河北省曲阳一中2019-2020学年高三化学9月月考试题【word版】.doc

1、- -河北省曲阳一中2019-2020学年高三化学9月月考试题试题总分：100分考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14 O 16 S 32 Na 23第I卷选择题一、单选题（每题2分，共40分）1.我国古代文人常用诗词表达情意，闪耀着智慧的光芒。下列诗词文化中所蕴藏 的化学知识表述正确的是（）A.遥知不是雪，为有暗香来”说明分子是由原子构成的B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”说明有能量的变化就是化学变化C.煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以化合态的形式存在于 砂石中2.酸式盐是盐的一

2、种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常 见的有 NaHCO3、NaHSO4、KH2P。4、KHPO4等。已知 H3PO2 （次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2P。2,则下列说法正确的是（）A. H3P02属于二元酸B. H3P02属于三元酸C. NaH 2P02属于酸式盐D. NaH2P02属于正盐3.我国著名的化学家张清莲准确测得钿（49ln）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说法不正确的是（）In为长周期元素B. In为过渡元素In易导电导热In原子核外有49个电子.下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A.分

3、离碘酒中的碘和酒精B.除去Cl2中的HCl.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H 2均含有0.1NA个质子1molNa2CO3晶体中含CO32-数目一定为 NaC.标准状况下，等物质的量的 SO2和SO3中含硫原子数均为NaD.用惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过Na个电子，则阳极产生的气体在标准状况下的体积约为11.2L6.元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A.铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B. NaOH溶液和A1C13溶液相互滴加的现象不同C.金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金

4、属，而非金属不能置换金属D. Al与热水反应困难，故活泼性不及 Al的金属在任何条件下均不能与 H2O发生 反应.下列操作或试剂的选择不合理的是（）A,可用燃烧闻气味的方法鉴别棉花和蚕丝B .可用冷却结晶的方法从混有少许氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾晶体C.蒸储完毕后，先停止加热，再停止通冷凝水D.取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的 蓝色石蕊试纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有NH4+ TOC o 1-5 h z .短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W原子 的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（）A.原子半径：ZW

5、XY-X YB.最简单氢化物的熔沸点：XYWZ Z WC.最高价氧化物对应水化物的酸性： XWZD .化合物XY与ZY2中均含有共价键. （NH4）2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2。、CO2制备（NH4）2SO4 的工艺流程如下：口so,悬浊液回止俩通入麻作1操作2漉液竽印婚。SaCCh 欺一(co.生石灰卜列说法正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B.操作1为过滤，操作2为蒸储C.通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中 CO2可循环利用D.步骤中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO 3； +2NH+SO42-.改革开放40周年取得了

6、很多标志性成果，下列说法不正确的是A.中国大眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料B.蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的中国芯”，其主要成分为SiO2D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护 法11.下列方程式错误的是（）A.粗铜精炼的阴极反应：Cu2+ +2e -=CuB.氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式：2c+2H2O=H2 +C12 +2OHC .铁皮上镀锌的阳极反应：Zn2+ + 2e -= ZnD.酸性KMnO4和草酸反应的离子方程式：2MnO +

7、5H2c2O4+6H + =2Mn2 + +10CO2 +8H2O12.下列实验设计正确的是（）A.将SO2通入澳水中证明SO2具有漂白性B.将铁屑放入稀HNO3中证明Fe的还原性强于H2C .将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32-D.将H2s通入KMnO 4酸性溶液证明H2s具有还原性.下列各组离子能大量共存的是()“8毒毒液的水溶液中：Fe2 C、Ca”、Na+加入KSCN显红色的溶液：Y、NH；、C、S2能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe、Al3+、SO；、K+pH=2 的溶液中：NHj、Na Cl、Cu2+无色溶液中： Y、CH3COO、HCO；、MnO；A. B. C

