2022年元素周期表化学键导学案 2

1、优质资料 欢迎下载元素周期表 化学键考点 1 元素周期表与元素周期律 1. 元素周期表 (1) 元素周期表的编排原则 周期：将 相同的元素按 递增的顺序从左到右排成横行。相同的元素 ( 个别除外 ) 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。族：把 (2) 元素周期表的结构注意：镧系元素和锕系元素分别位于第6周期和第 7周期，均在B族( 第3列 ) 。从 B族到 B族 ( 第312列，共 10个纵行 ) 的元素统称为过渡金属元素。(3) 元素周期表与原子结构的关系 周期序数 = 主族序数 = 2. 元素周期律 (1) 元素周期律(2) 同周期、同主族元素性质的递变规律内容优质资料欢迎下载同主族 (

2、 自上而下 ) 同周期 ( 从左到右 ) 核电荷数 逐渐 逐渐原子电子层数 依次逐渐结构原子半径 逐渐 逐渐最高正价 +1+7；最低负价- 4-主要化合价 最高正价 =主族序数 (O、F除外 ) 元素 1 性质 金属性 逐渐 逐渐非金属性 逐渐 逐渐化合 最高价氧化物酸性；碱性 酸性；碱性物性 对应水化物质 氢化物稳定性例题 1 短周期主族元素 X、Y、Z、 W原子序数依次增大，X原子最外层有 6个电子， Y是至今发现的非金属性最强的元素， Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，的是 ( ) W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确A. 原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、 W、Z B

3、. 原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、 X C. 元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【题组训练】1. 短周期元素 X、 Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小，Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3倍的位置， Z是最外层电子数最少的金属元素，W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是( ) A. 原子半径： WZY B. 元素 W最高价氧化物对应水化物为强酸C. 化合物 X2Y、Z2Y中化学键的类型相同 D. 元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 W的弱2. 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元

4、素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y原子最外层有 6个电子， Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是 ( ) A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X=WYXYZ C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、 W D. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W 优质资料欢迎下载Y、R原子最外层电子数相等；X3. 已知 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中元素最低负价绝对值与 W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼 W单质； Z、 W、R最高价氧化物对应水化物两两反应均生成

5、盐和水。下列说法正确的是 ( ) A. 简单离子半径：YZW B. 简单氢化物的热稳定性：XYR C. W的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z的强D. R 的最高价氧化物对应水化物的化学式一定是 HRO4. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是 ( ) A. X 、R的最高化合价相同 B. 简单离子的半径：XYZ C. Y 、Z、 R的最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应D. 电解熔融的 X与 Z构成的化合物可以得到单质 Z 例题 2 甲 庚元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同

6、电子数，下列判断正确的是 ( ) A. 丙与戊的原子序数相差 28 B. 气态氢化物的稳定性：庚 己ZYX B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C. 简单气态氢化物的热稳定性：元素性质的周期性变化与图像YXWZ D. 元素 X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等优质资料 欢迎下载(1) 元素原子最外层电子数的周期性变化规律：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。(2) 微粒半径大小比较微粒半径的变化Cl 作参举例同周期随原子序数的递增，半径由大小AlMgNa 同主族随原子序数的递增，原子半径、离子半径由小大LiNaK；Li+Na +K + 具有相同核外电子

7、排布的 微粒质子数越大，微粒的半径越小Al3+M g2Na +F- O 2- 同种元素形成的微粒阳离子 原子 阴离子 价态越高微粒的半径越小H +HH-；Fe3+Fe 2+Fe 既不在同周期又不在同主 族找和一种元素在同周期与另一种元素处在同主族的FClNa 元素作参照物，如比较F、Na的原子半径，找照物 (3) 元素化合价的变化规律原子序数化合价的变化12 +10 +5 +6 +7 310 +1+4 -4 -30 1118 +1+4 +5 -4 -3 -2 优质资料欢迎下载-10 结 论 随着原子序数的递增，元素化合价呈周期性变化F元素没有正化合价，O元素没有最高正化合价，金属元素没有负化合

