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文档简介

1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回2答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效5如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列属于碱的是AHIBKClOCNH3.H2ODCH

2、3OH2、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验,下列判断错误的是( )Ab极附近有气泡冒出Bd极附近出现红色Ca、c极上都发生氧化反应D甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀3、下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是( )无色溶液中:K+,Cu2+,Na+,MnO4-,SO42-使pH=11的溶液中:CO32-,Na+,AlO2-,NO3-加入Al能放出H2的溶液中:Cl-,HCO3-,NO3-,NH4+加入Mg能放出H2的溶液中: NH4+,Cl-,K+,SO42-使石蕊变红的溶液中:Fe3+,MnO4-,NO3-,Na+,SO42-酸性溶液中:Fe2+,Al3+,NO3-,I-,Cl

3、-ABCD4、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物,下列说法正确的是( )。A苯和溴水共热生成溴苯B2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应5、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,22.4L的H2和22.4L的F2气混合后,气体分子数为2NAB常温下pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为1012 NAC30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAD标准状况下,2.24L C2H6含有的共价键数为0.6NA6、下列有关叙述错误的是( )A中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B陶瓷、水泥

4、和光导纤维均属于硅酸盐材料C“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化7、人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH2)2。下列有关说法正确的是( )Aa为电源的负极B电解结束后,阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C除去尿素的反应为:CO(NH2)22Cl2H2O= N2CO24HClD若两极共收集到气体0.6mol,则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解,假设氯气全部参与反应)8、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下,Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同

5、的物质,该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是( )A氢化物的稳定性顺序为:XZYB元素Y在自然界中只以化合态形式存在C元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近D元素Z的含氧酸具有强氧化性9、化学与生活密切联系,下列有关物质性质与应用对应关系正确的是ASiO2具有很强的导电能力,可用于生产光导纤维BNa2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多CNH3具有还原性,可用于检查HCl泄漏DBaSO4不溶于水和盐酸,可用作胃肠X射线造影检查10、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相

6、应离子符号表示)()ANaClNa+Cl-BCuClCu2+2Cl-CCH3COOHCH3COO-+H+DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+183kJ11、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气12、下列物质的工业生产过程中,其主要反应不涉及氧化还原反应的是()A纯碱B氨气C烧碱D盐酸13、化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法正确的是A医疗上用浓度为95的酒精杀菌消毒B葡萄糖作为人类重要的能量来源,是由于它能发生水解C石墨纤维和制医用

7、口罩的聚丙烯纤维都是有机高分子化合物D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是新型絮凝剂,可用来处理水中的悬浮物14、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A1000mL,212.0gB950mL,543.4gC任意规格,572gD500mL,286g15、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如下所示:已知:Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程,下列说法不正确的是A气体X中含有SO2B为实现溶液C到溶液D的转化,加NH3H2O至红棕色沉淀刚好完全,过滤即可C蒸氨过程发生总

8、反应的化学方程式为:Cu(NH3)4Cl2 + H2OCuO + 2HCl+ 4NH3D在制备产品时,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低16、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置(忽略其他有机物)。已知储氢装置的电流效率100%,下列说法不正确的是A采用多孔电极增大了接触面积,可降低电池能量损失B过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存C生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+=C6H12D若=75%,则参加反应的苯为0.8mol二、非选择题(本题包括5小题)17、某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多

9、,是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质:(i)在25时,电离平衡常数K3.910-4,K25.510-6(ii)A+RCOOH(或ROH)有香味的产物(iii)1molA慢慢产生1.5mol气体(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下:(1)依照化合物A的性质,对A的结构可作出的判断是_。a确信有碳碳双键 b有两个羧基 c确信有羟基 d有COOR官能团(2)写出A、F的结构简式:A:_、F:_。(3)写出AB、BE的反应类型:AB_、BE_。(4)写出以下反应的反应条件:EF第步反应_。(5)在催化剂作用下,B与乙二醇可发生缩聚反应,生成的高分子