8、. D.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量200 mL 1 mol L1氯化钙溶液中c(C厂)和100 mL 2 mol L1氯化钾溶液中c(Cl )64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数20% NaOH 溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH 溶液中NaOH的物 质的量浓度.近年来AIST报告正在研制一种高容量、低成本”的锂一铜空气燃料电池。该 电池通过一种复杂的铜腐蚀 现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH 一，下列说法正确的是但都的阂体电螂城电斛画A. L

9、i极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质B.放电时，正极的电极反应式为： Cu2O+2H+2e-=2Cu+H2OC.放电时，Cu极的水溶液电解质的PH值减小D.通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂16. VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g,取V/2 mL溶液稀释到3V mL ,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A. 250a/27V mol L 1B, 250a/27V mol L 1500a/9V mol L125a/27V mol L17.下列说法正确的是A. H2O的沸点比H2s高，因为H2O分子间存在氢键这种化学键B.晶体氮是由原子直接构成的，属于原子晶体

10、KHCO 3固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键，也破坏了 共价键HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HC1弱18.用如图所示装置除去含 CN C废水中的CN 一时，控制溶液pH为910, 某电极上产生的Cl。一将CN一氧化为两种无污染的气体，下列 说法正确的是A.可以用铁作阳极，石墨作阴极B.除去CN的反应：2CN +5CIO + H2O =N2个+2CO1+5CT吒二墓：量三百+2 OHC,阴极的电极反应式为：C1+2OH +2e = ClO +H2OD,阳极的电极反应式为：2CN +12OH -10e = N2T +2CC32 +6H2O19.过氧

11、化钙（CaC2）微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCC 3为原料制备过氧化钙，流程如下：CaCC 3稀盐酸 煮沸、过滤 滤液氨，X氧水过滤白色结晶（CaC2）。下列说法不正确的是（）A.逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HClB,加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2 + 2NH 3 H2O + H2C2=CaC 2 U2NH 4Cl+ 2H2CC.生成CaC2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解D .过滤得到的白色结晶用蒸储水洗涤后应再用乙醇洗涤以去除结晶表面水分20.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）FeS2 同向 S

12、C2H2O2（aq）H2SC4 SiC2HCl（aq） SiCl4 同向 Si氧气氢气、一氨气、二氧化碳A 氢氧化钠溶液足量盐酸饱和 NaCl 溶瓶NaHCCNa2CC3 AlNaAlC2 Al(OH) 3CuSO4 (aq)过量氢氧化钠溶液葡萄糖溶液Cu (OH) 2Cu2OA.B.C.D.、填空题(共60分)21 .请用下图的装置设计一个实验，以测定 SO2转化为SO3的转化率这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向。(填各接口的编(2)实验时甲仪器的作用与原理是。从乙处均匀通入02,为使SO2有较高的转化率，实验时I处滴入浓硫酸与II处 加热催化剂的先后顺序是 。IV处观察到的现象是 。

13、在I处用大火加热烧瓶时S02的转化率会 o (填填大不变”或减 小”)(6)用n mol Na 2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入 02 一段时间后，称得出处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 c 22.氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下粗赫 他办t? 珥i i I l ifI化小tT瓦毛脸潸/神T海渔立确13空_/LJ 1沉藏 工5O%NMJH解液依据上图，完成下列填空：在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH（选填 不 变“升高或下降”。）（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过

14、程发生反应的离子方程式为 （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钢试剂除去 SO42-,该钢试剂可以是（选填a, b, c多选扣分）。a. Ba（OH）2 b. Ba（NO3）2 c. BaCl2（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42一,力口入试齐1J的合理顺序为 （选填a、b、 c多选扣分）a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钢试剂b.先加NaOH,后加钢试剂，再加Na2CO3c.先加钢试剂，后加 NaOH,再加Na2CO3脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、（填写操作名称）除去NaCl（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止

15、C12与NaOH反 应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，C12与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和 H2,相应的化学方程式为 o23.下表列出了 AR 10种元素在周期表中的位置（填元素符号）：族周期I AHAmAIVAV AVIAVUA02EJF3ACDGR4BHi.请填空:(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (填元素符号)。EF2的电子式为, F元素的最简单氢化物在常温下跟 B发生反应的化学 方程式是。G元素和H元素两者核电荷数之差是 。ii.元素J是地球