8、价说 明元素的最高化合价=原子核外最外层电子数-8 元素的最低化合价=原子核外最外层电子数最高正化合价 +| 最低负化合价 |=8 考点 2 元素的金属性与非金属性的变化规律1. 元素的金属性和非金属性族周期 A A A A A A A 1 2 3 4 5 6 7 对元素进行分区，如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条线，线的左侧为 元 素，右侧为 元素；位于此线附近的元素，既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2. 元素金属性、非金属性强弱的判断方法 (1) 金属元素、非金属元素的结构特点与性质 (2) 最外层电子数得失电子趋势) 元素的性质金属元素4 较易得非金属性元素

9、金属性和非金属性强弱的判断方法金属本质原子越易失电子，金属性越强( 与原子失电子数无关在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强性判断单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强比方法最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强较若 X n+YX+Y m+，则 Y比 X的金属性强元素在周期表中的位置：左边或下方元素的金属性强非金本质优质资料欢迎下载) 原子越易得电子，非金属性越强( 与原子得电子数无关判断与 H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强属性单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强比方法最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强较

10、元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强例题 3 自己设计实验的要求：安全易做；原料经济、常见；现象明显、独特；方案恰当、合理。 ( 以第 3周期的元素为例来进行实验比较和验证 ) 问题 如何利用实验室常见的药品试剂探究 1117号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 ?已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。 猜想与假设 (1) 用三 种 金属 分 别 与 水 反 应 ， 通 过 观 察 生 成 气 泡 的 速 率 便 会 得 出 从到金属性减弱。(2) 因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol L-1溶液和溶液及 Na2SO4溶液的pH，推断三种盐溶液的水解情况，

11、得出、H2SO4三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是，从而得出从到非金属性增强。(3) 制 取 饱 和 氯 水 和 饱 和 氢 硫 酸 溶 液 ， 用方 法 ， 通 过现象便直接得出非金属性S比Cl 弱。 设计和实施方案 (1) 用列表的方式 ( 从实验方案、实验现象、有关化学方程式 (2) 实验结论是。) 完成你的实验报告中的实验内容。(3) 请你用物质结构理论知识解释结论：。变式 2 下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是 ( ) A. 酸性： H2SO4H3PO4 B. 非金属性： ClBr C. 碱性： NaOHMg(OH) D. 热稳定性： Na2CO 3NaHCO元素的推断(1)

12、根据元素 ( 短周期 ) 在周期表中的特殊位置推断主族序数 (最外层电子数 ) 等于周期序数 (电子层数 )的元素： H、 Be、Al 。主族序数 (最外层电子数 ) 等于周期序数 (电子层数 )2 倍的元素： C、S。主族序数 (最外层电子数 ) 等于周期序数 (电子层数 )3 倍的元素： O。周期序数 (电子层数 )等于主族序数 ( 最外层电子数 )2 倍的元素： Li 。周期序数 (电子层数 )等于主族序数 ( 最外层电子数 )3 倍的元素： Na。最高正价是最低负价绝对值 3倍的元素： S。最高正价与最低负价代数和为优质资料欢迎下载0的元素： H、C、 Si 。最高正价不等于主族序数的

13、元素：O、F(无正价 ) 。Na；第 3周期离子半径最小的元素：Al3+。原子半径最小的元素：H；短周期原子半径最大的元素：(2) 根据主族元素性质、存在、用途的特殊性推断 形成化合物种类最多的元素：C，其单质金刚石是硬度最大的物质，其另一单质石墨可以导电。空气中含量最多的元素：N，其气态氢化物的水溶液呈碱性，其气态氢化物和最高价氧化物对应水化 物能反应生成离子化合物 (NH4NO 3) 。地壳中含量最多的元素：O，其氢化物在常温下为液态。最活泼的非金属元素：F，无正价，无含氧酸；其气态氢化物最稳定，HF可腐蚀玻璃；F-是还原性最 弱的离子。最轻的元素： H，无中子的原子1：H；最轻的金属元素

14、：Li 。既能与强酸反应，又能与强碱反应的常见物质：Al 、Al2O3、Al(OH)3。气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：S。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。考点 3 离子键与共价键1. 化学反应的实质化学反应的过程，本质上就是的断裂和的形成的过程。2. 化学键(1) 离子键：带相反电荷的间的相互。由离子键构成的化合物是。(2) 共价键：原子间通过共用所形成的相互作用。极性共价键：成键电子对于某一原子的共价键。非极性共价键：成键电子对在两原子的共价键。(2) 化学键与物质类型的关系例题 4 下列关于化学键的叙述正确的是( ) A. 只有金属元素和非金属元