10、化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:_。(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式:_。18、茉莉酸甲酯的一种合成路线如下:(1) C中含氧官能团名称为_。(2) DE的反应类型为_。(3) 已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,写出B的结构简式:_。(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_。分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应;碱性条件水解生成两种产物,酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5) 写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用,合成路线流

11、程图示例见本题题干)_。19、草酸(H2C2O1)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验。实验:探究草酸的制备实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如下图所示:硝酸氧化淀粉水解液的反应为:C6H12O612HNO3 3H2C2O19NO23NO9H2O。(1)上图实验装置中仪器乙的名称为:_,B装置的作用_(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为:_。实验:探究草酸的不稳定性已知:草酸晶体(H2C2O12H2O)无色,易溶于水,熔点为101,受热易脱水、升华,170以上分解产生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸强,其钙盐难溶于水。(3)请选取以上的装置证明

12、草酸晶体分解的产物(可重复使用,加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为:A_EBG_。 (1)若实验结束后测得B管质量减轻18g,则至少需分解草酸晶体的质量为_g(已知草酸晶体的M=126g/mol)。实验:探究草酸与酸性高锰酸钾的反应取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液开始缓慢褪色,后来迅速变成无色。(反应热效应不明显,可忽略不计)(5)该实验中草酸表现_性,离子方程式_该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_。(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案:_ (提供的药品及仪器:蒸馏水、0.1molL-1NaOH溶液、pH计、0.1molL-1草

13、酸溶液,其它仪器自选)20、铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂,在水中缓慢分解,遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题:.制取铋酸钠制取装置如图(加热和夹持仪器已略去),部分物质性质如下:物质NaBiO3Bi(OH)3性质不溶于冷水,浅黄色难溶于水;白色(1)B装置用于除去HCl,盛放的试剂是_;(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物,与Cl2反应生成NaBiO3,反应的离子方程式为_;(3)当观察到_(填现象)时,可以初步判断C中反应已经完成;(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气。除去Cl2的操作是_;(5)反应结束后,

14、为从装置C中获得尽可能多的产品,需要的操作有_;.铋酸钠的应用检验Mn2+(6)往待测液中加入铋酸钠晶体,加硫酸酸化,溶液变为紫红色,证明待测液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为_;某同学在较浓的MnSO4溶液中加入铋酸钠晶体,加硫酸酸化,结果没有紫红色出现,但观察到黑色固体(MnO2)生成。产生此现象的离子反应方程式为_。.产品纯度的测定(7)取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应,再用cmo1L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知:H2C2O4+MnO4-CO2+Mn2+H2O,未配平),当溶液紫红色恰好褪去时,消耗vmL标准溶液

15、。该产品的纯度为_(用含w、c、v的代数式表示)。21、纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃,制备磷化钻的常用流程如图:(1)基态P原子的电子排布式为_。P在元素周期表中位于_区。(2)中碳原子的杂化类型是_C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示),电负性由大到小的顺序为_。(3)CO32-中C的价层电子对数为_,其空间构型为_。(4)磷化钴的晶胞结构如图所示,最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值, 则其晶胞密度为_gcm-3(列出计算式即可)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子,

16、属于酸,故A错误;B.KClO是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐,故B错误;C. NH3.H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子,属于碱,故C正确;D. CH3OH是由碳、氢、氧三种元素形成的醇,在溶液中不能电离出离子,属于有机物,故D错误;答案选C。2、A【解析】甲构成原电池,乙为电解池,甲中铁发生吸氧腐蚀,正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=H2,水电离出的氢离子放电,导致阴极附近有大量OH-,溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,以此解答该题。【详解】A、b极附是正极,发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-,所以无气泡冒出,

17、故A错误; B、乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=H2,水电离出的氢离子放电,导致阴极附近有大量OH-,溶液呈碱性,无色酚酞试液遇碱变红色,故B正确;C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应,故C正确;D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀,而乙中是电解池的阴极被保护,所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀,故D正确;故答案选A。【点睛】作为电解池,如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极,铁更易失电子变为亚铁离子,腐蚀速率加快;如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极,金属铁就不能失电子,只做导体的作用,金属铁就被保护,不发生腐蚀。3、C【解析】无色