16、上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有 着重要作用。(1)下图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH 3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2 和H2反应的热化学方程式：单位 kJ mol 1 o(2)已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量,若已知下列数据:化学键H -H键能/kJ mol1435943试根据表中及图中数据计算 N-H的键能 kJ mol1用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g) + 3O2(g)=2N 2(g) + 6H2O(g)AHi = a kJ mol 1 N2(g) + O2(g)=2NO(g

17、)AH2= b kJ mol 1 若1 mol NH 3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热 AH3 =kJ mol (用含a、b的式子表示)。24.(一)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。a. Fe2O3b. NaCl c. Cu2sd. Al2O3(2)下图为电解精炼银的示意图， (填“或”印极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 。(3)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),可将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2s转化为Ag,该过程依据的是电化学中的 原理(填 原电 池”或电解池”)，食盐水的作

18、用为 。(二)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，所以工业上常选用电浮选凝聚法处理污 水.其原理是保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe (OH) 3沉淀.某 课外小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。11 尊jf 1(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 A. BaSO4 B. CH3CH20HC. Na2SO4 D. NaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极 的电极反应式分别是：I , n o(3)电极反应I和II的生成物反应得到Fe (0H) 3沉

19、淀的离子方程式是 0(4)该燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属 材料作电极，负极电极反应式为 。为了使该燃料电池长时间稳定运行 电池的电解质组成应保持稳定 电池工作时必须有部分A 物质参加循环 （如图） ， A 物质的化学式是- -CA. 遥“知不是雪，为有暗香来”说明分子在不断的运动，与分子的构成无关，故A错误；B.物理变化中也可能存在能量变化，如水结成冰会放热，所以有能量的变化不一定是化学变化，故B 错误；C.豆箕燃烧过程中主要是化学能转化为热能，故 C正确；D.金是一种活泼性很弱的金属，在自然界中以游离态形式存在，故 D错误。DA.由于H3P02（次磷酸）

20、与足量的NaOH反应只生成一种盐 NaH2P。2,故H3P。2 为一元酸，故A错误；B.由于H3P02（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种 盐NaH2P02,故H3P02为一元酸，故B错误；C .由于H3P02为一元酸，故NaH2P02 属于正盐，故C错误；D.由于H3P02为一元酸，故NaH2P02属于正盐，故D 正确；故答案为 D 。点睛：在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3P02（次磷酸）与足量的Na0H反应只生成一种盐 NaH2P02,故H3P02（次 磷酸 ） 为一元酸，把

21、握概念是关键。B由In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期IHA族，原子序数为49,属于 长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。【详解】A 元素周期表前三周期为短周期，由In 原子结构示意图可知， In 位于周期表第五周期田A族，属于长周期元素，选项 A正确；In位于周期表第四周期IHA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选项B错误； C In 与 Al 同主族，且金属性较Al 强，具有良好的导电导热性，选项C 正确；D In 原子序数为49 ，原子核外有49 个电子，选项D 正确。答案选 B 。C试题分析：A、碘易溶在酒精中，应该用四氯化碳萃取，A不正确；B、氢氧化钠溶液也吸

22、收氯气，应该用饱和食盐水， B 不正确； C、 NO 不溶于水且易被氧气氧化，可以用排水法收集， C 正确；D 、加热氯化铵生成氯化氢和氨气，冷却后二者又化合生成氯化铵得不到氨气， D 不正确，答案选 C 。CA.标准状况下，1.12L1H2 即 0.05mol ,含质子数为 0.1Na, 0.2g 2H 2 即 0.05mol ,含有0.1Na个质子，A正确；molNa2CO3晶体中含CO32-数目一定为Na, B正确；C.标准状况下，等物质的量的 SO2和SO3中含硫原子数相等，因不一定是1mol,所以硫原子数也不一定为NA ， C 错误；D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生的气体为氯气

