人教版高中化学选择性必修1同步教案：3.2.2溶液的酸碱性与pH（教案）

1、第三章 水溶液中的离子反应与平衡第二节 水的电离和溶液的pH第2课时教学设计【教学目标】1.认识溶液的酸碱性及pH。2.掌握检验溶液pH的方法。3.了解溶液的pH的计算及溶液稀释时pH的变化规律。4.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。【教学重难点】溶液酸碱性与pH的计算【教学过程】1.新课导入设疑酸性溶液中只有H+，碱性溶液中只有OH-？讲解纯水中，对水电离平衡是无影响的，c(H+)=c(OH-)=10-7，在纯水中，加入少量的HCl，引入了H+，导致平衡左移，c(H+)10-7，c(OH-)10-7，即c(H+)c(OH-)；在纯水中，加入少量的NaOH，引入了OH-，平衡左

2、移，c(H+)10-7，c(OH-)10-7，即c(H+)c(OH-)。所以酸性溶液中存在OH-，碱性溶液中存在H+。追问那么如何判断溶液的酸碱性？2.新课讲授讲通过表格我们可知，纯水中，溶液为中性，c(H+)=c(OH-)；在纯水中加入酸，溶液为酸性溶液，c(H+)c(OH-)；在纯水中加入碱，溶液为碱性溶液，c(H+)c(OH-)。强调不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)与c(OH-)的相对大小来判断。设疑在初中化学中我们用pH表示溶液的酸碱度，那么pH与c(H+)又是什么关系呢？板书pH=lgc(H+)。讲解酸性溶液，c(H+)10-7，pH7；中性溶液，c(H

3、+)=10-7，pH=7；碱性溶液，c(H+)10-7，pH7。pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是014。强调pH越小，溶液的酸性越强，碱性越弱，pH的适用范围是014。讲解如何测定溶液的pH?我们在中学阶段用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，常见的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞。展示酸碱指示剂的变色范围。强调甲石酚要记清，红黄红蓝无色红。三点一四点四，五八八十要分清。讲解溶液的pH可以用pH试纸测量，也可以用pH计测量。广泛pH试纸的范围为014(最常用)或010，用广泛pH试纸测定溶液的pH都为整数；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差值。使用时把一小片试

4、纸放在表面皿或点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒直接蘸取少量待测液点在干燥的pH试纸上，半分钟内，与标准比色卡对照可确定溶液的pH。设疑pH=7的溶液一定是中性溶液吗？回答不一定。25 时,pH=7的溶液呈中性,温度高于25 时,由于水的电离程度增大,KW1.010-14,此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小,不应看pH的大小,因此只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。追问某溶液中由水电离产生的c(H+) = 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？回答c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L，若c(H+)aq=c(

5、H+)水=10-12mol/L，则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性；若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L，则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性。讲解 关于pH的计算，也是需要我们掌握的内容。若溶液为中性，c(H+)=c(OH)=1.0 10-7 mol/L。若溶质为酸的溶液，H+来源于酸的电离和水的电离，而OH只来源于水的电离。即c(H+)=c酸(H+)+c水(H+)，且溶液中Kw=c(H+)c(OH)。溶质为碱的溶液，OH来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水的电离。即c(OH)=c碱(OH)+c水(OH)，且溶液中Kw=c(H+)c(OH)。对于单一溶液pH的计算，若为酸性溶液，酸电离出H+，根据c(H+)可得出溶液的pH。若为碱性溶液，碱电离出OH-，根据Kw=c(H+)c(OH)，可计算出c(H+)，从而得出溶液的pH。对于强酸、强碱混合后溶液pH的计算，原则上“谁过量就先求谁”。学生活动做练习题。过渡工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。因此，测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。讲解例如，农业生产。土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收剂养分的有效性，各种作物生长都对