18、溶液中,不含有呈紫色的MnO4-,不合题意;CO32-,AlO2-都能发生水解反应,使溶液呈碱性,符合题意;加入Al能放出H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈碱性,但HCO3-都不能大量存在,不合题意;加入Mg能放出H2的溶液呈酸性,NH4+、Cl-、K+、SO42-都能大量存在,符合题意;使石蕊变红的溶液呈酸性,Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-都能大量存在,符合题意;酸性溶液中,Fe2+、NO3-、I-会发生氧化还原反应,不能大量存在,不合题意。综合以上分析,只有符合题意。故选C。4、D【解析】A、苯和液溴铁作催化剂,不需要加热,生成溴苯,故A错误;B、2,2二甲基丙烷分子式为

19、C5H12,与正戊烷为同分异构体,故B错误;C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物,乙醇是含氧衍生物,故C错误;D、乙醇、正戊烷、苯都能发生取代反应,都能燃烧,属于氧化反应,故D正确。5、C【解析】A标准状况下,HF是液态,22.4L的H2和22.4L的F2混合后,气体分子数不是2NA,故A错误;B常温下pH=12的NaOH溶液,由于缺少溶液的体积,水电离出的氢离子没法计算,故B错误;C乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O,式量为30,30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA,故C正确; D1mol C2H6含有7mol共价键数,标准状况下,2.24L C2H6含有的共价键数为0.7NA,故D

20、错误;故答案为C。【点睛】顺利解答该类题目的关键是:一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意:气体的摩尔体积适用的对象为气体,而标况下水、CCl4、HF等为液体,SO3为固体;必须明确温度和压强是0,101kPa,只指明体积无法求算物质的量;22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。6、B【解析】A明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性,铜锈为Cu2(OH)2CO3,溶于酸性溶液,故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈,

21、故A正确;B陶瓷、水泥和玻璃为硅酸盐产品,而光导纤维的主要成分为二氧化硅,不属于硅酸盐材料,故B错误;C二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成,前两者为气态污染物,最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首它们与雾气结合在一起,让天空瞬间变得灰蒙蒙的,“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物,故有利于减少雾霆天气,故C正确;D石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性过程均生成了新的物质,是化学变化,故D正确;故选B。【点睛】本题综合考查常见物质的组成、性质的应用,为高考常见题型,题目难度不大,侧重于化学与生活的考查,注意光导纤维的主要成

22、分为二氧化硅,不属于硅酸盐。7、D【解析】A、由图可以知道,左室电极产物为CO2和N2,发生氧化反应,故a为电源的正极,右室电解产物H2,发生还原反应,故b为电源的负极,故A错误;B、阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2,阳极反应为6Cl-6e-=3Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等,阳极室中反应产生的H+,通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水,所以阴极室中电解前后溶液的pH不变,故B错误;C、由图可以知道,阳极室首先是氯离子放电生成氯气,氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳,同时会生

23、成HCl,阳极室中发生的反应依次为6Cl-6e-=3Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,故C错误;D、如图所示,阴极反应为6H2O+6e-=6OH-+3H2,阳极反应为6Cl-6e-=3Cl2,CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl,若两极共收集到气体0.6mol,则n(N2)=n(CO2)=0.61/5mol=0.12mol,由反应CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol,故D正确。答案选D。8、D【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下,

24、Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体,该气体分子与CH4具有相同的空间结构,X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸,X是F,X的氢化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF4;Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍,Z的最外层电子数一定为偶数,且大于Si元素,则Z为S元素;W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B元素,据此解答。【详解】根据分析可知:W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。A.F为非金属性最强的元素,则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强,A正确;B.Si在自然界中只以化合态形式存在,B正确;C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界