23、，若电路中通过Na个电子，生成氯气 0.5mol ，在标准状况下的体积约为 11.2L ， D 正确；答案为 C 。【点睛】碳酸钠晶体由钠离子和碳酸根离子构成，则1molNa2CO3晶体中含CO32-数目一定为 NA。B试题分析：A 铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，错误；B NaOH 溶液中逐滴加入A1C13溶液至过量刚开始是NaOH过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完 NaOH 后，会出现白色沉淀；若 AlCl3 溶液中加 NaOH 溶液，会生成白色沉淀，当 NaOH 溶液过量时白色沉淀消失；正确； C 非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，错误；D 因为铁在

24、高温下可以与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以活泼性不及Al 的金属在高温条件下能与水蒸气发生反应，错误。考点：考查元素及其化合物知识。DA 灼烧蚕丝时有烧焦羽毛的味道，而灼烧棉花时没有，据此可鉴别二者，故A 不选；B 由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可用冷却结晶的方法从混有少许氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾晶体，故B 不选；C 蒸馏完毕后，先停止加热，充分冷却收集馏分，则待装置冷却后，停止通水，故 C 不选；D 氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含NH4+,故D选；所以本题答案为： D 。B从元素周期表的局部图可

25、知 X 、 Y、 Z 、 W 为二、三周期元素， W 位于第三周期，W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W 是 P 元素，据此推出 X 、 Y、 Z分别是氮、氧、硅。A 、根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：ZWXY ，选项 A 正确；B、氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4,即YXWZ ,选项B不正确；C 、非金属性：ONPSi ，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3,即 XWZ,选项 C 正确；D、化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2,均含有共价键，选项D正确。答案选 B 。D流程中，向硫酸钙悬浊液中通入足量的氨气，使溶液呈碱性，在通入适

26、量的二氧化碳气体，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙沉淀和滤液，碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，滤液通过结晶得到硫酸铵，据此判断。【详解】由于二氧化碳在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，应先通入氨气使溶液呈碱性，然后在通入二氧化碳，所以通入 NH3和CO2的顺序不可以颠倒，A错误；操作 1 为过滤，操作2 是从溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却- - -结晶、过滤、洗涤干燥等，B错误；C.由于生成的碳酸钙能与二氧化碳的水溶液反应生成碳酸氢钙，所以通入的CO2 不能过量，C错误；D.根据以上分析可知步骤 中反应的离子方程式为 CaSO4+2NH3+

27、CO2+H2O = CaCO 3 J +2NH+SO 42-, D 正确；答案选Do【点睛】题目通过一个陌生的反应考查了硫酸俊和二氧化碳的有关知识，明确物质的性质 特点和流程图的转化关系是解答的关键，解答时要充分分析题目中的有关信息。 其中二氧化碳不能过量是解答的易错点。CA. SiC属于新型无机非金属材料，故不选 A;B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选 B;C.中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是SiO2,故选C；D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳 极的阴极保护法，故不选 D;答案：CCA.电解精炼铜的过程中，电解质通常是硫酸铜，溶

28、液中的铜离子在阴极得电子变 成铜单质，A不符合题意；B.电解饱和食盐水过程中，生成 NaOH、H2和Cl2,该反应的离子方程式为：2C1 +2H2O J3LH2 t +($lt +2OH, B 不符合题意；C.铁皮上镀锌，锌为镀层金属做阳极，发生失电子的氧化反应，C符合题意；D.酸性KMnO4具有氧化性，能将H2c2。4氧化成CO2,自身还原为Mn2+,结合得 失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得反应的离子方程式为2MnO +5H2c2O4 +6H =2Mn2 +10CO2t+ 8H2O, D 不符合题意； 故答案为：CD【解析】A项，将SO2通入滨水中，发生Br2+SO2+2H2O=2HBr

