宏协氧化还原反应

1、旧知回顾：1、氧化还原反应的概念：2、氧化还原反应的特征：3、氧化还原反应的本质：4、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系：第2课时第3节氧化还原反应第二章化学物质及其变化高一化学组：张宏协1、会用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中的电子转移。（难点）。2、认识氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性等基本概念（重点）3、了解常见的氧化剂、还原剂。 一、学习目标 知识点一：氧化还原反应中电子转移的表示方法：小组讨论1：如何利用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移。小组讨论2：如何利用单线桥法表示氧化还原反应中电子转移。 小组讨论1：+2+1得到 12e-失去 2e-CuO H2 =

2、Cu H2O双线桥法：结论1：得电子数=失电子数=转移电子数 小组讨论1：双线桥法：1、步骤：（1）标变价：（注意：不变价的元素不用标）（2）连双桥：(注意：箭头起、止于同一元素)（3）标得失： 格式为：得到abe-或失去abe- 原则：得到电子数=失去电子数 小组讨论2：单线桥法：2、步骤：（1）标变价：（2）连单桥：（3）标数目：+2+12e-CuO H2 = Cu H2O 课堂检测： 1、用双线桥法标出下列反应中的电子转移情况：2KClO3 = 2KCl + 3O2+5-2-10失去62e-得到26e- 课堂检测： 2、用单线桥法标出下列反应中的电子转移情况：Fe + CuSO4 = F

3、eSO4 + Cu+2+22e- 知识点二：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性、的概念。氧化剂：还原剂：元素化合价降低的反应物 元素化合价升高的反应物氧化产物：元素化合价升高的产物还原产物：元素化合价降低的产物 Fe2O3 3CO =2 Fe 3 CO2+3+2+4 知识点二：还原剂失e-化合价升高被氧化反应物氧化产物发生氧化反应生成物氧化剂得e-化合价降低被还原还原产物发生还原反应口诀：升、失、氧、氧、氧（被氧化、氧化反应、 氧化产物） 降、得、还、还、还（被还原、氧化反应、 还原产物） 知识点二：氧化性：元素得电子的能力，叫做氧化性。还原性：元素失电子的能力，叫做还原性。元

4、素得电子能力越强，氧化性越强。元素失电子能力越强，还原性越强注意：元素氧化性、还原性的强弱与得电子的数目无直接关系，只与得失电子能力有关。 知识点三：常见的氧化剂和还原剂：自学了解：导学案第2页的“知识点三” 课堂检测： Cu + O2 = CuO Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O HCl + HClO 3.分别指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应既是氧化产物又是还原产物 还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 课堂检测：

5、4.用双线桥法表示以下反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 C+ 4HNO3 (浓) = CO2+4NO2+2H2O氧化剂： 氧化产物： 还原剂： 还原产物： CNO2 HNO3 CO2+50+4+4失去14e-得到4e- 课堂检测：5.用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3Cu +8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O+50+2+2失去32e-得到23e-氧化剂： 氧化产物： 还原剂： 还原产物： CuNO HNO3 Cu(NO3)2 课堂小结：1、用双线桥法、单线桥法表示氧化还原反应中电子的转移。 2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念。3、常见的氧化剂、还原剂。 课后作业：1、巩固本节课的内容。2、完成活页作业的113页至114页练习。3、预习氧化还原反应的应用和基本规律（新课程与测评的35、36页）。谢谢！ 课堂检测：7、下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的A.HClCl2 B.H2SSO2 C.Fe2O3Fe D.CaOCa(OH)26、下列反应中，水做氧化剂的是( )A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2H2O + 2a = 2NaOH + H2C.CaO + H2O = Ca(OH)2 D.22