25、线附近,C正确;D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等,不一定具有强氧化性,D错误; 故合理选项是D。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系,根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键,注意元素化合物知识及规律性知识的应用,试题侧重考查学生的分析与应用能力。9、D【解析】A.SiO2纤维传导光的能力非常强,所以是制光导纤维的主要原料,但二氧化硅不能导电,A错误;B.碳酸钠溶液的碱性较强,不能用于治疗胃酸过多,应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多,B错误;C.NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体,因此会看到产生大量的白烟,利用这一现象可检查HCl是否泄漏,与NH3的还原性

26、无关,C错误;D.硫酸钡不溶于水,也不能与盐酸反应,同时也不能被X射线透过,因此可用作钡餐,用于胃肠X射线造影检查,D正确;故合理选项是D。10、B【解析】A、NaCl为强电解质,电离方程式为NaCl=Na+Cl-,故A不符合题意;B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气,电解发生CuCl2Cu+Cl2,故B符合题意;C、醋酸为弱酸,电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,故C不符合题意;D、焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量,则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) =(436+243-4312)kJ/mol=-183 kJ/mol,因此H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+1

27、83kJ,故D不符合题意;故选:B。【点睛】电解池中阳极若是活性电极作阳极,则活性电极首先失电子,发生氧化反应,若是惰性电极作阳极,放电顺序为:,注意:阴极不管是什么材料,电极本身都不反应,一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电;最常用、最重要的放电顺序为阳极:ClOH;阴极:AgCu2H。11、B【解析】A、灼烧碎海带应用坩埚,A错误;B、海带灰的浸泡液用过滤法分离,以获得含I-的溶液,B正确;C、MnO2与浓盐酸常温不反应,MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,C错误;D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用

28、饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收,D错误;答案选B。12、A【解析】A. 工业生产纯碱的化学方程式为:NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NaHCO3+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O 都为复分解反应,不涉及氧化还原反应,故A正确;B. 工业制氨气的化学方程式为:N2+3H2 2NH3,有化合价变化,是氧化还原反应,故B错误;C. 工业制取烧碱的化学方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2,有化合价变化,是氧化还原反应,故C错误;D. 工业制取盐酸:H2 + Cl2 2HCl,HCl溶于

29、水形成盐酸,有化合价变化,是氧化还原反应,故D错误;故答案为A。13、D【解析】A过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大,它却使细菌表面的蛋白质一下子就凝固起来,形成了一层硬膜,阻止酒精分子进一步渗入细菌内部,反而保护了细菌免遭死亡,酒精浓度过低,虽可进入细菌,但不能将其体内的蛋白质凝固,同样也不能将细菌彻底杀死,医疗上用浓度为75%的酒精杀菌消毒,故A错误;B葡萄糖属于单糖,不能发生水解反应,葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量,供给人体所需能量,故B错误;C石墨纤维是由碳元素构成的单质,不是有机高分子化合物,故C错误;D聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn中的铁离子在水溶液中能发生水解反应

30、,生成氢氧化铁胶体,可以吸附水中的悬浮物,故D正确;答案选D。【点睛】有机化合物指含碳元素的化合物,但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等,有机物是生命产生的物质基础,所有的生命体都含有机化合物。脂肪、氨基酸、蛋白质、糖类、血红素、叶绿素、酶、激素等。生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象,都涉及到有机化合物的转变。此外,许多与人类生活有密切相关的物质,如石油、天然气、棉花、染料、化纤、塑料、有机玻璃、天然和合成药物等,均与有机化合物有着密切联系。14、A【解析】实验室没有950mL的容量瓶,应选择体积相近的1000mL容量瓶,碳酸钠的物质的量为1L2mol/L=2mol,需要碳酸钠的质量为2mol

31、106g/mol=212g,故选A。15、B【解析】A、含有硫的矿物燃烧,肯定是二氧化硫气体,正确;B、为实现溶液C到溶液D的转化,加NH3H2O至蓝色沉淀刚好溶解完全,过滤即可,错误;C、因为提示中有这样的方程式:Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq),因此在加热时,氨就会逸出,正确;D、在制备产品时,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低,正确。答案选B。16、B【解析】A. 多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积,降低能量损失,故A正确;B. 该过程苯被还原为环己烷,C-H键没有断裂,形成新的C-H键,故B错误;C. 储氢是将苯转化为