29、+ H2SO4,体现了 SO2 的还原性而不是漂白性，故A 错误； B 项，将铁屑放入稀HNO3 中，硝酸 TOC o 1-5 h z 作为强氧化剂生成氮的氧化物而不产生氢气，所以不能证明 Fe 的还原性强于H2 ，故 B 错误； C 项， 与澄清石灰水反应生成白色沉淀的除了CO32， 还可能是 HCO3 SO32和HSO3,所以不能证明溶液中含有 CO32 ,故C错误；D项，KMnO4具有强氧化性，而H2S 具有还原性，可使酸性KMnO 4溶液褪色，从而证明H2S具有还原性，故D 正确。此题答案选D 。D【解析】 分析： “84消毒液的水溶液中含有”ClO -， 具有强氧化性； 加入 KSC

30、N显红色的溶液中含有Fe 3+ ； 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性；pH=2的溶液，为酸性溶液； MnO 4 -在水溶液中为紫色。详解： “ 84消毒液的水溶液中含有”ClO - ，具有强氧化性，与Fe 2+ 发生氧化还原反应而不能共存，故 错误；加入 KSCN 显红色的溶液中含有Fe 3+ ，与 S 2-相互促进水解而不能共存，故错误；能够与金属Cu 常温下反应放出气体的溶液， 具有强氧化性， 但该组离子之间不反应，则能够共存，故 正确；pH=2 的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故正确；MnO 4 -在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故错误；故选

31、 D 点睛：本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大。C【解析】A.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量的摩尔质量都是 18g/mol ,故A错误；mol/L 氯化钙溶液中 c(Cl-)=2mol/L ， 2 mol/L 氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L ，两溶液中氯离子浓度相等，故B 错误； C.64g 二氧化硫的物质的量为 1mol ， 1mol二氧化硫中含有2mol 氧原子，标况下22.4LCO 的物质的量为 1mol ， 1molCO 含有 1mol 氧原子，前者刚好是后者两倍，故C 正确； D.20%NaOH 溶液中 NaO

32、H的物质的量浓度为：C1=错误!未找到引用源。mol/L, 10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：ci=错误!未找到引用源。mol/L,由于两溶液的密度不同，所以前者不是后者两倍，故D 错误；故选 C 。点睛：本题的易错点为 D ，需要明确物质的量浓度与溶质质量分数的计算表达式，c=错误!未找到引用源。，对于氢氧化钠溶液，溶液的浓度越大，密度越大，因此20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度大于10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度的 2 倍。D【解析】【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e Li，正极上电极反应式为O2+4e

33、+2H2O=4OH ，从题目提供的信息，该电池通过一种复杂的铜腐蚀 “现象 ”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu 2O+H 2O=2Cu+2Li +2OH 一，正极应是铜先与氧气反应生成Cu2O ，放电时Cu2O 重新生成Cu ，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH ，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。【详解】A 、锂是活泼金属，易与水反应，故A 错误；B、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH ，故 B 错误；C、放电过程为2Li+Cu2O+H2O 2Cu+2Li +2OH ,可

34、知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O ，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH ， Cu 极的水溶液电解质的PH 值增大，故C 错误；D、铜先与氧气反应生成Cu2O,放电时Cu2O重新生成Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D 正确。故选 D 。【点睛】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu 在整个过程中的作用A 【解析】 【分析】根据摩尔质量公式 m=nM计算VmL Al2（SO4）3溶液中ag Al3+的物质的量，进而计 算错误!未找到引用源。mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒计算 错误!未找 到引用源。m

35、L溶液中SO42-的物质的量，稀释为3VmL,溶液中SO42-的物质的量 不变，再根据c=错误!未找到引用源。计算稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度。 【详解】VmL A12（SO4）3溶液中ag Al3+的物质的量为错误!未找到引用源。mol,错误!未找 到引用源。mL溶液中Al3+的物质的量为错误!未找到引用源。mol,忽略水的电离根据电荷守恒可知 2n（ SO42-） =3n （Al3+） ，故 错误 !未找到引用源。 mL 溶液中 SO42-的物质的量为错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。mol,稀释前后溶 液中SO42-的物质的量不变，则3VmL溶液中SO42-的物质的量浓度

