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文档简介
1、2011-2012学年高二化学选修4(人教版)第三章单元测试可能用到相对原子质量:Cu:64;S:32;O:16;K:39;Cr:52;Ca:40;H:1一、选择题(每小题只有一选项符合题意,每小题3分共30分)1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A 酸碱指示剂 B pH计 C 精密pH试纸 D 广泛pH试纸2、25 时,水的电离达到平衡:H2O H + OH ;H 0 ,下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H)降低D将水加热,Kw增大,pH不变3、0
2、.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于A5.6B7.0C8.4D13.0 4、下列过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味5、用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为236、物质的量浓度相同时,下列既能跟溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中最大的是Na2CO3溶液NH4HCO3溶液NaHCO3溶液NaHSO4溶液7、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A
3、相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍,pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H)均明显减小8、向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后,该溶液中还可能大量存在的离于组是 AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO39、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1molL1,下列说法正确的是A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C若分别加入25mL0.1mo
4、lL1盐酸后,pH最大的是D若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是10、在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD二、选择题(每小题有12个选项符合题意,每小题4分共40分)11、室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合 BpH3的盐故和 pH11的氢氧化钡溶液等体积混合 CpH3的醋酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合 DpH3的硫酸和 pH11的氨水等体积混合
5、12、在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)13、草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是AV(NaOH)= 0时,c(W)= 1 102 molLBV(NaOH)
6、10 mL时,c(Na) c(C2O)c(HC2O)14、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水15、下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液:c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混
7、合溶液:c(Na)c(NO3)16、往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液,沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1) D V2/V117、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中:c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中:c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中: c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(
8、CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) 18、下列说法正确的是 A 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相同B 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阳离子总数相等C 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32)D 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na)3c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)19、已知某溶液中只存在OH、H、CH3COO、Na四种离子,且其离子浓度的大小顺序为:c(Na)c
9、(OH)c(CH3COO)c(H),则原溶质可能为A CH3COONa B CH3COONa、NaOHC CH3COOH、CH3COONa D CH3COOH、NaOH20、t时CuSO4的溶解度是Sg,其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L1。向足量饱和溶液中加入mg无水CuSO4或蒸发掉ng水后恢复t,均能获得W g胆矾晶体,下列关系式正确的是A B C D 三、(本题包括3小题共40分)21、(18分)某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛有白色固体的试剂瓶,标签破损(如右图),请你根据已掌握的知识,对该药品可能是什么物质作出猜想(6种),并设计实
10、验验证。(1)猜想:这种试剂可能是 (6种);(2)实验验证:22、(14分)某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸晶体受热分解”的实验,并验证分解产物中有CO2和CO。(图中夹持装置及尾气处理装置均已略去)(1)装置C中盛放NaOH溶液的作用是 。(2)证明分解产物中有CO2的现象是 。证明分解产物中有CO的现象是 。(3)实验结束后,装置F中黑色氧化铜变为红色固体。简述检验红色固体中是否含有Cu2O的实验方法(已知Cu2O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜): 。(4)草酸和草酸钠(Na2C2O4)可以在酸性条件下被KMnO4、MnO2氧化。KMnO4和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是
11、。实验室常用草酸钠标定KMnO4溶液。操作如下:准确称取0.2000g草酸钠,放入锥形瓶中,加100mL稀硫酸溶解,用配置好的KMnO4溶液滴定。当加入1滴KMnO4溶液后,锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色,且30s不褪色,即达到滴定终点。重复上述滴定操作三次,实验数据如下表所示。滴定前第一次终点第二次终点第三次终点滴定管液面刻度0.00mL16.02mL16.00mL 16.01mLKMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是 。23、(8分)实验室现有下列药品:蒸馏水;用HNO3酸化的AgNO3溶液;熟石灰;Na2CO3;NaCl;食醋;废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状