32、环己烷,电极反应式为C6H6+6e-+6H+=C6H12,故C正确;D. 根据图示,苯加氢发生还原反应生成环己烷,装置中左侧电极为阳极,根据放电顺序,左侧电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+,生成1.6molO2失去的电子量为6.4mol,根据阴阳得失电子守恒,阴极得到电子总数为6.4mol,若=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4mol75=4.8mol,苯发生的反应C6H6+6e-+6H+=C6H12,参加反应的苯的物质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确;故选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、bc HOOCCH(OH)CH2COOH HOOC-CC-COOH 消去反

33、应 加成反应 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热 n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O , 【解析】由有机物A的化学式为C4H6O5,根据信息I知A中含有两个羧基,A能和羧酸发生酯化反应生成酯,说明A中含有醇羟基,1molA与足量钠反应生成1.5mol氢气,结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基,核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子,则A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH;M中含有Cl原子,M经过反应然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHClCH2COOH,A在浓硫酸作催化剂

34、、加热条件下反应生成B(C4H4O4),根据B分子式知,A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH;B和足量NaOH反应生成D,D为NaOOCCH=CHCOONa,B和溴的四氯化碳发生加成反应生成E,E为HOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4),根据F分子式知,F为HOOC-CC-COOH。【详解】(1)由有机物A的化学式为C4H6O5,根据信息I知A中含有两个羧基,A能和羧酸发生酯化反应生成酯,说明A中含有醇羟基,1molA与足量钠反应生成1.5mol氢气,结合I、II知含有1个醇羟基、两个羧基,所以A中含有两个羧基,一个羟,故bc符合

35、题意,答案:bc; (2)根据上述分析可知:写出A、F的结构简式分别为:A:HOOCCH(OH)CH2COOH:F:HOOC-CC-COOH。答案:HOOCCH(OH)CH2COOH:HOOC-CC-COOH;(3)根据上述分析可知:A发生消去反应生成B,B和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为HOOCCHBrCHBrCOOH,所以 AB发生消去反应,BE发生加成反应;答案:消去反应;加成反应。(4)通过以上分析知,E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4),EF是卤代烃的消去反应,所以反应条件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液),加热;故答案为:NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热

36、; (5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下,B与乙二醇可发生缩聚反应,生成的高分子化合物,该反应的化学方程式:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O;故答案为:n HOOCCH=CHCOOH+ nHOCH2CH2OHHOCOCH=CH-COOCH2CH2OH+(2n-1)H2O;(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分异构体与A具有相同官能团,说明含有醇羟基和羧基符合条件的A的同分异构体的结构简式:,;答案:,。18、羰基和酯基 消去反应 【解析】(1)由结构可知C中含

37、氧官能团为:酯基、羰基;(2)对比D、E的结构,可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E;(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,结合C的结构,可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为;(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件:分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;碱性条件水解生成两种产物,说明还含有酯基,且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢;(5)由EFG转化可知,可由加热得到,而与CH2(COOCH3)2加成得到,与氢气发生加成反应得到,然后发生催化氧化得到,最后发生消去反应得到。【详解】由上述

38、分析可知:A为HOOC(CH2)4COOH;B为。(1)由C结构简式可知C中含氧官能团为:酯基、羰基;(2)对比D、E的结构,可知D分子中脱去1分子HCOOCH2CH=CH2形成碳碳双键得到E,故D生成E的反应属于消去反应;(3)A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4,A中不含甲基,结合C的结构,可知A为HOOC(CH2)4COOH、B为;(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件:分子中含有苯环,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;碱性条件水解生成两种产物,说明还含有酯基,且酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢,符合条件的同分异构体为:;(5)与H2在Ni催化下

