐桥的作用是_电池总反应式为_实验结论

13、：NO2-在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。21、乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：已知：在一定条件下可发生下列反应： E（1）乙醛的核磁共振氢谱中有_种峰，峰面积之比为_。（2）题给信息中反应的反应类型是_。（3）C中含氧官能团的名称是_，D的系统命名法的名称是_。（4）D分子中最多_个原子共面。（5）下列物质能与E发生化学反应的是_（填编号）。a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸（6）写出AB的化学方程式_。（7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式_。（8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简

14、式_、_、_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故A正确；B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故B错误；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；D.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故D错误；答案选A。2、B【解析】A稀H2SO4不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；B向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过

15、量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；C配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2SO4，故C错误；D纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；故选：B。3、C【解析】A.新戊烷的系统命名法名称为2，2二甲基丙烷，故A错误；B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；C.己烷中加溴水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色，故C正确；D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层，故D错误。故选C

16、。4、D【解析】通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b电极则发生Li+脱嵌的过程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。【详解】A对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时，应当接电源的正极，A错误；B通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a，B错误；C充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol

17、电子，b电极应当增加0.14g，C错误；D电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Li+，通过电解质迁移到a极并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoO2极的回收，D正确。答案选D。【点睛】二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单记做“正接正，负接负”。5、C【解析】A. 自发反应的判断依据，G=H-TS0，反应能自发进行，根据方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0可知，H0，可得G=H-TS0，该反应在任何情况下都

18、能自发进行，A正确；B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键，B正确；C. 反应中，C元素化合价由-4升高到+4，发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0，+4降低到0，即发生氧化反应又发生还原反应，N 2即为氧化产物又为还原产物，C错误；D. 反应中，C元素化合价由-4升高到+4，生成1molCO2时，转移8mole-，D正确；故答案选C。【点睛】自发反应的判断依据，G=H-TS0，反应自发进行，G=H-TS0，反应非自发，S为气体的混乱度。6、A【解析】A容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)，实验

19、III中，平衡时n(D)=1mol，则n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此c(D)=0.5mol/L，c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750的平衡常数K=4，温度不变，则平衡常数不变，实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商QC=4=K，则平衡不发生移动，故A正确；B升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故B错误；C根据理想气体

20、状态方程PV=nRT可知，在相同体积的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反应起始时向容器中充入2mol A和1mol B，实验III达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。实验I达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验III达平衡后容器内的压强与实验I达平衡后容器内的压强之比=0.9，故C错误；D反应为2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，则K3K1，温度相同，平衡常数相同，则K1=K2

21、，综上，则平衡常数的关系为：K3K2=K1，故D错误；答案选A。【点睛】本题的难点为C，需要结合理想气体状态方程pV=nRT计算判断。本选项的另一种解法：实验III中平衡混合物的总物质的量为2.5mol，实验I中平衡混合物的总物质的量为2.25mol，两者物质的量之比为2.5:2.25=1.1，则在相同温度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1，由于实验III的温度更高，升高温度，气体的压强增大，则两容器的压强之比大于1.1。7、D【解析】A分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；B只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；C

22、两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；D稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；故选D。8、C【解析】A. M中碳碳双键变成单键，该反应类型为加成反应，故A错误；B. 异丙基中的碳是四面体结构，N分子中所有碳原子不能平面，故B错误；C. M中碳碳双键可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，可用溴水鉴别M和N，故C正确；D. M中苯环上的一氯代物共有邻、间、对3种，故D错误；故选C。9、D【解析】A、NH4Cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；B、Na2O2中阴离子(O22-)、阳离子(Na)数之比为12，选项B错误；C、SiO

23、2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项C错误；D、金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。答案选D。【点睛】本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。10、D【解析】A由a点可知，0.1mol/L一元酸HA中c水

24、(H+)=c水(OH-)=110-11mol/L，则c(H+)=110-1410-11=110-3mol/L，则HA的电离常数，A选项正确；Bb点溶液中c水(H+)=110-7mol/L，c点c水(H+)最大，则溶质恰好为KA，显碱性，a点显酸性，c点显碱性，则中间c水(H+)=110-7mol/L的b点恰好显中性，根据电荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(K+)，B选项正确；Cc点时加入的KOH的物质的量n(KOH)=20mL0.1mol/L0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=110-5，可得A-的则c(A-)0.0