36、为错误!未找到 引用源。=错误 !未找到引用源。mol/L ，故选A。【点睛】 本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，注意对公式的理解与灵活 运用，注意溶液体积变化与物质的量变化的关系，熟悉稀释定律得应用是解答关 键。 17 C 【解析】 【详解】 A 氢键不属于化学键，故A 错误；B 、稀有气体形成的分子晶体由原子构成的分子， 即氩晶体是由原子构成的分子晶 体，选项 B 错误；C. KHCO 3中既有离子键也有共价键，固体受热分解生成K2CO3、CO2和H2O,既破坏了离子键，也破坏了共价键，选项 C 正确；D 、稳定性是化学性质，与中心元素的非金属性有关，因为非金属性ClBr ，

37、所以HBr 比 HCl 的热稳定性差，与分子间作用力无关，选项 D 错误； 答案选 C 。 18 B【解析】阳极要产生ClO ，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A错误；溶液为碱性，方程式应为2CN +5C1O + H2O =N2 T+2COT+5cI+2OH , 故B正确；阴极是H+产生H2,故C错误；阳极是C失电子产生CIO ,电极反 应式为：cI + 2OH 2e= cIO + H2O， D 错误。A【解析】【分析】根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过量，CaCO3 与盐酸反应，发生 CaCO3 + 2HCI=CaCI 2+CO2T+ H2O,

38、 CO2 能溶于水， 溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2,加入氨水和双氧水时发生的反应是 CaCl2+2NH3 H2O + H2O2=CaO2；+ 2NH4CI + 2H2O ，然后过滤，得到过氧化钙，据此分析； 【详解】A、根据过程，碳酸钙与盐酸反应后，过滤，推出溶液中有固体剩余，即碳酸钙过 量，CaCO3与盐酸反应，发生 CaCO3 + 2HCI=CaCI 2+CO2忏H2O, CO2能溶于 水，溶液显酸性，过氧化钙溶于酸，加热煮沸的目的是除去溶液中多余的CO2，故 A 说法错误；B、加入氨水和双氧水后发生的反应方程式为CaCl2+2NH3 H2O + H2

39、O2=CaO2 J+ 2NH4CI +2H2O,故B说法正确；C、双氧水不稳定，受热易分解，需要在冰浴下进行的原因是防止双氧水分解，故 C 说法正确；D、过氧化钙在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面的水分， 故 D 说法正确； 答案选 A 。- -【点睛】易错点是选项A,学生注意到CaO2溶于酸，需要将过量HCl除去，但是忽略了流 程，碳酸钙加入盐酸后过滤，这一操作步骤，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2f+ H2O,没有沉淀产生，为什么过滤呢？只能说明碳酸钙过量， 盐酸不足，还要注意到CO2能溶于水，反应后溶液显酸性，因此煮沸的目的是除 去 CO2。

40、A【解析】【分析】FeS2和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫 酸；SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、俊根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 NaHCO3溶解 度最小，所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠；铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝， 足量盐酸时得不到氢氧化铝；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热发生氧 化反应生成红色沉淀氧化亚铜。【详解】FeS2和氧气反应4FeS2+11O22Fe2O3+

41、8SO2,二氧化硫和过氧化氢发生氧化 还原反应生成硫酸，故 正确；SiO2属于酸性氧化物，和HCl不反应，所以不能用二氧化硅和氯化氢制取四氯 化硅，故错误；在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、俊根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中 NaHCO3溶解 度最小，析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故正确；铝和氢氧化钠溶液的反应为 2Al+2NaOH+2H 2O- 2NaAlO2+3H2 T,滴加少量盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应 AlO2-+H+H2O=Al (OH) 3 滴加过量盐酸，3HC1+A1 (OH) 3A1C3+3H2O,足量