39、发生加成反应产生,与O2在Cu催化下发生氧化反应产生,与NaOH的乙醇溶液发生消去反应产生,再与CH2(COOCH3)2发生加成反应产生,该物质在高温下反应产生,故合成路线流程图为:。【点睛】本题考查有机物的合成的知识,涉及官能团的识别、有机反应类型的判断、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等,(4)中同分异构体的书写为易错点、难点,关键是对比物质的结构理解发生的反应,题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。19、球形冷凝管 防倒吸 碘水或I2 C D G F J 37.8 还原性 5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 反应生成的硫酸锰或锰离子对反应

40、有催化作用,加快反应速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中,测定其pH,若pH1,则说明草酸为弱酸 【解析】(1)根据仪器构造可知仪器乙为球形冷凝管;B装置为安全瓶,其作用是防倒吸,故答案为球形冷凝管;防倒吸;(2)淀粉遇碘变蓝色,在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液,溶液显蓝色,则证明淀粉没有完全水解,溶液若不显色,则证明淀粉完全水解,故答案为碘水或I2;(3)为证明草酸的受热分解产物中含有H2O、CO2和CO,先首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气,如果变蓝说明有水蒸气产生;再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气,防止草酸干扰二氧化碳的检验;接着通入盛有澄清的石灰水的洗气瓶检

41、验二氧化碳,如果澄清的石灰水变浑浊,则证明含有二氧化碳气体;再用盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化碳,防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验;然后再将洗气后的气体进行干燥,最后将气体再通过黑色的氧化铜装置,一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水变浑浊,则证明该混合气体中含有一氧化碳;为防止有毒的一氧化碳污染环境,用排水集气法收集一氧化碳,连接顺序为ACDGFEBGJ,故答案为C;D;G;F;J。(1)由化学方程式CuO+COCu+CO2可知A管减轻质量为氧原子的质量,则n(CO) :m (O)=1:16= n(CO):18g,解得n(CO)为0

42、.3mol,H2C2O12H2O受热分解的方程式为H2C2O12H2O3H2O+CO+CO2,由方程式可知分解的草酸晶体为0.3mol,所以质量为:0.3mol126g/mol=37.8g,故答案为37.8;(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,说明酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应,酸性高锰酸钾具有强氧化性,草酸能够被氧化,草酸具有还原性,被氧化为二氧化碳,发生的反应为5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O,生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用,加快反应速率;故答案为还原;5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10

43、CO2+2Mn2+8H2O;生成的硫酸锰或锰离子对反应有催化作用,加快反应速率; (6)若草酸为弱酸,则其在水溶液中不能完全电离,0.1molL-1草酸溶液的pH大于1。因此,实验证明草酸是弱酸的实验方案为:取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中,用pH计测定其pH,若pH1,则说明草酸为弱酸,故答案为取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中,测定其pH,若pH1,则说明草酸为弱酸。【点睛】本题考查了性质实验方案的设计与评价,试题知识点较多、综合性较强,充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力,注意掌握化学实验基本操作方法,明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。20、饱和

44、食盐水 Bi(OH)3+3OH-+Na+Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O C中白色固体消失(或黄色不再加深) 关闭K1、K3,打开K2 在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Bi3+2MnO4-+5Na+7H2O 3Mn2+2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+ 100%或100%或% 【解析】用浓HCl和MnO2反应制备Cl2,其中混有挥发出来的HCl,要用饱和食盐水出去,然后利用Cl2的强氧化性在碱性条件下将Bi(OH)3氧化成NaBiO3;利用Mn2+的还原性将NaBiO3还原而Mn2+被氧化成紫红色溶液MnO4-来检验NaBiO3的氧化性;实验结束后Cl2有毒,要除去,做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液,使其留下和氯气反应;NaBiO3纯度的检测利用NaBiO3和Mn2+反应生成MnO4-,MnO4-再和草酸反应来测定,找到NaBiO3、Mn2+、MnO4-、草酸四种物质之间的关系,在计算即可。【详解】

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