25、5mol/L，则c(OH-)710-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水电离处的，则c水(OH-)=c水(H+)710-6mol/L，C选项正确；D向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：cba，D选项错误；答案选D。11、D【解析】AFe具有还原性，能够吸收空气中的氧气，则还原铁粉可以用作食品袋中的抗氧化剂，故A正确；B含有灰尘的空气属于胶体，光柱是胶体的丁达尔效应，故B正确；C乙烯具有催熟效果，能够被高锰酸钾溶液氧化，所以浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期，故C正确；D加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸

26、钙，二氧化硫排放量减少，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体二氧化碳的排放量，故D错误；故选D。12、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中，有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失，这三种物质应该是NO2、Na2O2、Cl2，因此X、Y、Z、W分别是N、O、Na、Cl，据此解答。【详解】A核外电子层数越多半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径r(W)r(X)r(Y)r(Z)，A错误；B非金属性NO，则最简单气态氢化物的稳定性XY，B错误；C

27、Cl形成的含氧酸不一定都是强酸，C错误；D由Z、Y形成的化合物过氧化钠中含有共价键且在熔融状态下能导电，D正确。答案选D。13、B【解析】A. 根据电解池的工作原理，充电时甲电极是阴极，放电时是原电池，甲是负极，故A错误；B. 电池充电时是电解池的工作原理，电解池中的甲电极是阴极，阴极发生氢离子得电子的还原反应，乙是阳极，所以OH-由甲侧向乙侧移动，故B正确；C. 放电时负极发生氧化反应，电极反应式为M-ne-+nH+=MHn，故C错误；D. 汽车下坡时电池处于充电状态，发生图中虚线所示的过程，故D错误；答案选B。14、B【解析】NO、NO2与O2、H2O反应后被完全吸收，其反应的化学方程式为

28、4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。从反应方程式可以得出：n(O2)=n(NO)+n(NO2)。用此关系式验证备选答案。A. 3+7=4，A不合题意；B. 5+76，B符合题意；C. 7+3=6，C不合题意；D. 1+1=1，D不合题意。故选B。15、D【解析】A一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H+NH3H2O=NH4+H2O，故A错误；B醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B错误；C硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；D

29、为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H+OH-=H2O，故D正确；故答案为D。【点睛】明确H+OH- H2O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSO4不溶。16、D【解析】A硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe2+2OH-=Fe(OH)2，静置一段时间后，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B漂白粉溶液中加入醋酸，醋酸为弱酸，离子方程式为CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-，故B错误；C向AgCl悬浊液中

30、加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，离子方程式：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，故C错误；DK2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，滴加少量H2SO4，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，故D正确；故选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反应 取代反应 （任写 3 个） CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH 【解析】根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。【详解】（

31、1）根据A的结构简式分析，A中的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；（2）根据比较C和E的结构及反应物的结构，分析中间产物D的结构简式为：，则反应的化学方程式为：+HCl；故答案为：+HCl；（3）比较D和E的结构，反应为取代反应，所需的试剂是Br2，故答案为：Br2；（4）比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应为取代反应；反应也为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；（5）I 是 B（） 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和羧基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（），乙

32、酸乙酯发生酯缩合反应生成，与发生合成路线中反应的反应即可得到，故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。18、2一甲基一1,3一丁二烯 氧化反应 氯原子、羧基 17 10 【解析】本题考查有机合成与推断，意在考查考生运用有机化学基础知识分析问题和解决问题的能力。（1）根据有机物的系统命名法可知，A的化学名称是2一甲基一1,3一丁二烯；（2）结合题给信息，B的结构简式为；结合信息，C的结构简式为，根据F的结构以及D生产H的反应条件，可知D为，故由C生成D的反应类型为氧化反应；（3）DE在光照的条件发生取代反应，E的结构简式为；E中含有的官能团为氯原子、羧基；（4）因苯环为平面形，所以

33、直接与其相连的-CH2OH和COOH上的碳原子与其在一个平面内，通过旋转单键，-CH2OH中OH上的原子可能与苯环共面，COOH中的所有原子可能与苯环共面，故F分子中处于同一平面的原子最多有17个；F通过缩聚反应生成高分子化合物G，其反应方程式为：；（5）H的结构简式为，I为H的同分异构体且1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，说明I为酚酯，苯环上一氯代物有两种结构，即苯环上只有两种等效氢，故符合条件的I的结构简式为：、,共10种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为或；（6）加热条件下，在氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成，在结合信息，在W