12、物)。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究:(1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是 。 (2)为制备NH3,可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中,过滤除去不溶物,再蒸发滤液,以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理?答: ,其理由是 。(3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时,用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋,向其中装入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,这一实验的操作名称为 。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐,实验中必须 。(4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难,且难以满足量的要求,现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体,
13、请设计一个最简单的实验,以快速制得NH3。你设计的实验方案是 。请运用化学原理对你的方案予以解释 。四、(本题包括3小题共40分)24、(16分)为了测定溶液中Ba2的浓度,做了以下实验:称取0.1323g K2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中,再向其中加入过量的KI溶液与之反应,反应后的溶液加入27.00mL Na2S2O3溶液时恰好反应完全。另取50.00mLBa2溶液,控制适当的酸度,加入足量K2CrO4的溶液,得黄色沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,再加入过量KI与之反应,反应后再同上述Na2S2O3溶液反应,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液24.00mL(I22Na2S2O3
14、Na2S4O62NaI)。(1)配平离子方程式: Cr2O72 I H Cr3 2 H2O (2)黄色沉淀是 ,写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式 (3)预测KMnO4和K2Cr2O7酸性条件下的氧化性强弱,并用本题有关的理由说明。(4)上述两步可用 作指示剂,其现象 。(5)试计算溶液中Ba2的物质的量浓度25、(12分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素,维生素D参与钙和磷的代谢作用,促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下:“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克(相当于钙元素600
15、毫克),成人每天服用1片。”(1)“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的,请列式表示(2)该公司的另一种产品,其主要成分与“钙尔奇D600”相同,仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量,某学生进行了如下的实验:取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl反应)过滤,取滤液加(NH4)2C2O4,使Ca2生成CaC2O4沉淀,沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中,并稀释成1升溶液,取其20毫升,然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定,反应中用去6毫升KMnO4溶液,发生的离子反应为:MnO4H2C2O4H2Mn2CO2H2O 请通过计算回答该片
16、剂中碳酸钙的含量。 你认为该片剂的名称应该叫“钙尔奇D 片剂”。26、(12分)过氧乙酸是一种广谱消毒剂,是抗“非典”中一种重要消毒剂,可用过氧化氢与乙酸反应制取,调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。过氧乙酸含量的分析方法如下:准确称取0.5027g过氧乙酸试样(含有杂质H2O2),置于预先盛有40mL H2O、5mL 3mol/L H2SO4溶液和23滴1mol/L MnSO4溶液并已冷却至5的碘量瓶中,摇匀,用0.02366mol/L KMnO4标准溶液滴定(反应)至溶液呈浅粉色(30s不退色),消耗了12.49mL;随即加入10mL 20% KI溶液(反应)和23滴(NH4
17、)2MoO4溶液(起催化作用并减轻溶液的颜色),轻轻摇匀,加塞,在暗处放置510min,用0.1018mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I22Na2S2O32NaINa2S4O6),接近终点时加入3mL 0.5%淀粉指示剂,继续滴定至蓝色消失,并保持30s不重新显色,为终点,消耗了Na2S2O3 23.61mL。(1)写出与测定过程中的化学方程式和。(2)计算过氧乙酸的质量分数(要求3位有效数字)。(3)滴定过程中KMnO4滴定有什么作用?(4)过氧乙酸不稳定,易受热分解。写出热分解反应方程式。 参考答案题号12345678910答案BBCBDCBACB题号111213141516171
18、81920答案CDDBDA CCDCBDC21答案:(1)Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、Na2C2O4、Na2S2O3(每种1分)(2)分别取少量该固体放入试管中,加水溶解,向其中加入稀盐酸。 如果出现白色沉淀,则原固体是Na2SiO3; 若产生无色、无味的气体,则原固体是Na2CO3; 若产生无色、有刺激性气味的气体,则原固体是Na2SO3; 若产生无色、有刺激性气味的气体和淡黄色浑浊,则原固体是Na2S2O3; 若无明显现象出现,再滴加KMnO4/H溶液,紫色褪去,则原固体是Na2C2O4; 若无明显现象出现,再滴加KMnO4/H溶液,还无现象,则原固体是Na2
19、SO4。(各2分)22答案:(1)吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳(2分)(2)装置B中澄清石灰水变浑浊(2分)装置D中澄清石灰水不变浑浊,装置F中黑色氧化铜变为红色固体,装置G中澄清石灰水变浑浊(2分)(3)取少量红色固体,滴加稀硫酸,观察红色固体是否有部分溶解,溶液是否变蓝色。(3分)(4)2MnO416H5C2O422Mn210CO28H2O(2分)(3分)23答案:(1)Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3(2分)(2)不合理,因为NH4Cl受热分解,故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体;同时,蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物(各1分)(3)渗析(1分) 必须更换渗析用的蒸馏水,至渗析液中检不出Cl(1分)(4)在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体(1分)氨水中存在以下平衡:NH4OHNH3H2ONH3H2O,当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时,由于c(OH)的增加,促使上述平衡正向移动,从
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