人教版选修一第三章第二节金属的腐蚀和防护(练习)

1、第三章 探索生活材料第2节金属的腐蚀与防护（1）【课内巩固】一、选择题.下列关于铁器的使用注意事项不正确的是（）A.避免长期接触潮湿空气B.避免与酸性物质接触C不能接触干燥的空气D.不能盛放硫酸铜溶液.下列说法不正确的是（）A.铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B.铁制品的生锈过程是缓慢氧化的过程C车、船表面涂上一层油漆可以防止铁生锈D.生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁 TOC o 1-5 h z .在下列条件或环境中，铁制品最容易生锈的是（）A.放在纯净的氧气中B.浸没在蒸储水中C.放在干燥的空气中D.放在潮湿的空气中.铁生锈的变化属于（）A缓慢氧化B置换反应C物理变化 D以上

2、都不对.下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的是（括号内为合金成分）（）A 球墨铸铁B黄铜（铜 锌） C 铝合金 D 18K黄金. 一种新兴的金属由于其熔点高、密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它和它的合金被广泛 用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备的制造中，这种金属是（）A.铜B.钢C.钛D.镁.化学腐蚀与电化腐蚀的相同点是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程.金属与氧化剂直接反应C.无电流D.有电流 一、填空题.化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，

3、加热和加入二氧化镒是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物质的 ,通过改变 来控制化学反应。.全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容:编R操作方法实验目的A探究铁在干燥空气中的生锈情况B放入铁钉，注入蒸储水浸没铁钉，并 用植物油液封C探究铁在有空气和水封时的生锈情况(2) 一周后，编号为 的试管中的铁钉最易生锈。(3)用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易 生锈，其原因是。(4)在焊接铁管时，

4、为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为【课外提升】列说法不正一、选择题10.物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，主要与空气中某些气体有关。确的是)Fe(1)A .钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关C.铜器表面生成铜绿与氧气、二氧化碳、水蒸气有关D .生石灰堆放久了后变质与氧气、水蒸气有关11.下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是:A. (4) (2) C. (4) 二、填空题(1)(3) (3) (1)B. (2) D. (3) (2) (3) (4) (4) (1)12.在A、B C三个烧杯中分别盛有同体

5、积, 墨作电极，将它们串联进行电解，一段时间后, pH值不变的烧杯是同摩尔浓度的电解液NaNO3、HCl和KCl溶液，用石pH值增大的的烧杯是。A、C两杯阳极电极反应式分别是, 。如果把 A、B、C杯中电极都换成铁和石墨，并用 ，导线连 接，(不与电源相连。)则各杯中铁片受腐蚀情况。(写明腐蚀类型、快慢。)及原因是 13.对下图中两极加以必要的联接并填空:稀日轴Cu(NO也溶液AB(1)在A图中，使铜片上冒 H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式： 锌板： ; 铜板： 。(2)在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的联接 后，该装置叫 。电极反应式， a极j b 极：

6、 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的 pH值 (升高 降低、不变。)【高考链接】14. (2003全国)下列有关纯铁的描述正确的是A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D 在冷的浓硫酸中可钝化参考答案第2节金属的腐蚀与防护(1)1C 2A 3D 4A 5D 6c 7A.性质 条件. (1)加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子探究铁在有水而无空气(氧气)时的生锈情况.小心放入铁钉，注入蒸储水，使铁钉部分浸入水中C(3)南方比北方天气潮湿，铁更易生锈(4) Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O10D11B12、B、C; A; 4

7、OH 4e = 2H2。+ O22cl 2e = C2 ；A、C杯中发生吸氧腐蚀，较慢。B杯中发生析氢腐蚀，较快。因为在正极夺电子的微粒和浓度都不相同，B杯中H+大，所以反应快。而A、C杯中O2远小于H+,所以反应慢。13、(1)原电池。Zn-2e = Zn2+； 2H +2e = H2O2,电解池。2Cu2+ + 4e = 2Cu, 4OH -4e =2叱。+O2 ,降低。装置连接如图：14D第三章 探索生活材料第2节金属的腐蚀与防护（2）【课内巩固】一、选择题 TOC o 1-5 h z .下列做法不能起防锈作用的是（）A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油D.在车

8、、船的表面刷油漆.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁B铁在干燥的空气中容易生锈C铁是地壳里含量最多的金属元素D用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主 要原因是（）A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用.日常生活中所用的自来水管，你认为用哪一种管子既经济又耐用（）A.镀锌铁管B .不锈钢管C .铜管 D .普通钢管.为了防止铁腐蚀，下列做法不可取的是1（）A 在铁制品表面刷漆B将铁制品长期，暴露在空气中

9、C将铁制品浸在水中与空气隔绝D 在铁制品表面镀氧化膜.防护下列金属防护属于电化学保护的是（）A改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力B在金属表面覆盖一层保护层C牺牲阳极阴极保护法D外加电流阴极保护法.以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D.银制奖牌久置后表面变暗二、填空题.现有汽车机器上的齿轮门把手锯条铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。(填序号)(1)在表面喷漆 ; (2)在表面涂油 ; (3)在表面镀一层其他金属； (4)在表面烧制搪瓷 ;

10、(5)使其表面形成致密的氧化物保护膜； (6)制成不易生锈的合金不锈钢 ;.据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值(GNP)白4%。(1)请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施： (2)请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式:【课外提升】-、选择题.为了防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的A.铜块B.铅块C.锌块.关于如图所示装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原.酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是(D.钠块A.汉白

11、玉石雕B.铜质雕塑C.铝合金门窗.下列事实不能用电化学原理解释的是()A铝片不需要特殊的保护方法。B炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。二、填空题.某学生在A、B、C、D四支小烧瓶中分别放入干燥的细铁丝浸过食盐水的细铁丝浸过清水的细铁丝食盐水及细铁丝(使细铁丝完全浸没在食盐水中)，然后装配成如图8-11所示的四套 装置 中，每隔一段时间测量导管中水面的高度，结果如下表所示(表中所列数据都为导管水面上升的高度/cm)D.水泥制品时间/小时00.51.01.52.02.53.0A瓶（盛干细铁丝）0000000B瓶（盛沾了食盐水的细铁丝）00.4

12、1.23.45.67.69.8C瓶（盛沾了清水的细铁丝）0000.30.82.03.5D瓶（细铁丝完全浸没在食盐水中）0000000请回答下列问题:（1）导管中水面为什么会上升？（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的顺序为（填小烧瓶的瓶号） 。影响铁生锈的因素有： 。I（2003年春季高考理综题）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈 .斑，在此变 化过程中不发生的化学反应是A.4Fe（OH） 2 + 2H 2O + O2=4Fe（OH） 3 JB.2Fe+ 2H2O + O2=2Fe（OH） 2 JC.2H2O+ O2+ 4e =4OHD.Fe 3e =Fe3（2002年全国）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同 属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解