15、素化合时才能形成离子键B. 单质分子中均存在化学键C. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物变式 3 优质资料欢迎下载A和C、B和D分别位于同主A、B、C、 D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：族，且 B、 D质子数之和是 A、C质子数之和的 2倍。下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径的大小顺序：BCD B. B 的简单气态氢化物的热稳定性比 D的弱C. E 分别与 A、C形成的化合物中化学键类型相同D. C 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强离子键与共价键的比较成键微粒离子键共价键阴、阳离子原子成键本质静

16、电作用共用电子对成键元素典型的金属元素和典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间特征无饱和性、无方向性有饱和性、有方向性存在离子化合物(NH4Cl 、 NH4NO3等铵盐由非金属共价化合物 ( 如CO2、CH4) 、非金属单质( 如 H2 、 O2) 、 某 些 离 子 化 合 物 ( 如元素组成，但含有离子键) NaOH、Na2O2) 注意：由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl 。离子键存在于离子化合物中，如大多数的盐 ( 如NaCl、BaSO4、NH4Cl 等) 、强碱 如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 、活泼金属的氧化物和过氧化物 ( 如 N

17、a2O、K2O、Na2O2等) 、活泼金属的氢化物( 如NaH)、活泼金属的碳化物( 如CaC2) 等。考点 4 离子化合物和共价化合物离子化合物、共价化合物与物质分类的关系化合物类型定 义物质分类举 例 NaCl 、 Na2O2 、 NaOH、NH4Cl 等H2S、 SO2 、 CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等) ，只含有共价键的化合物一离子化含有键的包括强碱、绝大多数盐及活泼金属合物化合物的氧化物和过氧化物等共价化只含有键包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机合物的化合物物等含有离子键的化合物一定为离子化合物( 离子化合物中可能含有共价键定为共价化合物。例

18、题 5 原子序数依次增大的元素 a、b、c、 d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、 1，a- 的电子层结构与氦相同， b和c的次外层有 8个电子， c-和d +的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ( ) A. 元素的非金属性次序为 cba B. a 和其他 3种元素均能形成共价化合物优质资料 欢迎下载C. d 和其他 3种元素均能形成离子化合物D. 元素 a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 离子化合物、共价化合物的判断方法(1) 根据化学键类型来判断一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键属元素和非金属元素间有可能形成共价键( 如AlCl3、BeC

19、l 2) 。(2) 同种或不同种非金属原子间形成的化学键一般是共价键。是离子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3等铵盐类 ) (3) 根据化合物的类型来判断( 如Na2S、CaCl2、NaH等) ；但是金( 仅由非金属元素形成的化合物也可以强碱、大多数盐、活泼金属化物等一般属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、大多数有机化合物等属于共价化合物。(4) 根据化合物的性质来判断 共价化合物的熔、沸点一般较低。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物是共价化合物。考点 5 极性分子和非极性分子 1. 极性分子 : 极性分子是指以极性键组成的分子，且整个分子的结构不能造成键

20、的极性相互抵消。2. 非极性分子 : 非极性分子是指以非极性键组成的分子成键的极性相互抵消的分子) 。( ) 例题 6 下列关于化学键的叙述正确的是( 或虽以极性键组成，但整个分子的结构能造A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 单质分子中均不存在化学键( ) C. 含有极性键的分子一定是极性分子 D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物变式 4 将 Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2 种B. 3 种C. 4 种D. 5 种极性分子和非极性分子的判断与性质比较类型( 判断极性分子非极性分子电荷分布特点整个分子结构不对称，电荷分整