42、盐酸时得不到氢氧化铝，故 错误；硫酸铜和过量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜悬浊液，加入葡萄糖加热反应，发生氧化反应生成红色沉淀氧化亚铜，检验醛基的存在，过程能实现，故正确;答案选Ao【点睛】本题考查化合物的性质，题目难度中等，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。. a-h-i - b-c-f -g-d-e 使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下应先加热后滴加浓H2SO4有无色晶体出现减小64n m64 nX00%【解析】根据各装置的作用和实验目的分析解答；(2)甲可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致；反应在加热条件下进行，从需要充分利用二

43、氧化硫角度分析判断；(4)装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，结合三氧化硫的性质分析解答；大火加热，生成二氧化硫较快，据此分析判断；(6)根据硫元素守恒结合三氧化硫的量确定二氧化硫的变化量。【详解】因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气， 所以产生的气体首先经过干燥装置 V, 然后再进行二氧化硫气体的催化氧化，即经过装置 n ；然后是收集SO3, SO3的 熔点是16.8 C ,沸点是44.8 C ,所以选择装置IV进行冷却，使三氧化硫与二氧化 硫分离，最后在田中吸收未反应的SO2,连接顺序为a-h-i 一b-c一f-g一d-e , 故答案为：a一hib cfgde ;(2)甲可使分液漏斗与圆底烧瓶

44、压强一致，有利于液体顺利流出，故答案为：可使 分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体流下；为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热V2O5,后缓缓滴入浓硫酸，故答案为：先加热，后缓缓滴入浓硫酸；装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧 化硫所以可以在IV处看到有无色晶体出现，故答案为：有无色晶体出现；(5)大火加热，生成二氧化硫较快，使得二氧化硫在装置n中不能充分反应，则二氧化硫的转化率减小，故答案为：减小；(6)n mol Na 2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成 nmol二氧化硫，当反应结束时，m 处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫

45、的质量为 64n-m,所以64n m64n m实验中SO2的转化率为 X100% ,故答案为： X100%。 64n64n2cl-2e- C2 T升高Ca2+CO 32-=CaCO 3 JMg2+OH-=Mg(OH) 2 Ja、cb、c 蒸发 过滤NaCl+H 2O里解 NaClO+H 2 个【分析】与电源正极相连的电极为电解池的阳极，发生氧化反应，反应的化学方程式为 2Cl-2e- C2T,与电源负极相连的电极为电解池的阴极， 发生还原反应，反应的化 学方程式为H2O+2 e-=2OH -+H2 精制过程发生反应为钙离子与碳酸根离子反应生 成碳酸钙沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀

46、.除去硫酸根离子的 同时不能引入新的离子，而氯离子和氢氧根离子溶液中本身就含有，故硝酸钢不 行.NaOH的溶解度随温度的升高而变大，NaCl的溶解度随温度的升高基本不变， 利用溶解度差异可以除去 NaCl。【详解】电解食盐水，与正极相连为阳极，生成氯气，该电极反应为2Cl-2e- C2T,与电源负极相连为阴极，生成氢气和 NaOH,生成碱，所以pH升高；(2)Ca2+、Mg2+等杂质与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，精制过程发生反应的离 子方程式为：Ca2+CO32- CaCOU Mg2+2OH- Mg(OH)2 ；添加钢试剂除去SO42-,注意不能引入新的杂质，选 Ba(NO3)2会引入杂质硝酸 根离子，故答案为a、c；有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,应注意碳酸钠在钢试剂之后，是为除去过量的 钢离子，显然只有选项bc符合，故答案为：b、c；氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不 大，所以氢氧化钠和氯化钠分离的方法是：通过加热蒸发结晶、冷却、过滤除去NaCl ；(6)若氯气和氢氧化钠充分接触，产物仅是次氯酸钠和氢气，则发生2NaCl+2H 2O 电解 H2 T +QT +2NaOH, Cl2+2NaOH- NaCl+NaClO+H 2O，总的反应