必学2.2.3化学反应速率和限度练习题文档

1、 . . 6/62.3 化学反应的速率和限度练习题一、选择题1下列有关反应速率的叙述中，不正确的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B反应物的性质是决定反应速率快慢的主要因素C在不同温度时，鲜牛奶变酸的速率：28 时5 时D一样体积不同浓度的盐酸分别与大小形状都一样的铁片反应的速率：1 molL1时0.1 molL1时2反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()Av(C)0.04 mol(Ls)1Bv(B)0.06 mol(Lmin)1Cv(A)0.15 mol(Lmin)1Dv(D)0.01 mol(Ls)13

2、在2 L容积不变的容器中，发生N23H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2 10 s用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol4反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是321C在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (Lmin)5为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁

3、四位同学分别设计了如下AD四个实验，你认为结论不正确的是()A大小一样、形状一样的镁条和铝条与一样浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B在一样条件下，等质量的石块和石粉与一样浓度的盐酸反应时，石粉反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入一样质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同6把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A2030 mL 2 mol/L的X溶液B1020 mL 3 mol/L的X溶液C20

4、10 mL 4 mol/L的X溶液D1010 mL 2 mol/L的X溶液7硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/ mLc/( molL1)V/ mLc/( molL1)V/ mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2108向100 mL 2 molL1稀硫酸中加入过量的锌粉，在一定温度下发生反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A硫酸钾溶液B氢氧化钠

5、(固体)C碳酸钠(固体) D水9下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状) mol酸的浓度与体积反应温度AMg0.16 mol/L硝酸10 mL60BMg0.13 mol/L盐酸10mL60CFe0.13 mol/L盐酸10 mL60DMg0.13 mol/L硫酸10 mL6010对于反应4NH35O2=4NO6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)0.2 molL1s1Bv(O2)14 molL1min1Cv(H2O)0.25 molL1s1Dv(NO)9 molL1min111下列不属于可

6、逆反应的是()APbPbO22H2SO4eq o(,sup15(放电),sdo5(充电)2PbSO42H2OBN23H2eq o(,sup15(高温、高压),sdo15(催化剂)2NH3CCl2H2OHClHClOD2NO2N2O412对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成13已知CCO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N23H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A都增大 B都减小Cv1增大，v2减小 Dv1减

7、小，v2增大14哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。N23H2eq o(,sup15(高温、高压),sdo15(催化剂)2NH3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说确的是()A达到化学平衡时，将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零15下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H

8、2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)16对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，降低逆反应速率D改变平衡混合物的组成17在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大D随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大18在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达平衡时的特征的是()(1)C的生成速率与C的分

9、解速率相等；(2)单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B；(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)A、B、C的压强不再变化；(5)混合气体的总压不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；(7)单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；(8)A、B、C的分子数之比为1:3:2。A(2)(8) B(1)(6)C(2)(4) D(3)(8)19下列反应条件的控制中，不恰当的是()A为了防止铁生锈，在其表现涂一层防锈油漆B为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却20一定条件下，可

10、逆反应2AB3C，在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)2 molL1min1v(B)2 molL1min1Bv(A)2 molL1min1v(C)2 molL1min1Cv(A)1 molL1min1v(B)2 molL1min1Dv(A)1 molL1min1v(C)1.5 molL1min1二、非选择题21某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为_。22下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对

11、反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15)相近，推测其原因：_。23某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中，反应速率最大的

12、时间段是_，原因为_；反应速率最小的时间段是_，原因为_。(2)在2 min3 min时间段，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。A蒸馏水BNa2SO4溶液CNaNO3溶液 DCuSO4溶液ENa2CO3溶液24某一化学反应，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，如果在20时，该反应的速率为0.2 mol/ (Ls)，将温度升到60进行该反应，其反应速率应为_。25在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2 molL1，氢气的浓度为5 molL1，反应开始2 min时，测得容器中氮气的浓度为1.8 molL1。这2 min氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？26某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示，由图中的数据分析：(1)5mi