21、个分子结构对称，电荷分布均匀( 正、负电荷布不均匀 ( 正、负电荷中心不重要点 ) 中心重合 ) 合) 分子中的共价键极性键极性键或非极性键规律以极性键结合而成的不对称的分子中全部以非极性键结合而成的单质分子分子全部以极性键结合而成的分子，但结构对称优质资料 欢迎下载稀有气体单质是单原子分子，不存在共价键实例分 子 极性 对物 质物 理性质的影响键 的 极性 与分 子的 极性的关系HCl 、 H2O、 NH3 、 CO、SO2 、H2 、 N2 、 O2、 Cl2、 CO2、 CS2、 C2H2、 BF3、 CH4、CH3Cl 、 H2O2等CCl4、C6H6、等对熔、沸点的影响：极性大，熔、

22、沸点一般要高一些 对溶解度的影响：极性分子易溶于极性溶剂中，非极性分子易溶于非极性溶剂中 ( 相似相溶 ) 分子有极性，键一定有极性；键有极性，分子不一定有极性【随堂检测】1. 下列说法正确的是( ) 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键非金属之间形成的化合物一定是共价化合物 离子化合物中一定含有离子键金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物在一种化合物中只能存在一种类型的化学键 含离子键的化合物一定是离子化合物含共价键的化合物不一定是共价化合物氯化钠和 HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A. B. C. D. 2. 短周期元素

23、X、 Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知 Y、W的原子序数之和是 Z的3倍，下列说法正确的是 ( ) Y Z X W A. 原子半径： XYZ C. Z 、W均可与 Mg形成离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 3. 短周期主族元素 X、 Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族， X、 W的单质在标准状况下的状态不同， Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍， Z 2-与W +具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( ) A. 原子半径大小顺序：WZYX B. 元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比 Z的强C. 由X、Y、 Z三

24、种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D. 化合物 X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同4. 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、 W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的 2倍。下列说法正确的是( ) 优质资料 欢迎下载X Y Z W T A. X 、W、 Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y 、Z、 W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次递增C. YX 2晶体熔化、液态 WX 3汽化均需克服分子间作用力D. 根据元素周期律，可以推测 T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【课后检测】1. 下列含有共

25、价键的离子化合物是( ) ) A. MgCl 2B. CO2 C. KOH D. 金刚石2. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是( ) A. 不可能有很高的熔、沸点 B. 不可能是单质C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体3. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116 Lv 的名称为。关于 Lv的叙述错误的是( A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293 4. 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是( ) 元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.186 0.143 0.104

26、 0.075 0.066 主要化合价+1 +3 +6，-2 +5，-3 -2 A. 气态氢化物的稳定性：RT B. 工业上电解 MCl3溶液制备单质 M C. 化合物 L2T与QT2所含化学键类型相同D. L 与Q的最高价氧化物对应水化物均能与 M(OH)3反应5. 在电冶铝的电解槽中存在电解质 W2X 2Y2Z4 ，已知四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的 3倍， X原子最外层电子数为 Y原子最外层电子数的一半，下列说法正确的是 ( ) A. 原子序数： WXYZ B. 原子半径： WXYZ C. W的最高价氧化物对应水化物的碱性比 X的弱 D. Y 的简单氢化

27、物的稳定性比 Z的强6. 短周期主族元素 X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中 X、 Z同主族， Z的单质是一种良好的半导体材料， W 3+与Y 2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是 ( ) A. Y 2-的离子半径大于 W 3+的离子半径 B. Y、Z形成的化合物为离子化合物C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X的强 D. Z 的简单气态氢化物的稳定性比 R的强优质资料欢迎下载2倍， X元素7. 短周期元素 R、 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的的焰色反应呈黄色，W元素和 Z元素同主族，且 Z元素的核电荷

28、数是 W的2倍， Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是 ( ) A. W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12 B. Y 、R、 Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRY C. W的氢化物的熔、沸点比 Z的氢化物的熔、沸点低D. Y 与R形成的化合物 YR的熔点高、硬度大8. 下图为元素周期表的一部分，其中短周期元素 是( ) W、X、Y、 Z的位置关系如图所示。下列说法一定正确的X W Y Z A. 元素 Z位于元素周期表的第 3周期 A族 B. 原子半径的大小顺序：YWX C. 元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的强 D. 元素 X的简单气态氢化物的热稳定性比 W的强9. 短周期元素 X、 Y、Z的原子序数之和为 36，X、Y在同一周期，X +与Z 2- 具有相同的核