34、2C作用下生成，最后再酸性高锰酸钾溶液中，将苯甲醛氧化为，其合成路线为：。点睛：判断分子中共面的技巧（1）审清题干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氢原子”等关键词和限制条件。（2）熟记常见共面的官能团。与双键和苯环直接相连的原子共面，如、醛、酮、羧酸因与 与相似为平面形（等电子原理），故为平面形分子（所有原子共平面）。但、所有原子不共平面（因含-CH3），而-CH3中的C与（羰基）仍共平面。又中与其它原子可能共平面。因有两对孤电子对，故1个O与其余2个原子形成的2个价键成V型（与 相似），故C、O、H不共直线。分子内任意3个原子也不共直线。若有两个苯环共边，则

35、两个苯环一定共面。例如下列各结构中所有的原子都在同一平面上。 若甲基与一个平面形结构相连，则甲基上的氢原子最多有一个氢原子与其共面。若一个碳原子以四个单键与其他原子直接相连，则这四个原子为四面体结构，不可能共面。19、煤油 离子键 A、D、C、B、C 2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O 取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有钙，否则不含钙 上下移动水准瓶 偏低 【解析】(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应；氮化钙是活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物；(2).金属钙与氮气反应

36、生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气。(3)装置A中饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气；(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。(5) 调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平。(6) 氮化钙与水反应的方程式是Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3，根据氨气的体积计算样品纯度。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小。【详解】(1).钙的密度比煤油的大，钙是活泼金属能与氧气、水反应，所以实验室将钙保存在煤油中；氮化钙是活泼金属与活

37、泼非金属形成的离子化合物，所以氮化钙含有离子键；(2).金属钙与氮气反应生成氮化钙，氮化钙与水能反应，所以装置B前后都应加装干燥剂，钙能与氧气反应，所以需要用焦性没食子酸溶液除掉氮气中的氧气，装置连接顺序为ADCBC。(3)装置A中饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液在加热条件下发生归中反应生成氮气，反应化学方程式是2NaNO2(NH4)2SO4Na2SO42N24H2O；(4)氮化钙与水反应放出氨气，钙与水反应生成氢气。检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca方法是取少量产品溶于足量的蒸馏水中，将产生的气体依次通过足量的浓硫酸、赤热的氧化铜粉末，若黑色粉末变成红色，则原产品中含有

38、钙，否则不含钙。(5) 调平液面是将量气管和水准瓶中的液面保持相平，操作方法是上下移动水准瓶；(6)样品与水反应生成氨气的体积是(V2 mLV1mL)，设样品中Ca3N2的质量为xg；Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3148g 44.8L xg (V2V1)10-3 L x= 则该样品纯度为；如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得氨气的体积偏小，所以测得结果偏低。【点睛】本题考查物质的制备实验，把握实验装置的作用、发生的反应及制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。20、NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正

39、向移动，碱性增强，溶液红色加深 还原性 N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性 浅绿色 棕色 0.5molL1Fe2（SO4）3溶液（pH=3） 棕色溶液中的Fe(NO)2+受热生成NO和Fe2+，NO被空气氧化为NO2，加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+，促进Fe3+水解，产生Fe(OH)3沉淀 阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生 Fe2+ +NO2-+2H+= Fe3+ +NO+H2O 【解析】（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色

40、加深；（2）N原子最外层5个电子，NO2-中N为+3价不稳定，易失电子，体现还原性；（3）若要证明棕色物质是NO与Fe2+，而非Fe3+发生络合反应的产物，需要作对照实验，即向pH均为3，含Fe2+和Fe3+浓度均为1mol/L的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中通入NO，若通入FeSO4溶液出现溶液由浅绿色迅速变为棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液无现象，则可证明；加热实验IV中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，说明加热后生成了NO气体；溶液中有红褐色沉淀生成，说明生成了Fe(OH)3，据此解答；（4）将K闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大，由

41、图可知，该装置构成了原电池，两电极分别产生NO和Fe3+，U形管中间盐桥的作用是阻碍Fe2+与NO接触，避免络合反应发生；两电极反应式相加得总反应式。【详解】（1）根据实验I的现象说明NaNO2为强碱弱酸盐，NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深，所以在2mL1 molL-1 NaNO2溶液中滴加酚酞溶液出现溶液变为浅红色，微热后红色加深，故答案为NO2-发生水解反应NO2-+H2OHNO2+OH-，温度升高水解平衡正向移动，碱性增强，溶液红色加深；（2）根据实验II说明NaNO2溶液与KMnO4 溶液在酸性条件下发生氧化还原反应而使KMnO4 溶液的紫色褪去，即KMnO4被还原，说明NO2-具有还原性。NO2-具有还原性的原因是：N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易失电子，体现还原性，故答案为还原性；N原子最外层5个电子（可用原子结构示意图表示），+3价不稳定，易